Гидриды

Водород не образует соединений с железом (гидридов), поэтому он может выделяться из металла. После выплавки сталь [c.190]

Для гидрид-иона D = 9,3-10 , для гидроксид-иона — 5,2X X10 см с (бесконечное разбавление), поэтому соответствующие значения /др выше. [c.52]

При катодной поляризации или контакте титана с более активным металлом в кислотах, подобных H I, на поверхности металла может образовываться пленка гидрида титана. Однако при комнатной температуре скорость диффузии водорода в титане незначительна и существенное проникновение водорода в металл, приводящее к охрупчиванию, наблюдается только при температурах выше 80 °С [15]. [c.374]

При высокой температуре в воздухе, азоте или водороде. Окисление на. воздухе протекает при температурах выше 450 С с образованием оксидов титана и нитридов. Температура воспламенения падает с повышением давления воздуха, что иногда приводит к локализованному выгоранию изготовленных из титанового сплава лопаток компрессоров газовых турбин [42]. Гидрид титана легко образуется при температурах выше 250 °С, а при более низких температурах — при катодном выделении водорода. Абсорбция кислорода, азота или водорода при повышенных температурах приводит к охрупчиванию металла. [c.378]

Если водород и азот образуют с металлом устойчивые соединения (гидриды или нитриды), то в этом случае общая энтальпия растворения может быть меньше нуля и с повышением температуры растворимость будет уменьшаться (см. гл. 9). [c.288]

Водород тоже можно рассматривать как окислитель, но таким образом он будет реагировать только с высокоактивными металлами, образуя гидриды [c.314]

Аналогично диссоциации оксидов можно рассмотреть процессы диссоциации сульфидов, нитридов и гидридов металлов, что в такой же степени будет определять их термодинамическую устойчивость. При соединении с элементарными окислителями (О, S, N, Н, галогены) элементы могут проявлять различную степень окисления и диссоциация соединений будет происходить ступенчато от высшей степени окисления к низшей, например [c.317]

Взаимодействие металлов с водородом. Водород образует растворы внедрения с металлами в жидком и твердом состояниях. С некоторыми металлами водород может вступать в соединения-гидриды. [c.344]

Образование гидридов с некоторыми металлами (АН <С0). [c.344]

Для металлов, не образующих гидридов, растворимость водорода будут определять две первые стадии, требующие для своего развития значительных затрат энергии. [c.344]

В виду того что для металлов, не образующих гидриды, А//>0, д пкт/дТ > и растворимость водорода в металлах увеличивается с повышением температуры и особенно резко меняется при фазовых превращениях. [c.345]

Сварка плавлением — высокотемпературный процесс, сопровождающийся изменением состава металла сварного соединения, а следовательно, и его свойств, в результате взаимодействия с окружающей средой (атмосферой). Высокая восстановительная активность металлов приводит к образованию оксидов, нитридов и гидридов, а так как скорость химических реакций и диффузионных процессов при температурах сварочного цикла очень высокая, то даже в очень ограниченное время могут произойти существенные и нежелательные изменения состава металла шва. Широкое применение сварки в различных отраслях промышлен- [c.367]

Термодинамика выделения фаз при распаде твердых растворов. Распад характерен для твердых растворов, имеющих ограниченную и изменяющуюся с температурой растворимость. Распад происходит у твердых растворов тех составов, которые в определенном диапазоне температур становятся пересыщенными. При этом возможно выделение фаз твердого раствора другого типа и состава или промежуточных фаз. Для технических сплавов наиболее частый случай — распад с выделением промежуточных фаз (карбидов, нитридов, гидридов, интерметаллидов), отличающихся от исходного твердого раствора типом кристаллической решетки. Изменение свободной энергии твердого раство- [c.496]

Металл, выплавленный в вакууме, характеризуется низким содержанием неметаллических включений и соединений газа с металлом (нитриды, гидриды), что объясняется их диссоциацией или взаимодействием с углеродом. [c.280]

Цирконий при комнатной тем-не[)атуре является устойчивым метал.чом. При те.миературс порядка нескольких сот градусов он реагирует с О2, N2. СО , Н. и другими газами с образованием соответственно окислов, нитридов, карбидов, гидридов и т. д. Скорость окисления циркония может быть значительно снижена лепркякшием io кремнием. [c.144]

При высоких температурах на никель оказывает коррозионное действие водяной пар. В атмосфере водорода никель подвержен водородной хрупкости . Возникновение се связано с диффузией водорода в никель, адсорбцией его по границам зерен и образованием малоустойчивых гидридов. Хлор и хлоро-водород при высоких тсмпература.х на никель не действуют. [c.257]

Соединения металла с неметаллом (нитриды, карбиды, гидриды и т. д.), когорые могуг об.падать металлическо связью, нередко н а 1>1 вают ли тиллическим и соединен и ям и. [c.83]

Соприкасаясь с углеродистыми материалами, 2гОг при 2000° С В вакууме (в среде Н2 или N2) образует карбиды, гидриды и нитриды 2г, а с СаО, 5гО, ВаО, A.gO и др. — цирконаты соответствующих металлов. [c.381]

При более высоких температурах титан активно соединяется с Тазами с образованием стойких оксидов, нитридов, гидридов и карбидов, снижа-ющих прочность и вызывающих охрупчивание металла. Процесс усиливается, если металл находится под действием напряжений. [c.187]

Водород также растворяется в большинстве металлов. Металлы, способные растворять водород, можно разделить на две группы, К первой группе относятся металлы, не имеющие химических соединений с водородом (железо, никель, кобальт, медьидр.). Конторой группе относятся металлыд(титан, цирконий, ванадий, ниобий, тантал, паладий, редкоземельные элементы и др.), образующие с водородом химические соединения, которые называются гидридами. Водород очень вредная примесь, так как является причиной пор, микро- и макротрещин в шве и в зоне термического влияния. [c.27]

Водород в сварных соединениях в силу его большой подвижности в условиях сварочного цикла распределяется неравномерно и при средней допустимой концентрации водорода могут создаваться локальные концентрации (линия сплавления для металлов, не образующих гидридов, или зона термического влияния для гидридообразующих металлов), вызывающие возникновение дефектов сварного соединения (поры, трещины) или его замедленное разрушение (титановые сплавы и высокопрочные мар-тенситно-стареющие стали). [c.348]

Особенно титан чувствителен к водороду, с которым он образует гидриды TiHj TiHi,75 разлагающиеся при высокой температуре, а при кристаллизации образуются игольчатые кристаллы, которые нарушают связь между металлическими зернами титана (замедленное разрушение). [c.388]

Если АН>0 (для А1 Си Fe и др.), то направление потока термодиффузии противоположно потоку теплоты, что характерно для металлов, не образующих гидридов, у которых растворимость растет с повышением температуры. Если Д//<0 (Ti Zr V Nb и др.), то направление потока термодиффузии совпадает с направлением потока теплоты, что характерно для гидридообразующих металлов. В результате образования сварного соединения в условиях высоких градиентов температур возникает неравномерная концентрация водорода, которая может быть устранена последующей термической обработкой. Примеры распределения концентраций водорода после сварки приведены на рис. 10.18, а, б. [c.404]

Как видно из приведенных графиков, для металлов, не образующих гидридов, максимальная концентрация водорода наблюдается вблизи линии сплавления (штриховые линии на рисунке), а для гидридообразующих — в зоне термического влияния. Таким образом, при средней относительно небольшой концентрации водорода в металле в сварном соединении возникают опасные зоны повышенной хрупкости. [c.404]

Поскольку рассеяние тепловых нейтронов вообще не зависит явно от атомного номера исследуемого вещества, то с помощью дифракции нейтронов легко выявляется различие атомов с близкими. Z (например, при исследовании упорядочения атомов Fe и Со в системе Fe — Со), что трудно сделать рентгенографически и электронографически. При использовании дифракции нейтронов возможно изучение изотопических (часто рассеивающие способности изотопов одного и того же элемента значительно различаются) и спиновых различий атомов, входящих в решетку, причем такие различия не замечают ни рентгеновские лучи, ни электроны. В то же время при дифракции нейтронов могут оказаться неразличимыми (имеющими приблизительно равную амплитуду рассеяния) совершенно разные атомы. Так как легкие вещества рассеивают нейтроны также эффективно, как и тяжелые, то с помощью нейтронографии успешно проводят изучение кристаллической структуры веществ, в состав которых входят одновременно атомы легких и тяжелых элементов (атомы водорода в гидриде циркония, углерода в аустените), а также структур из легких элементов (льда, гидрида натрия, дейтерита натрия, графита). Такие структуры нельзя исследовать с помощью рентгеновских лучей и затруднительно с помощью электронов нз-за незначительного рассеяния их легкими элементами. [c.37]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...