Система железо — цинк

Цинковые покрытия, полученные путем горячего цинкования, неоднородны. Они состоят из нескольких слоев различного химического состава и толщины. Эти слои соответствуют фазам бинарной системы железо — цинк в области, богатой цинком. [c.113]

Проиллюстрируем возможности этого метода на примере реальной многоэлектродной системы [32]. На рис. 30 представлена поляризационная диаграмма для систем из четырех электродов (медь, железо, платина, цинк), соединенных звездой при различных сопротивлениях [c.75]

Второй процесс покрытия, за счет работы гальванической цепи, получил название контактного лужения он состоит в том, что погруженный в раствор металл основы — железо — контактирует с более электроотрицательным металлом — цинком. В образуемой системе растворяется не железо, а цинк. Одновременно идет осаждение олова из раствора на поверхность жести. Контакт между двумя металлами — железом и цинком — может быть осуществлен снаружи [c.19]

Марганцевые латуни являются довольно распространенными сплавами, особенно в сочетании марганца с алюминием и железом. Марганцевые латуни отличаются достаточно хорошими механическими свойствами, хорошо обрабатываются давлением в горячем и удовлетворительно в холодном состоянии. Марганец заметно повышает коррозионную стойкость латуней в отношении морской воды, хлоридов и перегретого пара. Наибольшее распространение эти сплавы получили в судостроительной промышленности. Диаграмма состояния тройной системы медь — марганец — цинк (изотермические разрезы) показана на рис. 122. Из диаграммы видно, что под влиянием марганца область твердого [c.110]

Структура и состав цинковых покрытий зависят от метода осаждения. Цинковые покрытия, полученные горячим цинкованием и диффузионным методом, частично или полностью представляют собой сплавы системы железо — цинк. Напыленные и электролитические цинковые покрытия не образуют сплавов электролитическое покрытие состоит в основном из чистого цинка. Характерные свойства каждого покрытия обсуждаются ниже. [c.413]

Природа и толщина слоев, состоящих из сплавов, в значительной степени зависят от состава находящейся под этим слоем стали, а также от условий цинкования. Присутствие заметного количества кремния в сталях способствует образованию сплавов системы железо — цинк и поэтому приводит к образованию более твердых покрытий. Сталь с высоким содержанием кремния часто используется специально, когда необходимо получить толстые цинковые покрытия. В таких случаях цинковое покрытие может состоять полностью из сплава на основе системы железо — цинк и иметь однородный зеленого цвета тусклый (без блеска внешний вид. С другой стороны, добавка 0,2% А1 в ванну препятствует образованию сплавов, увеличивает и блеск покрытия, и его пластичность. Пластичность особенно важна для оцинкованных листов при последующей операции гибки. [c.413]

Процесс приводит к образованию сплавов системы железо — цинк, т. е. покрытие имеет смешанный состав [c.414]

Рис. 61. Диаграмма состояния системы железо — цинк

Рис. 52. Участок диаграммы состояния системы железа — цинк

По совокупности работ [1—3] на рис. 52—53 показана диаграмма. состояния системы железо — цинк. Считают [4], что цинк замыкает у-область примерно при 16 /о2п [c.336]

Особенностью кристаллизации металла в паяных швах является также выраженная ликвация. Кристаллизация в условиях пайки приводит к увеличению степени ликвации по сравнению со сплавом того же состава, но кристаллизующимся в большем объеме. Это увеличение в системе железо—медь составляет 20%, в системе медь—серебро 9%, в системе алюминий—цинк 10%. [c.112]

V — сплавы на основе системы алюминий—прочие компоненты (в том числе никель, цинк, железо). [c.599]

В электрохимическом ряду никель занимает промежуточное положение Ni +/Ni == —0>25 В, поэтому он более благороден, чем цинк и железо, но менее благороден, чем олово, свинец или медь. На рис. 3.5 показана упрощенная равновесная диаграмма потенциал — pH (диаграмма Пурбэ) системы Ni—HjO при 25 С, из анализа которой следует [c.173]

Во многих случаях механизм коррозионного разрушения сплавов а также пути повышения их устойчивости удается рассмотреть на основе анализа работы двухэлектродной системы. Рассмотрим коррозионное поведение элемента железо — цинк в нейтральном электролите (0,030 г/л хлористого натрия 0,070 г/л сернокислого натрия). Удельная электропроводность х этого электролита равна 8,5 10" ом см -. Площадь каждого электрода выберем равной 1 см . Расстояние между электродами 1 см. Измерения электродных потенциалов металлов в разомкнутом состоянии, которое можно осуществить при помощи полуэлементов Ni и N2 при разомкнутом ключе (рис. 50), дают следующие значения [c.87]

В самом деле, в стационарных условиях, т. е. вне контакта, скорость коррозии цинка соответствует потенциалу Щп и определяется величиной t zn- При контакте его с железом в полностью заполяризованной системе эти два металла приобретают один и тот же потенциал ф/п-ге-Легко заметить, что цинк приобрел более положительный потенциал и скорость его коррозии заметно возросла — до величины t zn-Fe- Железо, наоборот, приобрело более отрицательный потенциал и скорость его коррозии должна упасть. Она сейчас определяется потенциалом ф2п-ге> что соответствует току izn-Fe- Как видно, коррозия железа заметно снизилась, но не полностью прекратилась. Для того чтобы более благородный металл перестал при контакте с менее благородным совсем корродировать, необходимо, чтобы его потенциал был смещен за пределы начального потенциала анодной реакции для данного металла в рассматриваемом электролите. Для меди это условие было соблюдено, и поэтому она в контакте с железом практически не корродировала. [c.40]

Изучение коррозии большого числа металлов в зазорах [24, 25] подтверждает предсказание теории о зависимости щелевой коррозии от характера контролирующего фактора. Такие металлы, как железо, цинк и алюминиевые сплавы системы А1 — Zn—Mg — Си (В95) и А1 — Си (Д16), процесс коррозии которых контролируется скоростью катодной реакции, корродируют в щелях с меньшей скоростью, чем вне их. Такие же сплавы, как Х13, XI7, АМц, АМг, корродирующие с анодным контролем, разрушаются в щелях сильнее, чем на свободно омываемой электролитом поверхности. [c.215]

В основу этой книги положены данные, полученные в лаборатории электроосаждения металлов Института физической химии АН СССР. Б ней рассматривается электрохимическое поведение различных металлов, представляющих отдельные группы периодической системы элементов. При этом из каждой группы или подгруппы выбраны именно те металлы, электрохимические свойства которых изучены наиболее полно. Вначале рассматриваются серебро, цинк, олово, свинец, осаждение и растворение которых протекает без особых затруднений. Затем несколько глав посвящено электрохимическому поведению железа, никеля. [c.3]

V группа — сплавы на основе системы алюминий — прочие компоненты (в том числе или никель, или цинк, нли железо) марки АЛ1 АЛ 11 . А.Л 16В АЛ 17В и АЛ 18В. [c.474]

Следует отметить также, что при погружении в какой-либо электролит двух взаимно контактирующих металлов они образуют гальваническую пару с определенной разностью потенциалов. В этом случае в рассматриваемой системе самопроизвольно разовьется процесс растворения металла, обладающего более отрицательным электродным потенциалом. Этот металл станет анодом и будет посылать свои ионы в раствор электролита, а другой — катодом и в присутствии первого металла в электролите растворяться не будет. Если такую контактную пару погрузить в электролит, то цинк будет растворяться быстрее железа (электродный потенциал цинка более отрицателен). [c.175]

Металлы широко распространены в природе из более чем 100 известных в настоящее время химических элементов периодической системы элементов Менделеева 71 являются металлами. Наиболее распространенными в технике металлами являются железо, медь, алюминий, цинк, никель, хром, марганец, вольфрам, магний, свинец, олово и др. В последнее время все большее распространение получают титан, бериллий, ниобий, цирконий, германий, тантал и др. Металлы обладают определенным сочетанием химических, физико-механических и технологических свойств, отличающих их от других твердых тел — неметаллов или металлоидов. [c.95]

Кристаллическое строение элементов периодической системы Д. И. Менделеева, установленное по данным рентгеноструктурного анализа, приведено на фиг. 36. У металлов наиболее распространенными пространственными кристаллическими решетками являются кубические (объемно- и гранецентрированная), тетрагональная и гексагональная. Например, железо, алюминий, медь имеют кубическую решетку, а цинк, магний, кадмий, бериллий — гексагональную. [c.98]

V группа — на основе системы алюминий — никель — цинк — железо AЛf АЛП АЛ21 и др. [c.69]

Так, например, в рассматриваемой нами системе при сопротивлении в ветви цинкового электрода, равном 700 ом, катодами являются медь и платина, анодами — железо и цинк (фобщ = —0,212 в, /общ 1,2 ма). При уменьшении же сопротивления в цепи цинка до 50 ом в качестве анода функционирует лишь один цинк, а железо начинает, наряду с платиной и медью, работать в качестве катода (фобщ = —0,640 в /общ 3,3 ми . [c.77]

По совокупности работ [1—3], на рис. 51 и 52 показана диаграмма состояния системы железо—цинк. Считают [4], что цинк замыкает уобласть примерно при 16%. Этот результат ставит под сомнение часть диаграммы, соответствующую сплавам, богатым железом, однако он нуждается в проверка. Структуры фаз, образуемых железом и цинком, и их точный состав полностью еще не изучены. В железе растворяется цинка [3] [c.486]

Хотя ЦИНК корродирует в морской воде обычно с меньшей средней скоростью, чем железо, он не применяется в качестве конструкционного металла в условиях погружения как из-за плохих физических свойств, так и из-за склонности к местной коррозии [46]. Основное применение цинка — протекторы для защиты погружаемых конструкций и защитные гальванические покрытия на стали. Трубопроводы из оцинкованной стали используются на кораблях в пожарных системах перекачки морско й воды. Высокая коррозионная стойкость таких труб связана, несомненно, с ограниченной концентрацией кислорода в заполняющей их стоячей воде. [c.167]

Подтверждением эффективности правила положительного градиента является научное открытие эффекта избирательного переноса тел, сделанное Д. Н. Гаркуновым и И. В. Крагель-ским. Изучая механизм взаимодействия твердого тела со смазками, авторам открытия удалось получить условия, при которых из такой системы, какую представляет собой, например, бронза, вследствие избирательного растворения активной смазкой удаляются анодно-легирующие элементы (цинк, олово, железо и др.). Таким образом, сплав, имеющий неоднородную, многофазную гетерогенную структуру или однородный твердый раствор, обогащается медью. В этом случае в кристаллической решетке меди образуются вакансии, причем, если количество этих вакансий превышает 10%, кристаллическая ре- [c.89]

Сплавы меди с оловом называют бронзами, или оловянными бронзами, сплавы меди с цинком латунями, а остальные сплавы на медной основе — специальными бронзами, включая иногда в название наименование легирующих элементов. Принятая в ГОСТах система буквенных обозначений позволяет легко определить принадлежность сплава к определенной группе. Так, например, бронза алюминиево-железо-пикелевая со средним содержанием 10% AI, 4% Fe, 4% Ni (остальное — медь) обозначается Бр. АЖН 10-4-4 латунь железисто-свинцовистая, содержащая в среднем 1% Fe, 10% РЬ и 58% Си (остальное — цинк), обозначается ЛЖС 58-1-1 нейзильбер, содержащий в среднем 15% Ni и 20% Zn (остальное — медь), обозначается МНЦ 15-20. Обозначение мельхиора МН-19 указывает, что в этом сплаве содержится в среднем 19% Ni (остальное — медь). [c.194]

Наиболее широко реактивно-флюсо-вая пайка используется при соединении деталей из сплавов алюминия. Основу флюсов п этом случае составляют хлориды цинка, олова, кадмия и. аругих легкоплавких метал тов, которые хорошо смачивают окисную плг ику на поверхности детали и, проникая под нее, взаимодействуют с паяемым сплавом. Продукты реакции способствуют диспергированию и отделению окисной пленки. Восстановленный цинк вступает во взаимодействие с алюминием. Для предотвращения эрозии и повышения пластичности швов хлориды цинка заменяют хлоридами кадмия и олова или сни-я ают его количество во флюсе до 1 %. Многие сложные по составу флюсы ие тро уют дополнительного введения припоя а выделяемое в процессе химической реакции тепло дополнительно актив рует процесс. Олово при использовании для пайки алюминия в качестве основного компонента флюса Sn l, облуживает ачюминий и обеспечивает возмо хность дальнейшего применения припоев системы Sn— AL В сс став реакционных флюсов при пайке железа вводят окислы медн, [c.51]

Используемый в качестве протекторного материала цинк должен характеризоваться высокой чистотой (99,99 %, содержание железа менее 0,03 %). Присутствие в протекторе таких примесей, как железо, медь и свинец, очень вредно сказывается на его работе, так как при этом происходит пассивация поверхности цинка, в результате чего уменьшается сила поляризующего тока в защитной системе и снижается токоотдача [13]. [c.77]

Железо экстрагируют вторичным амином Amberlite LA-I. Экстракция при 50 °С протекает лучше, чем при 20 °С. Для экстракции достаточно времени контакта 3 мин. После начала оборота Amberlite LA-1 его начальная высокая (2 %-ная) растворимость снижается до 0,001 %. Хотя коэффициент экстракции при использовании алифатического разбавителя вдвое больше по сравнению с ароматическим разбавителем, приходится применять последний, так как алифатическому разбавителю трудно противопоставить выделением третьей фазы в условиях насыщения. Вместо 0,5 М раствора амнна применяют его 0,25 М раствор, так как в этом случае более эффективно происходит реэкстракция водой. Если в системе присутствует цинк, то он экстрагируется вместе с железом. [c.186]

Рассмотрим, как ведет себя одна из пар, например цинк — железо, в разбавленном электролите (речная или озерная вода, содержащая 0,030 г/л Na l + 0,070 г/л N32804). Диаграмма для определения контактного тока этой пары представлена на рис. 4, где АБ представляет анодную поляризационную кривую для цинка, а ВГ — катодную поляризационную кривую для железа. Если бы эта система была полностью заполяризована, то плотность тока равнялась бы 37,5 мка]см Ввиду слабой проводимости среды (Я, = 8,5 10- ом- см- ) имеется омическое падение потенциала в электролите, которое определяется [c.35]

При макроскопическом электрофорезе методом подвижной границы разделяющую среду стабилизируют, повышая ее вязкость с помощью сахарозы, желатины или крахмала. Часто в конструкцию электрофоретических камер вводят охладительные змеевики и водяные рубашки . При микроэлектрофорезе методом массопереноса и препаративных разновидностях свободного электрофореза наряду с платиной — универсальным электродным материалом для изготовления анодов — используют цинк, свинец, серебро, молибден, титан, покрытый двуокисью марганца, для изготовления катодов — цинк, титан, железо, никель. Конструктивно разнообразные электрофоретические ячейки отличаются прецизионным исполнением в основном лишь в тех случаях, когда они входят в качестве составного узла в измерительный преобразователь более сложного типа, использующий двойной эффект электрохимический и оптический. Это имеет место при реализации метода подвижной границы (У-образные стеклянные ячейки в сочетании с оптическими теневыми, масштабными или интерференционными измерительными системами) и методов микроэлектрофореза (замкнутые ячейки круглого и прямоугольного сечения, двухтрубные ячейки, открытые ячейки цилиндрические и прямоугольного сечения в сочетании с микроскопом). Устройство микроэлектрофоретических ячеек основных типов схематически представлено на рис. 25, б—г. [c.231]

Кро1ме простых латуней, т. е. сплавов меди с цинком, и мунц-металла (сплава системы медь —цинк — свинец), в технике широко применяются так называемые специальные лату-н и, представляющие сложные сплавы, состав и строение которых изменены по сравнению с обычными латунями путем введения в них различных специальных примесей, например олова, кремния, 1марганца, алюминия и железа. [c.366]

При исследовании механизма защиты в проточных системах Лерман и Шулдинер [137] обнаружили, что в растворе до удаления из него силикатов должны находиться твердые продукты коррозии железа. Результаты этого исследования согласуются с данными Вуда, Бичера и Лоуренса [139], полученными для открытых рециркуляционных систем. Они нашли, что образующаяся на продуктах коррозии пленка состоит чаще всего из аморфного силиката, содержащего (помимо натрия и кальция) небольшие количества окиси железа и органических веществ, обычно присутствующих в водопроводной воде. Ими принят следующий механизм реакции. Цинк (из оцинкованной трубы) реагирует с водой, давая гидроокись цинка. Затем положительно заряженная гидроокись цинка взаимодействует с отрицательно заряженной двуокисью кремния, удаляя ее из раствора с образованием осадка. Двуокись кремния захватывает из раствора и другие вещества. Этими авторами было показано также, что гидроокись цинка захватывает двуокись кремния из раствора путем адсорбции и что двуокись кремния удаляется тем полнее, чем выше температура. [c.171]

К группе упрочняемых термической обработкой относятся сплавы типа дуралюмин системы алюминий — медь — магний (Д1, Д16, Д19 ВД17), а также сплавы систем алюминий — магний — кремний и алю миний — магний — кремний — медь (АК и АК8), алюминий — медь - магний—железо—никель (АК4 и АК4-1), алюминий — медь— марганец (Д20 и 1210) и алюминий — цинк — магний — медь (В95, В94 и В96). Сплавы этой группы упрочняются закалкой с последую щим естественным или искусственным старением. [c.183]

К группе упрочняемых термической обработкой относятся сплавы типа дуралю лин системы алюминий—медь— магний (Д1, Дб, Д 6, Д18, Д 9, ВД17 и В65), сплавы системы алюминий—магит —кремний и алюминий—магний—кремний—медь [АВ (АК5), АК6 и АК8]. сплавы системы алюминий—медь—магний—железо—никель (АК2,, 4К4 и АК4-1), сплавы системы алюминий—медь—марганец (Д20 и Д21) и системы алюминий—цинк—магний— медь (В95, В95-1, В94 и В96). Сплавы этой группы упрочняются закалкой с последующим естественным или искусственным старением. [c.229]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...