Термы дублетные

Температура электронная 432 Терм спектральный И, 14, 74 Термы дублетные 62, 136 [c.640]

Схема термов алюминия состоит из серий дублетных уровней, во многом напоминающих серии щелочных металлов (рис. 20). Энергия уровней по-прежнему может быть выражена формулой (2.14). Таким образом, модель атома, используемая при рассмотрении спектров щелочных металлов (оптический электрон в поле атомного остатка), в значительной степени остается верна и для более сложного атома алюминия. [c.63]

Как мы видели, если принять, что поле атомного остова щелочных металлов обладает шаровой симметрией, то число стационарных орбит валентного электрона будет то же, что и у водорода, чего недостаточно, чтобы объяснить дублетный характер линий. Формально дублетность может быть объяснена, если предположить что все термы, кроме термов S, двойные и что переходы между ними регулируются некоторым добавочным правилом отбора. У прочих элементов, у которых линии представляют собою еще более сложные группы, приходится считать уровни тройными, четверными и т. д. Делалась попытка объяснить это сложное строение спектров гипотезой, что атомные остовы не обладают шаровой симметрией. Тогда для всякой орбиты квантовые условия (2) 4 должны быть распространены не только на радиус-вектор г и азимут ср, но и на третью координату, например на широту Ь, аналогично случаю внешнего возмущающего поля. Это тр- тье пространственное квантование приводит к результату, что плоскость орбиты внешнего электрона может располагаться лишь под опреде- [c.57]

ЯВЛЯЮТСЯ двойными их дублетность обусловливается двумя значениями термов По мере возрастания [c.63]

Из сказанного видно, что у щелочных металлов дублетной структурой обладают термы, линии же могут образовывать более сложные группы. Указанная схема позволяет также определить относительные интенсивности линий, о чем подробнее будет сказано в 74. [c.64]

Дублетное расщепление термов, как сказано в 12, вызвано взаимодействием спинового момента электрона с полем атомного остова ( спин-орбитальным" взаимодействием). Ширина возникающих дублетов может быть приближенно оценена, если воспользоваться тем выражением для энергии спин-орбитального взаимодействия, которое было нами получено для атома водорода и сходных с ним ионов при выводе формулы Дирака. По формуле (7а) 26 эта энергия равна [c.139]

Для двух дублетных уровней, на которые расщепляется данный терм щелочного металла, квантовое число у принимает значения / = /-j-i/2 и / — [c.140]

Дублетные расщепления 2р 2р -термов Li I, Be II, В III,. .. [c.140]

Что касается дублетной разности последующих термов одной серии одного и того же элемента, то по формуле (3) она должна быть обратно пропорциональна кубу главного квантового числа п, [c.141]

Для числа эквивалентных электронов, как раз равного половине максимально возможного k = 2l- - ), получается, что С(/-, 5) = 0. Таким образом, термы, соответствующие конфигурации из половины от максимального числа эквивалентных электронов, в рассматриваемом приближении вовсе не расщепляются. В действительности, расщепление термов, соответствующих конфигурации из 2/-]- 1 эквивалентных электронов, мало. Например, для приведенных триплетных термов NII и FII постоянные расщепления соответственно равняются Ni[f"P)=45 см и Срп( Р)=1б4 см . Конфигурации же 2р в спектре однажды ионизованного кислорода (О Л) соответствует очень узкий дублетный терм 2р 2р которого Av = 4,5 см и Со н( Р) = = 3 см К Второй терм, соответствующий этой же конфигурации, 2р Юу имеет несколько большее расщепление, но и для него постоянная расщепления невелика o[i(2D)=l2 см К [c.193]

Во многих спектрах атомов и ионов с одним валентным р-электроном наблюдается возмущение серий. Для дублетных термов 2D и бора и сходных с ним ионов квантовые дефекты не остаются постоянными, но меняются с изменением главного квантового числа п. Особенно характерно поведение [c.242]

Однако ион меди, как сказано, может также находиться в состоянии 3d 4s, которому отвечают триплетный и одиночный термы и D. При прибавлении к иону меди, находящемуся в этом состоянии, еще одного электрона возникают квартетные и новые дублетные термы, которые могут комбинировать с обычными дублетными термами меди [4б-50] Таким образом, простая аналогия спектра меди со спектрами щелочных металлов нарушается. Из этих новых термов меди наиболее глубоко расположен дублетный терм [c.279]

Постоянная носит название фактора дублетного расщеплениям терма п1. [c.58]

В атомах щелочных элементов величина дублетного расщепления термов хорошо описывается формулой Ландэ [c.58]

Мультиплетность термов и=25+1 может принимать различные целочисленные значения. Термы с мультиплетностыо и= I (S = 0) называются синглетными, термы с и = 2 (5=1/2) — дублетными, с х = 3 (5—1) — триплетными. Далее, по мере роста мультиплетности, возникают квартетные (х=4), квинтетные (х= = 5), секстетные (х=6), септетные (и=7) термы и т. п. Для термов с L 5 мультиплетность х равна числу уровней тонкой структуры. [c.61]

Мультиплетная структура линий обеих побочных серий обусловлена дублетным расщеплением нижнего З Р-терма (расщепление 2Д-термов мало). Поэтому линии имеют вид дублетов, расстояние между компонентами которых, выраженное в частотах (волновых числах), остается постоянным для всех членов серий. [c.63]

При рассмотрении дублетной структуры термов щелочных металлов было показано, что она обусловливается взаимо,действием магнитного момента оптического электрона с его орбтальным движением, т.е. спин-орби1альным взаимодействием (см. 34). Мультиплетность определяется числом возможных взаимных ориентаций спина электрона и его орбитального момента, т.е. числом различных способов образования полного момента атома при данных значениях спина и орбитального момента атома. В случае щелочных металлов это число равно двум, поскольку спин равен Va- [c.246]

Дублетный характер рентгеновских спектров. Каждый рентгеновский терм соответствуе состоянию o6ojm4KH, из которой удален один из электронов. Число энергетических состояний, соответствующих одному удаленному электрону, можно найги с помощью следующего рассуждения. У замкнутой оболочки полный орбитальный момент L,, полный спиновый момент Lj и полный механический момент Lj равны нулю. Если из этой оболочки удален электрон с некоторым орбитальным моментом L,, спиновым моментом и полным моментом Lj, то оставшаяся конфигурация будет обладать полным орбитальным, спиновым и механическим моментами, численно равными соответствующим моментам удаленного электрона. Поэтому энергетические состояния замкнутой оболочки без одного электрона имеют такую же мультиплетность, как и [c.295]

Дублетное расщепление термов в ряде щелочных металлов тем больше, чем больше атомный вес щелочного металла. В изоэлек-тронном ряде (например, Li I, Be II, В III. . . ) оно тем больше, чем больше степень ионизации. [c.137]

В качестве характерного элемента с дублетной структурой термов может быть рассмотрен цезий (рис. 75). Как было сказано в 10, наиболее глубокие состояния валентного электрона цезия имеют следующие квантовые числа л = 6 для состояний s и р, л = 5 для состояний d и л = 4 для состояний f. Для однозначности мы будем выписывать перед символами термов символы состояний валентного электрона, например писать 6s2Si/ . 6p2pi/ и т. д. [c.137]

Спектр Rb I построен совершенно аналогично спектру s I, только все дублетные разности термов несколько уже, чем у цезия. Порядок термов пйЮу и термов —обращенный. Наконец, в спектре рубидия, так же [c.139]

Приближенные методы квантовой механики позволяют для каждого данного атома или иона рассчитать дублетное расщепление того или иного терма Однако совпадение расчетных данных с опытными и здесь полу- [c.145]

Пятый электрон в нейтральном атоме бора уже не может быть электроном 2s (по принципу Паули не существует более двух электронов с = 2, = Он должен иметь / =1, т. е. нормально располагаться в состоянии 2р. Так как нормальное состояние иона бора есть состояние (так же как Bel), а следовательно, характеризуется тем, что для него квантовые числа S, L, J равны нулю, то результирующее состояние нейтрального атома dopa определяется движением его самого последнего — пятого — электрона. Отсюда следует, что BI должен обладать простым дублетным спектром, что и наблюдается на опыте. Однако этот дублетный спектр отличается от дублетных спектров щелочных металлов тем, что его нормальным термом является терм Обнаруженные в крайней ультрафиолетовой части спектры СП, NIII, О IV,. .. показывают, что эти ионы построены аналогично нейтральному атому бора, [c.230]

Элементы с одним р-э лектроном BI, АП, Gal, In I и Т11. Наличие вне замкнутых оболочек одного р-электрона ведет к тому, что спектры BI, АП, Gal, Ini, и ТП характеризуются набором дублетных термов, сходных с дублетными термами щелочных металлов, но с термом в качестве [c.237]

Спектры остальных элементов, гомологичных с N, и сходных с ними ионов обнаруживают также наличие дублетных и квартетных термов в согласии со схемой 17. С увеличением атомного веса становятся заметными отступления от [L, 5]-схемы сложения моментов. Термы 5р 6sсурьмы и 6s2 6p2 7s4p висмута обнаруживают разности [c.248]

Такая же схема, только с соответственно измененными значениями главных квантовых чисел, справедлива для 1I, BrI и J I. Таким образом, спектры галогенов характеризуются наличием дублетных и квартетных термов. Из термов, стремящихся к пределу s p P, часть идет к а часть к Pj и Pg. Однако эти пределы заметно различны лишь для галогенов с большим атомным весом. В некоторых случаях наблюдаются еще электронные конфигурации 2s2pS/tx. В спектрах Nell, Na III, Mg IV,. .. наблюдены термы [c.253]

Таким образом, возникают дублетные и квартетные термы Sel. Часть из них стремится к пределу 3d 4s D, а часть — к пределу 3d 4s D. Если ион Sell будет находиться в состоянии Зd , то при прибавлении ях-элек-трона возникнет еще более многочисленная группа дублетных и квартетных термов, стремящихся к пределам Sd S, 3d D, Sd G, Sd P и Sd p. Наконец, могут возникнуть электронные конфигурации Sd и 4p rtx. Возможные термы нейтрального атома S I приведены в схемах 22 и 23. [c.266]

У ионов, сходных со скандием (Till, VIII, Сг IV и т, д.), встречаются те же электронные конфигурации и термы, что у S l (см, схемы 22 и 23), однако порядок расположения термов у них иной. Так, мы видели, что у S l нормальным является дублетный терм Зd4s2 D у ионизованного же [c.266]

Наблюдены также термы 3d S и 3d 4p G. Из приведенных схем видно, что спектр VI характеризуется наличием секстетных, квартетных и дублетных термов. Нормальным является квартетный терм F всего на [c.274]

Исходя из состояния иона меди 3d o So> получаем, путем прибавления одного электрона, состояния нейтрального атома меди. Так как 3d есть замкнутая электронная конфигурация, то прибавление еще одного электрона ведет к возникновению обычных дублетных термов, аналогичных термам щелочных металлов нормальным является 3d ° 4s 2Si -TepM, которому соответствует ионизационный потенциал в 7,69 в. [c.279]

В квартетных термах Си 1 наблюдается явное нарушение правила интервалов, например, для терма 3d 4s ( D)4s F интервалы равны = = 245 Д 5/j = 409 см и Д = 740 см . Как видно, наибольшим является интервал который по правилу интервалов должен быть наименьшим. Для квартетного терма Зс 4s ( D) 4d интервалы равны = 802,5 см , = 1211,6 см и = 11,8 см К Аномалии имеются и в расщеплении дублетных термов, относящихся к электронной конфигурации 3d x. Так, в ряде термов 3d ° ftp для различных п имеются следующие величины расщеплений Д4 = 248,4 сл К [c.280]

Материал настояш,его параграфа заставляет еш,е раз обратить внимание на суш.ественную разницу между структурой простых спектров и спектров атомов со многими валентными электронами. В случае простейших спектров ш,елоч-ных металлов каждой электронной конфигурации соответствует один (дублетный) терм. При переходах между основными состояниями атома испускается только несколько линий. В том же случае, если удастся возбу-дить много линий, то они образуют длинную серию, сбегающуюся к своему пределу, положение которого может быть хорошо определено, а вместе с тем хорошо определено и абсолютное значение термов. Это, в свою очередь, позволяет точно вычислить ионизационный потенциал. В сложных же атомах со многими валентными электронами каждой данной конфигурации соответствует большое число термов, которые могут стремиться к различным пределам. Переходы между данной парой электронных конфигураций, ведут к испусканию большого числа линий, так что все наблюдаемые линии обычно возникают в результате переходов между небольшим числом основных состояний. Длинных" серий при этом обычно не удается наблюдать, что делает затруднительным определение абсолютного значения термов, а следовательно, и ионизационных потенциалов. [c.288]

Лантан (Z = 57). Спектры нейтрального атома лантана (Lai) и его ионов (La II и La III) подробно изучены Ресселем и Меггерсом Ион La III имеет вне замкнутых электронных оболочек один электрон с наиболее глубоким состоянием 5d D таким образом, спектр La III сходен с простым дублетным спектром щелочных металлов, но вместо терма его нормальным термом является D. [c.291]

Церий (Z = 58). Трижды ионизованный церий (Се IV) имеет вне замкнутых оболочек один 4f-элeктpoн, и его нормальным является состояние 4f2p. Дальше идут дублетные термы 5d D, 6s и 6р Ф (рис. 153). [c.293]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...