Энтальпия (тепловая функция)

Аналогично из равенства интеграла у (iiQ—нулю следует, что dQ — (1Ь также есть полный дифференциал некоторой другой функции состояния системы, которую называют энтальпией, тепловой функцией или теплосодержанием и обозначают через I (последнее название наименее удачно, так как говорить о содержании теплоты в каком-либо теле лишено смысла). Таким образом, дифференциал энтальпии [c.30]

Аналогично, из равенства ф d (Q—L ) = О следует, что dQ—dL также есть полный дифференциал некотором другой функции состояния системы, которую называют энтальпией (тепловой функцией) и обозначают через / [c.33]

Поэтому функцией состояния будет являться, как это видно из уравнения (2-14), и величина/, получившая название энтальпии, тепловой функции тела или теплосодержания. Последнее название является менее правильным, так как говорить о содержании тепла в каком-либо теле, как это уже было разъяснено в 2-3, лишено смысла. [c.33]

Энтальпия (тепловая функция) 488 Энтропия 479 Эффект Допплера 510 Эффективная потенциальная энергия 78, 334 [c.574]

Здесь Е — свободная энергия, Н — энтальпия (тепловая функция) и С — термодинамический потенциал Гиббса ).] [c.17]

Энтальпия - тепловая функция, введенная Камерлинг-Оннесом (Лауреат Нобелевской премии 1913 г.), по выражению [c.52]

В прошлом столетии известный физик Гиббс ввел в практику тепловых расчетов новую функцию, которая по предложению Камер-линг-Оннеса названа энтальпией, или тепловой функцией Гиббса, [c.63]

ЭНТАЛЬПИЯ КАК ТЕПЛОВАЯ ФУНКЦИЯ [c.254]

По этой причине функцию Н часто называют также тепловой функцией или теплосодержанием. Кроме того, так как энтальпия (5.25) равна энергии Е расширенной системы, а при адиабатных процессах убыль энергии равна работе, то, очевидно, при этих процессах убыль энтальпии системы равна работе расширенной системы [c.107]

Одной из энергетических характеристик термодинамической системы является тепловая функция или энтальпия. [c.30]

Равенство (2.11) объясняет, почему энтальпию называют также тепловой функцией. [c.32]

В термодинамике сумму двух полных дифференциалов dU и d (pv) представляют как дифференциал некоторой функции t, называемой энтальпией или тепловой функцией. Таким образом, эта функция определяется соотношением [c.408]

Если воспользоваться тепловой функцией, или энтальпией, определяемой формулой г == СрТ, и подставить в эту формулу величину Ср в соответствии с первой из формул (VI.3), получим [c.132]

ТЕПЛОВАЯ ФУНКЦИЯ (тепловая функция Гиббса) — то же, что энтальпия. [c.74]

Введем наряду с внутренней энергией еще одну тепловую функцию — энтальпию [c.96]

После введения тепловой функции Н — энтальпии [c.50]

Чаще других употребляются на практике пять характеристических функций это уже рассмотренные ранее внутренняя энергия U и энтропия S, тепловая функция или энтальпия [c.90]

Поскольку г зависит от внутренней энергии (йи = йТ), объема и давления газа, то очевидно, энтальпия есть функция состояния, зависящая для идеальных газов (подобно внутренней энергии) от температуры. Энтальпию называют иногда тепловой функцией (слово энтальпия греческого происхождения и буквально означает нагреваю ). [c.107]

Выражение ру в уравнении (5.49) называется потенциальной энергией давления, а общая энергия газа, равная сумме внутренней энергии газа и потенциальной энергии давления, называется энтальпией газа. Часто эту величину называют тепловой функцией или теплосодержанием. Будем называть величину г или / энтальпией, поскольку это название более правильно. [c.84]

Введенная здесь величина Н называется энтальпией, или тепловой функцией. [c.20]

Энтальпией I называется тепловая функция вещества, характеризующая его энергетическое состояние, 1 = Е + 1Ю. Для идеального газа энтальпия зависит только от температуры [c.11]

В гл. 3 Приложения первого закона термодинамики рассматриваются вопросы теплоемкость и скрытые теплоты работа, производимая жидкостью при изменении объема единицы работы калорические коэффициенты упругость и сжимаемость термические коэффициенты и связи между ними связь между калорическими и термическими коэффициентами разность теплоемкостей энтальпия, полная теплота, тепловая функция, [c.259]

В целях упрощения расчетов многих термодинамических процессов, протекающих в тепловых машинах, в термодинамике часто используется функция I (для т кг массы системы) или I (для 1 кг массы системы), называемая энтальпией. Эта функция равна сумме внутренней энергии и члена ри [c.19]

В качестве синонима термина энтальпия иногда применяют термины теплосодержание и тепловая функция Гиббса . [c.10]

Со вторым началом тесно связана теория характеристических функций (термодинамических потенциалов). Основные ее результаты иллюстрирует схема на рис. 2-4, справедливая для простой термодинамической системы, состояние которой определяется двумя независимыми параметрами. В качестве них удобно принять р, V, Т, . Если в качестве одной из независимых переменных принять механическую характеристику р или и, а в качестве второй тепловую характеристику Т или 5, то возможны четыре пары независимых переменных и-Г, Т-р, р-з, х-у. Этим независимым переменным соответствуют четыре характеристические функции внутренняя энергия и (независимые переменные V, я) энтальпия I (независимые переменные р, 5) свободная энергия Р (независимые переменные V, Т) свободная энтальпия или функция Гиббса Ф (независимые переменные р, Т). [c.39]

Термодинамическая функция, получившая название энтальпии или тепловой функции, записывается в виде [c.154]

Каждая из частей равенства представляет собой тепловую функцию, и, следовательно, рассматриваемое течение газа происходит при постоянной энтальпии /. Выразив дифференциал энтальпии (7,17) через переменные Т я р путем замены й8 выражением [c.168]

Согласно уравцению (2-6) интеграл [йр—АйЬ ), взятый по любому замкнутому контуру, равняется нулю. Но это значит, что разность элементарных количеств тепла и полезной внешней работы йР—АйЬ представляет собой полный дифференциал некоторой функции состояния системы, которую называют энтальпией, тепловой функцией или т е п-ло с о держанием и обозначают через I (последнее название наименее удачно, так как говорить о содержании тепла в каком-либо теле лишено [c.26]

Относительно происхождения названий термодинамических величин следует отметить следующее термин внутренняя энергия был введен Томсоном и Клаузиусом, термин энтропия — Клаузиусом. Термин энтальпия был предложен Каммерлинг-Оннесом Гиббс предложил называть ее также тепловой функцией . Свободная энергия была введена Гельмгольцем и Гиббсом. Уравнение состояния р = р (V, Т) Каммерлинг-Оннес предложил назвать термическим уравнением состояния, а уравнение и = и (V, 5) — калорическим уравнением состояния Планк назвал калорическое уравнение каноническим уравнением состояния. [c.156]

Таким образом, тепловой эффект изохорно-изотермической реакции определяется измепепием внутренней энергии системы, а тепловой эффект изобарно-изотермической реакции — изменением энтальпии системы. Поскольку внутренняя энергия и энтальпия являются функциями состояния, -значения Q, и Q , однозначно определяются соответствующими начальными и конечными состояниями системы. [c.475]

Т. о. может быть получена энтальпия N(8, р, N) (тепловая функция Гиббса, теплосодержание, изохорно-иаотер МП веский потенциал при независимых переменных 8, р, ТУ) [c.89]

Пользуясь формулой (17), можно значительно упростить выражение закона сохранения энергии (16), если выразить отнесенную к единице массы внутреннюю энергию J T газа через так называемое теплосодержание (энтальпию) или, как еще иногда говорят, тепловую функцию i = J pT по (17) так [c.132]

Напомним еше одну термодинамическую функцию, а яме1нно, тепловую функцию, или энтальпию, приходяшуюся на единицу массы и равную по определению [c.488]

Энтальпию Н называют также тепловой функцией, или теплосодержанием. Название энтальпия (от греческого слова ваА,по — тепло) приписывается Каммерлинг-Оннесу. [c.63]

Поскольку внутренняя энергия и энтальпия являются функциями состояния, то и тепловые эффекты реакции Qp и Qy являются также функциями состояния. При их определении принято конечную температуру реакции приводить к начальной, так что по существу тепловые эффекты относятся к условиям V, Т = onst или р, Т = onst. Уравнение химической реакции может быть записано в виде стехио-метрического уравнения [c.351]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...