Закон осмотического давления Вант-Гоффа

Закон осмотического давления Вант-Гоффа [c.226]

Закон Вант-Гоффа для осмотического давления [c.55]

Осмотическое давление раствора я определяется согласно закону Вант-Гоффа [c.169]

Отклонение поведения растворов кислот, оснований и солей от законов, выведенных для разбавленных растворов, характеризуется коэффициентом Вант-Гоффа I, называемым изотоническим коэффициентом. Последний показывает во сколько раз наблюдаемые на опыте осмотическое давление р, понижение точки замерзания А зам. и повышение точки кипения Д кип. растворов кислот, оснований и солей больше тех же величин (р, Д зам> кип). вычисленных на основании законов Вант-Гоффа и Рауля. [c.375]

Осмотическое давление. Закон вант-Гоффа 127 [c.127]

Предельные законы разбавленных растворов — закон Рауля (3.1), закон Вант-Гоффа (3.3), законы для понижения температуры плавления (3.66) — как уже говорилось, были открыты в 80-х гг. XIX в. Точность измерений в то время была сравнительно невелика, и поэтому измерения осмотического давления производились в растворах, в которых концентрация растворенного вещества Х2Э"10 Л криоскопические исследования — при Х2 0 , а измерения понижения давления пара — при еще более высоких концентрациях. Следовательно, законы Рауля и Вант-Гоффа могли быть установлены на основе исследования таких растворов, которые уже при умеренном разведении по своим свойствам приближаются к бесконечно разбавленным. Из сказанного ясно, что такие растворы могли быть только идеальными или близкими к идеальным и, как теперь известно, часто встречаются среди органических веществ, например растворы сахара в воде. Не случайно поэтому Рауль смог установить указанные закономерности только тогда, когда обратился к исследованию растворов органических веществ. Известно, что измерения осмотического давления в водных растворах сахара дали фактический материал, который лег в основу теории разбавленных растворов Вант-Гоффа. [c.69]

ЗАКОН [Вавилова энергетический выход фотолюминесценции возрастает прямо пропорционально длине волны поглощаемого излучения, а затем, достигая в некотором интервале при величине длины волны, близкой к максимальному значению, быстро спадает до нуля при дальнейшем увеличении длины волны Вант-Гоффа для полимеров предел отношения осмотического давления к малым концентрациям полимера обратно пропорционален среднечисленному молекулярному весу полимера Вебера — Фехиера прирост [c.231]

Полученные выше формулы для р.(,(в,р, п) и Ц в,р, п) в рамках уже чисто термодинамического подхода решают все задачи теории слабых растворов, определяют тепловой эффект расширения примеси, обосновывают формулу Вант-Гоффа для осмотического давления, закон Генри о соотношении концентраций примеси в двух несмешивающихся растворителях, закон Рауля о смешении точки фазового перехода, связанного с присутствием примеси и т.д. Саму величину р(в) можно рассчитать, располагая потенциалом взаимодействия частиц примеси и растворителя Фо (1 г ), или ограничиться ее упрошенной оценкой (см. 1, п. г)), использованной при микроскопическом обосновывании уравнения Ван дер Ваальса, которая, несмотря на ее откровенную модельность, показательна в том отношении, что связывает баланс усредненных сил притяжения и отталкивания со свойствами компонент, составляюших данных слабый раствор.. [c.400]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...