Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Электролит приготовления

I — сплав 15% 5п, 85% Си (электролит приготовлен анодным растворением олова) 2 — сплав 15% Зп, 85% Си (электролит приготовлен с применением хлористого олова) 3—сплав 20% 5п, 80% Си (электролит приготовлен анодНым растворением олова).  [c.102]

Электролит приготовления не прогрет и не проработан  [c.217]

Для цинкования деталей сложного профиля в последнее время предложен аммиакатный электролит, приготовленный на основе  [c.187]


Следует сказать также несколько слов о влиянии иона хлора. Ион хлора попадает в электролит при приготовлении последнего из двухлористого или четыреххлористого олова. Электролит, приготовленный та ким способом, имеет в работе некоторые преимущества по сравнению с электролитом, полученным анодным растворением. Наличие иана хлора дает возможность работать при более высоких анодных плотностях тока.  [c.14]

Состав электролита приведен в табл. 6 (4), электролит прост в приготовлении, не требует кипячения и фильтрации и практически не имеет потерь серебра. Покрытия, получаемые из этого электролита, мелкокристаллические, светлые, с желтоватым оттенком, что практически не влияет на его физико-механические свойства. Выход по току в йодистом электролите равен 100 %, повышение концентрации серебра в растворе позволяет поднять допустимую плотность  [c.13]

Фосфатные электролиты. Ойи позволяют получить тонкие и блестящие покрытия коэффициент отражения покрытий, полученных из них, выше, чем у сульфатных. Приготавливают их растворением свежеосажденной гидроокиси родия в фосфорной кислоте и доводят кислотность раствора до 11. Растворение ведут при 80° С, что затрудняет регенерацию электролита, поэтому существует еще один метод приготовления электролита. К нагретому до 30 С раствору хлористого родия по каплям при перемешивании добавляют 30 %-ную щелочь переход розовато-желтой окраски в светло-желтую указывает на окончание реакции. Выпавший желтый гидрат отфильтровывают, промывают. Кислотность раствора во избежание гидролиза поддерживается на высоком уровне. Для получения покрытий с хорошей степенью отражения применяют следующий электролит (г/л) при режиме электролиза  [c.65]

Серная кислота и электролит, попав на кожу, вызывают ожоги, а при попадании на одежду из хлопчатобумажной ткани приводят к ее порче. Поэтому обращаться с кислотой и электролитом нужно очень осторожно. При приготовлении электролита кислоту льют в воду тонкой струей, но ни в коем случае не наоборот, размешивая смесь стеклянной или эбонитовой палочкой. При работе с аккумуляторами необходимо иметь резиновые рукавицы, передник и защитные очки.  [c.136]

Здесь следует отметить, что, чем дольше работает электролит, тем устойчивее его работа. Существуют предположения, что это явление объясняется установлением оптимального соотношения между ионами двухвалентного и трехвалентного железа. Для практиков важно, что со старением электролит не имеет никаких признаков ухудшения и, если его не испортить каким-либо вредным веществом, он будет работать неопределенно долгое время. Поэтому при первых признаках течи ванны следует позаботиться о сохранении электролита, чтобы не нести расходов по приготовлению и доводке нового.  [c.25]


Кислотность приготовленного раствора доводят до pH = 12,8 натриевой щелочью. Температуру рабочего раствора поддерживают в интервале от 20 до 40° С. После обработки изделий их без промывки погружают под током в пирофосфатный электролит меднения с добавкой щавелевокислого аммония или в пирофосфатный электролит для нанесения желтой оловя-нистой бронзы.  [c.208]

Отработанный электролит хромирования, освобожденный от механических примесей, собирают в сборник, разбавляют водопроводной водой до 100 г/л СгОз, перемешивают и сжатым воздухом вытесняют в катионитовую колонну (скорость потока не более 1 м/ч). Выходящий из реактора электролит периодически проверяют на содержание катионов Fe +, собирают в сборник и используют цехом для приготовления электролита или его корректировки. После появления катионов железа в очищаемом растворе катионитовую колонну отключают из схемы и заменяют  [c.263]

Способ приготовления электролита оказывает некоторое влияние на ход кривых анодного потенциала. В электролите, приготовленном из хлористого олова, полная пассивность анода наступает при несколько более высокой плотности тока, чем в электролите, приготовленном с помощью анодного растворения олова. Это объясняется тем, что в первом случае электролит содержит ионы хлора, являющиеся депассиватором по отношению к образующейся на аноде пленке.  [c.101]

Качество осадков улучшается и допустимая плотность тока возрастает после тщательной очистки растворов от посторонних примесей, а также в том случае, если электролит приготовлен на бидистилляте с использованием солей, предварительно прокаленных и перекристаллизованных. Установлено [5—8, с. 108], что качество осадков серебра и допустимая плотность тока на катоде зависят также и от природы катиона щелочных металлов. В очищенных электролитах, приготовленных на основе солей калия, ухудшения качества осадков при потенциале —0,7 В не наблюдалось осадки получались плотными вплоть до достижения предельной плотности тока. В присутствии солей Ы, Ма, КЬ, Сз, осадки, полученные при потенциале меньше —0,7 В были плохого качества как из загрязненных, так и из очищенных электролитов.  [c.330]

С) цианистый натрий из расчета 51 г/л и в горячей воде — соду из расчета 15 г/л. В промытый осадок соли Шевреля вливают раствор соды, а затем постепенно и при перемешивании добавляют раствор цианистого натрия, причем осадок полностью растворяется. В полученном растворе, кроме комплексных соединений меди и добавленных 15 г/л соды, содержится также сульфит (около 25 г/л), образовавшийся при взаимодействии соли Шевреля с цианистым натрием. Поэтому сульфит не следует вводить дополнительно в электролит, приготовленный на основе соли Шевреля. Так как цианистый натрий изготовляется различного процентного состава и не всегда анализируется перед растворением, необходимо после приготовления электролита аналитически определить содержание свободного цианида, доведя после этого его концентрацию до указанной в рецепте.  [c.76]

Плотность тока можно увеличить в следующи.х случаях если в электролите возрастает содержание серебра и свободного цианида, повышается температура электролита, увеличивается содержание блескообразующих добавок, повышается интенсивность пере у1сшивания электролита, электролит приготовлен с применением цианистого калия K N.  [c.213]

При приготовлении в цианистый электролит серебрения вводят еше один компонент — карбонат щелочного металла, который повышает проводимость электролита и улучшает структуру покрытий. По мере работы электролита количество карбоната в нем растет. Предельное содержание карбонатов в электролите для калиевых солей 100 г/л, для натриевых — 45—50 г/л. При избытке карбонатов в электролите, во-яервых, может иаступрь солевая пассивация, во-вторых, осадки серебра получатся чрезвычайно мягкими и качество покрытия ухудшится, поэтому избыток карбонатов необходимо удалять одним из следующих методов.  [c.7]

Приготовление кислых и нейтральных Электролитов также имеет свои особенности. Так, комплексный цианид золота, необходимый в электролите для кислых и нейтральных электролитов, готовится путем рай-ворения гремучего золота в цианистом калин или из  [c.39]

Из бесцианистых (названных так условно) электролитов промышленное применение нашел железистосинеродистый электролит золочения. Готовят этот электролит кипячением хлорного золота с К,Ре(СЫ)б и содой. В электролитах присутствует золото в виде цианистого комплекса, но вопрос о валентности золота до сих пор остается дискуссионным. Роль K[c.41]


Добавки в электролит № 3 роданистого калия и сегнетовой. соли применяются для осаждения с растворимыми анодами и с применением реверса. Корректирование электролитов, работающих с нерастворимыми анодами, заключается в добавлении концентрата, приготовленного так же как и обычный электролит. Электролит № 4 применяют для получения толстых осадков. Электролит № 5 является этилендиаминовым электролитом, в который золото вводится в виде сульфидного комплекса, причем покрытия получаются зеркально блестящие, но более пористые, чем из цианистого электролита. На практике этот электролит из-за этилендиамина не может быть применен.  [c.43]

Приготовление такого электролита производят следующим образом расчетное количество хлористого аммония и азотистокислого натрия растворяют в воде (приблизительно в 0,5 от общего объема раствора). В отдельном объеме растворяют расчетное количество хлористого палладия в возможно меньшем количестве 25 %-ного раствора аммиака при нагревании на водяной бане и постепенно вЁодят полученный раствор комплекса палладия в электролит, содержащий хлориды и нитриты. После этого в полученную смесь при pH 8—9 вводят расчетное количество сульфамата аммония (если исходят из сульфаминовой кислоты, то расчетное ее количество растворяют ia минимальном количестве воды на 80 г кислоты — 60—80 мл воды) затем 25 %-ным водным раствором аммиака (до-  [c.59]

При повышенных температурах плотность тока может быть увеличена. Трещины начинают появляться при толщиие 1—2 мкм, а при дальнейшем увеличении толш,ины наблюдается отслаивание покрытия. Фосфатный электролит также чувствителен к примесям и при их накоплении его подвергают регенерации. Для этого к раствору добавляют муравьинокислый натрий и раствор нагревают до кипения. Выпавший черный осадок отфильтровывают и обрабатывают азотной кислотой, при этом из осадка уходят примеси различных металлов. Оставшийся осадок восстанавливают в среде водорода при температуре 700—800 °С. После этого родий смешивают с хлористым калием в соотношении 1 5 и нагревают в трубчатой печи в токе влажного хлора. При этом получают хлоророднат калия, который растворяют в воде и используют для приготовления электролита. Корректирование производят добавлением [идроокнси родия в смеси с фосфорной кислотой.  [c.66]

Введеиие в нитрозохлоридный электролит 0,5 г/л тномочевины позволяет получать блестящие покрытия. Преимуществом сернокислого электролита является его более простая и доступная методика приготовления. Полученные а этих электролитах рутениевые покрытия легко полируются и долго сохраняют отражательную способность.  [c.70]

Существует еще хлористый раствор рутенироваиия. способ приготовления которого значительно проще описанных выше, хотя и значительно продолжительнее это растворение рутения переменным током в соляной кислоте. Для этого рутениевый порошок насыпают на дно сосуда, подводят к нему ток с помоии>ю платиновой проволоки, предварительно изолировав ее от контакта с электролитом, и тогда в соляной кислоте (36,5 г/л) прн плотности переменного тока 50 А/дм и комнатной температуре за 25 ч можно получить раствор, содержащий 8 г/л рутения. Электролит на основе этого раствора имеет следующий состав 2,0—3,5 г/л рутения (в пересчете на металл) и 7—9 г/л соляной кислоты.  [c.70]

При использовании борогидридных ванн, чтобы избежать непроизводительного расхода восстановителя важно соблюдать порядок приготовления раствора Сначала в водный раствор соли никеля добавляют лиганд и сильно подщелачивают раствор Затем добавляют борогидрид, предварительно растворенный в небольшом количестве концентрированного раствора щелочи Полученный раствор перемешивают и нагревают до необходимой температуры, чтобы осуществить нанесение покрытия Иногда рекомендуют вводить борогидрид в нагретый электролит перед нанесением покрытий Показателем израс ходования борогидрида является прекращение выделения водорода Перед проведением процесса химического нанесения Ni—В-покрытий поверхность металлических деталей подвергается обычной обработке принятой для гальванических процессов (механическая очистка обезжиривание кислотное травление)  [c.49]

Железистосинеродистосульфитный электролит может использоваться и в стандартных ваннах, и в ваннах колокольного или барабанного типа. Погружение деталей без тока не вызывает каких-либо осложнений, так как выделяющаяся в этом случае на медных сплавах пленка серебра очень тонка и хорошо сцеплена с основой. Это последнее обстоятельство позволило использовать рекомендованный нами электролит так же, как раствор для предварительного серебрения в цехах, где объем ванн для серебрения велик (800—2200 л). Поскольку приготовление железистосинеродистосульфитного электролита в больших объемах затруднено (необходимость кипячения), готовится небольшой объем в виде концентрата, который далее разбавляется и используется как раствор для предварительного серебрения погружением в течение 5—7 мин с последующим переносом деталей в ванну основного цианистого серебрения.  [c.129]

Как показала проверка, в чистой сульфаминовой кислоте содержится сульфат-ион, поэтому электролит, даже приготовленный с соблюдением всех предосторожностей, требует обязательной очистки. Использование углекислого бария, окиси или гидроокиси бария для очистки неэффективно, так как полнота осаждения недостаточна. Для целей связывания 50 в виде сульфата бария предложено применять концентрированный раствор сульфа-мината бария, который готовится из углекислого бария и сульфаминовой кислоты.  [c.131]

Приготовленный электролит прорабатывают током, используя в качестве катодов стальные стержни. Свежеприготовленный электролит, полностью соответствующий по железу и кислоте выбранным параметрам, не даст удовлетворительных осадков. По опыту завода Ав-торемлес (ванна емкостью 800 литров) электролит начинает хорошо работать только после проработки его током в количестве 6000 ампер-часов, что достигалось за 12 часов работы током силой 500 а. После такой проработки электролит будет готов к промышленной эксплуатации.  [c.25]

Фирмой Индиум корпорейшн оф Америка также разработана цианидная ванна ( lear y-an-in ) [47]. Это щелочная циапидная ванна, имеющая некоторые преимущества по сравнению со старой цианидной ванной. В продажу поступает концентрированный раствор, который требуется лишь разбавлять определенным количеством воды. В патентах описана цианидная вапна для электролитического покрытия, содержащая гидроокись щелочного металла и соответствующие сахариды (например, декстрозу) [29, 301. Электролит ваины этого типа для удобства хранения и транспортировки можно выпаривать до твердого остатка [291. Для приготовления нужного раствора электролита твердый остаток растворяют в воде.  [c.236]


Недавно в исследовательских лабораториях Джонсона Маггея был приготовлен новый раствор для нанесения платиновых покрытий, который позволяет получать тяжелые, прочные и блестящие покрытия на многих основных металлах. Электролит состоит из HaPliNOj) SO4 (5 г л), pH под держивается ниже 2 температура ванны 50° и плотность тока 54 — оптимальные условия для получения тяжелых блестящих покрытий [1011  [c.488]

Для приготовления состава в кремне-фторястоводородный электролит меднения вводится в виде раствора расчетное количество винной кислоты и трехфтористой либо калийфтористой сурьмы. Если используется калийфтористая сурьма, то необходимо отфильтровать оседающий кремнефтористоводородный калий.  [c.220]

Для приготовления исходные продукты берутся в соотношении от 1 1 до 10 1 (оптимальный результат получается при эквимолярном соотношении). Гексаметилен-тетрамин растворяют в отдельной порции воды, затем при постоянном перемешивании добавляют эпихлоргидрин. Смесь подогревают и проводят реакцию при температуре 90 С в течение 30—60 мин. Образуется продукт красно-кирпичного цвета, который легко растворяется в воде. В электролит вводят 1—2,5 г/л полученного продукта.  [c.234]

После того, как электролит бздет приготовлен, производится предварительная проработка его, из расчета 25—50 а-часов на литр раствора.  [c.60]

Электролит для первого цикла готовят растворением металла пробы 999,9. В качестве анодов берут той же чистоты аффинированное серебро. Катодное серебро первого цикла плавят в специальной печи в тиглях из чистого графита. Оно служит для приготовления анодов и электролита второго цикла. Электролит для второго цикла приготовляют растворением полученного серебра в разбавленной 1 1 химически чистой HNO3. Полученный раствор упаривают до содержания серебра 1200—1300 г/л и охлаждают. Выпавшие кристаллы отделяют от маточного раствора, загружают в серебряный сосуд и прокаливают при 300 °С. Расплав сливают в воду, перемешивают и дают отстояться. Раствор отфильтровывают и заливают в электролизные ванны. В ка 1естве анодов второго цикла берут серебро, полученное в первом цикле.  [c.327]


Смотреть страницы где упоминается термин Электролит приготовления : [c.108]    [c.17]    [c.8]    [c.15]    [c.52]    [c.57]    [c.64]    [c.67]    [c.73]    [c.19]    [c.27]    [c.273]    [c.29]    [c.220]    [c.221]    [c.229]    [c.239]    [c.243]    [c.165]   
Средства заряда аккумуляторов и аккумуляторных батарей (1988) -- [ c.23 ]



ПОИСК



1.136 — Назначение 1.133 — Неполадки в работе 1.137, 138 — Приготовление электролита 1.133 — Свойства

1.136 — Назначение 1.133 — Неполадки в работе 1.137, 138 — Приготовление электролита 1.133 — Свойства покрытий

1.161—Приготовление электролито

1.161—Приготовление электролито

1.161—Приготовление электролито выравнивающего электролита 2.6 Состав электролита для электрохимического полирования

Железнение, электролиты приготовление

Кадмиевые электролиты приготовление

Кадмирование Приготовление электролитов

Лабораторная работа 14. Приготовление электролитов для аккумуляторов и определение плотности электролитов

Посуда для приготовления и хранения электролита

Приготовление водного раствора электролита, поступающего на очистку

Приготовление хлористых электролитов

Приготовление электролита ванн хромирования. Брак при хромировании

Приготовление электролита, рекомендуемые составы, контроль

Приготовление, контроль и корректирование электролита

Расход кислоты, электролита и дистиллированной воды на приготовление электролита для заливки батарей

Расчеты, связанные с приготовлением растворов и электролитов

Состав электролита и его приготовление

Способы пирофосфатные — Добавки 1.205 Приготовление электролитов

Способы приготовления и эксплоатация электролита

Техника приготовления и эксплоатация электролита

Хранение и приготовление электролите

Щелочь определение массы для приготовления электролита

Электролит

Электролита аккумуляторной батареи плотност приготовление

Электролиты алкилбензольные — Особенности работы 2.40, 41 — Приготовление 2.41 — Составы их и режимы

Электролиты алкилбензольные — Особенности работы 2.40, 41 — Приготовление 2.41 — Составы их и режимы осаждения

Электролиты галогенидные — Их составы и режимы осаждения 1.204, 205 — Назначение 1.204 — Приготовление электролитов

Электролиты для железнения Приготовление

Электролиты золочения железнетесинеродистые и этилендиаминовые — Приготовление 1.222, 223 — Типы

Электролиты золочения железнетесинеродистые и этилендиаминовые — Приготовление 1.222, 223 — Типы по току 1.222 — Природа цианида

Электролиты меднения приготовление

Электролиты оловянирования г приготовление

Электролиты оловянироьания борфтористоводородные — Их составь: и режимы осаждения 1.203, 204 — Приготовление растворов

Электролиты оловянироьания борфтористоводородные — Их составь: и режимы осаждения 1.203, 204 — Приготовление растворов осаждения 1.200, 201 — Неполадки

Электролиты серебряные нецианистые — Приготовление 1.215 — Свойства электролитов 1.215 — Унос электролитов

Электролиты серебряные нецианистые — Приготовление 1.215 — Свойства электролитов 1.215 — Унос электролитов электролитов, их особенности и режимы осаждения

Электролиты щелочные — Добавки 1.210 Недостатки 1.211 —Свойства 1.210 Способы приготовления



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте