Электролит приготовления

I — сплав 15% 5п, 85% Си (электролит приготовлен анодным растворением олова) 2 — сплав 15% Зп, 85% Си (электролит приготовлен с применением хлористого олова) 3—сплав 20% 5п, 80% Си (электролит приготовлен анодНым растворением олова). [c.102]

Электролит приготовления не прогрет и не проработан [c.217]

Для цинкования деталей сложного профиля в последнее время предложен аммиакатный электролит, приготовленный на основе [c.187]

Следует сказать также несколько слов о влиянии иона хлора. Ион хлора попадает в электролит при приготовлении последнего из двухлористого или четыреххлористого олова. Электролит, приготовленный та ким способом, имеет в работе некоторые преимущества по сравнению с электролитом, полученным анодным растворением. Наличие иана хлора дает возможность работать при более высоких анодных плотностях тока. [c.14]

Состав электролита приведен в табл. 6 (4), электролит прост в приготовлении, не требует кипячения и фильтрации и практически не имеет потерь серебра. Покрытия, получаемые из этого электролита, мелкокристаллические, светлые, с желтоватым оттенком, что практически не влияет на его физико-механические свойства. Выход по току в йодистом электролите равен 100 %, повышение концентрации серебра в растворе позволяет поднять допустимую плотность [c.13]

Фосфатные электролиты. Ойи позволяют получить тонкие и блестящие покрытия коэффициент отражения покрытий, полученных из них, выше, чем у сульфатных. Приготавливают их растворением свежеосажденной гидроокиси родия в фосфорной кислоте и доводят кислотность раствора до 11. Растворение ведут при 80° С, что затрудняет регенерацию электролита, поэтому существует еще один метод приготовления электролита. К нагретому до 30 С раствору хлористого родия по каплям при перемешивании добавляют 30 %-ную щелочь переход розовато-желтой окраски в светло-желтую указывает на окончание реакции. Выпавший желтый гидрат отфильтровывают, промывают. Кислотность раствора во избежание гидролиза поддерживается на высоком уровне. Для получения покрытий с хорошей степенью отражения применяют следующий электролит (г/л) при режиме электролиза [c.65]

Серная кислота и электролит, попав на кожу, вызывают ожоги, а при попадании на одежду из хлопчатобумажной ткани приводят к ее порче. Поэтому обращаться с кислотой и электролитом нужно очень осторожно. При приготовлении электролита кислоту льют в воду тонкой струей, но ни в коем случае не наоборот, размешивая смесь стеклянной или эбонитовой палочкой. При работе с аккумуляторами необходимо иметь резиновые рукавицы, передник и защитные очки. [c.136]

Здесь следует отметить, что, чем дольше работает электролит, тем устойчивее его работа. Существуют предположения, что это явление объясняется установлением оптимального соотношения между ионами двухвалентного и трехвалентного железа. Для практиков важно, что со старением электролит не имеет никаких признаков ухудшения и, если его не испортить каким-либо вредным веществом, он будет работать неопределенно долгое время. Поэтому при первых признаках течи ванны следует позаботиться о сохранении электролита, чтобы не нести расходов по приготовлению и доводке нового. [c.25]

Кислотность приготовленного раствора доводят до pH = 12,8 натриевой щелочью. Температуру рабочего раствора поддерживают в интервале от 20 до 40° С. После обработки изделий их без промывки погружают под током в пирофосфатный электролит меднения с добавкой щавелевокислого аммония или в пирофосфатный электролит для нанесения желтой оловя-нистой бронзы. [c.208]

Отработанный электролит хромирования, освобожденный от механических примесей, собирают в сборник, разбавляют водопроводной водой до 100 г/л СгОз, перемешивают и сжатым воздухом вытесняют в катионитовую колонну (скорость потока не более 1 м/ч). Выходящий из реактора электролит периодически проверяют на содержание катионов Fe +, собирают в сборник и используют цехом для приготовления электролита или его корректировки. После появления катионов железа в очищаемом растворе катионитовую колонну отключают из схемы и заменяют [c.263]

Способ приготовления электролита оказывает некоторое влияние на ход кривых анодного потенциала. В электролите, приготовленном из хлористого олова, полная пассивность анода наступает при несколько более высокой плотности тока, чем в электролите, приготовленном с помощью анодного растворения олова. Это объясняется тем, что в первом случае электролит содержит ионы хлора, являющиеся депассиватором по отношению к образующейся на аноде пленке. [c.101]

Качество осадков улучшается и допустимая плотность тока возрастает после тщательной очистки растворов от посторонних примесей, а также в том случае, если электролит приготовлен на бидистилляте с использованием солей, предварительно прокаленных и перекристаллизованных. Установлено [5—8, с. 108], что качество осадков серебра и допустимая плотность тока на катоде зависят также и от природы катиона щелочных металлов. В очищенных электролитах, приготовленных на основе солей калия, ухудшения качества осадков при потенциале —0,7 В не наблюдалось осадки получались плотными вплоть до достижения предельной плотности тока. В присутствии солей Ы, Ма, КЬ, Сз, осадки, полученные при потенциале меньше —0,7 В были плохого качества как из загрязненных, так и из очищенных электролитов. [c.330]

С) цианистый натрий из расчета 51 г/л и в горячей воде — соду из расчета 15 г/л. В промытый осадок соли Шевреля вливают раствор соды, а затем постепенно и при перемешивании добавляют раствор цианистого натрия, причем осадок полностью растворяется. В полученном растворе, кроме комплексных соединений меди и добавленных 15 г/л соды, содержится также сульфит (около 25 г/л), образовавшийся при взаимодействии соли Шевреля с цианистым натрием. Поэтому сульфит не следует вводить дополнительно в электролит, приготовленный на основе соли Шевреля. Так как цианистый натрий изготовляется различного процентного состава и не всегда анализируется перед растворением, необходимо после приготовления электролита аналитически определить содержание свободного цианида, доведя после этого его концентрацию до указанной в рецепте. [c.76]

Плотность тока можно увеличить в следующи.х случаях если в электролите возрастает содержание серебра и свободного цианида, повышается температура электролита, увеличивается содержание блескообразующих добавок, повышается интенсивность пере у1сшивания электролита, электролит приготовлен с применением цианистого калия K N. [c.213]

При приготовлении в цианистый электролит серебрения вводят еше один компонент — карбонат щелочного металла, который повышает проводимость электролита и улучшает структуру покрытий. По мере работы электролита количество карбоната в нем растет. Предельное содержание карбонатов в электролите для калиевых солей 100 г/л, для натриевых — 45—50 г/л. При избытке карбонатов в электролите, во-яервых, может иаступрь солевая пассивация, во-вторых, осадки серебра получатся чрезвычайно мягкими и качество покрытия ухудшится, поэтому избыток карбонатов необходимо удалять одним из следующих методов. [c.7]

Приготовление кислых и нейтральных Электролитов также имеет свои особенности. Так, комплексный цианид золота, необходимый в электролите для кислых и нейтральных электролитов, готовится путем рай-ворения гремучего золота в цианистом калин или из [c.39]

Из бесцианистых (названных так условно) электролитов промышленное применение нашел железистосинеродистый электролит золочения. Готовят этот электролит кипячением хлорного золота с К,Ре(СЫ)б и содой. В электролитах присутствует золото в виде цианистого комплекса, но вопрос о валентности золота до сих пор остается дискуссионным. Роль K[c.41]

Добавки в электролит № 3 роданистого калия и сегнетовой. соли применяются для осаждения с растворимыми анодами и с применением реверса. Корректирование электролитов, работающих с нерастворимыми анодами, заключается в добавлении концентрата, приготовленного так же как и обычный электролит. Электролит № 4 применяют для получения толстых осадков. Электролит № 5 является этилендиаминовым электролитом, в который золото вводится в виде сульфидного комплекса, причем покрытия получаются зеркально блестящие, но более пористые, чем из цианистого электролита. На практике этот электролит из-за этилендиамина не может быть применен. [c.43]

Приготовление такого электролита производят следующим образом расчетное количество хлористого аммония и азотистокислого натрия растворяют в воде (приблизительно в 0,5 от общего объема раствора). В отдельном объеме растворяют расчетное количество хлористого палладия в возможно меньшем количестве 25 %-ного раствора аммиака при нагревании на водяной бане и постепенно вЁодят полученный раствор комплекса палладия в электролит, содержащий хлориды и нитриты. После этого в полученную смесь при pH 8—9 вводят расчетное количество сульфамата аммония (если исходят из сульфаминовой кислоты, то расчетное ее количество растворяют ia минимальном количестве воды на 80 г кислоты — 60—80 мл воды) затем 25 %-ным водным раствором аммиака (до- [c.59]

При повышенных температурах плотность тока может быть увеличена. Трещины начинают появляться при толщиие 1—2 мкм, а при дальнейшем увеличении толш,ины наблюдается отслаивание покрытия. Фосфатный электролит также чувствителен к примесям и при их накоплении его подвергают регенерации. Для этого к раствору добавляют муравьинокислый натрий и раствор нагревают до кипения. Выпавший черный осадок отфильтровывают и обрабатывают азотной кислотой, при этом из осадка уходят примеси различных металлов. Оставшийся осадок восстанавливают в среде водорода при температуре 700—800 °С. После этого родий смешивают с хлористым калием в соотношении 1 5 и нагревают в трубчатой печи в токе влажного хлора. При этом получают хлоророднат калия, который растворяют в воде и используют для приготовления электролита. Корректирование производят добавлением [идроокнси родия в смеси с фосфорной кислотой. [c.66]

Введеиие в нитрозохлоридный электролит 0,5 г/л тномочевины позволяет получать блестящие покрытия. Преимуществом сернокислого электролита является его более простая и доступная методика приготовления. Полученные а этих электролитах рутениевые покрытия легко полируются и долго сохраняют отражательную способность. [c.70]

Существует еще хлористый раствор рутенироваиия. способ приготовления которого значительно проще описанных выше, хотя и значительно продолжительнее это растворение рутения переменным током в соляной кислоте. Для этого рутениевый порошок насыпают на дно сосуда, подводят к нему ток с помоии>ю платиновой проволоки, предварительно изолировав ее от контакта с электролитом, и тогда в соляной кислоте (36,5 г/л) прн плотности переменного тока 50 А/дм и комнатной температуре за 25 ч можно получить раствор, содержащий 8 г/л рутения. Электролит на основе этого раствора имеет следующий состав 2,0—3,5 г/л рутения (в пересчете на металл) и 7—9 г/л соляной кислоты. [c.70]

При использовании борогидридных ванн, чтобы избежать непроизводительного расхода восстановителя важно соблюдать порядок приготовления раствора Сначала в водный раствор соли никеля добавляют лиганд и сильно подщелачивают раствор Затем добавляют борогидрид, предварительно растворенный в небольшом количестве концентрированного раствора щелочи Полученный раствор перемешивают и нагревают до необходимой температуры, чтобы осуществить нанесение покрытия Иногда рекомендуют вводить борогидрид в нагретый электролит перед нанесением покрытий Показателем израс ходования борогидрида является прекращение выделения водорода Перед проведением процесса химического нанесения Ni—В-покрытий поверхность металлических деталей подвергается обычной обработке принятой для гальванических процессов (механическая очистка обезжиривание кислотное травление) [c.49]

Железистосинеродистосульфитный электролит может использоваться и в стандартных ваннах, и в ваннах колокольного или барабанного типа. Погружение деталей без тока не вызывает каких-либо осложнений, так как выделяющаяся в этом случае на медных сплавах пленка серебра очень тонка и хорошо сцеплена с основой. Это последнее обстоятельство позволило использовать рекомендованный нами электролит так же, как раствор для предварительного серебрения в цехах, где объем ванн для серебрения велик (800—2200 л). Поскольку приготовление железистосинеродистосульфитного электролита в больших объемах затруднено (необходимость кипячения), готовится небольшой объем в виде концентрата, который далее разбавляется и используется как раствор для предварительного серебрения погружением в течение 5—7 мин с последующим переносом деталей в ванну основного цианистого серебрения. [c.129]

Как показала проверка, в чистой сульфаминовой кислоте содержится сульфат-ион, поэтому электролит, даже приготовленный с соблюдением всех предосторожностей, требует обязательной очистки. Использование углекислого бария, окиси или гидроокиси бария для очистки неэффективно, так как полнота осаждения недостаточна. Для целей связывания 50 в виде сульфата бария предложено применять концентрированный раствор сульфа-мината бария, который готовится из углекислого бария и сульфаминовой кислоты. [c.131]

Приготовленный электролит прорабатывают током, используя в качестве катодов стальные стержни. Свежеприготовленный электролит, полностью соответствующий по железу и кислоте выбранным параметрам, не даст удовлетворительных осадков. По опыту завода Ав-торемлес (ванна емкостью 800 литров) электролит начинает хорошо работать только после проработки его током в количестве 6000 ампер-часов, что достигалось за 12 часов работы током силой 500 а. После такой проработки электролит будет готов к промышленной эксплуатации. [c.25]

Фирмой Индиум корпорейшн оф Америка также разработана цианидная ванна ( lear y-an-in ) [47]. Это щелочная циапидная ванна, имеющая некоторые преимущества по сравнению со старой цианидной ванной. В продажу поступает концентрированный раствор, который требуется лишь разбавлять определенным количеством воды. В патентах описана цианидная вапна для электролитического покрытия, содержащая гидроокись щелочного металла и соответствующие сахариды (например, декстрозу) [29, 301. Электролит ваины этого типа для удобства хранения и транспортировки можно выпаривать до твердого остатка [291. Для приготовления нужного раствора электролита твердый остаток растворяют в воде. [c.236]

Недавно в исследовательских лабораториях Джонсона Маггея был приготовлен новый раствор для нанесения платиновых покрытий, который позволяет получать тяжелые, прочные и блестящие покрытия на многих основных металлах. Электролит состоит из HaPliNOj) SO4 (5 г л), pH под держивается ниже 2 температура ванны 50° и плотность тока 54 — оптимальные условия для получения тяжелых блестящих покрытий [1011 [c.488]

Для приготовления состава в кремне-фторястоводородный электролит меднения вводится в виде раствора расчетное количество винной кислоты и трехфтористой либо калийфтористой сурьмы. Если используется калийфтористая сурьма, то необходимо отфильтровать оседающий кремнефтористоводородный калий. [c.220]

Для приготовления исходные продукты берутся в соотношении от 1 1 до 10 1 (оптимальный результат получается при эквимолярном соотношении). Гексаметилен-тетрамин растворяют в отдельной порции воды, затем при постоянном перемешивании добавляют эпихлоргидрин. Смесь подогревают и проводят реакцию при температуре 90 С в течение 30—60 мин. Образуется продукт красно-кирпичного цвета, который легко растворяется в воде. В электролит вводят 1—2,5 г/л полученного продукта. [c.234]

После того, как электролит бздет приготовлен, производится предварительная проработка его, из расчета 25—50 а-часов на литр раствора. [c.60]

Электролит для первого цикла готовят растворением металла пробы 999,9. В качестве анодов берут той же чистоты аффинированное серебро. Катодное серебро первого цикла плавят в специальной печи в тиглях из чистого графита. Оно служит для приготовления анодов и электролита второго цикла. Электролит для второго цикла приготовляют растворением полученного серебра в разбавленной 1 1 химически чистой HNO3. Полученный раствор упаривают до содержания серебра 1200—1300 г/л и охлаждают. Выпавшие кристаллы отделяют от маточного раствора, загружают в серебряный сосуд и прокаливают при 300 °С. Расплав сливают в воду, перемешивают и дают отстояться. Раствор отфильтровывают и заливают в электролизные ванны. В ка 1естве анодов второго цикла берут серебро, полученное в первом цикле. [c.327]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...