Газа удельный объ

Для иллюстрации методики расчета газопроводов рассмотрим часто встречающийся случай движения газа по трубопроводу постоянного поперечного сечения. При движении газа по такому трубопроводу вследствие неизбежных потерь напора давление газа, обычно превышающее атмосферное давление в начальном сечении, по длине трубопровода непрерывно снижается. При этом происходит расширение газа — удельный объем газа увеличивается, а его плотность, наоборот, уменьшается указанное изменение плотности газа, в отличие от случая капельных жидкостей, оказывается весьма существенным и должно обязательно учитываться при расчете. [c.252]

Для газа удельный объем вычисляется по формулам [c.208]

С целью сохранения по высоте регенератора ВРУ примерно постоянной скорости газа, удельный объем которого в процессе охлаждения уменьшается, насадка выполняется секционированной, состоящей из 3—4 поясов. Размер гофра алюминиевой ленты уменьшается от пояса к поясу в направлении от теплого конца к холодному, при этом снижается также площадь живого сечения для прохода газа. [c.286]

Изотермы идеального газа, как это следует из уравнения pv = RT, в такой диаграмме изображаются прямыми, параллельными оси абсцисс (линия AM). Это означает, что у идеального газа удельный объем изменяется обратно пропорциональ- Рис, 6-3. [c.85]

По трубопроводу диаметром =150 М1М, присоединенному к газгольдеру, подается газ, удельный объем которого и=0,500 м /кг. [c.8]

По трубопроводу диаметром й=50 мм, присоединенному к газгольдеру, подается газ, удельный объем которого у = =0,500 м 1кг. [c.12]

Газ Удельный объем, т. е. объем 1 кг газа при 0 и 760 мм в м кг Удельный вес газа по воздуху Нормальная плотность газа, т. е. вес 1 прн 0 и 760 мм в кг/м Удельная (1 м ) подъемная сила газа Подъемная снла в о/о от подъемной силы водорода [c.22]

Второй параметр состояния газа — удельный объем и — представляет собой выраженный в кубических метрах объем 1 кг массы газа. Величина, обратная удельному объему, называется плотностью р. Она представляет собой выраженную в килограммах массу 1 м газа. Очевидно, что ир 1. [c.8]

Для равновесной термодинамической системы существует функциональная связь между параметрами состояния, которая называется уравнением состояния. Опыт показывает, что удельный объем, температура и давление простейших систем, которыми являются газы, пары или жидкости, связаны тер- [c.8]

Температура газа в турбине выше, чем в компрессоре, поэтому больше и удельный объем при том же давлении, а элементарная техническая работа (И-, , — vdp. В результате и 1,с%> и (см, рис. 6,5). [c.211]

Определите удельный объем и плотность газа. [c.20]

Пример 2-1. Определить -удельный объем н плотность углекислого газа СОг при давлении 101 325 и 273° К. [c.28]

Произведение fS есть удельный объем газа. Отсюда [c.65]

Массовая теплоемкость смеси газов может быть определена, если известны плотность и удельный объем смеси газов при нормальных физических условиях [c.80]

Если сухому насыщенному пару сообщить некоторое количество теплоты при постоянном давлении, то температура его будет возрастать. Пар, получаемый в этом процессе, называется перегретым. Перегретый пар имеет при данном давлении более высокую температуру и удельный объем, чем сухой насыщенный пар. Перегретый пар над поверхностью жидкости получить нельзя. Температура перегретого пара, так же как и газа, является функцией объема и давления. [c.173]

Перегретый пар является не насыщенным, так как при данном давлении удельный объем перегретого пара больше удельного объема сухого насыщенного пара, а плотность меньше. Он по своим физическим свойствам приближается к газу и тем ближе, чем выше степень перегрева. [c.173]

Пример 14-3. В канале смешиваются газы, поступающие из т )ех трубопроводов 2 кг воздуха при pi = 2 бар и Ti == 500"К 3 кг углекислого газа при Рг = 4 бар и Т2 = 400°К 5 кг кислорода при Ря = 3 бар н Тз = 300°К- При постоянных теплоемкостях определить температуру и удельный объем смеси при давлении 1 бар. [c.233]

В газгольдер объемом V == = 200 м подается газ по трубопроводу диаметром = 0,1 м со скоростью 3 м/с. Удельный объем газа v = 0,4 м /кг. [c.14]

Пользуясь этой формулой, МОЖНО найти удельный объем любого газа при нормальных условиях [c.18]

V-—удельный объем газа в m Vkt [c.18]

Определить плотность и удельный объем водяного пара при нормальных условиях, принимая условно, что в этом состоянии пар будет являться идеальным газом, [c.23]

Найти плотность и удельный объем смеси при нормальных условиях, а также парциальное давление воздуха в смеси (данные о коксовом газе приведены в табл. IV, см. приложения). [c.34]

Если в процессе участвуют М кг газа, то полученные из формул (81)—(84) значения нужно увеличить в М раз. Можно также для этого случая в формулах (83) и (84) заменить удельный объем V полным объемом V. Тогда получим [c.80]

Для определения работы М кг газа нужно в формулах (92), (93) и (95) заменить удельный объем V общим объемом V газа. Тогда получим [c.85]

Для определения работы М кг газа нужно в формулах (107)—(109) заменить удельный объем v полным объемом газа V. Тогда [c.96]

Удельный объем газа находим из характеристического уравнения [c.140]

И) — удельный объем газа на входе в сопло. [c.210]

Вследствие низкого критического давления гелия можно значительно снизить энтропию и удельный объем, используя давление и температуру, достигаемую с помощью жидкого водорода. Плотность сжатого гелия может быть увеличена до значений, больших плотности жидкой фазы при 1 атм. Когда камера целиком заполнена гелием при минимальной использовавшейся температуре, она изолируется путем откачки газа из пространства Z и давление внутри камеры понижается за счет выпуска гелия через вентиль. На фиг. 8 даны кривые зависимости выхода жидкого гелия от давления при различных начальных температурах расширения. По оси ординат отложен процент объема камеры В, оставшейся заполненной жидким гелием после рас- [c.132]

Удельный объем газа 15, 16 [c.596]

Кроме данных, приведенных в табл. 1-3, плотность газа и его удельный объем можно вычислить из соотношений, полученных на основании закона Авогадро для нормальных физических условий, а именно [c.21]

Начальную скорость газа в резервуаре примем равной нулю (ш = 0). Температуру, удельный объем, давление и скорость на выходе (срезе) сопла обозначим через Г, V, р, w. Давление внешней среды, куда происходит истечение, обозначим через р . При так называемом расчетном режиме истечения Р=Р2, т. е. давление на срезе сопла должно в процессе истечения равняться давлению окружающей среды. [c.131]

В рассматриваемом процессе один из трех параметров состояния газа — удельный объем v — является постоянным, а два других параметра — давление р а температура Т — изменяются. Для того чтобы найти взаимную связь между этими двумя изменяющимися параметрами, напишем характеристические уравнения ДЛ1Я двух 1СОСТОЯНИЙ газа в процессе при о = onst [c.65]

Так, если температура газа не изменяется (Т = onst), то давление газа и его удельный объем связаны следующей зависимостью (закон Бойля—Марнотта) [c.17]

В процессе. тросселирования газа или пара наряду со снижением давления всегда возрастает удельный объем. Температура идеальных газов при дросселировании остается неизменной, температура же реальных газов остается постоянной лишь при одной определенной начальной температуре газа, называемой температурой инверсии-, приближенное значение этой температуры определяется из выражения [c.215]

Решение. Пусть Pi = р . V давления и удельные объемы обеих сред до падения ударной волны (распространяющейся в газе 2) на их поверхность раздела, а р2, Уг — давление и удельный объем позади ударной волны. Условие того, чтобы отралсенная волна была ударной, определяется неравенством (100,2), в котором надо в данном случае положить [c.525]

Затем газ проходит через холодильник (в идеальном случае при постоянном давлении р ), где он охлаждается до температуры (изображено линией Ьс). После холодильника газ поступает в сопло N вихревой трубы. В трубе газ разделяется, и холодная часть газа р. при температуре и давлении нанравляется в холодную камеру. Этот процесс характеризуется линией се. Поскольку процесс охлаждения не является строго адиабатическим, точка е на индикаторной диаграмме расположена при более высокой температуре, чем точка d, лежащая при давлении Ру на адиабате, проходящей через точку с. Нагретая часть газа (1 — л) выходит из вентиля V с температурой и давлением (это соответствует отрезку с/). Отметим, что в точке / удельный объем больше, чем в точке а, поскольку Т У>Т У Т . Эта часть газа (1 —[л) охлаждается в холодильнике до температуры и снова поступает на вход компрессора (линия /с ). Точка с не совпадает с а, если Т Ф Т . В этом случае работа сжатия будет несколько больше, чем работа сжатия, вычисленная по формуле (3.1). [c.14]

Экспансионный ожижитель Симона. Существуют три различных типа гелиевых ожижителей, а именно непрерывного действия с предварительным водородным охлаждением, непрерывного действия с охлаждением детандером и хорошо известный процесс ожижения без использования непрерывного потока. Первые два способа ожижения кратко описаны выше. Третий способ используется в так называемом экспансионном ожижителе Симона [2], который показан схематически на фиг. 7. В этом ожижителе газообразный гелий, охлажденный и змеевике S, нагнетается в металлическую камеру В, охлаждаемую жидким или твердым водородом G. Чтобы обеспечить теплопроводность пространства Z, последнее заполняется гелием при низком давлении. Теило, поглощенное водородной ванной, определяется уменьшением внутренней энергии гелия после входа в камеру и работой сжатия. Работа сжатия равна 2 mpv, где т—масса очень малого количества входящего "аза, а v—его удельный объем. Если весь газ входит при одинаковой температуре Т,, то общая работа потока равна NRT , где lY—число молей газа, который входит в камеру, а В—газовая постоянная. Охлаждение с помощью водорода, требующееся для поглощения тепла, производимого работой сжатия, может оказаться больше того, которое необходимо для изменения внутренней энергии гелия. Это видно из сравнения величины двух произведений В1 и С ,ср,(2 ,—Tj), где Гд—конечная температура. [c.132]

При изображении процесса на р — у-диаграмме рабс1та газа определяется площадью, ограниченной кривой процесса, осью абсцисс и крайними ординатами. Для любой точки процесса из диаграммы известны давление р и удельный объем v, а температура газа в этой точке процесса определяется из уравнения состояния. Графическое изображение процесса позволяет яснее представить разницу между функциями состояния и функциями процесса. Пусть на рис. 5.1 даны точки 1 и 2, характеризующие начальное "л конеч- [c.49]

На рис. 5.5 представлена изотерма, уравнение которой, как показано раньше, имеет вид pv = onst. Начальная точка изотер мического процесса /, причем ветвь гиперболы 1-2 представляет собой расширение газа, а 1-3 — сжатие. Проведем произвольную изобару р выше точки / в точке а пересечения изобары с изотермой удельный объем газа равен причем температура газа от сжатия не изменилась. Если произвести сжатие газа до этого давления адиа-батно, то работа сжатия увеличит внутреннюю энергию газа и повысит температуру его. Следовательно, объем газа после адиабатного сжатия до давления р будет больше, чем при изотермическом сжатии, и точка пересечения адиабаты с изобарой будет лежать пра- [c.58]

Если сжимать газ при постоянной температуре, то можно достигнуть состояния насыщения (сжижения газа), соответствующего этой температуре и некоторому определенному давлению. При дальнейшем сжатии пар будет конденсироваться и в определенный момент полностью превратится в жидкость. Процесс перехода пара в жидкость проходит при постоянных температуре и давлении, так как давление насыщенного пара однозначно определяется температурой. На р— у-диаграмме (рис. 9.1) область двухфазных состояний (пар и жидкость) лежит между кривыми кипящей жидкости и сухого насыщенного пара. При увеличении давления эти кривые сближаются. Сближение происходит потому, что объем пара уменьшается, а объем жидкости увеличивается. При некотором определенном для данной жидкости (пара) давлении кривые кипящей жидкости и пара встречаются в так называемой критической точке, которс1Й соответствуют критические параметры давление р , температура удельный объем характеризующие критическое состояние вещества. При критическом состоянии исчезают различия между жидкостью и паром. Оно является предельным физическим состоянием как для однородного, так и для распавшегося на две фазы вещества. При температуре более высокой, чем критическая, газ ни при каком давлении не может сконденсироваться, т. е. превратиться в жидкость. [c.103]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...