Магний контакты с другими металлам

Коррозией магния и его сплавов при контакте с другими металлами. Алюминиевые сплавы, содержащие магний (например, марки 5050, 5052 и 5056), менее подвержены действию щелочей, которые образуются при работе пары магний—алюминий, и поэтому их можно применять в контакте с магнием. Применим также чистый алюминий. Однако в большинстве случаев магний следует изолировать от других металлов. Например, под головки болтов и винтов нужно помещать непроводящие прокладки большего размера. Благодаря этому увеличивается сопротивление электролита и уменьшается контактная коррозия. [c.355]

Магний и его сплавы легко подвергаются коррозии, особенно если находятся в контакте с другими металлами. [c.448]

Магний и его сплавы легко подвергаются коррозии, которая усиливается, если магний находится в контакте с другими металлами. Одним из эффективных методов защиты магния и его сплавов от коррозии является оксидирование. Часто оно используется в сочетании с последующим лакокрасочным покрытием. [c.71]

Магний и его сплавы электроотрицательны, а потому быстро корродируют в электролите в контакте с другими металлами. [c.432]

Интенсивной коррозией магния и магниевых сплавов при контакте с другими металлами. Алюминиевые сплавы, в состав которых входит некоторое количество магния (например типы 5050, 5052, 5056), меньше других разрушаются под действием щелочной среды, возникающей при работе пары Mg—Al, и, следовательно, могут применяться в контакте с магнием. Удовлетворителен также и чистый алюминий. Магний следует изолировать от контакта с другими металлами, например головками болта или винта, изоляционными прокладками. Эти прокладки, увеличивая сопротивление в электролите, уменьшают влияние контакта. [c.286]

Магний и его сплавы электроотрицательны (анодны) и окисляются (переходят в раствор), находясь в электрическом контакте с другими металлами в электролите. Коррозия магния подчиняется главным образом катодному ограничению, т. е. поляризация постороннего катода, находящегося в контакте [c.147]

Некоторые из этих материалов, такие как магний, железо и некоторые алюминиевые сплавы, требуют, конечно, очень тщательной защиты подходящими покрытиями даже тогда, когда они не находятся в контакте с другим металлом. Однако, если эти металлы находятся в контакте.с металлами другой группы, необходимо применять специальные меры. Например, болты, которые применяются для скрепления пластин между собой, рекомендуется перед установкой покрывать грунтовочным лакокрасочным покрытием методом погружения наружные поверхности закрашиваются после сборки. В случае магниевых сплавов американские исследователи рекомендуют нанесение на соединяемые поверхности пасты из цемента с цинк-хроматом или резиной для создания водонепроницаемого соединения или соединяемые детали полностью изолируются друг от друга при помощи виниловой пленки [13]. [c.188]

Магний является наиболее анодным металлом в электрохимическом ряду напряжений, поэтому в гальванической паре с другим металлом подвергается ускоренной коррозии. При этом может разрушаться и второй элемент пары. Например, при испытаниях на стенде, расположенном в 25 м от океана в Кюр-Бич, магний, соединенный с алюминием, подвергался анодному разрушению. На алюминии происходила щелочная коррозия, являющаяся результатом катодной реакции. Оба металла при этом корродировали быстрее, чем в отсутствие контакта. [c.160]

Известно, что в атмосферных условиях контакт титана с другими металлами не влияет на его коррозию. В водопроводной воде коррозия магния в контакте с титаном увеличивается в [c.181]

Соприкосновение магния с другими металлами вызывает усиление коррозии в месте контакта. Наименее опасен контакт с цинком и свинцом (металлы с большим перенапряжением во дорода). [c.109]

Магний и его сплавы легко подвергаются коррозии. Примеси других металлов в магнии или контакт магния с другими металлами также увеличивают скорость коррозионного разрушения. Поэтому защита магния и его сплавов имеет большое практическое значение. Она осуществляется при помощи оксидных пленок и лакокрасочных покрытий. [c.51]

Кадмий и цинк подвергаются усиленной коррозии в контакте с большинством металлов (за исключением, возможно, магния и его сплавов), но они очень полезны для покрытия других металлов, которые должны работать в биметаллическом контакте, как это будет показано ниже. Магний и его сплавы не должны нормально применяться в незащищенном виде, за исключением условий очень сухой атмосферы контакт практически со всеми другими металлами увеличивает скорость коррозионного разрушения магния. Кадмий и цинк являются по отношению к нему наименее опасным контактами. [c.187]

Магний еще в большей степени, чем алюминий, склонен к сильному повышению скорости коррозии под влиянием посторонних примесей в структуре сплава, а также контакта с другими металлами. Это объясняется, с одной стороны, сильно отрицательным электрохимическим равновесным и стационарным потенциалом магния, более отрицательным, чем у других конструкционных металлических сплавов. С другой стороны, магний и его сплавы так же, как и алюминий, имеют отрицательный дифференциальный эффект, т. е. увеличивают скорость саморастворения под влиянием анодной поляризации в растворах хлоридов. Поэтому даже незначительные загрязнения чистого магния металлами, имеющими низкое перенапряжение водорода, такими, как Fe, Ni, Со, Си, сильно понижают его коррозионную стойкость. Установлено, например, что скорость коррозии технического магния (чистоты 99,9%) в 0,5 и. растворе ЫаС1всотни раз больше, чем магния высокой чистоты (99,99 %). В связи с этим даже для технического магния (марки Мг—96) чистоты 99,96 % установлены предельные концентрации примесей, % 0,002 Си 0,004 Fe [c.272]

Коррозионное поведение в промышленных атмосферах различается ие так сильно, а кроме того, практическая ценность более высокой коррозионной стойкости материала вначительно снижается в условиях, когда изделия находятся в электрическом контакте с другими, более катодными металлами. Например, стальные болты, даже оцинкованные или кадмированные, оказывают значительно более сильное влияние иа коррозию магния в местах соединений, чем повышенное содержание локальных катодов в иенее чистых сплавах. Таким образом, электрохимическая коррозия высокочистых сплавов в местах контакта с другими металлами не намного меньше, чем коррозия сплавов обычной чистоты. Высокочистые сплавы все же находят свое применение. В тех местах, где они могут использоваться без соединений с другими металлами, эти материалы проявляют присущую им более высокую стойкость в морской воде по сравнению с обычными магниевыми сплавами. [c.129]

Влияние контакта с различными металлами иа коррозии, дюралюминия достаточно полно рассмотрено Павловым [62 Не приводя результатов его исследований, можно отметить, что в растворах хлористого натрия и в морской воде контакт с медными сплавами интенсифицирует коррозию дюралюминия. Существенную роль играет при этом вторично осаждающаяся медь, образующая эффективные местные катоды. Контакт с нержавеющей сталью столь же опасен, как и с медными сплавами контакт с цинком и кадмием несколько улучшает стойкость дюралюминия. Стойкость плакированного дюралюминия меньше зависит от контактов с другими металлами. При оксидировании дюралюминия как с плакировкой, так и без нее вредное действие контактов с благородными металлами на коррозионную стойкость дюралюминия не снижается. При контакте с маг-ршевыми сплавами в процессе работы. макропары на алюми ниевом катоде происходит подщелачивание среды и интенсификация коррозии дюралюминия. Оксидирование и плакировка не снижают заметно разрушения дюралю,миния при контакт его с магнием. [c.62]

В атмосферных условиях контакт с медными спла вами более эффективно снижает стойкость дюралюминия, чем контакт с не ржавеющей сталью. Влиние контакта с другими металлами на плакированный дюралюминий значительно слабее. Контакт дюралюминия с цинком, кадмием и магнием в атмосферных условиях слабо влияет на его коррозионную стойкость. [c.62]

При контакте с другими. металлами атмосферная коррозия алюмииия и его сплавов локализуется на небольшой поверх->10Сти вблизи границы контакта металлов. Скорость коррозии в промышленной атмосфере на этих участках для большинства сплавов алюминия при контакте их со сталями, бронзами составляла 0,07—0,15 г/м сутки, в морской атмосфере — 0,3 г/м сутки. В парах со сплавами магния, оцинкованной и кадмированпой сталью сплавы алюминия являются катодами. [c.63]

Эксплуатация магниевых сплавов в незаш,иш,енном виде (так же как и стали) обычно не рекомендуется даже тогда, когда магний не находится в контакте с другими металлами. Хроматная обработка (стр. 538) увеличивает коррозионную стойкость, однако, даже в хроматированном состоянии, магниевый сплав будет разрушаться в контакте с другим металлом, если некоторый объем воды (а не адсорбционная пленка влаги) будет образовываться в месте контакта, поэтому во всех таких случаях рекомендуется изоляция этих двух металлов. В некоторых случаях гайки, болты, шайбы, винты и гвозди, изготовленные из стали, меди или латуни, могут быть покрыты цинком или кадмием однако эти покрытия не освобождают конструктора от необходимости избегать условий, при которых в местах контакта может накапливаться влага в присутствии морской воды магний разрушается и в контакте с кадмированной сталью. С другой стороны, применяя мастику (ДТД369А), можно в некоторых случаях обойтись без изоляции, если конструкция такова, что накопление влаги в месте контакта исключается. Это иногда позволяет применять электрохимически опасный контакт. Однако, прежде чем применять опасный контакт, необходимо оценить целесообразность его применения. Мастики или замазки должны быть выдавлены с обеих сторон соединяемых изделий таким образом, чтобы создать вокруг места контакта валик, по крайней мере, 6 мм шириной и высотой и заполнить торцы соединяемых поверхностей необходимо принимать все возможные меры для предотвращения образования пленки влаги, соединяющей два разнородных металла. [c.189]

Американское мнение в отношении поведения магния в контакте с другими металлами менее оптимистичное, чем английское. Однако трудно привести сколько-нибудь достоверные факты в пользу того или другого мнения. Очень много зависит от конфигурации (геометрии) изделия. Хиггинс утверждает, что биметаллический эффект может быть значительно уменьшен применением рационального конструирования. Он рекомендует особую форму гайки galvaпyt , включающую пластмассовую шайбу, предназначенную для увеличения длины электролитического мостика, создаваемого влагой и соединяющего оба металла. Он также отмечает, что применение дробеструйной или наждачной обработки для стали значительно уменьшает ее коррозионную стойкость в растворе хлоридов. Стойкость стали может быть восстановлена анодной обработкой в кислом растворе фтористого аммония при высоком напряжении на клеммах ванны [17]. [c.189]

Магний в еще большей степени, чем алюминий, склонен к сильному повышению скорости коррозии под влиянием посторонних примесей в структуре сплава, а также под влиянием контакта с другими металлами. Причина этого заключается, с одной стороны, в сильноотрицательном электрохимическом равновесном п стационарном потенциале магния, более отрицательном, чем у других конструкционных металлических сплавов. С другой стороны, магний и его сплавы, так же как и алюминий,, дают отрицательный разностный эффект, т. е. увеличивают скорость саморастворения под влиянием анодной поляризации в растворах хлоридов. По этой причине даже незначительные загрязнения чистого магния металлами,, имеющими низкое перенапряжение водорода, такими, как Ре, N1, Со, Си, сильно понижают его коррозионную устойчивость. Металлы с более высоким перенапряжением водорода — свинец, цинк, кадмий, а также сильно электроотрицательные металлы — марганец, алюминий и другие менее опасны в этом отношении (рис. 271). [c.552]

При контакте магния с другими металлами скорость коррозии магния определяется величиной перенапряжения водорода на этих металлах. Такие металлы, как железо, никель, медь, имеющие низкое перенапряжение водорода, сильно понижают коррозионную стойкость магния менее опасны контакты магния с металлами, имеющими высокое перенапряжение водорода (свинец, НИНК, кадмий). [c.274]

Как было отмечено, алюминий и его сплавы очень чувствительны к контактированию с другими металлами. Самыми опасными являются контакты с более положительными металлами — медью и медными сплавами. В ряде условий вреден контакт с железом, сталью и коррозионно-стойкой сталью. Контакт с цинком и кадмием в условиях, когда алюминий находится в пассивном состоянии, безвреден и даже несколько защищает алюминий. Магний и магниевые сплавы, несмотря на то, что они имеют значительно более отрицательный потенциал, при контакте с алюминием оказываются также опасными, так как вследствие сильной катодной поляризации алюминия он может перейти в активное состояние под влиянием защелачивания среды (эффект катодной нерезащиты алюминия). В результате опасных контактов происходит более существенное разрушение алюминия в электропроводных средах, содержащих ионы хлора. В атмосферных условиях при достаточной влажности отрицательное влияние контактов также может проявляться, хотя и будет распространяться только на поверхность алюминия, непосредственно прилегающую к контакту. [c.265]

Магний—очень электроотрицательный металл (V °=—2,37в) и потому из конструкционных материалов наиболее коррозионно активен. Склонность к пассивированию позволяет ему быть стойким в растворах хромовой кислоты. Однако он не стоек в других кислотах, за исключением плавиковой, в которой на поверхности металла образуется нерастворимая в этих условиях защитная пленка, состоящая из Mgp2. Магний стоек в растворах аммиака и щелочей (до 50—60°С). Фосфаты образуют защитную пленку на магнии и его сплавах, повышая стойкость от разрушения в воде и водных растворах солей. Магний не стоек в органйческих кислотах, в нейтральных солевых растворах и даже в воде, особенно, если она содержит углекислоту. Хлорсодержащие флюсы при попадании в сплав сильно повышают скорость коррозии отливки. Контакт с электроположительными металлами, а также загрязнение магния железом, никелем, медью и другими металлами с низким перенапряжением водорода повышают скорость коррозии. Цинк, свинец, кадмий, марганец и алюминий менее опасны в этом отношении. В атмосферных условиях в отличие от растворов электролитов магний корродирует с кислородной деполяризацией. Легко окисляется на воздухе при повышенных температурах. [c.57]

Сплавы магния с алюминием известны под общим названием электрон . Они обладают хорошими литейными свойства и и низким удельным весом (<2,0). Коррозионная стойкость магниевых сплавов не превышает стойкости чистого магния. Кроме того, сплавы типа электрон при действии механической нагрузки склонны к межкристаллитной коррозии. При конструировании аппаратуры с применением магниевых сплавов необходимо учитывать, что, вследствие низкого электродного потенциала магния, при контакте этих сплавов с другими металлами коррозия магния всегда ускоряется. Наиболее опасным является контакте медью, никелем, нержавеющими сталями и железом. Контакт с цинком и кадмием ускоряет коррозию магния в меньшей степени. В местах контакта металл Должен быть защищен ог коррозии путем 1 анесения неметаллического покрытия. [c.138]

В конструкциях, изготовляемых из магния и его сплавов, следует избегать непосредственного контакта последних с другими металлами, так как в большинстве случаев они катодны по отношению к магнию и его сплавам и сильно ускоряют их коррозию. Особенно опасны контакты с медью, никелем, железом и сталями типа Х18Н9. [c.290]

У титана и его сплавов высокая коррозионная стойкость в атмосферных условиях, пресной и морской воде. Особенность титана и его сплавов — отсутствие склонности к межкристаллитной коррозии и коррозии под напряжением в большинстве коррозионных сред, что объясняется их высокой способностью к пассивации по сравнению с другими металлами (более низким критическим потенциалом пассивации и более низкой плотностью критического тока пассивации). Титан и его сплавы при контакте усиливают коррозию магния, цинка, кадмия, алюминия и их сплавов в мор" скойЪоде. В атмосферных условиях, а также в речной и морской воде титан н >го сплавы не нуждаются в защите от коррозии. 18 [c.18]

Как уже указывалось, алюминий и его сплавы очень чувствительны к контактированию с другими металлами. Наиболее опасны контакты с более положительными металлами. В технике это обычно медь и медные сплавы. В ряде условий оказывается также вредным контакт с железом, сталью и нержавеющей сталью. Цинк и кадмий при пассивном состоянии алюминия являются безвредными контактами и даже несколько защищают последний. Магний и магниевые сплс вы хотя имеют значительно более отрицательный потенциал по сравнению с алюминием, но оказываются также опасными контактами, так как следствие сильной катодной поляризации алюминия может возникнуть опасность его лерехода в активное состояние под влиянием защелачивания среды и выделения водорода на поверхности алюминия [28, 33, 31]. Опасные контакты вызывают более существенное разрушение в электропроводных средах, содержащих хлор-ион. В атмосферных условиях при достаточной влажности отрицательное влияние контактов также может проявляться, хотя оно будет распространяться только на непосредственно прилегающую к контакту поверхность алюминия. [c.548]

П. Ж. Жильберт [111,214] приводит следующие данные по влиянию pH 3-процентного раствора хлористого натрия на время до наступления разрушения образца (табл. 111-45). Из данных таблицы следует, что с ростом pH до величины 9,0—10,0 скорость коррозионного растрескивания резко уменьшается. При этом следует помнить, что в щелочных средах скорость общей коррозии алюминия и его сплавов значительно увеличивается. Приведенные данные свидетельствуют о том, что явление коррозионного растрескивания объясняется наличием на поверхности металла участков, активированных тем или иным образом на фоне основного запассивированного металла. В том случае, когда вся поверхность металла активируется (при помещении в щелочную среду), скорость общей коррозии возрастает, но отсутствуют участки преимущественного растворения, по которым в дальнейшем могут развиваться трещины. С другой стороны, по данным Ю. Р. Эванса [111,212], следует, что время до разрушения образцов алюминиевого сплава с концентрацией 7% магния при увеличении pH 3-процентного раствора хлористого натрия от 5 до 8,0 практически не изменяется. При этом указывается, что если при pH 5 не разрушалось ни одного образца из 10, при pH 5,9—6,6 разрушались 1—2 образца, то при pH 7,49—8,0 разрушались все 10 образцов. Контакт алюминия, легированного [c.208]

Вольфрам устойчив к действию многих расплавленных ме1аллов в течение длительного времени. Его можно удорлетворительно использовать в контакте с натрием и его сплавами до 900°, с ртутью до 600°, с галлием до 800°, с висмутом до 980° и с магнием до 600° [31]. Было найдено, что он устойчив в контакте с цинком при 700° в восстановительной атмосфере, в то время как другие металлы и сплавы довольно быстро разрушаются [14]. [c.149]

Магний и его сплавы имеют низкую коррозионную стойкость, поэтому изделия из них должны иметь защитное покрытие. Нежелателен прямой контакт магния и его сплавов с любым другим металлом так как в электрохимическом ряду напряжений магний занимает одно из последних мест. Однако магний устойчив в растворе фтороводородной кислоты, едких щелочей, бензине, [c.20]

Высокая коррозионная активность магния и его сплавов, в особенности в атмосфере повышенной влажности и при контакте с некоторыми другими металлами, делает обязательным приня-256 [c.256]

Контактная коррозия. Разрушение этого вида возникает в случае, когда два металла с различными электродными потенциалами находятся в контакте в коррозионной среде. При этом металл с более низким потенциалом становится анодом и вследствие этого за счет другого металла (катода) подвергается сильному разрушению. Степень разрушения металла (анода), находящегося в контакте с металлом (катодом), зависит от отношения их площадей. На рис. 8 показаны образцы стали Х18Н10Т и магния, испытанные во влажной атмосфере. Поскольку магний по сравнению с нержавеющей сталью имеет более отрицательный потенциал, он корродирует сильнее. [c.114]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...