Магний Потенциалы электродные

Титан и его сплавы относятся к числу химически активных материалов. В электрохимическом ряду напряжений титан находится между магнием, алюминием и бериллием, нормальный потенциал реакции Т -> - Тр +2е, отнесенный к нормальному водородному элементу, равен — 1,75 В, в то время как электродные потенциалы магния и алюминия равны соответственно —2,37 и —1,66 В. При этом высокая химическая активность титана сочетается с исключительно высокой коррозионной стойкостью. Последнее объясняется наличием на поверхности тонкой практически бездефектной пленки оксидов, мгновенно образующихся [c.114]

Сущность катодной защиты заключается в том, что защищаемый металл присоединяется I к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока и выполняет роль катода. Самостоятельный и довольно распространенный вид катодной защиты — протекторная, при которой защищаемый металл присоединяется к металлу, обладающему более отрицательным электродным потенциалом и выполняющему роль "жертвенного" электрода. Роль протектора по отношению к меди может выполнять железо, а по отношению к железу — цинк, магний и др. [c.191]

Протекторы представляют собой электроды из специальных легких сплавов на основе магния, цинка и алюминия с различными добавками, обладающих более отрицательными электродными потенциалами, чем металл защищаемых сооружений. [c.357]

Электродные потенциалы цинка и его сплавов, а также алюминия и магния, измеренные относительно 1 н. каломельного электрода [11] [c.211]

Прямого контакта между сплавами алюминия и магния луч-ше избегать, так как магний намного неблагороднее, чем алюминий, и в отличие от алюминия не образует активного защитного слоя. Степень наступающей коррозии при контакте этих двух легких металлов определяется видом сплавов [16]. Сравнение электродных потенциалов сплавов магния дано в табл. 11.3 (ср. с табл. 11.2). [c.567]

Электродные потенциалы магния и некоторых его сплавов в 0,3% [c.567]

Благодаря малому удельному весу и удовлетворительным механическим свойствам магниевые сплавы находят широкое применение в авиастроении. Недостатком их является малая коррозионная стойкость, которая обусловливается низким электродным потенциалом магния и его электрохимической активностью. [c.399]

Сущность метода протекторной защиты, так же как и метода катодной защиты, состоит в том, что защищаемый объект подвергают катодной поляризации. В данном случае это достигается введением анодного протектора в ту же агрессивную среду, которая находится в контакте с защищаемым объектом. Протектор изготовляется из металла (алюминия, магния), имеющего малую анодную поляризуемость и значительно более низкий (отрицательный) электродный потенциал по сравнению с потенциалом защищаемого объекта. Между анодным протектором и защищаемым объектом вследствие разности потенциалов протекает электрический ток и происходит катодная поляризация всей поверхности защищаемой конструкции. [c.111]

Электродные потенциалы могут быть отрицательными и положительными. Так, отрицательные потенциалы имеют магний (—2,3 В), цинк (—0,75 В), железо (—0,44 В). Положительными электродными потенциалами обладают медь -Ь0,3 В при переходе в двухвалентное состояние и +0,5 В при переходе в одновалентное состояние, а также ртуть ( + 0,75 В), серебро ( + 0,78 В). Электродный потенциал определяет склонность металла переходить в электролит чем более отрицателен потенциал, тем больше склонность металла к переходу в электролит. [c.114]

Для защиты от электрохимической коррозии используют особый способ, так называемую протекторную защиту. Протектором служит специальный сплав с большим отрицательным потенциалом. Болванки из этого сплава помещают вместе с рабочим металлом в коррозионную среду, между протекторным сплавом и защищаемым металлом создается надежный электрический контакт. В таких условиях протектор работает как анод и интенсивно разрушается, а защищаемый металл служит катодом, где идет процесс деполяризации — связывание электронов, перемещающихся от анода. В качестве протекторов используют сплавы на основе магния. Весьма эффективна от электрохимической коррозии электрозащита. В этом случае защищаемое изделие подсоединяют к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока, а к положительному полюсу подсоединяют вспомогательный электрод из любого металла. Постепенным повышением плотности тока на изделии, которое в данном случае является катодом, можно добиться полного прекращения коррозии изделия. Это произойдет, когда подаваемый на изделие потенциал сравняется или превысит электродный потенциал металла в данной среде. Иначе говоря, искусственно увеличивая отрицательный заряд на изделии, добиваются того, что положительно заряженные ионы металла теряют возможность уходить в среду-электролит. [c.116]

Легкими металлами принято называть цветные металлы, имеющие небольшую плотность. К ним относят алюминий, магний, бериллий, кальций, стронций и барий, а также щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий и цезий. Наряду с небольшой плотностью эти металлы обладают и другой общностью физикохимических свойств — образуют стойкие, трудно поддающиеся разрушению соединения с кислородом и галоидами, и имеют наиболее отрицательные электродные потенциалы в ряду напряжений, [c.365]

Выступая в роли деполяризаторов (акцепторов электронов), радикалы и перекиси восстанавливаются в нейтральные молекулы, что приводит к уменьшению окисления масла, образования кислых коррозионно-агрессивных соединений и к уменьшению химической (и электрохимической) коррозии металла. На аналогичном эффекте — протекторной защите — основано применение так называемых твердых антиокислителей — патронов, состоящих из сплавов натрия, лития, магния и цинка, или натрия, олова и свинца, или кальция, бария, цинка, свинца и пр. [107]. Эти патроны устанавливают в картере двигателей или в системе циркуляции масла после фильтров тонкой очистки. Ввиду больших стандартных электродных потенциалов вышеуказанных металлов они прежде всего подвергаются электрохимической коррозии, выполняя роль анода (протектора) по отношению к другим деталям двигателя. Целесообразность применения подобных патронов косвенно подтверждается многочисленными исследованиями коррозионных процессов в двигателях. Например, из сплавов вкладышей подшипников, деталей цилиндро-порш невой группы и прочих прежде всего вымываются - переходят в электролит и масло — металлы с высокими стандартными электродными потенциалами <свинец, магний, цинк, олово и пр.), а также металлы, дающие высокую разность потенциалов в контакте металл — металл . [c.80]

На практике большое значение имеет гальваническая коррозия магния, т. е. коррозия, которой при контакте двух металлов в общем электролите подвергается анодный элемент такой пары. Это объясняется тем, что магний является анодным металлом по отношению ко всем другим конструкционным материалам в большинстве электролитов. Ниже для сравнения приводятся стандартные электродные потенциалы магния и некоторых других металлов, В (н. в. э.) [c.126]

В почвах, в которых, отсутствуют соли кальция, магния и натрия, полная защита стали должна начаться при потенциале, когда реакция Ре точно балансируется реакцией Ре " Ре, а это зависит от концентрации ионов Ре + около трубопроводов в стационарных условиях. Если эта концентрация, например, 0,01 н, то следовало бы ожидать, что коррозия прекратится при потенциале —0,50 в по отношению к нормальному водородному электроду (поскольку нормальный электродный потенциал железа — 0,44 в), что находится в достаточно хорошем соответствии с общими эксплуатационными данными (стр. 264). [c.749]

Протекторная эащита. Принцип защиты катодной поляризацией с помощью протекторов состоит в образовании гальванической пары, катодом в которой служит защищаемое сооружение, а анодом — протектор (рис. 32). Металл протектора должен иметь электродный потенциал, более отрицательный, чем электродный потенциал загцищаемого металла. Так, по отношению к железу или его сплавам, имеющим электродный потенциал около минус 0,44 В по водородному электроду, в качестве протекторов можно использовать магний, обладающий электродным потенциалом минус 2,37 В, алюминий — минус 1,66 В, цинк — ми- ус 0,76 В. При протекторной защите разрушается протектор. [c.77]

В сочетании с электрохимической катодной заш,итой, которая весьма экономична в комбинации с высококачественным защитным покрытием. Электрохимическая катодная защита осуществляется в двух вариантах а) с использованием внешних источников тока (аккумуляторных батарей, селеновых выпрямителей, генераторов постоянного тока) б) с применением протекторов из металлов с электродным потенциалом более отрицательным, чем у стали (магний, цинк, алюминий или их сплавы). [c.394]

Каждая электродная реакция имеет свой стандартный потенциал (см. 2.3). Это Потенциал, которглй возникает в условиях, когда все вещества, участвующие в электродной реакции, имеют активности, равные 1. Если расположить электродные реакции в соответствии со значениями стандартных потенциалов, получим злектрохими-ческий ряд напряжений (табл. 2). Металл, которому соответствует относительно высокий стандартный потенциал, например медь, называется благородным металлом. Металл, которому соответствует низкий стандартный потенциал, например натрий или магний, называется неблагородным металлом. Необходимо отмешть, что ряд напряжений применим только для чистых (не окисленных) металлических поверхностей в растворах собственных ионов металла с такими их активностями (концентрациями), для которых действительны стандартные потенциалы. В действительности поверхности металлов часто бывают покрыты оксидом, а активности их ионов в растворе могут существенно отличаться от 1, особенно, когда ионы металла связаны с другими составляющими раствора в так называемые комплексные ионы. Эти обстоятельства могут привести к тому, что измеренное значение потенциала будет очень сильно отличаться от приведенного в ряду напряжений. Если металлы, погруженные в исследуемый электролит, например морскую воду, расположить в соответствии с измеренными электродными потенциалами. [c.15]

Вцеляхуменьшения различия в электродных потенциалах паяемого металла и припоя в качестве основы припоев предпочтительно выбирают паяемые металлы. Особенно важно это соблюдать при разработке припоев для пайки металлов и сплавов с низким электродным потенциалом — алюминия и магния. [c.321]

Развитие МКК У сплавов системы А1—Си—Mg—Zn, к которой относится сплав В96Ц, обусловлено активным состоянием границ, возникновение которого связывают с образованием приграничной зев [282]. В зависимости от условий обработки сплава ЗСВ мо гут иметь различную ширину, в различной степени обеднены легирующими элементами (медью, магнием, цинком). Повышение или понижение коррозионной стойкости вызывается изменением разницы электродных потенциалов и соответственно изменением активности анодного растворения ЗСВ [282]. [c.175]

По данным Луза ]24[, напряжения оказывают еще меньшее влияние на электродный потенциал магния. Так, при напряжениях, приближающихся к пределу прочности, потенциал магния не изменяется более чем на 1 мв потенциал деформированного алюминия был на 5 мв более отрицательным, чем недеформированного, причем эта разность потенциалов во времени не менялась потенциал деформированного цинка в первые 24 часа опыта был на 35 мв отрицательнее недеформированного, затем эта разница уменьшалась до 5 мв потенциал деформированной меди в первые 20 мин. опыта был несколько более положителен, чем недеформированной, однако по истечении часа он становил- [c.59]

ОНИ не разрушаются. Все металлы и сплавы имеющие отрицательные электродные потенциалы, в том числе алюминий, магний н их сплавы при взаимодействии с раствором кислот, а магний и его сплавы даже в растворе нейтральных солей (например, в 5%-ном растворе ЫаС1), корродируют с выделением водорода. [c.263]

Контактная коррозия. Разрушение этого вида возникает в случае, когда два металла с различными электродными потенциалами находятся в контакте в коррозионной среде. При этом металл с более низким потенциалом становится анодом и вследствие этого за счет другого металла (катода) подвергается сильному разрушению. Степень разрушения металла (анода), находящегося в контакте с металлом (катодом), зависит от отношения их площадей. На рис. 8 показаны образцы стали Х18Н10Т и магния, испытанные во влажной атмосфере. Поскольку магний по сравнению с нержавеющей сталью имеет более отрицательный потенциал, он корродирует сильнее. [c.114]

Верхний (самый маленький) диск и третий диск были изготовлены из магниевого сплава, а второй и четвертый из контактирующего материала. Из всех испытанных металлов алюминий оказывал самое меньшее влияние на потерю веса магния оцинкованное железо и цинк оказались также практически безвредными. Никель или нержавеюш,ая сталь, латунь, монель и обычная углеродистая сталь увеличивали коррозию магния углеродистая сталь увеличивала коррозию магпия больше других металлов (несмотря на свое более отрицательное положение в таблице электродных потенциалов) возможно потому, что окисная пленка на ней растворялась за счет восстановительных процессов. Такое соотношение оставалось действительным на всех станциях для обоих испытанных магниевых сплавов [15]. [c.189]

Стационарный электродный потенциал бериллия в растворе 0,5 Na l равен около —0,76 в, т. е. занимает промежуточное положение между стационарным потенциалом алюминия (—0,57 в) и магния (—1,42 в). При нагреве бериллий по сравнению с алюминием или магнием гораздо лучше сохраняет механическую прочность. При нагреве до 400—500° бериллий окисляется очень слабо, а при 800° — достаточно быстро. С водородом бериллий заметно не реагирует, с азотом дает при высоких температурах нитриды ВезКг- Холодная и горячая вода не воздействует на бериллий. [c.555]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...