Закон Вант-Гоффа для константы равновесия

Если известно значение константы равновесия Ki рассматриваемой реакции при какой-либо температуре Ти то, интегрируя уравнение, выражающее закон Вант-Гоффа, можно получить значение константы равновесия К2 этой же реакции при любой другой температуре Гг. [c.290]

Это соотношение называется законом Вант-Гоффа. Ои связывает теплоту реакции с константой равновесия Кр. Интегральная форма соотношения (42) часто используется для экспериментального определения Кр(т) путем измерения теплоты реакции и экстраполяции полученных величин на соответствующий температурный интервал. [c.288]

Непосредственно из закона Вант-Гоффа следует, что если Q>0, то и d n KldT >Q, т. е. экзотермических реакциях с увеличением температуры константа равновесия увеличивается (так как если производная функция положительна, то с увеличением аргумента возрастает и сама функция). Значит, с увеличением температуры равновесие сдвигается влево и выход продуктов реакции уменьшается. Наоборот, если Q<0, то и d n KldT< 0, т. е.в эндотермических реакциях с увеличением температуры константа равновесия уменьшается, т. е. равновесие сдвигается вправо и выход продуктов реакции увеличивается. [c.290]

Энциклопедия по машиностроению XXL