Растворы точка кипения

Таким образом, в отличие от температуры кипения чистой жидкости температура жидкого раствора при кипении постоянно возрастает. Точка, соответствующая состоянию жидкой фазы, перемещается по нижней пограничной кривой вверх до точки Е. Так как процесс кипения происходит без отвода пара, т. е. при постоянном общем количестве вещества, то соотношение между количеством пара и жидкости непрерывно растет, пока при некоторой температуре, более высокой, чем температура начала кипения, вся жидкость не превратится в пар и кипение не закончится (точка Е ). В этот момент концентрация пара достигнет концентрации первоначально взятого раствора, и в дальнейшем при нагреве будет происходить лишь повышение температуры пара без изменения его состава. При охлаждении пара в тех же условиях процесс происходит в обратном порядке. Нижнюю кривую AD , вдоль которой меняется состояние жидкого раствора при кипении, называют кривой кипения, а вер с-нюю кривую AB — кривой конденсации. [c.498]

При более высокой концентрации травителя 446 точка кипения раствора поднимается до 150° С вследствие этого цвета побежалости формируются с большей скоростью. Последовательность образования и толщина поверхностных слоев прежняя. [c.120]

Цирконий. Цирконий обладает хорошей стойкостью в ряде солевых растворов. Например, он стоек в растворах СаСЬ (корродирует вплоть до 0,28 мкм/год при 20°С и 1,7 мкм/год при 100 С — см. табл. 62). В синтетической океанской воде цирконий абсолютно стоек при температурах до точки кипения. Согласно данным ВМС США коррозионное поведение циркония в обычной морской воде аналогично поведению титана [113]. Однако цирконий в отличие от титана подвержен коррозии в морской воде, содержащей свободный хлор. [c.161]

Если нагревать раствор состава до температуры Tj, то при этой температуре будет происходить кипение этой жидкости. Пар, равновесный с этой жидкостью, имеет состав На рис. 55 видно, что пар состава х более богат компонентой В, чем раствор. При кипении часть компоненты В испаряется, и жидкий состав становится более богат компонентой А. Обозначим концентрацию жидкости через х ,- При темпера- [c.220]

Изменение точки кипения водных растворов глицерина при давлении 760 мм рт. ст. [c.84]

Повыщение точки кипения раствора, вызываемое растворением 1 грамм-молекулы вещества в [c.267]

Никель Олово (Sn 94,9%) То же Свинец С 1 Свинец С1 Концентрированные растворы То же 20 100 100 От 10 до 63 93—98 20 100 Кипения 25 Кипения 20 <1.0 <3,0 <1.0 <10,0 0,4 0,5 4,2 [c.14]

Фтористоводородная кислота также может быть отнесена к ускорителям коррозии, причем достаточно ее присутствия в количестве 3%. Это было установлено в разбавленных (20%-ных) растворах азотной кислоты при температурах вплоть до точки кипения i[38]. [c.178]

ДАВЛЕНИЕ ПАРА, ТОЧКА КИПЕНИЯ И ТОЧКА ЗАМЕРЗАНИЯ РАСТВОРА [c.114]

Давление пара, точка кипения и точка замерзания раствора не такие, как для чистого растворителя. Этот факт очень важен с практической точки зрения, потому что, как будет показано ниже, изменения в точках кипения и замерзания, по крайней мере для разбавленных растворов, пропорциональны молярным концентрациям растворенных веществ. Измерение зтих изменений дает очень удобный метод определения молярной концентрации раствора. [c.114]

Давление пара, точка кипения и точка замерзания раствора 117 [c.117]

Полученное выражение — формула для разности между температурой кипения раствора и температурой кипения чистого растворителя. Поскольку ДГ >0, то точка кипения раствора выше, чем точка кипения чистого растворителя. Из уравнения (190) видно также, что изменение точки кипения пропорционально молярной концентрации раствора. [c.119]

Рассмотрим так называемое пленочное испарение, которое происходит, когда видимый уровень воды (наблюдаемый по водомерному стеклу) ниже верха кипятильных трубок. Пленочные выпарные аппараты применяются в химической промышленности для выпаривания густых и сильно пенящихся растворов. При кипении образуется значительное количество пузырьков вторичного пара, которые, быстро поднимаясь по трубкам, увлекают за собой раствор. Последний поднимается по внутренней поверхности трубок в виде тонкой пленки. Эффективность работы пленочных аппаратов зависит от видимого уровня раствора, который нормально заполняет V —высоты трубок. Этот принцип может быть использован и для испарения воды в любом вертикальном аппарате, если видимый уровень воды поддерживать ниже верха кипятильных труб. [c.358]

Вблизи температуры кипения свойства жидкостей, смесей и растворов и их внутренняя структура все более приближаются к свойствам газов. Упорядоченность взаимного расположения атомов и молекул сменяется хаосом. Повышается взаимная растворимость компонент. Можно ожидать, что вблизи точки кипения однородные скопления молекул компонент раствора будут соизмеримы с размерами атомов и молекул. [c.197]

Процесс нагревания жидкости происходит при этом при постоянной концентрации раствора и изображается вертикальной прямой. При достижении температуры кипения в точке пересечения вертикальной прямой с нижней пограничной кривой AD начнется кипение жидкости, причем образующийся пар, как видно из диаграммы состояния, будет имееть меньшую концентрацию вещества II, г. е. будет обогащен более летучим компонентом /, чем первоначально взятая жидкость. Вследствие этого в жидкости концен Т1рация I компо1нвнта уменьшится, а концентрация растворенного вещества II возрастет, т. е. содержание высококипящего компонента в жидкости увеличится, что вызовет повышение температуры кипения. Таким образом, в отличие от температуры при кипении чистой жидкости температура жидкого раствора при кипении все время возрастает и изображающая состояние жидкой фазы точка перемещается по нижней пограничной кривой вверх до точки . Так как процесс кипения происходит без отвода пара, т. е. при постоянном общем составе, то соотношение между количеством пара и жидкости будет непрерывно увеличиваться, пока при некоторой температуре, более высокой, чем температура начала кипения, вся жидкость не превратится в пар и кипение не закончится (точка Е"). В этот момент концентрация пара достигнет концентрации первоначально взятого раствора, и в дальнейшем при нагревании будет происходить лишь повышение температуры пара без изменения состава его. При охлаждении пара в тех же условиях процесс пойдет в обратном порядке. Нижнюю Кривую AD , вдоль которой меняется состояние жидкого раствора при кипении, называют кривой кипения, а верхнюю кривую AB — кривой кояденсации. [c.324]

Хром. Листовой хром не корродирует в растворе Na l при температурах вплоть до точки кипения (см. табл. 62) и в этом отношении аналогичен титану. Прочная пассивная пленка на хроме должна быть стойкой в морской воде, а локальная коррозия менее вероятна, чем в случае нержавеющих сталей. [c.162]

Третий закон Рауля. Эбулиоскопический закон Рауля. Еслй над жидким раствором пар состоит только1 из молекул растворителя, то повышение точки кипенн раствора по сравнению с чистым растворителем пропорционально концентрации растворённого вещества в жидком растворе [c.380]

Моль является. удобной величиной измерения при изучении взаимодействия различных веществ. Например, одинаковое число молей различных растворенных веществ в слабых растворах оказывает в общем одинаковое воздействие на давление пара,, точку кипения и точку замерзания определенного количества заданного раствора. Важность понятия моля обусловлена t im, что моль газа содержит всегда одно и то же число молекул независимо от орироды газа (закон Авогадро). [c.57]

В абсорбционных бромисто-литиевых холодильных установках (рис. 3.6) хладагентом служит вода (HjO). а абсорбентом— бромистый литий (LiBr). Охлаждение технологической воды в испарителе IX достигается за счет ее кипения в вакууме, который создается вакуум-насосом. Образующийся при этом пар абсорбируется в абсорбере VII раствором бромистого лития, который подается в генератор II насосом V и нагревается низкопотенциальной теплотой Qr. В точке 6 поток раздваивается одна его часть направляется в теплообменник IV, а другая вновь в абсорбер для увеличения плотности орошения абсорбера. Для повышения плотности орошения генератора устанавливается рециркуляционный насос III, который забирает часть раствора, выходящего из генератора, и подмешивает его к поступающему в генератор раствору (точка 10). [c.230]

Можно вычислить среднее квадратичное значение коэффициента активности ионов вещества в разбавленном растворе (путем экспериментального измерения смещения точки кипения), зная его концентрацию и валентность ионов. Уравнение (П. 34) является упрощенной формой уравнения Дебая — Гюккеля, полученной без учета тех показателей, которые не имеют важного значения для разбавленного раствора. Уравнение имеет вид [c.397]

Так как гиббсит с достаточной скоростью растворяется при температуре, не превышающей температуры кипения алюминатного раствора, то гиббситовые бокситы могут выщелачиваться при атмосферном давлении в мешалках. Для выщелачивания диаспор-бемитовых бокситов требуется более высокая температура, при которой давление насыщенных паров раствора гораздо выше атмосферного. Поотому диаспор-бемитовые бокситы выще- [c.57]

Для объяснения того факта, что пузыри в действительности образуются при температуре очень близкой к точке кипения, обычно выдвигают две гипотезы. Согласно первой, во всякой обычной жидкости содержится множество малых полостей, заполненных паром или газом, адсорбированных на твердых частицах с плохой смачиваемостью. Частицы примеси необходимы для существования полостей, так как изолированные пузыри пара в жидкости неустойчивы даже пузыри газа растворяются за несколько секунд в жидкости, если она не насыщена [2]. Небольшие трещины в стенках сосуда, содержащего жидкость, или на любой греющей поверхности, погруженной в жидкость, разумеется, тоже могут служить местом адсорбции. При нагревании пар или газ в полости расщиряется, благодаря чему какая-то ее часть может отделиться от твердой поверхности, образуя пузырь в жидкости. Давление внутри этого вновь образовавшегося пузыря будет почти равно давлению насыщенного пара, соответствующего температуре окружающей жидкости. [c.67]

Точка кипения ароматического углеводорода долнша быть в пределах 120—140° С (например, ксилол). Рекомендуется, чтобы концентрация 3-фенилсалицилата меди не превышала 10%. Таким раствором обрабатывают текстиль. [c.55]

Коррозионные и электрохимические исследования в растворах азотной кислоты [53] показали, что как и в других агрессивных окислительных и неокислительных средах имеются области активного, пассивного состояния и перепас-сивации. Высокая коррозионная стойкость хромоникелевых сталей в азотной кислоте обусловлена тем, что их потенциал коррозии находится в пассивной области. Если же стали будут находиться в активном или частично запассирован-ном состоянии (см. гл. IV), например, вследствие контакта с металлами, имеющими отрицательный потенциал, то они могут интенсивно корродировать. При повышении окислительных свойств азотной кислоты (6—8 н. растворы при кипении, с добавками бихроматов или других сильных окислителей) потенциал смещается в область перепассивации, и коррозия сильно возрастает. Установлено, что коррозионная стойкость в растворах HNO3 обусловлена, главным образом, присутствием в сталях хрома. Хром как в пассивном состоянии, так и в начале области перепассивации обладает более высокой стойкостью, чем хромоникелевая сталь. [c.181]

В аппаратах с погружными горелками действительная точка кипения раствора, полученная при определенной концентрации КИСЛ01Ы, понижается вследствие частичного давления, оказываемого инертными газами, полученными при сжигании горючих газов с воздухом в погружной горелке. Таким образом, в условиях работы концентратора, 50%-ный раствор гидролизной кислоты кипит при 110°С, а 60%-ный — при 128°С. [c.202]

В условиях эксплуатации нефтезаводского оборудования на сероводородное растрескивание стали наиболее существенное влияние оказывают такие параметры состава среды, как наличие водной фазы, ее pH, содержание сероводорода, присутствие и концентрация хлоридов. Как указывалось выше, сероводородное растрескивание стали происходит только под действием водных растворов сероводорода. Ни сухой сероводород, ни насыщенные растворы сероводорода в бензине и бензоле не вызывают растрескивания напряженных стальных образцов даже при очень длительных выдержках [48, 61]. В сероводородных средах при температурах выше точки кипения водной фазы или ниже точки ее замерзания случаев растрескивания нефтяного оборудования не наблюдалось [45]. [c.55]

Тот факт, что давление пара для раствора ниже, чем для чистого растворителя, непосредственно связан с тем, что точка кипения раствора выше, чем чистого растворителя, так как точка кипения является температурой, при которой давление пара равно одной атмосфере. Рассмотрим чистый растворитель в точке 1шпения давление его пара равно одной атмосфере. Если растворить некоторое количество вещества в этом растворителе, поддерживая температуру постоянной, то давление пара упадет ниже одной атмосферы. Следовательно, чтобы вернуть давление вновь к его первоначальной величине в одну атмосферу, мы должны повысить температуру раствора. При помощи уравнения (182) п уравнения Клапейрона легко можно вывести выражение для изменения температуры кипения раствора. Вместо этого подсчитаем прямым методом и уменьшение давления пара, и повышение температуры кипения. [c.116]

Рассмотрим раствор, температура которого такова, что давлениеего пара равно одной атмосфере. Пусть Г — точка кипения чистого растворителя, а Г = 7 о + ДГ — точка кипения раствора. Так как давление пара при кипении равно атмосферному давлению р, то давление пара чистого растворителя при температуре Тд равно р. Поскольку для чистого растворителя Ni — О, то при помощи уравнения (184) находим, что [c.118]

Определите осмотическое давлепие и изменение точек кипения и замерзания раствора, содержавшего 30 г Na l в 1 л воды. [c.120]

Процесс нагревания жидкости происходит при этом при постоянной концентрации раствора и изображается вертикальной прямой. При достижении температуры кипения в точке. пересечения вертикальной прямой с нижней пограничной кривой AD начнется кипение жидкости, причем образующийся пар, как видно из диаграммы состояния, будет иметь меньшую концентрацию вещества II, т. е. будет обогащен более летучим компанентом /, чем первоначально взятая жидкость. Вследствие этого в жидкости Концентрация I компонента уменьшится, а К01нцентрация растворенного вещества II возрастет, т. е. содержание высококипящего компонента в жидкости увеличится, что вызовет повышение температуры кипения. Таким образом, в отличие от кипения чистой жидкости температура жидкого раствора при кипении все время возрастает, и изображающая состояние жидкой фазы точка перемещается по нижней пограничной кривой вверх до точки Е. Так как процесс кипения происходит без отвода пара, т. е. при постоянном общем составе, то соотношение между количеством пара и жидкости будет непрерывно увеличиваться, пока при некоторой тем пературе, более высокой, чем температура начала кипения, вся жидкость не [c.303]

Гальваническое покрытие осаждается на подслое с резкой лилией раздела. Обычно при электрокристаллизации, а также лри хранении после электролиза при комнатной температуре не происходит образования сплава между основным металлом и покрытием или между самими мкогослойными гальваническими покрытиями. Реакции могут произойти только на границах слоев при высоких температурах. Если оба граничащих металла не растворяются друг в друге и не образуют никаких промежуточных соединений, то образование оплава не происходит и при сильном повышении температуры. Например, кадмированное железо может быть иагрето до точки кипения кадмия и при этом железо и кадмий не образуют никакого сплава. Также ведут себя железо и свинец. [c.103]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...