Ионный обмен, реакции

Силикатные стекла по всем показателям и в первую очередь по термостойкости ниже кварцевого стекла. По интенсивности действия на стекло агрессивные среды располагаются в следующий ряд плавиковая кислота > фосфорная > растворы щелочей > растворы щелочных карбонатов > кислоты, которые или вызывают гидролитические и ионно-обменные реакции со структурными составляющими — силикатами или взаимодействуют также с основой — окисью кремния. По химической стойкости стекла подразделяют на пять классов (гидролитическая классификация) I — неизменяемые водой П — устойчивые П1—твердые аппаратные IV—мягкие аппаратные V — неустойчивые. К каждому классу предъявляются свои требования по выщелачиванию и кислотостойкости (108, т. 5, с. 455). [c.236]

Обратимость процесса позволяет экономно использовать ионит в технологических схемах. Преимущественное направление реакции обмена определяется в соответствии с законом действующих веществ. При истощении ионита можно, повысив в растворе концентрацию первоначальных обменных ионов, сдвинуть реакцию ионного обмена в направлении восстановления ионита в исходное состояние, т.е. произвести регенерацию ионита. [c.4]

Ионный обмен — это обмен ионов между двумя электролитами. Не вдаваясь пока в существо механизма ионного обмена, отметим, что наиболее распространенной точкой зрения является взгляд на ионный обмен как на гетерогенную химическую реакцию двойного обмена типа [c.11]

Ионный обмен — это химический процесс, имеющий некоторое сходство с адсорбцией (поглощением), физическим процессом. При ионном обмене, как и при адсорбции, реакции протекают в двух фазах, например, в твердой и жидкой. Характерным различием между этими процессами является то, что ионный обмен представляет собой химическую реакцию взаимного обмена между ионами ионообменного материала и раствора. Ионный обмен сопровождается выделением в раствор эквивалентного количества ионов того же знака заряда, которые были сорбированы из раствора. [c.11]

Х х и однозарядной ионогенной группы чаще всего в ионном обмене записывается реакцией с применением эквивалентов [c.28]

Большие тепловые эффекты могут появиться в результате вторичных реакций, сопутствующих ионному обмену образование комплексов в фазе ионита, сорбция комплексных частиц, обмен ионов водорода и гидроксила соответственно со щелочью и кислотой. [c.47]

ТИПИЧНЫЕ ПРОЦЕССЫ, В КОТОРЫХ ИОННЫЙ ОБМЕН СОПРОВОЖДАЕТСЯ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИЕЙ [36] [c.65]

Если анионит заряжен обменными карбонатными или би-карбонатными ионами, то реакции анионного обмена протекают согласно следующим уравнениям [c.124]

Количество активных групп катионита или анионита, участвующих в ионном обмене, зависит от условий проведения реакции —температуры и величины pH, поэтому определение полной обменной способности ионита для получения сопоставимых данных проводят в определенных стандартных условиях. [c.125]

Возможен также непрерывный ионный обмен, но этот способ умягчения вряд ли будет применяться. Структура ионообменного материала образована молекулярным каркасом с ионными связями активных групп, ионы которых участвуют в обменных реакциях. Каркас может состоять из органических цепей с поперечными связями или из неорганической кристаллической решетки. Ионообменные материалы практически нерастворимы в воде, однако их структура допускает диффузию молекул воды и гид-ратных ионов. [c.87]

Проекция изотермы взаимной пары показана на рис. 6-9. Содержание воды на ней не показано, а солевой состав растворов изображен в ионах. В связи с тем, что между солями происходит обменная реакция, их количества записываются в эквивалентах, например [c.159]

Следует отметить, что тогда, когда система образована взаимной парой, в числе соединений, составляющих систему, присутствуют два разных иона одного знака и три противоположного, или наоборот. Химическое взаимодействие — обменная реакция— может быть изображена двумя частными превращениями. Так, например, в системе [c.195]

Разница в массах между различными изотопами одного и того же элемента обусловливает их поведение во многих процессах, в которых действуют внутриатомные или внутримолекулярные силы испарение, химические реакции, ионный обмен и т. д. [c.194]

Если две соли не имеют общего иона, то вследствие обменной реакции в конечной стадии выпаривания раствора кристаллизуются не две, а три соли и такая водная система является не тройной, а четверной. [c.236]

При постановке этой работы мы прежде всего исходили из того положения, что процесс катионного обмена представляет собой гетерогенную химическую реакцию, подчиняющуюся закону действующих масс. Из всех возможных для данной системы реакций наиболее полно протекает та реакция, которая ведет к образованию наименее растворимого соединения. Поэтому представилось вероятным, что в тех случаях, когда сорбируемый катион образует малорастворимое соединение с активными группами катионита, величина сорбции катионитом данного иона (обменная способность) будет сравнительно велика и избирательна по своему характеру. [c.490]

Как правило, анионит должен поглощать из воды только анионы кислот, не вступая при этом в ионный обмен с катионами. Если же в анионите в результате окисления появляются активные группы, способные к катионному обмену, и число их при старении анионита возрастает, анионит приобретает способность поглощать из воды не только анионы кислот, но и катионы водорода, т. е. становится амфотерным. В этом случае вместо обычной реакции, апример, с соляной кислотой [c.268]

Указанные металлы более электроположительны, чем железо, и потому их ионы вытесняются из растворов солей атомами железа. В результате этой обменной реакции медь выделяется из раствора в металлическом состоянии. [c.29]

В предлагаемой работе было установлено, что теплоты реакций имеют положительные значения, однако в других работах по ионному обмену [15] были найдены отрицательные величины теплот этих реакций. В связи с этим трудно ожидать значительного [c.45]

Химические процессы. Простая ударная ионизация для аргона подробно рассматривалась в 13.3. Однако для воздуха процесс такого типа играет сравнительно малую роль. Ионизация в воздухе протекает в основном при химических или обменных процессах. Кроме того, процессы диссоциации, многие из которых являются обменными реакциями, приводят к образованию новых химических соединений, таких, как окись азота N0. Помимо этого, образуются отрицательные ионы, такие, как 0 и 0 . В то время как отрицательные, ионы азота не образуются, существование отрицательных ионов N0, т. е. N0", точно не известно. Могут также образовываться более сложные молекулы, такие, как N(>2, но они играют сравнительно небольшую роль. Следовательно, в данном случае рассмотрение будет ограничено одноатомными и двухатомными частицами. [c.498]

Установление равновесного потенциала связано с обменом между металлом и его ионами в растворе. Таким образом, для установления равновесного потенциала на металлическом электроде необходимо присутствие его ионов в растворе и отсутствие побочных обменных реакций. Время установления потенциала зависит от скорости обмена. Если на электроде протекает только одна обменная реакция типа [c.4]

Ионный обмен будет протекать до тех пор, пока в ионите практически не израсходуются обменивающиеся ионы, т. е. пока не истощится обменная емкость ионита. Для восстановления истощенного ионита необходимо периодически производить процесс его регенерации, для чего через фильтр пропускается раствор, содержащий ионы А+. Тогда реакция ионного обмена идет в обратном направлении в соответствии с формулой [c.8]

Гидролитические и ионно-обменные реакции только с одним структурным составляющим стекла — стеклообразными силикатами, приводящие к образованию на поверхности стекла защитного слоя (пленки), состоящего из продуктов химической коррозии стекла (геля кремнекислоты, гидросиликатов — обычно кальция и малорастворн-мых гидроокисей или солей металлов) [c.454]

Кинетика ионного обмена. Реакция в ионнообменной смоле является обменом двух заряженных частиц. Характерная [c.205]

Ионный обмен — явление обмена ионами между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Причиной такого обмена является наличие у частиц золей подвижных противоионов и стремление ионов дисперсионной среды, равно как и противоинов, равномерно распределиться по всему объему системы. Наличие заряда у обмениваемых частиц делает этот процесс аналогом химической реакции — обмен ионов протекает в строго. эквивалентных от-нощениях. Равновесие реакции обмена ионов i из твердой фазы в жидкую (i) на ионы j из раствора в твердую фазу (/) записывается в общем случае для г - и г вaлeнтиыx ио-- [c.271]

Реакции ионного обмена подчиняются правилам, характерным для реакций обычных электролитов, в частности эквивалентности обмена ионов и обратимости этого процесса. Кроме того, при ионном обмене большое значение имеют селективность и скорость установления ионнообменного равновесия. [c.4]

В процессах, в которых участвуют ионообменные материалы, особенно ионообменные смолы, наряду с ионным обменом и адсорбцией могут протекать окислительно-восстановительные реакции и реакции образования слабодиссоциированных соединений, например за счет образования комплексных соединений ион металла — ионит. [c.11]

Обмен ионов между раствором и ионитом может быть описан неосмотической теорией, предполагающей равенство давлений в сосуществующих фазах, и осмотической, строящей свои выводы на допущении различия давлений в равновесных фазах [5, 9]. Обмен ионов, согласно обеим теориям, может быть рассмотрен с позиций классической термодинамики (ионный обмен — химическая реакция обмена между компонентами — электролитами) и с позиций теории растворов электролитов (ионный обмен — процесс перераспределения противоионов и коионов между двумя фазами, только одна из которых содержит ион / -функцио-нальную группу). [c.27]

Гельферих [36] рассмотрел И характерных примеров возможных реакций, сопровождающих ионный обмен (табл. 4). [c.64]

Только на одном заводе в Канаде используют экстракцию для извлечения и очистки урана из кислых растворов. На заводе фирмы Eldorado Nu lear , уран экстрагируется в виде уранил-сульфата по ионообменной реакции с 0,1 М раствором третичного амиНа в керосине с добавкой 3 % изодеканола [41 ]. Как и в ионообменном процессе, экстракция урана уменьшается с повышением концентрации водородного иона в исходном растворе. Важным преимуществом процесса аминной экстракции (Атех-процесс) [421 является легкость реэкстракции. Проблема отравления, с которой сталкиваются при ионном обмене, отсутствует при экстракции. Третичный амин селективен по отношению к урану в присутствии железа, тория, фосфатов и редких земель. [c.361]

Реакторы для ионного обмена. Ионный обмен является обратимой химической реакцией, которая происходит между замещенными ионами различных нерастворимых твердых веществ и ионами раствора. Ионообмен в промышленных условиях осуществляется тремя способами [c.659]

По схеме обменных реакций идут только процессы метамор-физации ионов магния и сульфат-ионов (С. А. Щукарев и Т. А. Толмачева). Процессы образования сульфатных и содовых континентальных озер объясняются взаимодействием рассолов с высокодисперсными частицами поверхности земли, вносимыми ветром и водой [c.224]

Катионитовый способ основан на свойстве некоторых естественных и искусственных химических веществ вступать в обменную реакцию с кальциевыми, магниевыми и другими солями жесткой воды. Реакция водоумягчения катионитами сопровождается не осаждением кальциевых и магниевых солей, а поглощением ионов кальция и магния с обменом их на ионы натрия, -содержащиеся в водоумягчающих веществах. Взамен кальциевых и магниевых солей в воде получаются соли натрия, не образующие осадков с мылом. [c.68]

Смолы, применяемые для ионного обмена, представляют собой пористые соли, содержащие нерастворимый анион и заменяемый катион. Некоторые смолы содержат активную сульфокислотную и фенольные группы, способные образовать соли с металлическими ионами. Если катионы находятся в смоле, то можно пытаться разделить катионы ввиду разности в отношении констант равновесия для реакций между двумя или более катионами и смолой и катионами и связующим агентом. Например, было проделано разделение празеодима и неодима в количествах, исчисляющихся граммами. Эти редкие земли обычно разделяются трудоемким процессом фракционной кристаллизации, который продолжается неделями. Употребляя ионно-обменные смолы, удалось из смеси, содержащей равное количество и N(1" получить 22% спектроскопически чистого N(1 " и 50% N(1 " " с чистотой более 98% после одного прохождения через шестифутовую колонну в течение 3—4 дней. Эти смолы лучше работают при отделении ничтожных количеств элемента. Необходимого дальнейшее изучение вопроса об их применении. [c.325]

Обменная реакция между исходным соединением и продуктом ядерной реакции (уже потерявшим энергию возбуждения) может происходить во время и после облучения нейтронами. Возможно, именно этим и обусловлено удержание активности в кислых растворах галогенатов [70], где радиогалоид (например, С1 ) может вновь войти в состав соответствующего иона [c.102]

В ионах Мп04 [70, 89, 192], в то время как основная активность обнаруживается в восстановленной форме (МпОо). Как показывают опыты С радиоактивными индикаторами [82, 85], термическая обменная реакция идет слишком медленно. Активированный же обмен не может иметь места в разбавленных растворах. Поэтому пришлось пересмотреть механизм разрушения исходных комплексов. Можно предположить, что центральные атомы комплексных соединений кислорода восстанавливаются еш,е в первичной стадии реакции, т. е. при выходе из комплекса. Это эквивалентно предположению о том, что вырванные из молекулы ядра уносят с собой часть электронов, образовывавших их связь с атомами кислорода в комплексе это означает также, что некоторые из атомов кислорода остаются в атомном (а не в ионном) состоянии, т. е. окисляются. Вполне возможно, что такие представления не всегда правильны. Марганец, например, может и не вернуть все свои валентные электроны за время разрыва молекулы и немедленно после взрыва может оставаться попрежнему семивалентным, также как и любой из осколков МпО, МпО ", МпО "" " или Мп несмотря на отрыв части (или всего) кислорода. [c.105]

Твердофазовый атомно-ионный механизм диффузии типичен для проникновения кислорода и через другие оксидные материалы, не имеющие открытых пор, например, через стабилизированные ггОг, ТЬОг, НЮг [399]. Вместе с тем атомно-ионная диффузия наблюдается и в силикатных системах [400]. Процесс начинается с обмена ионами кислорода между газовой фазой и твердой поверхностью. При наличии в газовой фазе изотопа 0 обменную реакцию можно представить в следующем виде [c.263]

Не все катионы извлекаются из растворов катионитами с одинаковой интенсивностью. Для катионитов справедливым является следующий ряд катионов Са +> >Mg2+>K+>NH4+>Na+, в котором каждый предыдущий катион извлекается из воды катионитом в результате обменной реакции с катионом катионита более интенсивно и в большем количестве, чем последующий. С другой стороны, каждый последующий катион приведенного выше ряда вытесняется из катионита предыдущим катионом, если они находятся в растворе в сопоставимых концентрпииях. Отсюда следует, что при ка-тионировании растворов, содержащих разноименные катионы в концетрациях, соответствующих природным пресным водам, наблюдаются неодновременность проскока в фильтра Kil l ионов разной природы и способность одних кат1к>нав вытеснять другие, поглощенные ранее катионитом. [c.270]

Чаще всего применяют реактив, содержащий ионы меди, состава 35 г СиС1г и 53 г МН4С1 на 1000 мл воды (реактив Гейне). Макрошлиф (после протирания спиртом) погружают шлифованной поверхностью на 30—60 сек в реактив при этом происходит обменная реакпия, по которой железо вытесняет медь из водного раствора. Медь оседает на поверхности шлифа на участках, в которых обменная реакция не развивается полностью [c.41]

Переходя к более сложным случаям установления стационарного потенциала, нужно отметить, что общий состав раствора определяет значение стационарного потенциала и тип обменных реакций. При наличии в растворе компонентов, способных восстанавливаться на поверхности металла, т. е. таких, равновесный потенциал которых положительнее равновесного потенциала металла, на электроде протекает реакция их восстановления с сопряженной реакцией растворения металла. Сюда относятся, например, процессы цементации, которые протекают, когда в растворе находятся ионы более положительного металла, чем металл электрода. Процесс цементации протекает при погружении стальных изделий в сернокислый электролит меднения или омедненных деталей в электролиты серебрения. Процессы цементации можно прекратить, что и осуществляют на практике, либо применяя электролит с комплексообразователем (электролит цианидного или дифосфатного меднения), что вызывает сдвиг равновесного потенциала положительного компонента в отрицательную сторону, или модифицируют поверхность электрода более положительным компонентом (предварительная обработка меди в солях ртути перед серебрением. Сам процесс ртутной обработки также основан на цементации ртути медью). [c.12]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...