Энтальпия реального газа и паров

При изучении процессов компрессорных машин необходимо учитывать свойства реальных газов и паров. Так, если внутренняя энергия и энтальпия идеального газа не зависят от давления и при одинаковой температуре (точки / и 7 рис. 8.2, а) равны, то внутренняя энергия реального сжатого газа при одинаковой температуре всегда меньше (рис. 8.2,6). Связано это с тем, что при сближении молекул потенциальная составляющая внутренней энергии всегда уменьшается, поэтому [c.293]

Таким образом, в результате дросселирования энтальпия газа не изменяется. Этот вывод получен на основании уравнения первого закона термодинамики и поэтому справедлив как для реальных газов и паров, так и для капельных жидкостей. [c.265]

Характер зависимости энтальпии реального газа от давления и температуры можно проследить по данным табл 2.11—2.14. На докритических изобарах энтальпия при переходе через линию насыщения меняется скачком от А (энтальпия кипящей жидкости) до /г" (энтальпия сухого насыщенного пара) [c.120]

Практически для расчетов лопаточных машин чаще используют диаграммы энтальпия—энтропия (i—s-диаграммы), хотя в них не показаны все составляющие баланса работ, в частности не показана дополнительная работа объемного расширения. Во многих случаях использование i—s-диаграмм позволяет наиболее просто и наглядно изображать процесс в лопаточных машинах. Для таких рабочих тел, как пары, реальные газы и жидкости, применение [c.115]

Для идеальных газов энтальпия зависит только от температуры Н = Н(Т). Следовательно, при дросселировании идеальных газов температура не изменяется Г = 1(1ет. Для реальных газов, паров и жидкостей энтальпия зависит от температуры и давления. Изменение энтальпии определяется из дифференциальных соотношений термодинамики (см. 21) [c.112]

При температурах выше 100—150° С и больших значениях паросодержания свойства насыщенного воздуха начинают заметно отклоняться от свойств идеального газа. Условие постоянства энтальпии и равенство (IX. 1) в изотермическом процессе изменения состояния начинают нарушаться, и может появиться необходимость учитывать реальные свойства водяного пара. [c.105]

Водяной пар является реальным газом, поэтому все расчеты по нему ведутся с помощью г, 5-диаграммы или специальных таблиц насыщенного водяного пара (табл. 2-1) [20]. В представленной таблице рн и н — соответственно давление и температура насыщения V" — удельный объем пара г —скрытая теплота парообразования г — энтальпия воды 1" — энтальпия сухого насыщенного пара. [c.83]

Так как энтальпия идеального газа зависит только от температуры, то в результате дросселирования его конечная температура равна начальной. Дросселирование же реальных газов в большинстве случаев приводит к понижению температуры. В результате дросселирования водяного пара наряду со снижением его температуры происходит увеличение степени сухости, и влажный пар может не только стать сухим, но даже и перегретым. [c.137]

В реальных процессах течения газа или пара в соплах имеет место потеря кинетической энергии, вызываемая трением частиц рабочего тела о стенки сопел и вихревыми движениями частиц, сопровождающимися трением их друг о друга. Работа трения воспринимается рабочим телом в форме эквивалентного количества тепла, в результате чего при расширении в соплах до одного и того же давления энтальпия, энтропия и удельный объем рабочего тела в конце действительного процесса больше, чем в конце теоретического процесса. На рис. 1.41 в Те- и ри-диаграммах линии 0—1 изображают теоретический изоэнтропный (обратимый адиабатный) процесс рас- [c.94]

Потери энергии, скорость и расход при реальном течении в меж-лопаточных каналах. Процесс в диаграмме s—г. Рассмотрим реальное течение пара или газа в межлопаточных каналах турбин. В результате трения и вихреобразования уменьшается кинетическая энергия потока, часть энергии переходит в теплоту, повышая энтальпию на выходе из канала по сравнению с теоретическим случаем. Перепад давлений при этом остается такой же, как и при расширении рабочего тела по изоэнтропе (см, рис. 3.2, а). Величина потерь определяется как разность кинетических энергий выхода при течении без потерь и в реальном процессе. Так, [c.104]

Выразив изоэнтропное изменение энтальпии реального газа или пара через Ai , получим и для данного случая формулу (23). Однако показатель изоэнтропы для реального рабочего агента уже не будет определяться формулой (13). Мало того, формула (23) для реального рабочего агента будет получена только в том случае, если в пределах изоэнтропиого процесса расширения можно будет считать показатель k постоянным. Для упрощения расчетов выгодно распространить формулы, полученные для идеального газа, на процессы с реальным рабочим агентом. Поэтому уместно остановиться на значении показателя изоэнтропы k для реальных газов и паров. [c.38]

Следует отметить, что при сжатии в компрессорах реальных газов типа воздуха при давлениях более 10 Па, использование при расчетах указанных выше формул (1.255) - (1.256), (1.262) - (1.264) может привести к значительным ошибкам. Точный расчет процессов сжатия реальных газов и перегретых паров в компрессоре, а также процессов охлаждения их в цилиндрах и промежуточных холодильниках может быть проведен с помощью тепловых диаграмм, например с помощью Ts-диаграммы, как это показано на рис. 1.58 (при известных температурах рабочего тела в начале и конце сжатия и степепи сжатия е), или в аналитической форме с использованием уравнения состояния реального газа. В большинстве практически важных случаев процесс сжатия в компрессорах перегретых и влажных паров и реальных газов можно рассматривать как адиабатный и, следовательно, техническая работа компрессора = 2 где и Ii2 — энтальпии рабочего тела при давлениях в начале и конце сжатия соответственно, при S = onst. [c.88]

В практике расчетов одноразмерных течений широко применяются кривые Фанно. Аналитические зависимости между термическими параметрами состояния вдоль кривой Фанно известны лишь для совершенного газа. При исследовании течения реальных газов и влажных паров определение их состояний на линиях Фанно обычно связано с довольно кропотливыми графоаналитическими расчетами, так как местные температуры (или давления), отвечающие текущим значениям энтальпии и удельного объема, отыскиваются лишь путем последовательных приближений. В связи со сказанным выясним возможность аналитического описания изменений состояния влажного пара вдоль кривых Фанно. [c.231]

Термодинамика, рассматривая дросселиро-ванне идеального газа определяет, что процесс дросселирования является в данном случае обратимым и изо-энтальпийным (происходящим при постоянной энтальпии). Однако изоэнтальнийность процесса дросселирования сохраняется и для реального газа — водяного пара, так как работа, совершаемая потоком против сил трения, превращается в теплоту, передаваемую потоку пара. [c.97]

С начала XX в. основной метод термодинамики с использованием опытных данных был применен при изучении термодинамических свойств реальных газов и главны.м образом водяного пара. Особенности реальных газов — действие молекулярных сил, объем молекул, их ассоциация и пр. — находят свое выражение не только в форме тер.мпческого уравнения состояния, но и во всех термодинамических величинах — внутренней энергии, энтальпии, энтропии и др., зависящих от состояния газа. Эта внутренняя зависимость между термодинамическими величинами позволяет по одной из них, изученной на основании опытов, сначала составить уравнение состояния, а зате.м аналитическим методом, используя основные дифференциальные уравнения термодинамики, определить значения всех других величин. Этот метод, осуществляемый в нескольких направлениях, имеет при.менение и в настояшее время прп изучении тер.моднна.миче-ских свойств водяного пара при высоких параметрах, а также термодинамических свойств паров других веществ. [c.88]

Эти исследования углубили и развили теорию реальных газов и позволили авторам вывести с учетом ассоциации молекул уравнение состояния реальных газов, уравнения теплоемкостей, внутренней энергии, энтропии и энтальпии, а также уравнения этих величин для водяного пара. На основании этих исследований Вукаловичем в 1940 г. были составлены первые отечественные таблицы термодинамических свойств водяного пара. Об этих таблицах было уже сказано в гл. 11. В 1955 г. таблицы, расширенные по давлений 300 ат и температур 700° С, были выпущены пятым изданием. В 1958 г. эти таблицы изданы были (изд. 6-е) на четырех языках. В этом издании таблицы были доведены до давлений 1 ООО ат и температур 1 000° С. [c.494]

Любая пара величин (параметров) из приведенных выше шести определяет состояние реального вещества, а состояние идеального газа —кроме пар (Т, и), Т, i), (и, t), так как для идеального газа внутренняя энергия и и энтальпия t являются функциями толйко температуры. [c.40]

В свете изложенного особый интерес представляет уравнение состояния перегретого пара М. П. Вукаловича и И. И. Новикова, выведенное теоретическим путем и основанное на разработанной ими теории реальных газов (см. 4.10). Это уравнение нё только правильно описывает связь между параметрами р, и и Г, но и дает согласованные значения для удельных теплоемкости, энтальпии и других величин. [c.171]

Теория дифференциальных уравнений позволяет получить уравнения состояния реальных газов на основе данных экспериментальных исследований тех или других его физических величин, например теплоемкости Ср или энтальпии i и т. д. Этот метод с конца XIX столетия широко применяется при составлении уравнений состояния водяного пара. На основании теории дефференциальных уравнений термодинамики возможно при некотор,ых дополнительных условиях и решение обратной задачи, а именно составление по уравнению состояния реальных газов уравнений для вычисления значений его физических величин. Этот метод тоже имеет широкое применение и используется при составлении таблиц водяного пара. Говоря о значении теории дифференциальных уравнений термодинамики, нельзя не отметить и то, что она позволяет установить эффективный и один из основных методов анализа точности и термодинамической ценности уравнений состояния реального газа, что имеет большое практическое значение. Метод анализа уравнений состояния, построенный на основании теории дифференциальных уравнений, получил развитие с конца XIX столетия, и применение его можно видеть в учебниках Радцига (1900) и Брандта (1915). [c.418]

Температура водяного пара как реального газа в тех условиях, с которыми приходится иметь дело в теплоэнергетике, не остается одинаковой для начала и конца процесса дросселирования изменение температуры пара можно определить по / -диаграмме на основе равенства энтальпий в начале и конце процесса дросселирования. Проведя в / -диаграмме линию /= onst от начального состояния пар до пересечения с заданным конечным его давлением, можно установить, что для интересующих нас условий температура водяного пара при дросселировании всегда понижается. Иное, обнаруживается для степени перегрева пара At = t—ts) и степени сухости х). Обе эти величины при дросселировании могут как понижаться, так и повышаться. Для каждого случая дросселирования необходимо выяснять это по / -диаграмме. Однако для наиболее часто встречающихся случаев степень перегрева и степень сухости водяного пара при его дросселировании повышаются. [c.40]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...