Критическая температура смес смешения

На фиг. 5 показан ход кривых парциального давления с изменением значения р, откуда видно, что при высших значениях р кривые проходят через максимум и минимум физически это означает расслоение смеси на два слоя А ж С (фиг. 5). Среди лежащих ниже кривых имеется кривая с горизонтальной касательной, что отвечает наличию критической температуры смешения двух жидкостей. Общий [c.88]

Уже были сделаны попытки найти функции корреляции из угловой зависимости интенсивности рассеянного света вблизи критической температуры смешения жидкостей [98] на основании формул типа (2.106). Позже было показано, что хотя в случае смесей такое определение и возможно, но расчет должен быть по необходимости усложнен [99]. [c.60]

Если при низких температурах эти простые правила смешения часто дают удовлетворительные результаты, то вблизи истинной критической точки смеси возникают проблемы. Данные псевдокритические значения не являются истинными критическими значениями, хотя в истинной критической точке Ус (истинному). Эти обстоятельства не отражены в методе Йена—Вудса, если используются только псевдокритические параметры. [c.87]

Последовательность решения. Исходными данными для расчета являются ри t], Pi — соответственно давление, температура, объемное газосодержание смеси на входе в канал (Pi 10%) —температура газа до смешения с водой Ijd — относительная длина канала (l/d<8). Первый этап расчета сводится к определению критического отношения давлений для равновесного процесса. С этой целью, используя формулу (4.25) и метод последовательного приближения, считая Z/d = 8, определяем величину (е )р. [c.62]

Используя уравнения (5.97) и (5.101), можно по заданным параметрам потоков на входе в камеру определить коэффициент скорости и давление торможения смеси в конце камеры смешения. По этим величинам, а также по величине температуры торможения Гад (или критической скорости звука aj p), определяемой формулой (5.93), можно найти все параметры газа в выходном сечении камеры смешения. Действительно [c.111]

Вы ще критической точки К, например при температуре Гь при любых концентрациях стабильна одна фаза, и кривая зависимости свободной энергии твердого раствора ог его состава на любом участке обращена вогнутостью вверх <(рис. 161, б). С понижением температуры свободная энергия и компонентов, и твердых растворов растет (см. кривую свободной энергии при температуре Гг). При более низких температурах (например, при Гз) и достаточно большой положительной теплоте смешения концентриро-В ванных твердых растворов кривая свободной энергии в средней своей части выгибается выпуклостью вверх. Тогда в некоторой области системы стабильным оказывается не один твердый раствор, а смесь двух растворов разного состава. Эти составы можно определить, Проведя касательную к кривой свободной энергии (см. 21). Участок кривой а5]52б расположен выше касательной а Ь и, следовательно, он относится к твердым растворам, неустойчивым при температуре Гз, так как на этом участке свободная энергия одной фазы всегда больше, чем у смеси фаз того же среднего состава <например р1 >Г г). [c.280]

В SFg, однако, наблюдалось более быстрое изменение ширины линии с температурой, все еще совместимое с существованием сингулярности коэффициента теплопроводности к [9, 164]. Остается надеяться, что ситуация прояснится в недалеком будущем. Совсем недавно было установлено, что в бинарных смесях вблизи критической точки смешения ширина центральной компоненты также стремится к нулю по закону /з [40, 13]. [c.139]

В работе исследуются характеристики газового эжектора больших скоростей при различных значениях температуры торможения эжектирующего и эжектируемого газов. Показано, что при работе такого эжектора возможно. тепловое запирание —возрастание скорости газовой смеси на выходе из камеры смешения до критического значения. Получены необходимые условия. теплового запирания". Приведены графики характеристик предельных режимов звукового эжектора (.теплового запирания и критического режима). [c.284]

Во многих случаях температуры торможения эжектирующего и эжектируемого газов бывают различными (эжекторы труб и стендов для испытаний прямоточных и турбореактивных двигателей и др.). При работе таких эжекторов возникают дополнительные по сравнению с изотермическим случаем потери полного давления газовой смеси. Следствием этого может быть возрастание скорости газовой смеси на выходе из камеры смешения до критического значения, ограничивающее дальнейшее увеличение коэффициента эжекции ( тепловое запирание ). [c.284]

В случае эжектирования различных газов (или одинаковых, но с разной температурой) скорость смеси в конце камеры смешения V может достигать скорости звука. Этот случаи, когда Х" — 1, можно назвать вторым критическим режимом в отличие от первого критического режима, когда скорость низконапорной струи достигает скорости звука внутри камеры смешения (Х>к=1). Уравнение (3.17) в этом случае перепишется в виде [c.315]

Если -< О, т. е. если молекулы одного сорта имеют большее сродство, то энергия смеси возрастает при смешении. Стабильность смеси в этом случае обусловливается возрастанием энтропии при смешении, однако влияние этого фактора убывает при понижении температуры. Следовательно, раствор определенной концентрации устойчив лишь при температурах, лежащих выше некоторой критической точки, ниже которой раствор разделяется на две фазы. [c.360]

Для поиска наилучшего варианта эжектора расчет ведется при различных значениях р2, минимальное значение которого однако ограничено. Это ограничение связано с достижением критического режима, либо когда в сечении Г скорость эжектируемого газа становится равной скорости звука, либо при достижении скорости звука смеси газов на выходе из камеры смешения, что может быть при разной температуре эжектирующего и эжектируемого газов. [c.136]

Другой легко осуществимый случай молекулярного рассеяния света наблюдается при исследовании некоторых растворов. В растворах мы имеем дело со смесью двух (или более) сортов молекул, которые характеризуются своими значениями поляризуемости а. В обычных условиях распределение одного вещества в другом происходит настолько равномерно, что и растворы представляют, собой среду, в оптическом отношении не менее однородную, чем обычные жидкости. Мы можем сказать, что концентрация растворенного вещества во всем объеме одинакова и отступления от среднего флуктуации концентрации) крайне малы. Однако известны многочисленные комбинации веществ, которые при обычной температуре лишь частично растворяются друг в друге, но при повышении температуры становятся способными смешиваться друг с другом в любых соотношениях. Температура, выше которой наблюдается такое смешивание, называется критической температурой смешения. При этой температуре две жидкости полностью смешиваются, если их весовые соотношения подобраны вполне определенным образом. Так, например, сероуглерод и метиловый спирт при 40 °С дают вполне однородную смесь, если взято 20 частей по весу сероуглерода и 80 частей метилового спирта. При более низкой температуре растворение происходит лишь частично, и мы имеем две ясно различимые жидкости раствор сероуглерода в спирте и раствор спирта в сероуглероде. При температурах выше 40 °С можно получить однородную смесь при любом весовом соотношении компонент. С интересующей нас точкй зрения критическая температура смещения характеризует такое состояние смеси, при котором особенно легко осуществляется местное отступление от равномерного распределения. Следовательно, при критической температуре смешения следует ожидать значительных флуктуаций концентрации и связанных с ними нарушений оптической однородности. Действительно, в таких смесях при критической температуре смешения имеет место очень интенсивное рассеяние света, легко наблюдаемое на опыте. [c.583]

Для смеси любого состава х = х может существовать некоторая температура, при которой критическая точка касания лежит на прямой X = х, параллельной оси v, а также некоторая другая температура, при которой на этой прямой лежит конечная точка складки. Первая называется критической температурой смешения, а вторая — температурой конечной точки [plaitpoint temperatura]. [c.169]

Кришнан [262] обнаружил, что при критической температуре смешения во всех восьми изученных им критических смесях намного превосходит единицу, тогда как вдали от этой температуры А =1. В качестве примера привадим результаты измерения для двух смесей фенол — вода для разных концентраций фенола и разных температур и для критической смеси сероуглерод — метиловый спирт в отношении 3 1 для разных температур (табл. IX). [c.267]

Характерной особенностью кривых, изображающих изменение содержания компонентов СО и Нд по протяжению вьтсокоскоростного потока в кинетическом режиме горения, является непрерывное их уменьшение на большей части расстояния от среза сопла, служащее прямым доказательством интенсивного выгорания этих компонентов. Об этом же свидетельствуют и графики изменения содержания СОд и Од (рис. 38) и графики изменения температур (рис. 38). Подъем концентраций Од в полуоткрытом канале (за критическим сечением) объясняется подсосом воздуха из окружающей среды. В первом случае он не оказывал влияния на догорание горючих компонентов. Во втором случае наблюдалось значительное потребление кислорода, несмотря на такой же подсос. Таким образом, в кинетическом режиме выгорание горючих (СО, Нд, СН4) в высокоскоростном потоке является и более интенсивным, и более полным, чем в диффузионном режиме. По-видимому, в режиме горения, близком к кинетическому, т. е. в хорошо перемешанных смесях, турбулентные пульсации уже достаточны, чтобы обеспечить хорошее смешение и последующее догорание реагирующих компонентов (рис. 38), поскольку в этом случае моли [c.92]

Гомогенное зародышеобразование можно наблюдать не только в камерах Вильсона, но также при смешении паро-газовой смеси с холодным инертным газом в свободной струе [14], при течении смеси в сверхзвуковой трубе [140]. Амелин [14] отметил спонтанную конденсацию водяного пара при 41,2 °С и 5 = 2,73. Он констатировал хорошее согласие степени пересыщения с оценкой по классической теории S = 2,72). Штейн и Вегенер [140] нашли зависимость среднего размера капелек и их концентрации от влажности воздуха, расширяющегося в сверхзвуковой трубе. Эта информация получена из наблюдений рассеяния лазерного луча капельками в определенном сечении трубы. Авторы высказываются в пользу классической теории нуклеации. Для ее полного согласования с опытом нри низких температурах нужно считать 0< Оо- Туми [141] определял критическое пересыщение в смеси паров воды и соляной кислоты при гетерогенном зародышеобразовании. Капельки выпадали на пластинках, покрытых разными полимерными пленками. Зависимость S от угла смачивания 0 соответствует фольмеровскому множителю (см. 9), который для случая капельки в паре имеет вид [c.158]

Индексом 1 обозначены параметры иизконапорного газа сеченип 7, одним штрихом—параметры высоконапо1)ного газа в этом же сеченин, двумя штрихами—параметры смеси в конце камеры смешения (сечение 3), индексом к - параметры газон н критическом сечении 2 (фиг. 1). Если считать, что теплообмен через стейки камеры отсутствует, го уравнение сохранения энергии сведется к виду (1.8), т. е. к определению температуры торможения смеси в конце камеры смешении [c.306]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...