КИСЛОРОД Теплоемкость

Для нахождения температурного изменения теплоты сгорания моля водорода с образованием жидкой воды вычтем из теплоемкости ( p)i смеси, состоящей из моля водорода и Va моля кислорода, теплоемкость (Ср)2 моля воды. Для двухатомных газов (кислород, водород) = 20,95 Дж/(К моль) [c.298]

Здесь t — температура, °С, с г — средняя в диапазоне температур О — / °С теплоемкость продуктов сгорания при постоянном давлении, отнесенная к единице их объема в нормальных условиях, Дж/(м -К). Энтальпия Hr измеряется в Дж/кг или Дж/м . Удельная (отнесенная к 1 в нормальных условиях) теплоемкость дымовых газов чуть больше, чем воздуха, поскольку вместо двухатомного кислорода в них появляются более теплоемкие трехатомные Oj и НаО, однако разница не превышает 5—10%. Как и у всех газов, теплоемкость продуктов сгорания заметно возрастает с температурой. Для более точных расчетов ее можно найти по составу смеси газов [c.128]

Пример 14-3. В канале смешиваются газы, поступающие из т )ех трубопроводов 2 кг воздуха при pi = 2 бар и Ti == 500"К 3 кг углекислого газа при Рг = 4 бар и Т2 = 400°К 5 кг кислорода при Ря = 3 бар н Тз = 300°К- При постоянных теплоемкостях определить температуру и удельный объем смеси при давлении 1 бар. [c.233]

Пример 14-4. В резервуаре объемом 5лг находится кислород при Pi = 3 бар и Ti = 320°К по трубопроводу в него подается 0,6 углекислого газа при ра = 12 бар и Гг = 400°К- При постоянной теплоемкости определить параметры состояния смеси газов. [c.233]

Массовая доля кислорода gi =-= 0,655 теплоемкость со- [c.234]

Пример 14-5. Определить энтропию 1 кг газовой смеси, состоящей из азота и кислорода, при давлении р=0,5 Мн/м или р==5 бар и температуре t = 400° С. Массовые доли азота и кислорода = = 0,4 go = 0,6. Газы считать идеальными. Принять, что энтропии азота и кислорода равны нулю при параметрах ро = 1 бар и /о 0° С. Теплоемкость газов — величина переменная. [c.234]

Вычислить значение истинной мольной теплоемкости кислорода при постоянном давлении для температуры 1000° С, считая зависимость теплоемкости от температуры линейной. Найти относительную ошибку по сравнению с табличными данными. [c.42]

Определить среднюю массовую теплоемкость Vpm для кислорода при постоянном давлении в пределах от 350—1000° С, считая зависимость теплоемкости от температуры а) нелинейной б) линейной. [c.43]

Опытным путем найдены следующие значения истинной мольной теплоемкости кислорода при постоянном давлении [c.47]

Следовательно, приближенное уравнение, выражающее температурную зависимость истинной мольной теплоемкости кислорода при постоянном давлении, имеет следующий вид [c.47]

Какое количество теплоты необходимо подвести, чтобы температура кислорода повысилась до = 300° С Какое Давление установится при этом в сосуде Зависимости теплоемкости от температуры принять нелинейной. [c.48]

Определить конечное давление кислорода и количество сообщенной ему теплоты, если начальная температура кислорода 1 — 10° С, а конечная = 30° С. Теплоемкость кислорода считать постоянной. [c.71]

Найти температуру кислорода /2 после подвода к нему теплоты в количестве 4,19 кДж, считая зависимость теплоемкости от температуры линейной. [c.72]

Определить энтропию 1 кг кислорода при р = = 0,8 МПа и / = 250° С. Теплоемкость считать постоянной. [c.113]

Найти энтропию 1 кг кислорода при р = 0,8 МПа и I 250° С. Теплоемкость считать переменной, приняв зависимость ее от температуры линейной [c.114]

Эти соображения объясняют почти все черты наблюдаемого на опыте поведения теплоемкостей. Соответствующие экспериментальные данные представлены на рис.8.8. Из него видно, что при достаточно высоких температурах все теплоемкости действительно приближаются к значению - 7/2. При понижении температуры теплоемкости водорода, азота и кислорода выходят на значение. [c.184]

Слагаемые, стоящие в (5.30), (5.31) под знаком суммы, учитывают влияние изменений химического состава на теплоемкость и скрытую теплоту расширения. Значения Су и v,n в ряде случаев могут быть получены экспериментально. Например, калориметрическое изучение смеси газообразного водорода и кислорода при низких температурах в отсутствие катализатора позволяет определить Су,п этой смеси если же в систему ввести катализатор, она станет равновесной и аналогичный, эксперимент даст уже значение Су- Величину Су.п можно, естественно, считать теплоемкостью системы, находящейся в химически неравновесном состоянии, а Су — теплоемкостью равновесной системы. [c.47]

При очень больших скоростях потока и при высоких температурах в аэродинамике имеют дело со смесью газов. Например, воздух при температурах до 500 К остается совершенным двухатомным газом, имеющим постоянный молекулярный вес т fn 29 и показатель адиабаты у = 1,405. При дальнейшем росте температуры увеличивается теплоемкость воздуха, что объясняется возбуждением внутренних степеней свободы в молекулах воздуха. Затем с ростом температуры происходит диссоциация воздуха (молекулы распадаются на атомы) при температурах свыше 2000 К распадается молекулярный кислород, при 4000 К и выше существенным становится разложение азота. В диапазоне температур 7000... 10 ООО К начинается процесс ионизации атомов с образованием свободных электронов. Указанные процессы являются весьма энергоемкими, и это обстоятельство необходимо учитывать при расчете течений. Если скорость химических превращений в газовой смеси велика по сравнению со скоростями газодинамических процессов, то смесь находится в химическом равновесии. В этом случае, как уже отмечалось, вместо уравнений переноса i-то компонента следует рассматривать законы действующих масс в виде (1.26). [c.29]

На рис. 10.29 показано изменение относительной величины отхода So= перед сферой радиусом = 4-10 2 м, обтекаемой кислородом при Рсо= 2,63- 0 Па и Тсс = 293 К, в случаях постоянных теплоемкостей (2) и полностью равновесной диссоциации (7). [c.496]

Сопоставление полученного теоретического результата с экспериментальными данными (рис. 3.1) показывает удовлетворительное совпадение для двухатомных газов (азота N , кислорода Oj и водорода в некотором диапазоне температур. Молярная теплоемкость двухатомного газа по формуле (3.13) [c.30]

В некотором политропном процессе кислород был нагрет от Ti = 300 К До К, при этом его объем увеличился в 2,5 раза. Найти теплоемкость кислорода в этом процессе, если его изобарная теплоемкость Ср — 0,94 кДж/(кг-К). Как организовать дальнейшее нагревание газа, чтобы при подводе количества теплоты 170 кДж/кг его температура увеличилась в 1,5 раза Изобразить процессы в координатах v, р. [c.30]

Задача 2.1. Объем кислорода массой т= 20 кг, имеющего температуру / = 27 °С, нагреваясь при постоянном давлении р= 0,3 МПа, увеличивается в 1,5 раза. Определить конечную температуру газа, выполняемую работу и количество теплоты, а также изменения калорических параметров Аи, АН, АЗ в этом процессе. Теплоемкость кислорода считать постоянной. [c.55]

Приложение 2 Истинные удельные теплоемкости кислорода и двуокиси углерода [c.422]

При температуре 72 = 93,51 К динамический коэффициент вязкости кислорода х = 171,5-1Q- Па-с, теплоемкость с р = 1,637 кДж/(кгХ ХК), теплопроводность V = 0,171 Вт/(м-К). Следовательно, для кислорода число Рейнольдса [c.418]

Реактор представляет собой герметически закрытую трубу, в которую загружают древесный уголь. Обогревают его электропечью или топочными газами (при этом реактор размещают в топке). При соприкосновении поступающего в реактор газа с раскаленным до 500—600 °С углем кислород связывается с углеродом с образованием СО и СО . При более высоких температурах (800—1000 °С) реакция протекает с образованием только СО. При размещении реактора в зоне низких температур и при низких значениях pH воды, подлежащей обескислороживанию, необходимо ее подщелачивать для нейтрализации угольной кислоты. Таким образом, на связывание кислорода расходуется лишь уголь, который периодически добавляют в реактор в количестве, обеспечивающем непрерывность протекания процесса. Обескислороженный газ из реактора вновь поступает в эжектор. Вследствие малой теплоемкости этого газа температура воды при соприкосновении с ним повышается не более чем на 0,5 °С. [c.120]

Молибден, как и вольфрам, обладает большой прочностью которая сохраняется и при высоких температурах. Для него характерно благоприятное сочетание высокой теплопроводности, низкой теплоемкости и малого коэффициента линейного расширения. Обрабатываемость его удовлетворительная, но осложняется хрупкостью и склонностью к окислению при температурах 400—500° С. Хрупкость связана с содержанием в металле кислорода, азота и углерода. Степень загрязненности указанными примесями зависит от способа получения молибдена и его сплавов — из порошков или электро-дуговой и электроннолучевой плавкой. Способ получения определяет и структуру строения. Легче обрабатываются и дают более чистую поверхность сплавы с однородным волокнистым строением, когда длина зерна в несколько раз больше поперечного сечения. [c.38]

Во многих приложениях немаловажная роль отводится химическому составу вдуваемого газа. Так, для кромок крыльев и рулей в сверхзвуковом потоке представляет опасность не только тепловой нагрев, но и окисление поверхности набегающим потоком. Поэтому в последнее время большое внимание уделяют такому газообразному охладителю, как аммиак. Обладая хорошей теплоемкостью, он, кроме того, попав в пограничный слой, связывает кислород [c.17]

Известны две кристаллические модификации углерода — алмаз и графит, и предполагается существование аморфного углерода, примерами которого считают сажу, древесный и животный уголь. Физические свойства алмаза и графита сильно различаются, что связано с большим различием их кристаллических решеток. Так, алмаз почти в 1,5 раза плотнее, его теплопроводность в 30 раз выше, а теплоемкость в 1,5 раза меньше. Физические свойства аморфного углерода интересны тем, что его теплопроводность в 30 раз меньше, чем у графита, а температура воспламенения в кислороде лишь чуть превышает 600 К, тогда как графит остается инертным до 800 К. Графитизация алмаза и аморфного углерода на воздухе начинается при температурах выше 1300 К. Тройная точка графит — жидкость — пар приходится на давление 1,1-10 Па и температуру 4200 К. [c.168]

Теплоемкость, энтальпия и энтропия кислорода О 14] [c.21]

Скорость распространения пламени (скорость движения пламени относительно газа) зависит от тепловыделения и объемной теплоемкости горящей смеси и теплопередачи в ней. При движении с некоторой скоростью самого газа (например, истечении) обе скорости необходимо геометрически сложить. Если действительное соотношение между горючим и кислородом сильно отличается от некоторого, близкого к теоретическому, соотношения, то тепловыделение и скорость распространения пламени уменьшаются. Последняя может снизиться до нуля (тепловыделение поглощается потерями), и горение прекращается. Эта граница характеризует пределы воспламенения- нижний, если смесь бедна горючим, и верхний, если смесь богата горючим, но в ней недостает кислорода. [c.245]

Состав газовоздушной смеси, при котором может происходить взрыв, принято характеризовать концентрацией (% объема) газа, содержащегося в смеси с воздухом и другими компонентами (дымовыми или инертными газами). При этом различают нижнюю и верхнюю предельные концентрации газа, при которых еще возможно возникновение горения. Существование пределов взрываемости связано с физико-химическими свойствами горючей смеси — природой газа, наличием примесей, теплоемкостью, температурой и другими ее параметрами. В частности, слишком бедные горючим смеси не воспламеняются потому, что образующийся очаг горения имеет низкую температуру из-за рассеяния тепловой энергии в момент образования очага. Но и слишком богатые смеси не могут воспламеняться, так как теплотворность их также слишком мала из-за недостатка кислорода, и горение не может распространяться от очага вследствие тепловых потерь и понижения температурного уровня реакции. [c.176]

Рассматривается использование в аварийных приямках теплоемких тел (металлических брусков) и жидкого азота для понижения температуры пролитого металла ниже температуры загорания [5]. В некоторых случаях стенды монтируют на решетчатых настилах, под которыми на полу укладываются мешки с распушенным вермикулитом. Натрий прожигает стенку мешка, и вермикулит затрудняет доступ кислорода. Хранение в мешках позволяет поддерживать вермикулит сухим. Недостаток подобного решения — трудность контроля за отсутствием влаги под мешками. [c.46]

Найти объемную теплоемкость кислорода при постоянном объеме и постоянном давлении, считая с = onst. [c.41]

Экснансионный метод ожижения пригоден только в том случае, когда теплоемкость сосуда С меньше теплоемкости находяш,егося в нем газа. Это условие выполняется лишь при очень низких температурах, когда теплоемкость твердых тел становится малой. Поэтому экснансионный метод применяется практически только для ожижения водорода п гелия. Этим и объясняются неудачи Кальете в его опытах по ожижению кислорода. В табл. 15, по данным Пикара и Симона [2И], приведены значения теплоемкости стального сосуда объемом 150 см , рассчитанные на давление 100 атм и теплоемкости такого же количества гелия при том же давлении для двух температур. Из таблицы видно, что при более низкой температуре (10° К) теплоемкость сосуда пренебрежимо мала, т. е. почти весь холод, получаемый при расширении, идет на охлаждение газа. При более высокой температуре наблюдается обратная картина. [c.97]

Кислород жидкий и газообразный. Плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость при температурах 70—1000 К и давлениях 0,1 — 100 МПа. ГСССД 19—81. М. Изд-во стандартов, 1982. [c.220]

Вклад величины Дс в теплоемкость химически реагирующей системы может быть большим, он может во много раз превосходить замороженную теплоемкость. В качестве примера на рис. 11-4 приведена теплоемкость кислорода, диссоциирующего по реакции 02=2 0. Из рис. 11-4 видно, что при температуре около 4000 К значение составляет около 400 кДж/(кмоль-К), что 244 [c.244]

Подсчитать массовую теплоемкость кислорода О. и объемную теплоемкость (при н. у.) двуокиси азота N0 при р = onst, если молярная теплоемкость цс , кДж /(кмоль-К), одноатомного газа—12,6, двухатомного — [c.13]

Значительный интерес для электротехники представляет водород. Это очень легкий газ, обладающий весьма благоприятными свойствами для использования его в качестве охлаждающей среды вместо воздуха (водород характеризуется высокой теплопроводностью и удельной теплоемкостью). При использовании водорода охлаждение вращающихся электрических машин существенно улучшается. Кроме того, при замене воздуха водородом заметно снижаются потери мощности на трение ротора машины о саз и на вентиляцию, так как эти потери приблизительно пропорциональны плотности газа. Ввиду отсутствия окисляющего действия кислорода воздуха замедляется старение органической изоляции обмоток машины и устраняется опасность пожара при коротком замьпсании внутри машины. Наконец, в атмосфере водорода улучшаются условия работы щеток. Так как водородное охлаждение позволяет повысить мощность машины и ее КПД, крупные турбогенераторы и синхронные компенсаторы выполняются с водородньпч охлаждением (еще более эффективное охлаждение достигается циркуляцией жидкости внутри полых проводников обмоток статора и даже - что, конечно, технически сложнее - ротора). Применение циркуляционного водородного охлаждения требует герметизации машины (подшипники уплотняются при помощи масляных затворов). Чтобы избежать попадания внутрь машины B03ziyxa (водород при содержании его в возд тсе от 4 до 74% по объему образует взрывчатую смесь - гремучий газ), внутри машины поддерживается некоторое избыточное давление, сверх атмосферного постепенная утечка водорода восполняется подачей газа из баллонов. При прочих равных условиях электрическая прочность водорода примерно на 40 %, а угольного ангидрида СОт - на 10% ниже, чем электрическая прочность воздуха. Для заполнения [c.128]

Бесконечно большие 1начения теплоемкости с в критической точке были обнаружены в опытах последнего времени с азотом, аргоном, кислородом. Эти опыты показали, что изохорная теплоемкость в области критической точки изменяется в зависимости от Г и и по логарифмическому закону, т. е. [c.225]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...