ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Химический механизм коррозии и окисления металлов из "Коррозия и защита металлов " Возможно протекание коррозии по химическому механизму и в растворах электролитов. Такие случаи, в частности, установлены Я. М. Колотыркиным и Г. М. Флорианович. Они показали, что растворение железа, хрома и их сплавов в растворе 0,1 н. Н2504 не зависит от величины электродного потенциала. [c.11] Обычно теорию химической коррозии излагают на примере взаимодействия металлов с газами и прежде всего кислородом при высоких температурах. Такой процесс называют газовой коррозией. Она возможна при операциях металлургического производства, при термической обработке металлов, при работе деталей и конструкций в турбореактивных и ракетных двигателях, в энергетических установках и др. [c.11] Первая теория в области окисления металлов создана на основании известных работ М. В. Ломоносова (1756) и Лавуазье (1773), которые изучали взаимодействие металлов с воздухом, точнее, с его наиболее активной частью — кислородом. В 1836 г. Фарадей впервые высказал предположение о том, что кислород способен при взаимодействии с металлом образовывать пленку из оксида металла. Такая пленка при некоторых условиях способна защитить металл от дальнейшего воздействия на нее коррозионной среды. [c.11] Способность металлов сопротивляться коррозионному воздействию газов при высоких температурах называется жаростойкостью. Другая важная характеристика поведения металлов в условиях воздействия высоких температур — жаропрочность она определяет способность материала сохранять в этих условиях высокие механические свойства. Металл может быть жаростоек, но не жаропрочен, и наоборот, — жаропрочен, но не жаростоек. Так, например, алюминиевые сплавы жаростойки, но не жаропрочны при температуре 400—450° С. Быстрорежущая вольфрамовая сталь при 600—700° С жаропрочна, но не жаростойка. Достаточно эффективное сочетание жаростойкости и жаропрочности достигается в сплавах системы никель — хром. [c.11] Вернуться к основной статье