Диссоциация веществ в воде

П.3.3. Диссоциация веществ в воде [c.344]

По мере получения новых экспериментальных данных целесообразно периодически обновлять константы диссоциации химических веществ в воде. Безусловно, могут быть расширены варианты диалога пользователя с ЭВМ, номенклатура аварийных ситуаций и т. д. Приведенный пример инженерной програм- [c.180]

Степень электролитической диссоциации зависит от крепости раствора электролита. Чем слабее концентрация электролита, тем больш е степень диссоциации его, и наоборот. В табл. 5 приведена степень электролитической диссоциации растворенных в воде различных веществ в зависимости от концентрации раствора, поясняющая сказанное выше. При [c.31]

При растворении в воде молекулы многих веществ диссоциируют на ионы, но в отличие от воды степень диссоциации этих веществ весьма велика и приближается иногда к 100%. К таким практически полностью диссоциирующим на ионы веществам относятся некоторые сильные кислоты (соляная, азотная, хлорная) и щелочи (едкий натр, едкое кали). В значительной степени диссоциируют многие соли, причем степень их диссоциации, т. е. отнощение диссоциированной части к общему содержанию соли в растворе, повышается с разбавлением раствора (табл. 1.1) [c.24]

Следует отметить, что метод вытеснения СО2 и поглощения этого вещества баритом или содой устраняет и еще один существенный источник возможных ошибок — присутствие в воде слабых органических кислот типа гуминовых, которые также титруются по фенолфталеину . Вообще наличие кислот, которые имеют несколько ступеней диссоциации, например фосфорной, будет приводить к ошибкам в определении концентрации угольной кислоты. Наиболее радикальным способом предотвращения ошибок от этих причин является, конечно, вытеснение Oj, поглощение двуокиси углерода в отдельном сосуде и ее определение в нем. [c.267]

Вещества, обычно присутствующие в растворенном состоянии в природной воде, — это соли, т. е. электролиты. Все соли, кислоты и основания при растворении в воде распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы (электролитическая диссоциация). Сильные кислоты и щелочи в воде диссоциируют полностью, слабые электролиты — только частично, причем степень диссоциации повышается с увеличением разбавления раствора. Слабые электролиты состоят из ионов слабых кислот и оснований. [c.344]

Малеиновая кислота — белое кристаллическое вещество с температурой плавления 131°С, температурой кипения 160°С и константой диссоциации /(1 = 1,2-10 легко растворима в воде и эфире, трудно — в бензоле [1]. [c.508]

Степень диссоциации. Явление диссоциации состоит в распаде на ионы молекул растворенного в воде веш,ества. Число М диссоциировавших молекул пропорционально числу N молекул растворенного вещества, т. е. [c.82]

Чтобы произошла диссоциация на ионы вещества, распределенного в какой-либо среде, необходимо, чтобы не только оно само отличалось достаточной полярностью, но и чтобы среда имела высокую диэлектрическую проницаемость. Поэтому ионная проводимость в большей степени проявляется в полярных диэлектриках, чем в неполярных. Диссоциация примесей на ионы легко протекает в воде, спирте и других низкомолекулярных полярных жидкостях. [c.9]

Химические вещества, которые в растворе или в расплаве проводят электрический ток, называются электролитами. Типичными электролитами являются растворы кислот, оснований и солей в воде. Согласно теории электролитической диссоциации Аррениуса в [c.11]

Различают электролиты сильные, если степень электролитической диссоциации 0,1-н. раствора составляет 0,3 и более, и слабые, когда при растворении вещества происходит диссоциация лишь в малой степени (величина а для 0,1-н. раствора не превышает 0,03). К таким электролитам относятся преимущественно органические кислоты и их соли, а также вода, которая в малой степени диссоциирует на ионы водорода № и ионы гидроксила ОН . Произведение активностей этих ионов при 25° С ) н+- он = 10" г-ион л. [c.9]

Щелочностью воды называют общее содержание веществ, обусловливающих при диссоциации или в результате гидролиза образование ионов ОН , вступающих в реакцию с сильными кислотами, т. е. с ионами Н+. Расход кислоты выражает значение щелочности воды. [c.62]

При смешивании в воде свежих ионитов (катионита и анионита) они притягиваются друг к другу. Для более полного разделения ионитов перед регенерацией и последующего качественного смешивания их в рабочем фильтре необходимо нейтрализовать свободные электрические заряды противоположного знака, появляющиеся в результате электролитической диссоциации активных групп ионитов в воде. Эту операцию проводят отдельно с катионитом и анионитом перед составлением ионитной смеси. По рекомендации ВТИ катионит обрабатывают взвесью размолотого анионита в ОН-форме, а анионит — взвесью размолотого Н-катионита. Необходимое количество размолотого анионита готовят из расчета 70—75 г сухого вещества на 1 м катионита. Обработку ведут в ФВР по циркуляционному контуру бак — насос— ФВР — бак. Контролируют обработку, измеряя объем отмытой пробы обработанного катионита с равным объемом анионита. Объем смеси обоих ионитов не должен превышать суммы объемов ионитов более чем на 3%. Для такой обработки можно использовать порошки, используемые Щекинским химическим комбинатом для изготовления ионитных мембран. [c.130]

Процессы диссоциации сильных и слабых электролитов существенно отличны между собой, в связи с чем законы, приемлемые для первых электролитов, оказываются совершенно непригодными для вторых. В частности, для каждого слабого электролита, растворимого в воде, устанавливается определенное равновесие между ионами, образующимися при диссоциации молекул, и оставшимися недиссоциированными молекулами. В связи с этим в данном случае, как и при обычной химической реакции, применим известный в химии закон действующих масс, согласно которому отношение произведений концентрации веществ, полученных после реакции, к произведению концентраций веществ, вступивших в реакцию, есть величина постоянная для данной реакции при постоянной температуре. [c.6]

Соли, кислоты и щелочи при растворении в воде подвергаются электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация заключается в том, что вещества при растворении частично распадаются на частицы (атомы или молекулы), которые обладают положительным или отрицательным электрическим зарядом, причем количество положительных зарядов всегда равно количеству отрицательных зарядов, т. е. раствор остается электрически нейтральным. [c.7]

Количественная характеристика электролитической диссоциации какого-либо вещества определяется так называемой степенью диссоциации, т. е. отношением количества молекул соли, распавшихся на ионы, к общему количеству растворенных в воде молекул этой соли. Обычае, [c.56]

Существенное влияние на электропроводность диэлектриков оказывает влажность. Присутствие даже малого количества воды способно значительно уменьшить электросопротивление изолятора. Дело в том, что растворимые в воде примеси диссоциируют на ионы. Увлажнение также способствует диссоциации основного вещества диэлектрика. Особенно сильно влага воздействует на волокнистые материалы, когда могут образовываться сплошные водяные пленки вдоль волокон, пронизывающие изоляцию. Поэтому гигроскопичные материалы подвергают сушке и пропитывают или покрывают лаками или компаундами. [c.252]

Водные растворы при незначительной диссоциации не вызывают коррозию металлов и поэтому считаются безвредными. Соли щелочных и щелочноземельных металлов легко растворяются в воде до больших концентраций и образуют агрессивные растворы. При воздействии таких растворов в некоторых случаях металлы пассивируются, а иногда разрушаются. Например, скорость коррозии углеродистой стали зависит от многих факторов и главным образом от природы вещества, находящегося в растворе, концентрации илн степени насыщения раствора, температуры. Известно, что в растворах хлоридов натрия и калия коррозия углеродистой стали повышается при увеличении концентрации до получения насыщенного раствора, а затем заметно снижается. [c.543]

Большое значение для протекания коррозионных процессов в жидких средах имеют растворы электролитов. При растворении в воде солей, кислот, оснований происходит их электролитическая диссоциация, т. е. расщепление этих веществ на свободные, независимо перемещаемые ионы. [c.23]

При растворении вещества в воде может случиться, что пе все его молекулы распадутся на ионы, а часть их останется нейтральной. Отношение числа молекул распавшихся на ионы к общему числу растворенных молекул называется степенью электролитической днссодиа-цип. Степень электролитической диссоциации выражают в долях единицы (от О до I) или чаще в процентах (от О до 100%). [c.6]

Если образование ионов является экзотермическим процессом U < 0), то постоянная диссоциации вещества с ростом температуры увеличивается. Если же // < 0, то с ростом температуры диссоциация уменьшается. Последний случай характерен для чистой воды, а также для веществ, содержащихся в котловых и других водах электростанций. Величина U, в свою очередь, является функцией температуры она увеличивается с ростом последней. Из теоретических работ Берля и Таака, а также опытных данных Нойса и Зосма-на можно сделать вывод, что теплота диссоциации воды с ростом температуры сначала уменьшается, а затем в области высоких температур t > 292° С) увеличивается. Этот процесс определяет величину диссоциации воды, что наглядно видно из табл. 1-1. [c.16]

При добавлении в систему достаточного количества противоположно заряженных многовалентных ионов, способных к избирательной адсорбции на поверхности коллоидных частиц, может произойти перезарядка последних. Коллоидные частицы могут приобретать заряд не только в результате адсорбции ионов, но и вследствие собственной диссоциации. Содержащиеся в природных поверхностных водах тонкодисперсные частицы глины, близкие по размерам к коллоидным, и частицы гуминовых веществ амфотерны при одних значениях pH среды они диссоциируют как щелочи, при других, более высоких — как кислоты. Значение pH, при которых амфотерные вещества (амфолиты) не диссоциируют, называется изоэлектрически м. Для гуминовых веществ оно находится в пределах pH = 3,5- 4,5, для глин — около 5. Значения pH природных поверхностных вод заметно больше этих величин, поэтому глина и гуминовые вещества диссоциируют, как кислоты следовательно, их коллоидные частицы заряжены отрицательно ион водорода отделяется, остается отрицательно заряженный радикал [c.42]

П. 3. в жидкостях. П. 3, в обычных жидкостях в основном определяется вязкостью (как сдвиговой, так и объёмной). В большинстве жидкостей эксперим. значения коэф. П. 3. существенно превышают значения, даваемые классич. теорией, что свидетельствует о большом вкладе релаксац. процессов. Релаксац. поглощение в жидкостях может быть обусловлено колебат. релаксацией, структурной релаксацией (ассоцииров. жидкости, поведение к-рых похоже на поведение воды), поворотно-изомерной релаксацией, диссоциацией растворённых веществ в растворах электролитов и пр. [c.656]

Щелочная реакция раствора щелочей объясняется их диссоциацией, а раствора щелочных солей - их гидролизом. Степень гидролиза возрастает с повышением температуры и понижением концентрации солей. Из щелочей применяют едкий натр. В качестве щелочных солей наиболее часто используют кальцинированную соду, силикаты (метасиликат натрия, жидкое стекло), фосфаты (тринатрийфосфат, триполифосфат). Щелочные вещества умягчают воду, нейтрализуют свободные жирные кислоты, омыляют зафязнения и поддерживают определенную концентрацию водородных ионов (показатель pH). [c.100]

Электролитическая диссоциация заключается в расщеплении молекул солей металлов, находящихся в растворе, на положительные и отрицательные сольватированные ионы (рис. 3.46) в результате взаимодействия этих солей с растворителем. Необходимое условие явления - молекулы растворителя и растворенного вещества должны иметь полярное строение. Соли металла при этом образуют положительно заряженные ионы этого металла и отрицательные ионы кислотного остатка. Растворенный металл приобретает в результате этого процесса положительный электрический потенциал (равновесный потенциал). Таким образом, рас-твор-электролит содержит ионы осаждаемого материала. В состав растворов входит также кислота, которая при диссоциации образует положительно заряженные ионы водорода и ионы кислотного остатка. Молекулы воды также образуют ионы водорода и ионы гидроксильной группы. Однако ионы, образовавшиеся в результате электролитической диссоциации, движутся в растворе беспорядочно. [c.407]

По степени диссоциации в воде эмульгаторы подразделяются на ионогенные и неионогенные. Ионогенные вещества диссоциируют в воде и по характеру ионов подразделяются на анионоактивные и катионоактивные. Катионоактивные эмуль- [c.122]

Однако во многих случаях, когда вещества растворяются, происходят химические превращения, поэтому число молей вещества в растворе не обязательно должно быть таким же, как перед растворением. Заслуживающим внимания примером этого является раствор электролита в воде. Когда, например, хлористый натрий (Na l) растворяется в воде, то почти все молекулы его диссоциируют на ионы Na+ и С1 . Таким образом, число молекул в растворе почти вдвое больше числа молекул, которого следовало бы ожидать, если бы не произошла диссоциация. Некоторые электролиты, конечно, распадаются более чем на два иона. Для сильных электролитов диссоциация практически полная, даже когда раствор не очень разбавлен. С другой стороны, в случае слабых электролитов устанавливается химическое равновесие между их диссоциацией на ионы и рекомбинацией этих ионов. Поэтому в слабых электролитах, вообще говоря, нет полной диссоциации. [c.108]

Причинами электролитической диссоциации следует считать процесс сольватации перешедших в раствор ионов (при растворении веществ с ионной кристаллической решеткой) полярными молекулами растворителя (воды) и достаточно высокую диэлектрическую проницаемость растворителя. Обе причины способствуют удержанию растворенного вещества в ионном (диссоциированном) состоянии. Полярность молекул растворителя оказывает ионизирующее воздействие на полярные молекулы веществ, не обладающих в чистом виде ионным строением (НС1, H2SO4), которые при попадании в растворитель разделяются на ионы и образуют аналогичные сольватные комплексы. [c.7]

Согласно теории электролитической диссоциации, при растворении солей, кислот и оснований в воде их молекулы претерпевают диссоциацию, т. е. образуются как положительные, так и отрицательные ионы, а общая система остается электрически нейтральной. Если все растворенное вещество переходит в ионы, то степень диссоциации равна единице, если же только часть вещества переходит в ионы, а остальная часть находится в виде молекул, то степень диссоциации меньще единицы и равна отношению количест- [c.145]

В другой гипотезе, предложенной Тейлором [83], предполагается, что кратковременный резкий подъем температуры, сопровождающий схлопывание каверны в воде, может вызывать мгновенную частичную диссоциацию некоторых молекул жидкости. Вещества с малым временем существования, такие, как свободные гидроксильные радикалы, по-видимому, обладают высокой активностью и могут вызывать локальное выщербли-ванне поверхности, даже стеклянной. По-видимому, нет прямых доказательств, подтверждающих или опровергающих эту гипотезу. [c.431]

Для оборотных систем о.хлаждения с градирнями и брызгальными бассейнами характерно образование минеральных отложений, состоящих в основном из карбоната кальция. В числе примесей в отложениях обычно присутствуют кремниевая кислота, окислы железа и алюминия, органические вещества. Как правило, оборотные системы первоначально заполняются природной водой из имеющегося источника водоснабжения. Со временем качество воды в системе претерпевает изменения. Так, прохождение воды через градирню и ее охлаждение за счет испарения сопровождаются десорбцией свободной углекислоты и повышением концентраций малолетучих примесей. В результате упаривания увеличивается общее солесодержание воды, возрастает концентрация ионов кальция. Уменьшение концентрации свободной СОг в воде вызывает сдвиг реакций гидролиза и диссоциации ионов НСО [см. уравнения (7.2) и (7.3)] в направлении слева направо, при этом вода обогащается ионами СОз . Многократная циркуляция в системе препятствует установлению в воде углекислотного [c.247]

Как известно, химически чистая вода характеризуется высоким сопротивлением для прохождения электрического тока. С повышением концентрации веществ, растворенных в воде, электрическое сопротивление ее уменьшается, а электрспроводность увеличивается. На этой зависимости и основан принцип работы электрических солемеров. Определение солесодержания с применением электрического солемера производится по показаниям гальванометра с помощью предварительно построенной градуировочной кривой. Метод электропроводности для контроля качества пара является быстрым, точным и пригодным для регистрации на приборе. Основным недостатком этого метода является увеличение электропроводности пробы конденсата пара за счет присутствующих в пробе газов СОг и ЫНз, которые при конденсации проб растворяются, образуя угольную кислоту и гидроокись аммония, продукты электролитической диссоциации которых увеличивают электропроводность конденсата пара, завышая значение солесодержания в нем. Для того чтобы устранить это искажение, при.меняются солемеры, в которых сочетается предварительная дегазация пробы с ее упариванием в солеконденсаторе. При упаривании пробы ее солесодержание повышается в несколько раз по сравнению с действительным солесодержанием, в результате чего резко уменьшается влияние аммиака и углекислоты на точность показаний солемера. [c.190]

Знакомство с водными растворами нельзя признать полным и достаточным для ясного представления о происходящих в воде процессах, если не рассмотреть весьма интересное явление, имеющее существенное значение при всех химических взаимодействиях веществ, происходящих в водных растворах. Это явление, носящее название электролитической диссоциации (разложения, расщепления), было впервые сфор.чулировано в виде стройной теории шведским ученым Аррениусом и заключается [c.53]

I Я идкив жиры или жирные к-ты с низкой более пригодны для С. п., применяемых при комнатной t° для стирки в горячей воде пригоднее твердые жиры, содержащие стеариновую и пальмитиновую к-ты. В практике б. ч. применяют смесь тех и других вместе. Количество соды изменяется также в широких пределах, напр, отношение соды к мылу в различных С. п. колеблется от 1 1 до 4 , 1. В небольших количествах сода благоприятно действует на моющую способность, препятствует слеживанию порошка при хранении его в пакетах, нейтрализует кислые соединения загрязнений ткани и способствует эмульгированию жиров и минеральных масел очень большое содержание соды оказывает отрицательное действие на смачивающую способность, понижает пено-образование и способность диспергировать и адсорбировать механические загрязнения (за исключением мыльных растворов из канифоли и высокомолекулярных нафтеновых к-т") отношение соды к мылу не должно превышать 2 1. Хорошее эмульгирующее действие производят аммиачные жирные мыла в виду их легкой диссоциации в растворах. С. п. содержат также небольшое количество жидкого стекла. Последнее обладает слабой моющей способностью, а при более высоком содержании оказывает даже вредное влияние, повышая зольность волокон и делая их грубыми и ломкими. В низкие сорта С. п. добавляют глауберову соль, мел, тальк, картофельную муку, буру и другие наполнители, к-рые, не обладая сами по себе моющей способностью, понижают полезное действие мыльных растворов и имеют различные недостатки напр, глауберова соль при повышении Г плавится в собственной кристаллизационной воде, благодаря чему затрудняется измельчение на вальцах и готовый продукт получается влажным. Мел, тальк и другие нерастворимые в воде примеси механически понижают прочность волокон, остаются в них после стирки и выделяются затем при сушке и употреблении тканей в виде пыли. Нередко к С. п. прибавляют для получения определенных свойств в небольшом количестве и другие вещества, напр, дезинфицирующие (карболовую и салициловую к-ты), душистые вещества и др. Примерный состав С. п. 10% жирных к-т пальмоядерного масла, 8% NaOH 30° Вё, 35% кальцинированной соды, 15% жидкого стекла 38° В6 и 32—35% воды. С. п. более высокого качества содержат 30% жирных к-т и 20% общей щелочи, перечисленной на Na O. [c.60]

Обычно считают, что вода, содержащая двуокись углерода в количестве, меньшем, чем это требуется для поддержания равновесия, является некор-)озионно-активной. Однако, это не всегда соответствует действительности. Зода, в которой происходит самопроизвольное осаждение карбоната кальция в виде свободного липкого вещества (вследствие диссоциации неустойчивого бикарбоната кальция), и нет осаждения его на металле (вследствие катодной реакции), пи в коем случае не является некоррозионно-активной этот липкий осадок, препятствуя протеканию коррозионного процесса, может усилить его в тех местах, где происходит осаждение, благодаря дифференциальной аэрации Эти случаи рассматриваются в работах [58]. Хаасе рассматривает также распределение коррозии на трубах и ее тенденцию протекать на участках, где кислород не возобновляется. Он подчеркивает необходимость удаления органических веществ, если содержание кислорода в воде поддерживается на уровне, благоприятном для сохранения защитной пленки. Если органическое вещество удаляется с помощью флокуляции алюминатом натрия, то содержание кислорода будет оставаться неизменным (5 мг л) даже при длительном пребывании в трубах. Он приводит ряд примеров из практики в Солингене, где железо, марганец и органические соединения отделялись при фильтрации и хлорировании, после чего было обнаружено, что содержание кислорода в отдаленных участках трубы было такое же, как и в близких частях [59]. [c.153]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...