Теплота диссоциации

Сколько-нибудь полная расшифровка полосатых спектров по описанной схеме удается для наиболее простых (главным образом двухатомных) молекул, где при помощи анализа молекулярных спектров удается оценить момент инерции молекулы и, следовательно, взаимное расстояние составляющих ее ядер, собственные периоды колебаний, теплоту диссоциации молекулы на атомы и т. д. [c.747]

Для того чтобы связать суммарный тепловой эффект поверхностных процессов с теплотами диссоциации и концентрациями отдельных компонент, рассмотрим выражение для конвективного теплового потока на испаряющейся поверхности. Предположим, что числа Льюиса для различных компонент близки к единице, а концентрации атомов азота и молекул окиси азота у разрушающейся поверхности пренебрежимо малы. Тогда в соответствии с гл. 2 имеем [c.203]

Первый член уравнения (1-2а) устанавливает зависимость электропроводности от концентрации ионов или степени и постоянной диссоциации К, величина которой определяется теплотой диссоциации и. Второй член характеризует зависимость электропроводности от величины (подвижности ионов), также изменяющейся от степени нагрева жидкости, а третий член — зависимость электропроводности от значения fx [c.15]

Молекулярный азот при температурах до 1200° С практически стабилен вследствие высокой теплоты диссоциации (N+ +N=N2+208 кал) [93]. В присутствии примесей кремния и алюминия при повышенных температурах адсорбция азота металлом возрастает, при 1540 и 1760° С для железа она составляет соответственно 0,039 7о N2 и 0,042% N2. Различные соединения азота, образующиеся в зоне контакта, диссоциируют на атомарные N и Н, которые активно вступают во взаимодействие с металлами с образованием нитридов и гидридов по реакциям [c.99]

Здесь систематизированы экспериментальные данные по равновесному удельному влагосодержанию, полученному из большого количества изотерм сорбции и десорбции. Вычислена энергия связи влаги с материалами (термодинамический потенциал переноса влаги). Рассчитана удельная теплота диссоциации связанной воды в интервале температур от —50 до +150° С. [c.2]

Qe — удельная теплота диссоциации связанной воды. [c.8]

УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОТА ДИССОЦИАЦИИ СВЯЗАННОЙ ВОДЫ В ИНТЕРВАЛЕ ТЕМПЕРАТУР [c.140]

Третья категория компонентов - фрикционные добавки, обеспечивающие порошковому материалу требуемый коэффициент трения и оптимальный уровень зацепления с рабочей поверхностью контртела. Такие добавки должны иметь высокие температуру плавления и теплоту диссоциации, не претерпевать полиморфных превращений в заданном интервале температур, не взаимодействовать с другими компонентами материала и с защитной средой при спекании, быть достаточно прочными и твердыми, хорошо сцепляться с металлической основой. Поэтому более широко в качестве фрикционных добавок используют оксиды кремния, алюминия, железа, магния, марганца, циркония, хрома, титана и др., некоторые карбиды (кремния, бора или вольфрама), силициды (железа и молибдена), или бориды (редких металлов и др.). К материалам на бронзовой основе в качестве фрикционного компонента добавляют железо, в том числе в виде чугунной крошки, вольфрам, хром, молибден и некоторые другие. Эффективно. Введение в состав порошкового фрикционного материала некоторых интерметаллидов, например алюминия и титана. [c.61]

Допускаемая при этом погрешность может быть оценена следующим образом. Теплота диссоциации в пересчете на 1 нм исходных продуктов сгорания октана равна 101 ккал, исходя из образования СО, Нг и О2, [c.102]

Суммарная теплота диссоциации [c.104]

Рассчитать константу равновесия Кр в стандартном состоянии при температуре 1000°С для реакции диссоциации, проходящей в парах калия (К2 2К ), если известны энтальпия и энтропия одно- и двухатомных паров, а также теплота диссоциации (стандартные состояния). [c.171]

Теплота диссоциации при О К -D o=49 580 кДж/кмоль Кг- [c.171]

Определить теплоту диссоциации калия при Г=0 К. [c.172]

Теплота диссоциации при 0°К 1>о 2 ккал/кмоль Кг-Решение. Константа равновесия рассчитывается с помощью известной формулы [c.188]

Если все а О атомов, содержащихся в единице массы газа, сначала не связаны, а затем связываются в а/20 сдвоенных атомов, то при этом совершается работа ах/20 следовательно, Д = ау/20 есть полная теплота связи или также теплота диссоциации единицы массы газа, измеренная в единицах работы, и мы имеем [c.454]

Массу 2 а в химии называют молекулой . Следовательно, 2[х Д является теплотой диссоциации одной молекулы . [c.454]

В случае, когда х постоянно, при относительном движении химически связанных атомов, до тех пор пока они остаются связанными, не совершается никакой внутримолекулярной работы. Но средняя живая сила при одинаковой температуре всегда одна и та же, независимо от того, связаны атомы химически или нет следовательно, одинаковым повышениям температуры соответствуют также одинаковые приросты средней живой силы, и теплоемкость не зависит от того, связаны атомы химически или нет, если только X постоянна. Конечно, при этом имеется в виду теплоемкость до наступления или по окончании диссоциации, или же, если степень диссоциации изменяется, то теплота диссоциации не включается в теплоемкость. [c.455]

Тогда из а с помощью формулы (201) тотчас получается теплота диссоциации, или, если угодно, теплота соединения Д единицы массы газа. Из 4 согласно формуле (2ЭЗ) можно определить величину р. Эта величина имеет, согласно уравнению (202), замечательный молекулярный смысл. Для того чтобы получилось химическое соединение, для каждого элемента объема йш, принадлежащего атому критического пространства, точка А должна лежать на определенном участке А поверхности шара Е. Мы будем теперь учитывать не полный объем каждого элемента объема (1<л критического пространства, а лишь его часть, получающуюся путем умножения элемента объема на А/4 я . Эту часть всего элемента объема мы назовем его приведенным [c.456]

Согласно уравнению (201), теплота диссоциации одной молекулы (в химическом, макроскопическом смысле) равна [c.458]

В основе этой формулы лежит механическая единица тепла. При измерении в тепловых единицах следует еще умножить на соответствующий переводный множитель J. Теплота диссоциации химической молекулы, измеренная [c.458]

Отсюда, разделив на молекулярный вес 2и.1 = 92 азотноватой кислоты (МаО ), для теплоты диссоциации одного ее грамма получается значение [c.459]

X] означает атомный вес газа, состоящего из одиночных атомов первого сорта, отнесенный к //j = 1, //g = 2 аналогичное значение имеет Xg для второго газа. Величина j,j-j-fi,g)Ajg = n, стоящая в показателе, представляет измеренную в единицах работы теплоту диссоциации молекулы недиссоциированного вещества в химическом или макроскопическом смысле, масса которого (химический молекулярный вес) равна Если положить [c.466]

В результате диссоциации твердого хлористого аммония NH4 I образуются газообразные составляющие NH3 и НС1. Найти выражение для теплоты диссоциации NH4 I. [c.61]

Если образование ионов является экзотермическим процессом U < 0), то постоянная диссоциации вещества с ростом температуры увеличивается. Если же // < 0, то с ростом температуры диссоциация уменьшается. Последний случай характерен для чистой воды, а также для веществ, содержащихся в котловых и других водах электростанций. Величина U, в свою очередь, является функцией температуры она увеличивается с ростом последней. Из теоретических работ Берля и Таака, а также опытных данных Нойса и Зосма-на можно сделать вывод, что теплота диссоциации воды с ростом температуры сначала уменьшается, а затем в области высоких температур t > 292° С) увеличивается. Этот процесс определяет величину диссоциации воды, что наглядно видно из табл. 1-1. [c.16]

Результаты теоретических работ Берля и Таака [Л. 14], а также опытные данные Нойса и Зосмана свидетельствуют о том, что теплота диссоциации воды с повышением температуры вначале уменьшается, а затем ири переходе в область высоких тем,ператур (/>292° С) увеличивается. Данный процесс определяет величину диссоциации воды, что видно из табл. 2-1. [c.36]

Эдис—теплота диссоциации карбонатов при сжигании сланцев и диссоциации СОд и Н О при высоких температурах, кдж1кг (см. ниже) тепловые потери объема, где происходит горение, в окружающую среду, включая тепло, отведенное в водяную рубашку, если она имеется, кдж1кг [c.87]

Тепловой эффект иаобарно-изогермической реакции диссоциации (так называемая теплота диссоциации определяется очевидным соотношением [c.490]

Если же газ, например, кислород, диссоциирует при высокой температуре, то образуется реагирующая смесь из молекулярного и атомарного кислорода, свойства которой определяются степенью диссоциации, т. е. концентрацией компонентов. Поскольку концентрация зависит от температуры и давления, то смесь не подчиняется уравнениям совершенного газа, хотя ее компоненты можно рассматривать как совершенные газы. При течении диссоциирующего газа степень диссоциации будет изменяться, т. е. будет наблюдаться массообмен, который сопровождается поглощением или выделением теплоты диссоциации. [c.197]

Молекулярные кристаллы образуются, например, при достаточном переохлаждении неполярных веществ, таких как хлор, иод, аргон, метан. Рентгеноструктурный анализ показал, что они состоят из отдельных молекул, причем внутри молекулы атомы связаны сильно, а связь между молекулами является слабой и осуществляется силами Ван-дер-Ваальса. Соответственно у молекулярных кристаллов низкие температуры плавления и маленькие теплоты плавления и испарения. Например, для молекулы I2 теплота диссоциации составляет 238,3 кдж/моль (57 ккал1моль), а теплота сублимации кристалла, состоящего из таких молекул, равна 16,7 —20,9 кдж1моль (4—5 ккал/моль). Силы Ван-дер-Ваальса не имеют направленного характера, поэтому молекулярные кристаллы всегда кристаллизуются по способу наиболее плотной упаковки шаров. [c.19]

Теоретическая температура горения гтеор отличается от жаропроиз-водительности t s.K тем, что при подсчете гтеор учитывается теплота диссоциации продуктов горения. При высокой температуре СОа диссоциирует с образованием СО и О2 и Н2О диссоциирует с образованием Н2 и О2. [c.102]

Следовательно, упрощенный подсчет теоретической температуры горения теор отличается от подсчета жаропроизводительности макс лишь необходимостью учета теплоты диссоциации дисо- [c.104]

Задаемся температурой горения 2000° и подсчитываем значение теплоты диссоциации СО2 иНгО при парциальных давлениях 0,115 и 0,155 ата и температуре 2000°. Степень диссоциации СО2 а = 0,12 (табл. 185). [c.104]

При подсчете калориметрической температуры горения не учитыва-вается теплота диссоциации двуокиси углерода и водяного пара, имеющая место при высокой температуре. Расчетная температура горения, определяемая с учетом диссоциации СО2 и НгО, содержащихся в продуктах горения, приведена в последней графе табл. 81. [c.183]

Если вещество АВ находится в кристаллическом состоянии, то нужно затратить энергию решетки реш, чтобы разложить кристалл на ионы Л+ и В . При превращении ионов в нейтральные атомы выделяется энергия ионизации катиона /а, в то время как энергия, необходимая для перехода В - В- -е (средство к электрону Ев иона галогена), должна затрачиваться. При конденсации атомов металла освобождается теплота сублимации Рсуб, а при образовании молекул В2 из двух атомов В — теплота диссоциации О в- Наконец, из кристаллического металла А и газообразного галогена В снова возникает исходный кристалл АВ с освобождением теп- [c.76]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...