Диссоциация воды

Некоторые течеискатели можно перестраивать на аргон, водород и другие газы, однако чувствительность испытаний при этом оказывается существенно заниженной из-за значительно больших, чем для гелия, фоновых эффектов (фон-показания течеискателя, связанные с наличием индикаторного газа в атмосфере). Так, например, если индикаторный газ аргон, то фоновые эффекты определяются его большим содержанием в воздухе. При работе с водородом регистрацию течей приходится осуществлять на уровне сигналов, обусловленных процессами диссоциации воды и углеводородов. Перестройка на водород предусмотрена, например, в отечественных моделях тече-искателей МХ 1101 и МХ 1104, разработанных в СКВ АП АН СССР, причем чувствительность по водороду на 4 порядка ниже, чем по гелию. [c.90]

Непосредственное возникновение оксида по реакции (11) на исследованных металлах при нормальной температуре маловероятно, поскольку этот процесс сопровождался бы увеличением сопротивления пленки металла. Диссоциация воды по реакции (10) протекает за счет кинетической энергии молекул воды и энергии поверхностных атомов металла. Эти величины в исследованной области температур (от 253 до 293 К) существенно не изменяются, поэтому вероятность запол- [c.57]

В трещине в результате гидролиза продуктов коррозии подкисляется исходная нейтральная среда, т. е. генерируются ионы водорода, которые, восстанавливаясь до атомарной формы, поступают в металл. Не исключено поступление в металл водорода также и в форме ионов [8, 94]. Подкисление среды в трещине возможно и вследствие диссоциации воды на поверхности металла [27]. [c.9]

М+] -f [Н ] = [0Н ] (условие электронейтральности) (3.13) [Н+] [ОН"] = (диссоциация воды) (3.14) [c.40]

Электролитическая диссоциация воды [c.16]

Расчеты показывают, что увеличение давления водной среды, принятое в настоящее время в теплоэнергетике, мало отражается на степени диссоциации воды. Так, например, при повышении давления воды, имеющей температуру 18° С, с 1 до 500 ат значение pH понижается всего лишь на 0,1 единицы. Однако следует отметить, что для воды величина —АУ, по данным Таммана, с ростом температуры заметно возрастает (при I = 140° С она составляет 26 с-я ) этот фактор способствует повышению степени диссоциации воды. [c.18]

Коррозия при разложении пара. Реакция между металлом котла и водяным паром приводит к разложению последнего. При этом свойства питательной воды непосредственно на эту реакцию не влияют. Особо отметим, что в данном случае речь идет о химическом разъедании материала при разложении водяного пара, а не о расщеплении воды (диссоциация) на водород и кислород без участия металла котла диссоциация воды может происходить только при температурах от 1300° С и выше. [c.26]

При pH = 7 число водородных ионов (Н ) равно числу гидроксильных ионов (0Н ), образовавшихся при диссоциации воды такая вода считается нейтральной при pH < 7 вода считается кислой, а при рН> 7 — щелочной [c.351]

При диссоциации воды Н+ и ОН образуются в равных молярных концентрациях. Поэтому в воде, не содержащей никаких примесей, активность каждого из них согласно уравнению (1-1) будет равна [c.12]

Температура коагулируемой воды должна быть достаточной для быстрого и полного гидролиза сернокислого алюминия. Степень гидролиза сильно увеличивается при нагревании вследствие увеличения степени диссоциации воды. Кроме того, при повышении температуры понижается степень гидратации ионов, что способствует коагуляции коллоидов. Оптимальная температура для коагуляции примесей природных вод с помощью сернокислого алюминия равна 25—30° С. [c.44]

В некоторых случаях, например в ядерно-энергетических установках с водоохлаждаемыми реакторами, наличие водорода в воде является полезным (применяется искусственное поддерживание концентрации На в воде —5—10 мг/л) для связывания растворенного кислорода и подавления диссоциации воды под действием радиации. Наличие в воде азота на упомянутых установках является вредным, так как под действием радиации вступает во взаимодействие с водородом, образуя аммиак (повышение pH, опасное для алюминиевых оболочек тепловыделяющих элементов увеличение нагрузки ионитных фильтров, очищающих первичный теплоноситель— воду), или с кислородом, образуя азотную кислоту, понижающую pH воды. [c.371]

Степень диссоциации воды очень мала, поэтому можно пре- [c.161]

Константа диссоциации воды, определяемая измерением электродвижущих сил гальванических элементов, выражается в виде [c.256]

Рост концентрации водорода в паре при комплексонной обработке связан как с разложением самого комплексона, так и с влиянием продуктов его разложения на диссоциацию воды. [c.99]

Константа диссоциации воды в соответствии с законом действующих масс при 25 °С [c.21]

Режимы и способы подогрева кокиля. Начальная температура кокиля во многом определяет качество получаемой отливки, а также стойкость стенок кокиля и его элементов (стержней, вкладышей). Необходимость предварительного подогрева кокиля обусловливается скоплением в нем (на холодных стенках, щелях по разъему, в вентах) водного конденсата, взаимодействие которого с расплавом при заливке может привести (в результате диссоциации воды) к взрыву и разрушению кокиля. В то же время холодный кокиль при заливке расплава подвергается максимальному по силе термическому удару, что также способствует разрушению литейной формы и ее элементов. Минимальная температура подогрева кокиля составляет 85—95 °С, а максимальная колеблется в пределах 115—475 С, что предотвращает недоливы и отбел чугуна. При перегреве кокиля в нем активизируются процессы коррозии, обезуглероживания, насыщения серой и роста чугуна при этом в отливках наблюдаются усадочные раковины, поры и повышенная ликвация. [c.338]

Иногда потеря массы металла в вакууме происходит не только в результате собственно сублимации, но и вследствие гетерогенных реакций. Примером такой реакции является водяной цикл в вакуумных лампах накаливания с вольфрамовой нитью, обнаруженный впервые Ленгмюром. Сущность водяного цикла заключается во взаимодействии остаточных паров воды с раскаленным металлом, которое приводит к диссоциации воды и окислению вольфрама выделяющимся кислородом. Окисел вольфрама, имеющий большую, чем металл, упругость паров, осаждается на холодном баллоне лампы, где он восстанавливается до металла водородом — вторым продуктом термической диссоциации воды. Образующиеся при этом молекулы воды снова вступают в реакцию с раскаленной нитью, и весь процесс может продолжаться сколь угодно долго (при ограниченном количестве водяных паров в вакуумированном объеме). [c.414]

При диссоциации воды устанавливается равновесие [c.276]

Константа диссоциации воды К [c.276]

Составляют уравнения всех реакций, которые могут иметь отношение к задаче (включая уравнение диссоциации воды). [c.282]

Уравнение диссоциации воды [c.282]

Если водород не представлен в фазе (а), т. е. 6ng 0, то в этой фазе не должна быть представлена и вода (SrtgojS O), так как иначе водород образовался бы за счет диссоциации воды. В этом случае второе равенство (16.6) выполняется по-прежнему и (16.5) можно записать в виде [c.141]

Постоянная диссоциации (воды при /=20—22°С равна 10" , т. е. в 1 кг воды содержится одна десятимиллионная (10- ) грамма иона водорода (Н+) и столько же гидроксильных ионов (ОН-). При изменении концентрации ионов водорода меняется концентрация гидроксильных ионов, поскольку (Н+) (OH-)=oonst. Реакцию воды /принято выражать отрицательным логарифмом активности ионов водорода без знака — и обозначать pH. [c.370]

Большое влияние как на ярО Цессы растворения различных иримесей, так и сояут-ствующие лроцессы оказывает изменение электролитических свойств самого растворителя, характеризуемое ионным -произведением воды. В связи с усилением собственной диссоциации воды в сверхкритической области в значительной стеиени стимулируются процессы взаимодействия растворенных еримесей с ионами воды, кз1к, например, гидролиз солей. [c.88]

Если образование ионов является экзотермическим процессом U < 0), то постоянная диссоциации вещества с ростом температуры увеличивается. Если же // < 0, то с ростом температуры диссоциация уменьшается. Последний случай характерен для чистой воды, а также для веществ, содержащихся в котловых и других водах электростанций. Величина U, в свою очередь, является функцией температуры она увеличивается с ростом последней. Из теоретических работ Берля и Таака, а также опытных данных Нойса и Зосма-на можно сделать вывод, что теплота диссоциации воды с ростом температуры сначала уменьшается, а затем в области высоких температур t > 292° С) увеличивается. Этот процесс определяет величину диссоциации воды, что наглядно видно из табл. 1-1. [c.16]

Результаты теоретических работ Берля и Таака [Л. 14], а также опытные данные Нойса и Зосмана свидетельствуют о том, что теплота диссоциации воды с повышением температуры вначале уменьшается, а затем ири переходе в область высоких тем,ператур (/>292° С) увеличивается. Данный процесс определяет величину диссоциации воды, что видно из табл. 2-1. [c.36]

Подсчеты показывают, что увеличение давления водной среды в размерах, принятых в настоящее время в теплоэнергетике, мало отражается на степени диссоциации воды. Так, например, за счет воздействия давления р=49Ы05 Па (500 кгс/см ) на воду при =,18°С можно понизить величину pH всего лишь на 0,1 единицы по сравнению с p i98,l-10 Па (1 кгс/см ). С увеличением давления объем воды уменьшается на величину —AV. Однако следует отметить, что, по данным Там-мана, с ростом температуры —AV заметно возрастает и при =140° эта величина составляет около 26 см этот фактор способствует повышению степени диссоциации воды. [c.37]

Это уравнение точнее, чем (2-2), отражает влияние на шотенцнал повышения температуры среды. Входящие в него отношения активностей ai/Ui электролита могут зависеть от температуры п тем самым заметно влиять на величину Е. Существенное влияние на величину потенциала водородного электрода оказывает давление газообразного водорода, появляющегося вследствие термической диссоциации воды при ее подогреве. [c.38]

Концентрация Давление, 10= Па (кгс/см ) Температура, Константа диссоциации воды Константа диссоциации Н ттг Константа гидролиза NajPO, по второй ступени Степень [c.142]

Гидрат окиси металла при высокой температуре разлагается полностью или частично с образованием чистой или слабо гидратированной окиси (МеО-пНгО), где п<1. Скорость второй реакции зависит от степени диссоциации воды по первому уравнению она пропорциональна концентрации водородных ионов. Ионное произведение воды K d = [H+] [ОН-] зависит от температуры [75]. При 25°С /Ссо-10 = 1,008, тогда как при 100°С /((О-10 = 55,0. Концентрация водородных ионов при тех же температурах равна соответственно 1-10 и 7,41-10 . [c.36]

Поведение металла в парах воды при высоких температурах зависит от многих факторов. В первую очередь оно определяется соотношением между упругостью диссоциации соответствующего окисла металла и парциальным давлением кислорода в продуктах диссоциации воды, а также различием в тепловых эффектах образования воды и соответствующих окислов металлов. Наиболее трудно окисляется перерретым водяным паром никель и хорошо — хром. Железо занимает промежуточное положение. На практике хром, никель, титан и другие металлы менее подвержены разрушению вследствие окисления в сравнении с железом. Объясняется это различием физических свойств оксидной пленки, образующейся на разных металлах. [c.37]

Ионы гидроксила и водорода, образовавшиеся в результате диссоциации воды, могут вступать во взаимодействие с ионами других электролитов, приводя к образованию неднс-социированных молекул. Такое взаимодействие получило название гидролиза. Вступать в реакции гидролиза (гидролизоваться) могут соли, в состав молекул которых входят либо анионы слабой кислоты, либо катионы слабого основания, либо и то и другое. Состояние гидролитического равновесия описывается константой гидролиза, определяемой по уравнению [c.257]

Соотношение ионных и молекулярных форм летучих щелочей и изменение степени диссоциации воды (электропроводности) достаточно подробно исследованы. Если признать, что пассивирующие возможности летучей щелочи связаны с концентрацией ионов аммония NH и гидроксила 0Н , то действенность любого способа пассивации амминами не выходит за пределы 270— 300 С [5]. [c.41]

При обычных топочных температурах (1600—1700°С) и парциальном давлении 0,01—0,02 МПа степень диссоциации водя-, ного пара может достигать 1—2%, а СОз при 1500°С до 1,7% и при 2000 С, до 8 /о. [c.335]

Константа диссоциации воды при 25 С и атмосферном давлении составляет всего 1,32х10 2. [c.20]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...