Изотермический и адиабатный процессы

Основные термодинамические процессы водяного пара. Для анализа работы паросиловых установок существенное значение имеют изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный процессы. Расчет этих процессов можно выполнить либо с помощью таблицы воды и водяного пара, либо с помощью Л, s-диаграммы. Первый способ более точен, но второй более прост и нагляден. [c.38]

Получить конечное давление и работу, совершенную воз,духом, в изотермическом и адиабатном процессах. [c.87]

На рис. 7.4 представлены основные газовые термодинамические процессы в газах. За начало принята точка О н через нее кривые, представляющие исследуемые процессы. Наиболее просто на Т — s-диаграмме представляются изотермический и адиабатный процессы. [c.84]

Обычно принято оценивать удельную энергию воздуха по теоретическим процессам. Тогда при изотермическом и адиабатном процессах расширения воздуха в пневмодвигателе уравнение (15.1) соответственно запишется так [c.253]

Пример 15.4. Сравнить по данным примера 15.1 удельную работу пневмодвигателя без расширения воздуха с удельной работой с полным расширением при изотермическом и адиабатном процессах. [c.260]

Рассмотрим изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный процессы. [c.132]

Зная, как изображаются изотермический и адиабатный процессы в Тя-диаграмме, можно построить в ней цикл Карно. Легко видеть, что он изобразится в виде прямоугольника (рис. 2-20). Здесь 1-2 — процесс изотермического расширения, во время которого подводится количество тепла измеряемое площадью 1-2-5-6-1 2-3 — адиабатное расширение 3-4 — изотермическое сжатие, при котором отводится количество тепла q , измеряемое площадью 4-3-5-6-4 [c.99]

Поскольку в большинстве случаев показатель политропы неизвестен, часто ограничиваются вычислением технической работы только для изотермического и адиабатного процессов, а работу в случае политропных процессов сжатия определяют с помощью к. п. д., которыми учитывают внутренние потери на трение и теплообмен. [c.97]

Цикл Карно является идеальным и, следовательно, неосуществимым, так как неосуществимы идеальные процессы, его составляющие (изотермические и адиабатные процессы). Но если условно принять, что эти процессы возможно было бы осуществить, то машина, работающая по этому циклу, являясь наиболее совершенной в использовании тепла, была бы непригодна для работы, так как при правильном вычерчивании цикла получается очень маленькая полезная площадь, а следовательно, даже при значительных давлениях и большом объеме цилиндра получилась бы небольшая работа за цикл. Вместе с этим, при высоком давлении и большом цилиндре машина была бы громоздкой и тяжелой и с малым механическим к. п. д. из-за больших потерь на трение. [c.89]

Помимо уже отмеченной нами технической целесообразности, введение понятия политропного процесса представляет большую ценность и в методическом отношении. Понятие политропного процесса обобщает все остальные известные нам термодинамические процессы нетрудно убедиться в том, что изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный процессы представляют собой частные случаи политропных процессов. [c.231]

Частные процессы при постоянной концентрации в соответствии с классификацией их по характеру изменение влажности (п. 7) составляют одну группу. К ним относятся изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный процессы, при протекании которых относительная влажность меняется, и пятый процесс — при постоянной относительной влажности. [c.36]

Изотермический и адиабатный процессы [c.39]

Изотермический и адиабатный процессы рассчитываются, как и предыдущих два процесса, по обычным формулам термодинамики. Поэтому рассмотрим только изменение относительной влажности и показатель адиабаты. [c.39]

Все реальные процессы изменения состояния газа, происходящие в различных теплотехнических устройствах, в действительности являются процессами неравновесными, однако в технической термодинамике их заменяют соответствующими равновесными процессами. Из них основными являются изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный процессы, причем ьсе они охватываются более общим понятием политропных процессов. [c.39]

Из всех возможных процессов наибольший интерес представляют изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный процессы. [c.105]

Вторая группа политропных процессов располагается между изотермическим и адиабатным процессами, т. е. в области, где 1<л<й. [c.99]

Из фиг. 4. 25 и 4.26 следует, что как в области расширения, так и в области сжатия вторая группа политропных процессов расположена между изотермическим и адиабатным процессами. [c.101]

Сравнение изотермического и адиабатного процессов [c.104]

На рис. 25 показаны изотермический и адиабатный процессы. В том, что при адиабатном расширении давление падает более интенсивно, чем при изотермическом, легко убедить- [c.64]

На фиг. 34 показано совместное изображение изотермического и адиабатного процессов. В том, что при адиабатном расширении давление падает более интенсивно, чем при изотермическом, легко убедиться на основе следующих соображений для адиабаты [c.87]

Все измерения в этом сочинении даются в единицах СОЗ и это.му вопросу посвящена вся гл. 1. В гл. 2 излагается закон сохранения энергии. В гл. 3 рассматривается механический эквивалент тепла и описываются опыты по его определению. В гл. 4 описывается система-координат р—и и дается изображение в ней состояния газа, процесса и работы. Гл. 5 посвящена изотермическому и адиабатному процессам. Изложение этого раздела носит описательный характер, и соответствующие этим процессам аналитические соотношения в нем не приводятся. В гл. 6 дается описание цикла Карно (без вывода формулы термического к. п. д.), приводятся постулаты Клаузиуса и Томсона и доказывается теорема Карно. В гл. 7, 8, 9 и 10 рассматриваются абсолютная температура, процессы плавления и испарения и теплоемкость газа. В гл. И весьма оригинальным методом вводится в курс энтропия и посредством трех теорем доказывается, что ее изменение не зависит от особенностей процесса. Этим н заканчивается изложение сведений, относящихся к энтропии.. В гл. 12 и 13 рассматривается прохождение газов через пористые перегородки и даются некоторые положения кинетической теории, вещества. [c.67]

В 3 дается уравнение состояния Клапейрона и приводятся обычные данные, касающиеся системы координат р—V. В 4 говорится о внещней работе и выводятся соответствующие формулы. После этого показывается, что йО и йЬ в отличие от йИ не представляют собой полные дифференциалы. Дальше рассматриваются изотермический и адиабатный процессы. Здесь излагаются обычные данные, имеющиеся и в других учебниках. В заключение выводится формула Майера. [c.114]

Мерцалов изотермический и адиабатный процессы называл вполне обрата- [c.115]

Дальше говорится об изотермическом и адиабатном процессах и даются формулы работы для них. [c.129]

Оригинальными в учебнике Погодина являются выводы основных соотношений для цикла Карно и интеграла Клаузиуса (применительно к идеальным газам). Эти выводы интересны именно потому, что их осуществление не требует знания аналитических соотношений изотермических и адиабатных процессов. Кроме того, аналитические соотношения для цикла Карно в учебнике Погодина получаются как следствия из предварительно выведенного выражения интеграла Клаузиуса. Подобная постановка вопроса имеется лишь в учебнике Погодина, и мне лично не приходилось ее встречать при просмотре многих учебников по тер.модинамике. При этом вывод интеграла [c.138]

Однако в действительности построить машину, которая могла бы работать точно по циклу Карно, невозможно, так кж трудно, а иногда и невозможно осуществить в точности изотермические и адиабатные процессы. Кроме того, при работе двигатель имеет ряд неизбежных тепловых потерь— на излучение, пропуски пара, трение, которые также уменьшают долю тепла, могущую быть превращенной в работу. Поэтому к. п. д. в паросиловых установках, в. которых вырабатывается электрическая энергия, в действительности значительно ниже, чем подсчитанный нами. [c.92]

Зная, как изображаются изотермический и адиабатный процессы в Гх-диаграмме, можно построить в ней цикл Карно. Легко видеть, что он изобразится в виде прямоугольника (рис. 2-22). Здесь 1-2 — процесс изотермического расширения, во время которого подводится количество тепла измеряемое площадью 1-2-5-6-1-, 2-3 — адиа- [c.109]

На Т — 5 диаграмме изотермический и адиабатный процессы изображаются в виде прямых линий. Изотермический процесс идет параллельно оси абсцисс 5, а равновесный адиабатный процесс—параллельно оси ординат (оси Т), так как в адиабатном процессе изменение энтропии равно Нулю, т. е. 51 — = 0. В частности, цикл Карно, как известно состоящий из двух адиабат и двух [c.81]

Практически изотермический и адиабатный процессы в чистом виде никогда не имеют места и изменение состояния газа происходит по некоторому промежуточному процессу, который выражается уравнением [c.181]

Изотермический и адиабатный процессы изменения состояния [c.36]

Вследствие изменения объема, занимаемого газом, изменения давления или температуры газ переходит из одного состояния в другое. Такой процесс называется термодинамическим. Для описания термодинамического процесса уравнение состояния газа должно быть дополнено уравнением сохранения энергии. В общем случае для решения этих уравнений необходимо еще использовать законы притока тепла, что, как уже отмечалось, может значительно усложнить задачу. Поэтому часто принимаются дополнительные допущения, при которых заранее устанавливаются виды некоторых идеализированных термодинамических процессов. К ним относятся изотермические и адиабатные процессы. [c.179]

Из определения политропного процесса следует, что основные термодинамические процессы — изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный, если они протекают при постоянной теплоемкости, являются частными случаями политропного процесса. [c.98]

Рис. 9.2. Адиабатный, изотермический и политропный процессы сжатия газа в р—V и Т—а координатах

Понятие полнтропного процесса обобщает все рассмотренные процессы Докажем, что нзохорный, изобарный, изотермический и адиабатный процессы являются частным случаем полнтропного. [c.144]

На Т — S-диаграмме изотермический и адиабатный процессы изображаются в виде прямых линий. Изотермический процесс идет параллельно оси абсцисс S, а равновесный адиабатный процесс — параллельно оси ординат, так как в этом процессе, называемом также изоэнтропийным, S = idem [выражение (5.5) ]. [c.63]

Очевидно, что теплоемкость, приобретая в разных политроп-ных процессах различные значения, должна принимать в частных случаях изохорного, изобарного, изотермического и адиабатного процессов optBeT TByron],ne этим процессам значения. Проверим это. Допустим, что n — k. Тогда по формуле (124) получаем [c.86]

Какой бы подход ни применялся, основной принцип остается неизменным чтобы найти выражение для <5д, нужно вычислить поток энтальпии в течение одного цикла. Этот анализ не очень сложен, но требует проведения довольно трудоемких математических операций. В работе Берчовица [1] дается полное описание расчета Qf при использовании термодинамического подхода мы же приведем лишь итоговые соотношения для величин и QRA, соответствующих изотермическому и адиабатному процессам [c.259]

Хотя обратимый цикл Карно является наивыгоднейшим идеальным циклом в заданном интервале температур, однако по ряду причин для практических целей он неприменим. Объясняется это не только тем, что реально трудно осуществить изотермический и адиабатный процессы, но также и тем, что этот цикл имеет небольшувв величину получаемой работы. [c.66]

Уравнение (6. 49) позволяет определять коэффициент для любого процесса. Так, например, для изохорното, изобарного, изотермического и адиабатного процессов числовые значения коэффициентов соответственно Ир, а , о, и определятся [c.107]

Затем излагается вопрос об интегрируемости выражений для приращения внутренней теплоты, внутренней работы и о неинтегри-ргемостн их для внешпей теплоты и внешней работы И дальше Элементарная работа, производимая внутренними силами при бесконечно малом изменении состояния тела, есть полный дифференциал независимых переменных, определяющих собой состояние тела, между тем как элементарная работа внешних сил при бесконечно малом измеие[1ии состояния тела не есть полный дифференциал относительно независимых переменных, определяющих состояние тела . После этого выводятся дифференциальные уравнения термодинамики, основанные на ее первом законе, и показывается, что dQ и йЬ не являются полными дифференциалами. Вслед за этим рассматриваются изотермический и адиабатный процессы с выводом соответствующих аналитических соотношений уравнений этих процессов, их формул соотношения параметров и работы. Метод вывода уравнения адиабаты, принятый в учебнике Вышнеградского, будет приведен в 8-1. [c.53]

Эт )м в учебнике Грузинцева заканчивается первая часть общей теории дифференциальных уравнений термодгшамики. После этого дается определение обратимых процессов и циклов и выводится общая формула внешней работы. Заканчивается эта глава рассмотрением особенностей изотермических и адиабатных процессов. Здесь следующим методом выводится уравнение адиабаты [c.159]

V — р, области положительных и отрицательных значений величин Аи и д. Очевидно, если в системе 5 — Т нанести кривые, отображаю Щие изохорный, изoбap ный, изотермический и адиабатный процессы, то области положительных и отрицательных значений Ды и д будут лежать [c.82]

Понятие термодинамического равновесия мы рассмотрели ранее на примерах парообразования и изотермических и адиабатных процессов в газах (стр. 61). При этом макроскопическое состояние системы в течение времени остается неизменным. Вместе с тем малые внешние воздействия могут вызвать малые смещения равновесия, которые при устранении возмущения исчезают, подобно весам, находящимся в устойчивом равновесии, чаша которых с помощью малого груза может быть, опущена, но после удаления груза вновь возвращается в прежнее положение. Различие здесь имеется лишь в той мере, что при механических равновесиях положение устойчивого равновесия достигается после нескольких колебаний, в то время как в термодинамических системах возврат к равновесию происходит, как правило, апериодически, как в сильно демпфированных механических системах. [c.312]

Графическое изображение полнтропного процесса в а — р-диаграмме имеет вид кривой, которая называется политропой. На рис. 6.5 изображены некоторые политроппые процессы, включая изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный. [c.144]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...