Шкала концентрационная

Шарля закон 26 Шварца Закон 67 Шкала концентрационная 215 -моляльная 215, 217 [c.457]

Для определения состава сплава необходимо через точку, соответствующую рассматриваемому сплаву на концентрационном треугольнике, провести три прямые, параллельные его сторонам. Отрезок Вс на шкале содержания компонента А опреде- [c.58]

Удобство изложенного метода заключается в том, что содержание компонентов в сплаве можно прочитать прямо по шкалам, нанесенным на стороны треугольника. Есть и другие способы построения концентрационного треугольника и определения состава тройного сплава, но они менее наглядны. [c.58]

Значения активностей в разных концентрационных шкалах различны. Связь активности с концентрацией для сильного электролита в молярной и моляльной шкалах определяется уравнениями [c.271]

Во время промывки прибора стрелка регистратора устанавливается на нулевое деление шкалы при помощи компенсатора, ручка которого выведена на лицевую панель анализатора. Питание конденсатора осуществляется от стабилизированного источника напряжения. После установления нулевого показания нужно закрыть клапан 6, а клапан 4 открыть, и анализируемая вода станет поступать в левый полуэлемент концентрационной ячейки, минуя ионообменные колонки 9. Измеряемая в это время э. д. с. ячейки регистрируется на диаграммной ленте самопишущего прибора Н-373-2 с шириной записи 100 мм. Первая шкала анализатора соответствует измеряемому регистратором напряжению от О до 5, а вторая — от О до 15 ле, так как зависимость э.д. с. ячейки от концентрации С1 — линейная [Л. 2]. Скорость протекающего через ячейку раствора (около [c.169]

Для ионных систем принято использовать моляльную концентрационную шкалу (моль/кг растворителя). Преимущество этой шкалы в том, что добавление в раствор другого вещества не изменяет моляльность данного растворенного вещества. Для образования ионов в воде при Т = 298,15 К A/G° и А/Я° табулированы для стандартного раствора с концентрацией 1 моль/кг. [c.214]

Определение химических потенциалов и 1° в этих концентрационных шкалах не вызывает затруднений. Активность в моляльной шкале записывается в безразмерном виде как а, = где тп° — концентрация стандартного раствора, равная 1 молю на 1 кг растворителя. Аналогично, для молярной шкалы а = 7 с /с°, где с° = 1 моль/л раствора. Для электролитов средний химический потенциал ц обычно принято выражать в моляльной шкале для ионов обычно табулированы AfG и в водном растворе при Т = 298,15 К по стандартному идеальному раствору с концентрацией 1 моль/кг. [c.215]

Химические потенциалы разбавленных растворов можно определить, выра-ясая концентрацию в моляльностях гпк (число молей растворенного вещества на 1 кг растворителя) или молярностях с (число молей растворенного вещества на 1 л раствора), а не только в мольных долях Хк- В электрохимии обычно используют моляльную шкалу т . Для разбавленных растворов, так как Хк = (Мк/М 5), можно использовать следующие формулы перехода от одной концентрационной шкалы к другой [c.215]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...