Молярно-объемная концентрация

Молярно-объемной концентрацией называют величину, равную числу молей компонента а, приходящемуся на единичный объем [c.53]

Формулы (699) и (700) справедливы и тогда, когда реакция еще не пришла в равновесие. Поэтому молярно-объемная концентрация и мольная доля должны рассматриваться в качестве неравновесных, т. е. еще изменяющихся при протекании реакции в сторону тех их неизменных значений и г , которые получатся при наступлении равновесия. [c.362]

Формуле (703) можно придать несколько другой вил, если выразить равновесные молярно-объемные концентрации через равновесные же парциальные давления компонентов. [c.363]

Для формулы, включающей молярно-объемные концентрации, можно использовать зависимость [c.366]

V — объем системы в момент равновесия, то значения равновесных молярно-объемных концентраций равны [c.370]

Для определения констант равновесия в функции объема следует найти молярно-объемные концентрации в момент равновесия [c.372]

Равновесные молярно-объемные концентрации веществ для этой реакции [c.373]

Здесь молярно-объемные концентрации обозначены заглавными буквами ft, так как они в начальном состоянии не являются равновесными. [c.376]

Здесь Са — неравновесные молярно-объемные концентрации в начальный момент реакции. [c.377]

Молярная концентрация (нрк. мольно-объемная концентрация. Молярность) компонента В в растворе Q — величина, равная отношению количества вещества компонента В в растворе к объему раствора [c.212]

Движущая сила Д может быть выражена в виде разности молярных (г/ — у) н х —х) или объемных Д = С —С концентраций, где С и С — соответственно равновесная и фактическая объемные концентрации компонента в одной из фаз. [c.166]

Сопоставляя уравнение (2.13) с уравнением (2.3), видим, что объемные концентрации компонентов смеси идеальных газов равны их молярным концентрациям. [c.29]

Поскольку концентрации участвующих в массообменных процессах фаз могут иметь различную размерность (кг/кг, кмоль/м и т. п.), то целесообразно рассмотреть способы выражения состава этих фаз. Обычно состав фаз выражают в массовых или молярных долях, относительных или объемных концентрациях. [c.10]

Учитывая, что на практике в качестве меры содержания вещества в смеси используют его парциальное давление, молярную (объемную) долю и концентрацию С (моль/л), запишем соответствующие выражения закона действующих масс, Для этого выразим [c.260]

Известно, что применяются и иные формы задания концентрации молярные концентрации и объемные доли. В данном курсе они не используются. [c.34]

Проведение расчетов с газовыми смесями требует знания ряда величин, их характеризующих газовой постоянной, молярной массы, плотности и т. д. Для их нахождения определяют газовый состав смеси, который характеризуется количественным содержанием каждого компонента, входящего в смесь. Количественное соотношение отдельных компонентов смеси (концентрацию компонентов смеси) обычно задают массовыми, объемными или мольными долями. [c.19]

Состав смеси идеальных газов может характеризоваться как весовыми или молярными концентрациями, так и объемными долями каждого из составляющих смесь газов. Объемной долей г, /-го компонента смеси называется отношение парциального объема данного компонента Vj (т. е. того объема, который имел бы этот газ, находясь в том же количестве под давлением, равным полному давлению смеси, и имея температуру ее) к сумме парциальных объемов SVj всех компонентов смеси (равной, как мы увидим ниже, общему объему смеси V) [c.174]

Сформулируем в первую очередь термодинамические уравнения для твердых растворов замещения с взаимной растворимостью металлов 1 и 2 во всем интервале концентраций. Для упрощения примем, что оба металла в чистом виде имеют одинаковый молярный объем и что при образовании твердых растворов объемные изменения отсутствуют. Это означает, что параметр кристаллической решетки, не зависит от молярной доли лгз- Будем рассматривать при этом только решетки с энергетическими эквивалентными узлами. [c.42]

Произведение из величины объемной, молярной или нормальной концентрации раствора на его объем, выраженный в литрах, дает количество вещества, содержащееся в этом объеме раствора (в граммах, молях или грамм-эквивалентах). [c.77]

Диффузионная проницаемость полимерных материалов характеризуется наличием градиентов концентраций, температурой, давлением диффундирующего вещества в системе и зависит также от физических и химических свойств системы. Суммарный процесс проникания низкомолекулярного вещества через полимерный материал —это массоперенос, обусловленный в свою очередь двумя процессами диффузией и сорбцией. Диффузия характеризуется скоростью перемещения вещества, а сорбция — количеством диффундирующего в полимерном теле вещества. Концентрацию компонентов в диффузионной системе обычно выражают как массу компонента i в единице объема полимера (pj —объемная массовая концентрация) или как число молей компонента г с молекулярной массой Ml в единице объема полимера с,- = Рг/М — объемная молярная концентрация [1, с. 434]. [c.9]

Концентрация (объемное число) молекул Молярная масса Молярная газовая постоянная [c.228]

Помимо весовых или молярных концентраций, состав смеси газов часто задают в объемных долях. Объемной долей какого-либо компонента смеси, например, у-того газа, называется отношение парциального объема данного компонента V. (т. е. Того объема, который имел бы этот газ, находясь в том же количестве при давлении, равном полному давлению смеси, и при температуре ее) к сумме пар- [c.123]

Помимо весовых или молярных концентраций, состав.смеси газов часто задают в объемных долях. Объемной долей rj /-Г0 компонента смеси [c.102]

II. Объемные содержания компонентов смеси идеальных газов (например, по данным поглотительного газового анализа), как соотношения объемов компонента (У,) и смеси в целом (V) в силу определения этих объемов при одинаковых физических условиях (Р, Т), тождественны молярным концентрациям компонентов, что непосредственно следует из закона Авогадро [c.85]

Объемные или молярные концентрации компонентов [c.29]

Переход на единицы СИ позволяет дать термину концентрация более четкое толкование. Концентрация вещества — отношение массы или количества этого вещества в системе к объему этой системы. Таким образом, концентрация не может быть выражена в процентах. Процентное выражение допустимо при рассмотрении относительного содержания вещества в системе, когда речь идет о массовой, молярной или объемной доле вещества. [c.71]

По измеренным значениям числовых концентраций в верхней и нижней колбах прибора и плотностям чистых газов были вычислены объемные молярные концентрации, по которым затем определены коэффициенты диффузии (табл. 3). [c.70]

В течение многих лет концентрация веществ выражалась как отношение веса к объему (грамм на литр, миллиграмм на литр) или в единицах молярных или эквивалентных концентраций (грамм-моль на литр, миллиграмм-эквивалент на литр и т. п.). Переход на единицы СИ позволяет дать термину концентрация более четкое толкование. Концентрация вещества — отношение мае- сы или количества этого вещества в системе к объему этой системы. Таким образом, концентрация не может быть выражена в процентах. Процентное выражение допустимо при рассмотрении относительного содержания вещества в системе, когда речь идет о массовой, молярной или объемной доле вещества. [c.39]

Основываясь на соображениях, развитых в [20], можно записать следующие уравнения баланса для числовой плотности клеток объемного содержания составляющих матрикса и массовых (или молярных) концентраций существенных химических компонент С а, ос = 1, [c.18]

Математические модели физического явления 135 Метод Чепмена — Энскога 103 Модифицированные соотношения Ренкина — Гюгонко 397 Молекулярная масса смеси 53 Молекулярный признак 19 Молярная концентрация 53 Молярно-объемная концентрация 53 [c.459]

Химическая реакция имеет место вследствие неупругих соударений молекул. Число этих столкновений пропорционально концентрациям реагирующих веществ. В связи с этим молярно-объемную (молярную) скорость прямой реаь -ции можно записать в виде [c.55]

П. изменяет механич. свойства полимеров в общем случае в результате снижения взаимодействия как между смежными макромолекулами, так и между соседними звеньями одной и той же молекулы. Молекулы пластификатора, смешивающегося с полимером, могут действовать двояко 1) чисто геометрически — наличие в полимерном материале малых подвижных молекул облегчает изменение взаимного расположения макромолекул 2) энергетически взаимодействовать с полярными группами полимера и нарушать связи между этими группами. В нек-рых системах преобладает 1-й механизм, и тогда снижение темп-ры стеклования (Аг . ,), к-рое может служить мерилом эффективности пластификатора, пропорционально его объемной доле в системе. В случаях, когда преобладает 2-й механизм, Дг°. пропорционально молярной доле пластификатора (при сравнительно невысоких его концентрациях). В большом числе систем, вследствие сопоставимой эф([)сктивиости действия обоих механизмов, наблюдаются более или менее значит, отклонения от каждой из этих линейных зависимостей. [c.36]

Коэффициент фугитивности компонента в жидкой фазе соотносится с составом этой фазы через коэффициент активности у,-. В принципе, может быть использована любая шкала состава выбор той или иной из них — это вопрос удобства Для некоторых водных растворов применяют единицы моляльности (число молей растворяемого вещества на 1000 г воды) и молярности (число молей растворяемого вещества на 1 л раствора) для растворов полимеров полезной единицей измерения состава является объемная доля, о чем вкратце сообщается в разделе 8.14. Тем не менее для типичных растворов, содержащих неэлектролиты нормальной молекулярной массы (включая воду), наиболее удобной мерой концентрации является мольная доля х. Коэффициент активности 7,- связан с л и с фугитивностью компонента к станлаптном состоянии соотношением [c.267]

Оптимальные условия проведения процесса со степенью осаждения металла до 88% температура 600° С, концентрация пентахлорида в паро-газовой смеси 4— 5% (объемн.) молярное отношение водород хлорид — не менее 30 1. [c.109]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...