Водородный электрод и стандартная водородная шкала

Водородный электрод, стандартная водородная шкала [c.31]

Поскольку потенциал стандартного электрода неизвестен, было принято, что нулевой потенциал имеет водородный электрод. "Стандартные электродные потенциалы металлов определяют исходя из нулевого потенциала водородного электрода. Таким образом, более активные металлы имеют более отрицательные электродные потенциалы. При температуре 25° С железо в растворе железистых ионов имеет стандартный электродный потенциал 0 = —0,440 В. Несмотря на то, что шкала потенциалов имеет важное теоретическое значение (см. вступление к гл. 2), она может давать неверную информацию не только из-за различия в температуре и концентрации раствора, но и потому, что эти растворы могут существенно отличаться от растворов или иной среды в реальных условиях. Поэтому в каждом конкретном случае потенциалы необходимо устанавливать опытным путем. [c.18]

Потенциал, подсчитанный таким образом, равен —0,59 в по стандартной водородной шкале, что соответствует разности потенциалов 0,91 в по отношению к насыщенному медносульфатному электроду. [c.182]

Для пересчета потенциалов в неводных растворах по водородной шкале на водную водородную шкалу следует к их значениям V прибавить значение стандартного обратимого потенциала водородного электрода в данном растворителе относительно стандартного обратимого потенциала водородного электрода в воде (Ун обр. р (табл. 26) [c.175]

ВОДОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРОД и СТАНДАРТНАЯ ВОДОРОДНАЯ ШКАЛА [c.33]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полу-элемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

Сопоставление уравнений (9) и (10) с уравнением (5), относящимся к водным средам и к стандартному водородному электроду сравнения, приводит к уравнению (8). Основные результаты этой серии исследований были опубликованы в монографии Л. И. Антропова Кинетика электродных процессов и нулевые точки металлов , в брошюре Приведенная или ср-шкала потенциалов и ее использование при изучении кинетики электрохимических реакций , вышедшей в издательстве Знание , а также в шести статьях, опубликованных Л. И. Антроповым совместно с Ю. С. Герасименко, [c.133]

Ниже приведены потенциалы (в вольтах) наиболее распространенных стандартных электродов при 25° С (по водородной шкале) [1] [c.125]

В настоящее время нет достаточно надежных методов экспериментального определения или теоретического вычисления абсолютных значений электродных потенциалов, поэтому их определяют по отношению к стандартному водородному электроду (см. стр. 25), потенциал которого при всех температурах условно принят равным нулю. Часто при измерении электродных потенциалов металлов вместо водородного электрода применяют каломельный электрод (см. стр. 26), а затем. пересчитывают полученные значения на водородную шкалу. [c.52]

В табл. 1 значение потенциала стандартного водородного электрода условно принято за нуль. Это относится к потенциалу платинированного платинового электрода, частично погруженного в раствор с активностью Н -ионов, равной единице. Электрод омывается током газообразного водорода при атмосферном давлении. Значения потенциалов других электродов выражают по отношению к потенциалу водородного электрода и называют потенциалами по водородной шкале. [c.25]

Нормальный водородный эдек-трод по ряду причин неудобен для практического пользования, а потону в качестве стандартного электрода с известным потенциалом по нормальному водородному электроду (спо водородной шкале ) применяют во многих случаях каломеяымй электрод или другие электроды второго рода. [c.22]

На рис. 4.3 изображен элемент с электродными пространствами, разделенными пористым стеклянным диском G. Предположим, что электрод В поляризован током, идущим от электрода D. Капилляр L (иногда называемый капилляром Луггина) электрода сравнения R (или солевого мостика между электродами R и В) расположен вблизи от поверхности В, что позволяет уменьшить ошибку измерения потенциала, вызванную омическим падением напряжения в электролите. Э. д. с. элемента В—R определяют для каждого значения тока, измеряемого амперметром А с периодичностью достаточной для установления стабильного состояния. Поляризацию электрода В (катода или анода) измеряют в вольтах по отношению к электроду сравнения R при различных значениях плотности тока. Как правило, значения потенциалов приводят по стандартной водородной шкале. Этот метод назы- [c.49]

Степень зашиты, включая перезащиту, определяют, измеряя потенциал защищаемого сооружения. Эти измерения имеют большое значение для практики и широко используются инженерами-коррозионистами. Сущность этого метода основана на представлении, что полностью катодная защита достигается в том случае, когда защищаемое сооружение поляризовано до обратимого потенциала анодных участков локальных пар. Для стали величина этого потенциала, определенная эмпирическим путем, составляет —0,85 в по отношению к насыщенному медносульфатному электроду, или —0,53 в по стандартной водородной шкале. [c.181]

Гальванический элемент принято (Международной конвенцией в Стокгольме в 1953 г.) записывать так, чтобы электрод сравнения всегда был слева, а за э. д. с. ячейки Е принимать разность потенциалов правого и левого электродов, т. е. = — Vn- Если левым электродом служит стандартный водородный электрод, (pH, = 1 атм, ан+ = 1), то э. д. с. элемента равналю величине и по знаку электродному потенциалу правого (исследуемого) электрода по водородной шкале, т. е. [c.150]

Измерение температуры во внутренней части мембраны и вне ее осуществлялось с помощью градуированных термопар и термометра Бекмана. Показания термопар регистрировались одноточечным потенциометром типа ЭПП-09 с растянутой шкалой. Термомембранные потенциалы измерялись потенциометром типа ПВ завода Эталон с точностью до 0,1 мв. Измерение проводилось одновременно против стандартного водородного электрода (с целью проверки) и каломельного электрода. При этом учитывались температурные коэффициенты используемых электродов. [c.273]

ЭЛЕКТРОДЫ СРАВНЕНИЯ — гальванич. электроды, обладающие определенным и хорошо воспроизводимым потенциалом и применяемые для определения потенциалов др. электродов. Поскольку отдельные скачки потенциалов не могут быть изморены (см. Электродный потенциал), потенциал Э. с. услов го принимается равным нулю. В качестве Э. с. используются электроды обратимые с большими токами обмена (см. Электродные процессы), нанр. водородный электрод, каломельный электрод, хингидронный электрод и х.горсеребряный электрод. Принято за нуль при всех темп-рах считать потенциал стандартного водородного электрода, а потенциалы других Э. с. отсчитывать от него (водородная шкала потенциалов). При выборе Э. с. следует считаться с возможностью возникновения диффузионных скачков потенциала на границе соприкосновения растворов. Во избежание искажения результатов измерение эдс обычно производится при отсутствии тока в цепи, что достигается применением компенсационного метода из.иерения или вольтметров с высоким входным сопротивлением. [c.456]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...