Внутренняя энергия в изобарном процессе

Изменение внутренней энергии в изобарном процессе по формуле первого закона термодинамики q = u — Ui + Z равно [c.98]

Изменение внутренней энергии в изобарном процессе [c.27]

Какая доля теплоты, подведенной к I кг кислорода в изобарном процессе, затрачивается на изменение внутренней энергии [c.19]

Частная производная внутренней энергии. Дифференциальное уравнение первого закона термодинамики при независимых переменных р и Т в изобарном процессе принимает вид [c.158]

По каким уравнениям определяют изменение внутренней энергии, внешнюю работу, подведенную теплоту и степень сухости в изобарном процессе [c.194]

Определить, какая часть теплоты, подводимой к газу в изобарном процессе, расходуется на работу и какая — на изменение внутренней энергии. [c.77]

Следовательно, в изобарном процессе только 28,5% теплоты, подводимой к газу, превращается в работу. Вся остальная теплота, т. е. 71,5%, расходуется на увеличение внутренней энергии. [c.78]

Кислород занимает объем 2 м и имеет параметры 500 С и 0,65 МПа. Определить конечные значения температуры и плотности газа, если в изобарном процессе его внутренняя энергия уменьшилась на 2500 кДж. Определить также изменение энтальпии кислорода. [c.16]

Изменение удельной внутренней энергии идеального газа определяется выражением (1.83). Удельная работа, выполняемая в изобарном процессе, [c.48]

Схема энергетического баланса для изобарного процесса показана на рис. 2.2, а. Доля удельной теплоты, расходуемой на изменение удельной внутренней энергии идеального газа в изобарном процессе, [c.48]

Следовательно, 28,5% всей подведенной к рабочему телу теплоте в изобарном процессе двухатомного газа расходуется на совершение внешней работы, а 71,5% — на изменение внутренней энергии. [c.113]

Для часто встречающихся на практике значений k от 1,2 до 1,4 это будет означать, что в изобарном процессе на изменение внутренней энергии расходуется от 83 до 71% подведенного тепла. [c.56]

Принимая Л=1,4 для двухатомных идеальных газов, находим, что а== т. е. в изобарном процессе на долю изменения внутренней энергии идеальных двухатомных газов приходится внешнего 2 [c.48]

ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ И ВНЕШНЯЯ РАБОТА В ИЗОБАРНОМ ПРОЦЕССЕ ОБРАЗОВАНИЯ ПАРА [c.86]

В изобарном процессе образования пара энергия, передаваемая в форме тепла, по первому закону термодинамики расходуется ка изменение внутренней энергии и на энергию, передаваемую в форме работы. [c.86]

Измеиение внутренней энергии, количество подведенного тепла и внешняя работа в изобарном процессе определяются из выражений [c.92]

Изменение внутренней энергии газа в изобарном процессе такое же, как и в изохорном процессе. [c.107]

Изменение внутренней энергии, количество подведенной теплоты и внешняя работа в изобарном процессе определятся из выражений [c.170]

Пример 5. В изобарном процессе р = 15 ата пвр изменяет свое состояние. В начале пар влажный, с х = 0,95 в конце процесса — перегретый, с = = 400° С. Определить параметры пара в начале и в конце процесса, тепло процесса q ккал кг изменение внутренней энергии Ди ккал кг и изменение энтальпии Дг ккал/кг. Тепло в процессе разбить На тепло подсушки и тепло перегрева. [c.229]

В изобарном процессе подведенное тепло Q расходуется на повышение внутренней энергии рабочего тела Д(/ и выполнение работы . [c.56]

Какая доля теплоты q в изобарном процессе с двухатомным газом идет на изменение его внутренней энергии и какая на совершение механической работы [c.33]

Изменение внутренней энергии идеального газа в изобарных процессах определяют по формуле (2.5), а внешнюю работу газа — по общей формуле для работы расширения газа [c.34]

Воздух массой 1 кг, имеющий температуру = О °С и давление Pi = 50 10 гПа, расширяется изобарно до объема, в 1,5 раза превышающего первоначальный. Определить подведенное количество теплоты, изменение внутренней энергии и работу, совершенную в процессе. [c.48]

Термодинамические процессы, протекающие в реальном газе. В инженерной практике, за исключением процессов, протекающих в компрессорах, мы встречаемся с четырьмя основными термодинамическими процессами, а именно изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным. Обычно при р реальные газы можно рассматривать как идеальные и для них уравнением состояния является уравнение Менделеева - Клапейрона (1.4). В этом случае связь между основными термодинамическими параметрами и работа расширения-сжатия рассчитываются по формулам, приведенным в предыдущем параграфе. Изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в термодинамическом процессе рассчитывается по нижеследующим формулам с учетом температурной зависимости теплоемкости [c.29]

Чтобы проследить за графиками политропных процессов при различных значениях п в р — о-иГ — з-координатах, в этих же координатах изображают кривые частных термодинамических процессов изохорного (п = оо), изобарного (п — 0), изотермического (п = 1) и адиабатного (п = к), по которым можно определить расположение политроп, а также знак д и Аи в этих процессах (рис. 2.5). Например, график политропного процесса с к > п проходит между графиком изотермического процесса (п = 1) и графиком адиабатного процесса п = к), причем при расширении в этом процессе удельная теплота подводится (так как Лз > 0), температура, а следовательно, удельная внутренняя энергия идеального газа уменьшаются. Работа в политропном процессе совершается за счет теплоты и уменьшения внутренней энергии идеального газа. [c.53]

На основании выражений первого закона термодинамики (1.38) и (1.85) для изобарного процесса изменения удельных внутренней энергии Аи и энтальпии АЛ в процессах получения водяного пара можно определить по формулам [c.62]

Изложенное позволяет заключить, что во всех процессах, совершаемых в заданных пределах температур и 7 , независимо от вида процесса и значений подводимой (отводимой) теплоты и совершаемой (затрачиваемой) работы приращение удельной внутренней энергии имеет одно и то же значение, определяемое аналитически равенством (6.1) и графически на диаграмме Ts площадью между линией процесса и осью удельных энтропий, поскольку удельная внутренняя энергия—функция состояния. Так, на рис. 6.1 заштрихованная площадь характеризует приращение внутренней энергии не только в изохорном процессе 1-2 ,, но и в изобарном 1-2р, в адиабатном /-2ад и в любом произвольном 1-2, 1-2". [c.65]

Следовательно, теплоемкость идеального газа больше теплоемкости v па количество тепла, превращаемого в работу в изобарном процессе расширения. Действительно, в изохорном процессе тепловая энергия расходуется только на измене цие внутренней энергии, в изобарном же процессе оно дополнительно раасодуется еще и на совершение внешней работы Таким образом I [c.71]

Рассмотрим, как изменяется внутренняя энергия газа в поли-тронных процессах. В изотермическом процессе при.п = 1 внутренняя энергия газа не изменяется ( 2 = О- В изобарном процессе расширения прц — О внутренняя энергия увеличивается. В изо-хорном процессе при подво де тепла при п =—оо внутренняя энергия возрастает. Отсюда можно сделать вывод, что все политропные процессы расширения, расположенные над изотермой при п <С 1. а процессы сжатия приГ, протекают с увеличением внутренней энергии газа. Политропные процессы расширения, расположенные под изотермой при п > 1, а процессы сжатия при п< 1 протекают с уменьшением внутренней энергий газа. [c.101]

Таким образом, в изобарном процессе теплота расходуется на совершение работы и на иа1м ненке внутренней энергии рабочего тела. [c.140]

Из уравнения (1.50) следует, что изобарная теплоемкость больше изохорной на значение удельной газовой постоянной. Это объясняется тем, что в изохорном процессе (v = onst) внешняя работа не выполняется и теплота расходуется только на изменение внутренней энергии рабочего тела, тогда как в изобарном процессе (р = = onst) теплота расходуется не только на изменение внутренней энергии рабочего тела, зависящей от его температуры, но и на совер-uj HHe им внешней работы. [c.29]

Рассмотрим изохорный процесс. Выполняя расчет изохорного процесса по кривой / = onst, т. е. по изобаре, необходимо учесть, что изобарная теплоемкость в k раз больше, чем изохорная k — показатель адиабаты). Чтобы получить в изобарном процессе такое же приращение внутренней энергии, а следовательно, и температуры, как в изохорном, необходимо подвести или отвести в k раз большее количество тепла. [c.168]

Уравнение показывает, что удельный вес газа в изобарных процессах обратно пропорционален его абсолютной температуре. При изобарном расигарении газа температура его и внутренняя энергия увеличиваются, а при сжатии уменьшаются. [c.91]

При условии р = onst ни одно из слагаемых в правой частй этого уравнения не обращается в нуль. Следовательно, в изобарном процессе сообщенное газу тепло расходуется частью на изменение внутренней энергии, а частью на совершение внешней работы. [c.46]

Первая группа (О 1). Построим в pv- и Тх-диаграммах политропные процессы с предельными значениями показателя жданной группы. Тогда в / и-диаграмме политропа расширения 1—2 и политропа сжатия 1—2 пройдут соответственно между изобарой и изотермой расширения и между изобарой и изотермой сжатия (рис. 3.8). Поскольку процессы расширения при р = onst и Г = onst могут осуществляться лишь с подводом теплоты, то естественно, что и политропа /—2, расположенная между ними, в Гх-диаграмме пойдет вправо, т. е. Sg > Si- Температура,рабочего тела в изобарном процессе расширения растет и во всех процессах расширения, лежащих ниже изобары в ри-диаграмме, но выше изотермы расширения температура также будет возрастать, так как подводимая теплота будет расходоваться кроме работы и на увеличение внутренней энергии. Следовательно, в Ts-диаграмме > Т , т. е. точка 2 лежит выше точки 1. [c.45]

Очевидно также, что количество теплоты, подводимой к пару в изобарном процессе, будет измеряться разностью ординат конечной и начальной точек процесса (верхней пограничной кривой. Это позволяет применить для нее более крупный масштаб, а также нанести подробную сеть изобар, изохор, изотерм и кривых постоянной степени сухости. Таким образом, в /х-диаграмме по положению точки, соответствующей некоторому состоянию пара, можно легко определить значения всех параметров этого пара р, v, Т, i, s). Внутреннюю энергию пара во всех случаях вычисляют по уравнению [c.87]

Изменение энергии выделенного элементарного объема ЛУп возникает ib связи с притоком тепла и работой внешних сил (массовых и поверхностных). Причем это изменение проявится в увеличении кинетической энергии среднего и пульсационного движения и в изменении внутренней энергии элемента. Учитывая, что для дисперсных потоков теплоносителей характерны в основном умеренные скорости течения, пренебрегаем изменением давления и кинетической энергии компонетов. Полагая также, что внутренние источники или стоки энергий отсутствуют, в соответствии с первым законом термодинамики для изобарных процессов получим, что количество переданного элементу ДУц за время Лт тепла AQa равно изменению энтальпии его компонентов [c.40]

Существует характерная степень расширения в вихревой трубе (или относительная доля охлажденного потока) (рис. 4.11), при которой кинетическая энергия вынужденного вихря становится больше исходной. На режимах вращения вынужденного вихря отстает от закона вращения твердого тела — со = onst. Избыточная кинетическая энергия свободного вихря расходуется на трение о стенки (работа внешних поверхностных сил) и на работу внутренних поверхностных сил. При турбулентном течении пульсационное движение непрерывно извлекает энергию из ос-редненного движения. Эта чдсть энергии обеспечивает работу переноса турбулентных молей в поле радиального фадиента статического давления [121, 122]. Если допустить, что под действием турбулентности перемещаются среднестатистические турбулентные моли с массой dm, совершающие элементарные циклы парокомпрессионных холодильных машин, то можно найти работу, затраченную на их реализацию. Объем турбулентного моля и путь его перемещения невелики по сравнению с контрольным объемом П, поэтому изменение температуры при изобарных процессах теплообмена моля с окружающими его частицами незначительно. Это позволяет, не внося существенной погрешности, заменить цикл Брайтона циклом Карно. Тогда работа по охлаждению выделенного контрольного объема П равна сумме элементарных работ турбулентных молей [c.206]

Характеристическими или термодинамическими функциями называют такие функции состояния системы, при помощи которых можно наиболее просто определить термодинамические свойства системы, а также находить условия равновесия в ней. К этим функциям принадлежат внутренняя энергия и, энтальпия /, энтропия 5, изо-хорный потенциал Р и изобарный потенциал I. Наиболее удобными для характеристики химических процессов являются последние две функции. Убыль этих функций в обратимых изохорно-изотермических и изобарно-изотермических реакциях позволяет определить максимальную работу этих реакций, являющуюся мерой химического сродства. [c.300]

Таким образом, кроме такого критерия равновесия системы, как энтропия (которая принимает при равновесии максимальное значение), в частных случаях можно пользоваться величинами изо-хорно- и изобарно-изотермических потенциалов. Условием равновесия процессов V, Т) — onst и (р, Т) = onst является минимум этих потенциалов. Обе новые функции F и Z характеризуют часть внутренней энергии или энтальпии системы, которая может переходить в полезную работу. [c.202]

Показанное в предыдущем параграфе исследование процессов изменения состояния газа оказывается недостаточным для изучения процессов превращения тепловой энергии в механическую в тепловых двигателях. Для этого необходимо ввести еще одну характеристику (параметр) состояния газа. Однако предварительно нужно обратить внимание на одну особенность, касающуюся введенных параметров состояния. Из них четыре—давление, удельный объем (плотность), температура и внутренняя энергия — имеют простой физический смысл, легко объясняемый поведением громадного количества хаотически движущихся молекул, из которых состоят тела. Благодаря этому эти четыре параметра легко воспринимаются oprsi-нами чувств человека и легко усваиваются при изучении. Кроме этих четырех параметров в термодинамике используется ряд таких параметров состояния, которые не обладают отмеченным выше свойством. Они вводятся чисто математическим путем и служат для облегчения технических расчетов. К числу таких параметров, как видно было, относится пятый из введенных параметров — энтальпия. Он не имеет какого-либо физического смысла и используется для вычисления ряда технически важных величин к, в частности, количества теила в одном из важнейших процессов изменения состояния газов — изобарном. Для каждого состояния газа он вычисляется по формуле (2-27 i. [c.81]

Цикл газотурбинной установки. На рис. 1.61 дана принципиальная схема газотурбинной установки (ГТУ). В камеру сгорания 2 поступает сжатый воздух из компрессора I и жидкое топливо из топливного насоса 4. Полученные в камере сгорания продукты сгорания поступают в сопловой аппарат а газовой турбины 3, в котором осуществляется процесс превращения потенциальной (внутренней) энергии продуктов сгорания в кинетическую энергию потока, поступающего на лопатки в диска б турбины. Каждая соседняя пара лопаток образует криволинейный канал, в результате движения по которому энергия газового потока расходуется на вращение диска турбины. Сжигание топлива в камере сгорания может происходить как изобарно, так и изохорно однако в промышленности получили распространение главным образом газовые турбины с изобарным подводом теплоты. [c.90]

Смотреть страницы где упоминается термин Внутренняя энергия в изобарном процессе : [c.56] [c.63] [c.64] [c.45] [c.28] [c.88] [c.75]

Теплотехнический справочник том 1 издание 2 (1975) -- [ c.272 ]

ПОИСК

Внутренние процессы

Внутренняя энергия и внешняя работа в изобарном процессе образования пара

Изобарный процесс

Энергия внутренняя

Энергия внутренняя внутренняя

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...