Растворимость труднорастворимых соединений

И стабильные, и радиоактивные изотопы широко используются в химии и физике для выяснения механизма различных явлений и реакций. Так, например с их помощью исследуют растворимость труднорастворимых соединений. Количество вещества, переходящего в этом случае в раствор, обычно настолько мало, что взвесить его практически невозможно. Тогда используют метод меченых атомов. Радиоактивный изотоп, который применяют для этой цели, называют индикатором. [c.216]

Расчет активности ионов металла в растворе упрощается при образовании труднорастворимых продуктов коррозии. В этом случае она определяется из произведения растворимости труднорастворимого соединения. Например, для труднорастворимого соединения . распадающегося на ионы по уравнению [c.53]

II]. Эти соединения выпадают лишь в сравнительно узком диапазоне значений pH около 7. Даже в сравнительно слабо кислых средах, получающихся в результате гидролиза около работающих протекторов, растворимость значительно повышается [1], так что труднорастворимые соединения не покрывают протектор. Этого не наблюдается, если среда течет и содержит повышенное количество солей. Пористые покрытия не блокируют протекание тока (см. раздел 18.4). С другой стороны, образование тонкого плотного слоя фосфата цинка вполне достаточно для полной пассивации протектора. [c.182]

Ионы кальция и магния относятся к числу важнейших примесей воды и во многом определяют возможность ее использования для различных народнохозяйственных целей, так как эти ионы образуют труднорастворимые соединения с некоторыми находящимися в воде анионами. При использовании природной воды и при связанном с этим изменении исходных концентраций катионов и анионов, например при упаривании или снижении растворимости с ростом температуры, может происходить выделение труднорастворимых солей кальция и магния на теплопередающих поверхностях в виде твердой фазы. Произведения растворимости некоторых труднорастворимых соединений Са и Mg при различных температурах приведены в табл. 1.4. [c.25]

Растворимость труднорастворимых электролитов увеличивается в присутствии ионов или молекул веществ, образующих с ионами труднорастворимого электролита растворимые соединения или комплексы. Например, растворимость фторида [c.281]

Медь. При рассмотрении анодного поведения металлов необходимо иметь в виду, что тонкие слои электролита довольно быстро насыщаются продуктами анодной реакции это может привести к достижению предела растворимости и выпадению труднорастворимых соединений на поверхности анода. [c.121]

Гексаметафосфат натрия обладает способностью создавать с ионами кальция и другими ионами металлов растворимые комплексы, в результате чего ионы кальция, а также железа удерживаются в растворе. Именно это предотвращает образование карбонатных отложений кальция и железа, ухудшающих теплопередачу. При избытке ионов кальция образуется труднорастворимое соединение Са5(РзОю)2 [Ю4], поэтому необходимо строго соблюдать соотношение концентраций полифосфата и ионов кальция. [c.191]

Кроме минеральных кислот для перевода труднорастворимых соединений в растворимые возможно также применение комплек- [c.236]

Представленные экспериментальные результаты по электроосаждению палладия из различных электролитов указывают на то, что скорость этого процесса обусловлена в основном пассивным состоянием поверхности электрода. Одной из причин пассивации палладиевого катода может быть окисление поверхности электрода при электрохимическом восстановлении кислорода и образовании перекиси водорода, а также при промежуточном возникновении в приэлектродном слое других окислителей. Другой причиной может явиться возникновение труднорастворимых соединений палладия низшей валентности при его частичном восстановлении. Не исключена также возможность понижения растворимости комплексных соединений палладия при изменении pH в прикатодном слое. Торможение скорости катодного процесса может быть обусловлено как одной, так и несколькими указанными причинами. [c.135]

Для труднорастворимых соединений, например окислов металлов, присутствующих в воде не только в растворенном состоянии, но и в виде твердой фазы, при вычислении паровой растворимости в уравнение (5.3) должна вводиться концентрация истинно растворенной формы, а не [c.122]

Из приведенного уравнения (4.5) при известных значениях Кр и СвР можно найти равновесную концентрацию вещества в насыщенном паре, его растворимость. При постоянном давлении Кх> для каждого вещества величина постоянная. В связи с тем что значение Св" переменное, концентрация индивидуального вещества в насыщенном паре при данном давлении также будет иметь переменное значение. При прочих равных условиях концентрация индивидуального вещества в насыщенном паре будет тем выше, чем больше концентрация этого вещества в контактирующей воде. Несколько иначе выполняется расчет паровой растворимости таких труднорастворимых соединений, как оксиды металлов. В этом случае в расчетное уравнение (4.5) вводится концентрация истинно растворенной формы определяемого оксида, а не общее содержание его вводе. Твердая фаза оксида металла переносится в пар только с влагой. [c.157]

В связи с высокой устойчивостью комплексов и малой степенью их диссоциации практически не может быть достигнуто произведение растворимости для большинства присутствующих в питательной воде труднорастворимых соединений. [c.200]

Как показывает опыт, в результате гидролиза, либо вследствие воздействия щелочных реагентов здесь возможно образование не только простейших гидратов окиси хрома, но и более сложных соединений, состоящих из гидроокисей или основных солей хрома и других мета тлов-приме-сей, присутствующих в электролите. При этом в первую очередь образуются те соединения, растворимость которых наименьшая. Так, например, pH гидратообразования Сг(ОН)з из чистых хроматных растворов, содержащих 100 г/л СгОз и 9 г/л СгЗ+, было определено равным 5,9. В случае присутствия в том же растворе 5 г/л АР+ pH начала возникновения твердой фазы снижалось до 4,5, а при содержании 10 г/л РеЗ+ — до 2,8. Полученные результаты находятся в полном согласии со значением pH гидратообразования для этих металлов-примесей [16]. Опыты показали также, что pH образования гидроокиси меди, никеля, кальция, магния лежит выше pH образования Сг(ОН)з, в связи с чем их гидраты не выпадают вместе с труднорастворимыми соединениями хрома. Поэтому названные примеси не оказывают существенного влияния на процесс осаждения хро.ма. Накопление анионов С1 , 504 и других также не оказывает заметного действия на pH гидратообразования. Наличие органических примесей увеличивает содержание в электролите трехвалентного хрома. Подобный результат можно объяснить тем, что находясь в сильно окислительной среде хромовой ванны, молекулы органических веществ окисляются, восстанавливая при этом Сг до СгЗ+. В результате у катода создается повышенная концентрация трехвалентного хрома. В связи с этим было обнаружено, что органические примеси молекулярного строения оказывают вредное влияние на качество хромовых покрытий, обусловливая образование т"ем-ных полос, налетов крупных пор, иногда доходящих до основного металла. Подобные вещества наиболее часто [c.49]

Помимо выделения из воды труднорастворимых соединений, образование накипных отложений может происходить вследствие достижения предельных концентраций и для хорошо растворимых солей, например, едкого натра, хлористого натрия и сернокислого натрия, которые всегда присутствуют в котловых водах. Такие условия создаются прежде всего в трубах пароперегревателей, когда туда поступает влажный насыщенный пар, содержащий капельки котловой воды. Последние, испаряясь в пароперегревателе, выделяют все растворенные в них соли в сухом или в расплавленном виде. Эти соли частично отлагаются на стенках труб пароперегревателя, а частично проносятся вместе с паром в турбину, в проточной части которой также могут частично отлагаться соли на лопаточном устройстве. При [c.79]

Образование накипи. Накипь образуется в котле из-за накапливания солей при испарении воды, в результате чего из котловой воды выпадают в осадок те соли, для которых будет достигнут предел их растворимости в воде. Эти соли, вступая в химические реакции, образуют труднорастворимые соединения, дающие плотный осадок. [c.150]

В классической гальваностегии для получения высококачественных мелкозернистых или блестящих покрытий необходима низкая концентрация ионов. Этим обосновывается использование более прочных комплексных ионов в известных электролитах и при создании новых электролитов 2 . Константы ионизации комплексных ионов, используемых ь гальваностегии веществ, находятся в пределах 10 Ч- 10 °, причем ценны те электролиты, которые содержат наиболее прочные комплексы (цианидные, аминовые, пирофосфатные и др.). Таким образом, вместо растворимых комплексных соединений ионов осаждаемого металла для приготовления электролитов можно использовать труднорастворимые соединения, особенно в тех случаях, когда по различным соображениям первые вещества мало пригодны (отсутствие подходящего химического соединения, токсичность, дефицитность и т. д.). [c.122]

Известно, что для получения мелкозернистых или блестящих покрытий высокого качества необходима низкая концентрация ионов. Поэтому в классических электролитах используют наиболее прочные комплексные ионы, константы ионизации которых находятся в пределах от 1-10 до 1 Ю , причем наиболее эффективны электролиты, содержащие самые прочные комплексы (цианидные, аминовые, пирофосфатные и др.). Таким образом, роль растворимых комплексных соединений в электролитах для электроосаждения металлов в определенной мере могут играть труднорастворимые соединения, особенно в тех случаях, когда по различным соображениям эти растворимые соединения мало приемлемы (из-за отсутствия подходящего химического соединения, токсичности, дефицитности и т. д.). [c.233]

Выделение твердой фазы из раствора происходит главным образом при упаривании воды, которое сопровождается таким повышением концентрации солей, при котором раствор приближается к состоянию насыщения. Выпадение в осадок указанных труднорастворимых соединений подчиняется правилу произведения растворимости. Согласно этому правилу, в насыщенном растворе труднорастворимого вещества произведение концентраций ионов, находящихся в растворе, при данной температуре есть величина постоянная [c.354]

В процессе электрохимической коррозии возможно протекание вторичных процессов взаимодействие первичных продуктов коррозии друг с другом, с электролитом, с растворимыми в нем газами с образованием вторичных продуктов коррозии. Наибольший интерес представляет образование пленок труднорастворимых соединений (например, гидроксидов, фосфатов и др.). В общем случае слаборастворимые вторичные продукты коррози затрудняют доступ электролита к поверхности металла и тем самым снижают скорость электрохимической коррозии. [c.92]

В табл. 31 приведены произведения растворимости некоторых труднорастворимых в воде соединений металлов. [c.215]

Задача рационального водного режима сводится к созданию таких условий, при которых процессы кристаллизации и образования отложений в экранной системе имели бы минимальные скорости. Эта задача решается применением методов коррекции водного режима, при которых исключается образование на поверхности металла труднорастворимых отложений, а продукты обработки выводятся из контура циркуляции в виде шлама или растворимых соединений продувочной водой. [c.167]

Произведения растворимости труднорастворимых сильных электролитов являются константами лишь при постоянной температуре. В настоящее время не для всего диапазона температур, встречающихся в энергетических котлах, известны произведения растворимости труднорастворимых соединений кальция и магния. Это затрудняет расчетное определение безопасных концентраций ионов-наки-пеобразователей в котловых водах котлов разных давлений. [c.181]

К труднорастворимым соединениям, образующимся на магниевых протекторах при обычной токовой нагрузке, относятся гидроксид, карбонат и фосфат магния. Впрочем, растворимость гидроксида и карбоната еще сравнительно высока. Очень низкую растворимость имеет только фосфат магния. Движущее напряжение у магниевых протекторов при защите стали при не слишком малой электропроводности и> >500 мкСм-см составляет около 0,65 В, т. е. в три раза выше, чем у цинка и алюминия. Магниевые протекторные сплавы применяются преимущественно там, где движущее напряжение цинковых и алюминиевых протекторов недостаточно или где опасность пассивации слишком велика. Магниевые протекторы используют при повышенном электросопротивлении среды и для получения большей плотности защитного тока. Объектами такой защиты могут быть стальные конструкции в пресной воде, балластные танки для пресной воды, водоподогреватели и резервуары для питьевой воды. В случае резервуаров для питьевой воды важное значение имеет физиологическая безвредность продуктов коррозии (см. раздел 21.4). Здесь нельзя, например, применять алюминиевые протекторы, активированные ртутью. В грунте магниевыми протекторами можно защищать небольшие сооружения при удельном сопротивлении грунта до 250 Ом-м и более крупные резервуары и трубопроводы при сопротивлении грунта до 100 Ом-м. На объектах, имеющих органические покрытия для защиты от коррозии, в средах со сравнительно хорошей проводимостью иногда может оказаться необходимым промежуточное включение омического сопротивления для ограничения тока, чтобы не допустить повреждения покрытия слишком большим защитным током, или чтобы предотвратить установление слишком низких потенциалов (см. раздел 6). [c.188]

Большинство преобразователей ржавчины содержит растворы кислого характера, главным образом на основе ортофосфор-ной, щавелевой или другой оргснической дикарбоновой кислоты, кислых фосфатов, цитратов или других солей. Предполагают, что эти растворы должны взаимодействовать с продуктами коррозии и образовывать с ионами железа труднорастворимые соединения. Растворы на основе фосфорной кислоты могут быть различной концентрации и образовывать как нерастворимые так и растворимые фосфаты. Поэтому вторым компонентом в модификаторах должен быть органический или неорганический комплексообразователь. С этой целью в рецептуры вводятся танниды, двухатомные фенолы, ионы оксалата и цитратов, ка-лийгексацианоферраты (желтая и красная кровяные соли), которые образуют прочные комплексы с ионами железа. В состав [c.163]

Известно, что для получения мелкозернистых или блестящих покрытий высокого качества необходима низкая концентрация ионов. Поэтому в электролитах используют наиболее прочные. комплексные ионы, константы ионизации которых находятся в пределах от Ы0 до 1 10 , причем наиболее ценными являются электролиты, содержащие наиболее прочные комплексы (циа-нидные, аминовые, пирофосфатные и др.). Таким образом, вместо растворимых комплексных соединений для приготовления электролитов можно использовать труднорастворимые соединения, особенно в тех случаях, когда по различным соображениям растворимые комплексные соединения малопригодны (из-за отсутствия подходящего химического соединения, токсичности, дефицитности и т. д.). Например, известно использование сульфата стронция в качестве источника не разряжающихся на катоде ионов сульфата в саморегулируемых электролитах хромирования. Предложен [149] способ электро-осаждения антифрикционного сплава Ag—РЬ из электролита следующего состава (кг/м ) [c.217]

Поэтому комплексы, образуемые ЭДТК с катионами, содержащимися в воде, отличаются высокой прочностью. Благодаря высокой устойчивости комплексов и малой степени их диссоциации произведение растворимости для большинства присутствующих в водах теплоэнергетических установок труднорастворимых соединений и отдиосоциированного атиоиа практически не может быть достигнуто. [c.138]

Перевод фтора в труднорастворимые соединения требует специальной обработки pa TBoipoB, например, сернокислым глиноземом для осаждения фтора в виде А1(0Н)2р с растворимостью на уровне 1,4 мг/кг. Более распространено для удаления фтора использование известкового молока. Хотя получающийся при этом Сар2 имеет относительно большую растворимость (7,8 мг/кг), она вполне приемлема. [c.43]

Наибольшее распространение в отечественной и зарубежной теплоэнергетике получили этилендиа-минтетрауксусная кислота (ЭДТА) и ее соли, в частности ее двузаме-щенная натриевая соль, именуемая трилоном Б. Устойчивость комплексов, образуемых ЭДТА и ее солями, настолько высока, а концентрация свободного катиона, образованного диссоциацией комплексона, так мала, что при этом не может быть достигнута величина произведения растворимости для всех труднорастворимых соединений, обычно присутствующих в воде тепловых электростанций. Это означает, что при нормальной температуре все примеси (и естественные и продукты коррозии) будут находиться в воде тблько в растворенном состоянии. [c.73]

B. Хелбих [14] пришел к заключению, что преимущественно флотируются те минералы, катионы которых дают труднорастворимые соединения с анионами собирателей. Это подтверждается флотацией карбонатов и сульфатов щелочных и щелочноземельных металлов в присутствии жирных кислот, сульфатов или сульфонатов жирных спиртов [15]. Однако хлориды и нитраты тех же металлов ведут себя совсем иначе. Кроме того, амингидрохлорид растворяется в растворах хлорида калия лучше, чем в растворах хлорида натрия, но закрепляется он только на сильвине [8, стр. 3]. Поэтому Е. А. Смирнов [8, стр. 3] даже допускает, что неспособность анионного собирателя образовывать нерастворимые соединения является одним из признаков пригодности его для флотации растворимых солей . [c.437]

Таблица 1.5. Значения произведений растворимости некоюрых труднорастворимых соединений в зависимости от температуры воды

В питательной воде присутствуют обычно разнообразные окислы железа магнетит Рез04, гематит а-РегОз, их гидратированные формы Ре (ОН) 2, Ре(ОН)з, РеООН и т. д. Соотношения между отдельными формами окислов зависят от температуры воды, pH и окислительновосстановительного потенциала системы. В питательной и котловой воде котлов концентрация окислов всегда значительно превышает растворимость этих труднорастворимых соединений, поэтому окислы железа находятся главным образом в виде твердой фазы различной степени дисперсности. Механизм осаждения их на поверхностях нагрева пока мало изучен, однако известно, что по склонности осаждаться на обогреваемых поверхностях металла отдельные формы окислов железа различаются между собой. Так, частицы магнетита легче налипают и удерживаются на поверхности, чем частицы гематита металлическое железо является типичным неприкипающим шламом. [c.202]

Поэтому использование природных вод, содержащих большое количество солей, кремневой кислоты, газов, в качестве питательной воды недопустимо. Для приготовления питательной воды требуемого качества на ТЭС природную воду подвергают специальной обработке. Она заключается в удалении минеральных и органических твердых взвешенных в воде примесей, солей жесткости (Са, Mg) с заменой их легкорастворимыми солями щелочных металлов (К, Na) общем обессоливании в системе выпарных установок с получением обессоленного конденсата обескремнивании дегазации. Такая обработка позволяет существенно снизить содержание примесей в питательной воде. Однако при эксплуатации котла количество примесей в воде постоянно возрастает. Это происходит ввиду присосов природной воды в конденсаторе турбины, добавки воды при восполнении потерь рабочей среды, перехода в воду продуктов коррозии конструкционных материалов. Кислород и углекислота, попадающие в воду, вызывают коррозию металла труб поверхностей нагрева. Соединения кальция и магния, относящиеся к труднорастворимым, как и продукты коррозии железа, меди, образуют накипь. Отложения образуют и легкорастворимые соединения такие, как NaaP04 NajSOj, если концентрация их выше растворимости в рабочем теле (воде или паре). Часть примесей кристаллизуется в водяном объеме, образуя шлам. [c.152]

Действие химических средств очистки основано на способности группы элементов восстанавливать соединения щелочных металлов с кислородом, водородом и т. п. Эти элементы называют геттерами. Геттеры делятся на легкорастворимые и труднорастворимые. Первые вводятся в качестве присадки в виде порошка, дроби или кусков в теплоноситель. Количество присадки берется в 2—3 раза больше, чем требуется для полного восстановления связанного металла. Новая примесь удаляется при помощи холодной ловушки или фильтров. Из легкорастворимых геттеров лучше всего изучен кальций. Кальций восстанавливает соединения лития, натрия, калия с кислородом и водородом. Растворимость кальция в натрии [в %] по массе в диапазо не температур 100—500° С равна [20] lg = 6,5629— -1545,6/Г. [c.144]

Водород карбоксильных групп СООН гуминовых кислот может заменяться катионами с образованием гуматов. Гуматы щелочных металлов хорошо растворимы в воде, гуматы кальция и магния труднорастворимы. Гуминовые кислоты могут образовывать с гидроксидами железа комплексные соединения, частично представленные коллоидной формой. [c.18]

Образование накипи. Вместе с питательной водой в котлы поступают различные минеральные примеси, в том числе соединения кальция и магния, оксиды железа, алюминия, меди и пр. Все примеси, находящиеся в воде, делятся на трудно- и легкорастворимые. К числу труднорастворимых прихмесей относятся соли и гидрооксиды Са и Mg, а также оксиды конструкционных материалов. Растворимость кальциевых и магниевых соединений показана на рис. 12.1. В питательной воде и с учетом ее состава в котловой воде могут присутствовать катионы Са +, Жg + и анионы РО4 и т. п. [c.267]

При введении 2пО в насыщенный раствор сернокислого аммония образуются соответствующие комплексные соединения типа 2п(КНз) 504, растворимость которых при pH >7 также резко возрастает. При уменьшении pH растворимость такой комплексной соли, наоборот, снижается почти до нуля и выпадает осадок труднорастворимой соли 2nS04-(NH4)2S04-H20. Подобные соединения образуются также и при взаимодействии 2пО с уксуснокислым аммонием [85]. [c.168]

Известно, что этаноламин, так же как и аммиак, вызывает усиленную коррозию меди вследствие образования легкорастворимого комплексного соединения меди. В отличие от этаноламина БТА дает с медью внутрикомплексное трудно-растворимое соединение (СбН4Ыз)гСи. Поэтому БТА хорошо защищает медь в присутствии этаноламина и аммиака, так как подавляет их действие в результате экранирования поверхностн защищаемого металла при помощи образованного нм труднорастворимого комплекса меди. [c.79]

Для барабанных котлов, где легко растворимые примеси питательной воды концентрируются в котловой воде и выводятся с продувкой, наибольшую опасность представляют труднорастворимые примеси, главным образом соединения кальция и магния, аналитически определяемые как общая жесткость воды. Эти соединения даже при незначительном содержании их в питательной воде образуют на внутренней поверхности парогенерирующих труб накипь. Поэтому в первую очередь качество конденсата турбин нормируется по общей жесткости. Для прямоточных котлов и ядерйых паропроизводящих установок, где в образовании отложений участвуют все неорганические нелетучие примеси, качество конденсата турбин (питательной воды) должно быть возможно более высоким. Это нашло отражение в нормах на общую жесткость конденсата — для указанного оборудования эта норма минимальна. Кроме того, с целью улучшения качества конденсата энергоблоки с прямоточными котлами и энергоблоки АЭС снабжаются установками для 100%-ной очистки конденсата турбин, которые дополнительно выводят из конденсата поступившие в него с присосами охлаждающей воды и паром неорганические примеси. Для котлов с естественной циркуляцией нормы общей жесткости конденсата отличаются в зависимости от давления пара в котлах и вида топлива. Так как с повышением давления в котле и ростом тепдонапряжения в топке при работе- на мазуте процессы накипеобразования интенсифицируются, в этих случаях нормы жесткости конденсата установлены более низкими. [c.231]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...