Энтропия парциальная мольная

Парциальная мольная энтропия компонента S, при растворении возрастает на такую же величину, как и при образовании идеальных газовых растворов, т. е. [c.29]

Аналогично можно показать, что парциальная мольная энтропия растворителя Si и растворенного вещества S2 в бесконечно разбавленном растворе есть [c.64]

Первые три случая (3.18) — (3.20), как уже указывалось имеют место для таких величин, как парциальный мольный объем, энергия, энтальпия и т. д. Четвертый случай (3.21) характерен для химического потенциала и парциальной мольной энтропии. [c.68]

Определение 1. Регулярными растворами называются растворы, парциальные мольные энтропии компонентов которых равны парциальным мольным энтропиям компонентов идеальных растворов [c.125]

S—парциальная мольная энтропия Т — абсолютная температура Z — заряд иона а — термодинамическая активность / — летучесть, идеальное давление [c.35]

Парциальная мольная энтропия определяется выражением [см. (2.31), (2.32), (2.34)] [c.79]

Индивидуальные характеристики компонентов в сплавах (растворах), как известно, оцениваются парциальными мольными величинами, которые представляют-собой частные производные любой экстенсивной величины (энергии Гиббса, внутренней энергии, энтальпии, энтропии, объема и др.), ха- [c.12]

Хотя в данной главе нам и не придется вычислять парциальные энтропии, для полноты можно отметить, что S изменяется не только с изменением 7", но и с изменением р (и и). Поэтому при вычислении парциальной энтропии с помощью равенства (Д.5) или (Д.7) нам придется пользоваться парциальными давлениями, поскольку именно эти давления имели бы место, если бы каждый компонент по отдельности занимал объем V при температуре Т. В то же время можно отметить, что если при изменении состояния смеси мольная доля данного компонента не изменяется, то отношение р /р также не изменяется, и мы имеем dp /p = dp/p. [c.288]

В заключение необходимо отметить, что хотя уравнение (29) выведено для кристаллического тела, оно применимо также к идеальным жидким растворам и идеальным газовым смесям. В случае газов мольная доля заменяется отношением парциального давления компонента А к общему давлению. Если общее давление принять за единицу, а энтропию чистых газов — за нуль, то молярная энтропия газовой смеси будет [c.25]

Уравнение (3.21) описывает парциальную мольную энтропию и химический потенциал как идеальных (см. (3.74)), так и неидеальных растворов. Различие заключается лищь в той скорости, с которой кривые и х2), 5 (л 2) (i=l, 2) приближаются к предельному наклону, соответствующему этому случаю. [c.70]

В общем случае не выполняются все условия (4.1) —(4.3), т. е. внутренняя энергия неидеального раствора не равна сумме внутренних энергий исходных компонентов, объем пеидеального раствора больше или меньше суммарного объема исходных компонентов, и парциальная мольная энтропия компонентов неидеального раствора больше или меньше значения S, вычисленного по формуле (4.3). Наряду с этим различают более простые частные случаи. Допустим, что выполняется лишь условие (4.3). Тогда внутренняя энергия и объем раствора не равны сумме внутренних энергий и объемов исходных компонентов и образование раствора сопровождается поглощением или выделением тепла. Такие неидеальные растворы называют регулярными [c.71]

Уровень Ферми —это химический потенциал электронов, или их парциальная мольная свободная энергия. Это нетрудно доказать. Известно, что энтропию можш выразить через число способов размещения частиц по всем дозволенным состояниям, т. е. [c.42]

Клеппа [160] установил связь между парциальными избыточными энтропиями цинка и валентностью растворенного вещества в системах на основе цинка величина при данной мольной доле (включая ноль) более положительна для больших различий в валентности между растворенным веществом и растворителем. Эта связь приписывается отклонениям электронной теплоемкости от линейного правила смешения. Возможно, электронный вклад в общую теплоемкость слишком мал (около 3 /о), чтобы могло сказаться его влияние, хотя есть доказательство, что уровень Ферми в расплавленном цинке аномально повышается при растворении веществ-более высокой валентности, чем цинк. Изменение механизма связи между атомами растворенного вещества, а также между атомами растворенного вещества и атомами растворителя при изменении валентности растворенного компонента может повлиять на спектр колебаний при сплавлении и увеличить вклад в S . Этому, возможно, положительному вкладу сопутствует более сильный отрицательный вклад, связанный с ближним упорядочением при более высокой валентности растворенного вещества. Таким образом, для того, чтобы наблюдать связь между энтропией и разностью валентностей, в чистом виде следует выбирать компоненты с возможно большими различиями. Олдрэд и Пратт [159] отметили такие недостатки метода при попытке связать с некоторым успехом избыточные энтропии с разницей в валентности в жидких сплавах на основе свинца. [c.65]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...