Теплота сгорания вычисление

При получении этилового спирта из этилена и воды при 25 °С выделяется 10,534 ккал теплоты на моль спирта. Стандартная теплота реакции в этом случае равна теплоте сгорания вещества (этилена) минус теплота сгорания продукта (этилового спирта). Роль воды как реагента в этом расчете включена в данные по теплотам реакции сгорания. Результат расчета получается как небольшая разность между двумя относительно большими числами. Малый процент ошибки в данных теплот сгорания дает большой процент ошибки в вычислении теплоты реакции. [c.64]

Метод вычисления изменения энтальпии реакции зависит прежде всего от эмпирических данных теплот образования и теплот сгорания (см. гл. 1). Имеются различные эмпирические методы для определения теплот образования. Такие методы применяют, когда нет прямых экспериментальных данных. Данные по тепло-там образования и теплотам сгорания обычно относятся к 25 °С и 1 атм. [c.294]

К. п. д. может быть вычислен, если известны расход топлива на 1 кВт-ч и теплота сгорания топлива, т. е. то количество теплоты, которое выделяется при полном сгорании массовой или объемной единицы топлива. [c.52]

Таким образом, при помощи вычисленной по уравнению (2) величины А учитывается разность теплоемкостей продуктов, находящихся в бомбе, при сжигании в ней бензойной кислоты и продуктов сгорания эквивалентного (по тепловому эффекту) количества данного изучаемого вещества. Поэтому при вычислении теплоты сгорания в бомбе последнего в качестве теплового значения следует использовать величину [c.48]

Таким образом, при вычислении теплоты сгорания изучаемого вещества в качестве теплового значения калориметрической системы следует использовать величину [c.50]

Примечание. В гр. 4 дано отношение масс СОг, найденных анализом и вычислением по навеске Сре — теплота сгорания проволочки — теплота об- [c.53]

На примере соединений, содержащих серу, рассмотрим путь вычисления результатов измерения теплот сгорания серусодержащих веществ в калориметрической бомбе. [c.66]

При обработке данных наблюдений в калориметрии возникает необходимость вычислять погрешности, обусловленные динамикой исследуемого процесса. При измерениях теплоемкости, энтальпии, количества, теплоты в химических процессах часто наблюдается линейная зависимость измеряемой тепловой величины от температуры. Начальный и конечный периоды калориметрического опыта при определении теплоты сгорания, растворения, реакций в большинстве случаев можно представить в виде линейной зависимости температуры от времени. Для вычисления погрешностей измерений, зависящих от разброса экспериментальных данных, можно воспользоваться методом наименьших квадратов [27, 43, 71]. [c.137]

Для оценки систематических погрешностей, распределенных равномерно, используем выражения (УП1.69) — (УП1.74). Напишем уравнение для вычисления теплоты сгорания Я [c.156]

Определить разность энтальпий сгорания углеводородов по данным табл. 6.1, считая, что образуется вода в жидком состоянии, как это принимается при вычислении высшей теплоты сгорания газов [c.187]

ГОСТ 21261-91. Метод определения высшей теплоты сгорания и вычисление низшей теплоты сгорания. М. Изд-во стандартов, 1992. [c.605]

Теплота сгорания определяется в лаборатории на основании опытных данных, полученных в приборе, который называется калориметрической бомбой. При отсутствии прибора теплоту сгорания можно вычислить по эмпирической формуле Д. И. Менделеева с точностью до (600 1800) кДж/кг. Для вычисления низшей теплоты сгорания рабочего топлива нужно знать его состав. Формула Менделеева имеет следующий вид [c.70]

В качестве еще одного примера рассмотрим вычисление теплоты образования метана СН4 по измеренным теплотам сгорания самого метана и его элементарных составляющих С и Нг- [c.311]

Знания степени черноты продуктов сгорания еще недостаточно для вычисления количества лучистой теплоты, которую они отдают окружающим поверхностям нагрева, следует еще учитывать степень черноты последних. В методе теплового расчета эта задача решается следующим образом. [c.216]

Теоретически определенная температура горения топлива всегда выше действительной, так как при вычислении не учитывают такие, снижающие ее факторы, как потери теплоты лучеиспусканием, избыток воздуха при сжигании, неполнота сгорания топлива. Поэтому на практике пользуются действительной температурой горения, определяемой с помощью различных приборе , оптических и радиационных пирометров, термоэлектрических термопар и др. [c.165]

Состав газов нужен для вычисления их теплоемкости и количества теплоты, потерянной вследствие химической неполноты сгорания топлива в двигателе. Часто состав отработавших газов используется также при вычислении количества воздуха, поступающего в двигатель,, и для вычисления количества самих отработавших газов. [c.223]

Данные по энтальпиям сгорания органических веществ часто имеют самостоятельный интерес (определение теплотворной способности топлива, теплот взрывчатого разложения, сравнение энтальпий сгорания изомеров и многие другие вопросы). Однако в большинстве случаев они используются для вычисления энтальпий самых разнообразных реакций. Это особенно существенно потому, что прямой путь определения энтальпий органических реакций часто оказывается по ряду причин или очень трудным, или даже невозможным (реакция протекает неоднозначно, или очень медленно, или требует условий, затрудняющих проведение измерений). Недостатком пути вычисления энтальпий реакций по энтальпиям сгорания участвующих в них веществ является то, что сами величины энтальпий реакций являются обычно малыми по сравнению с величинами энтальпий сгорания, поэтому относительная погрешность, с которой они могут быть вычислены этим путем, естественно, увеличивается. Однако современный уровень калориметрии сожжения органических веществ обеспечивает возможность получения данных с такой высокой точностью, что погрешность вычисленных на их основе энтальпий реакций часто оказывается не большей, чем погрешность прямых измерений. [c.14]

После проведения опыта калориметр разбирают и извлекают из него бомбу. Если не предполагается анализировать образовавшиеся в бомбе после сгорания вещества газы (об этом см. ниже), то их медленно выпускают и вскрывают бомбу. Визуально проверяют полноту сгорания. Если имеются признаки неполного сгорания (мазки сажи на стенках бомбы или частицы несгоревшего вещества), опыт следует считать неудачным. Единственно, что можно допустить — это образование небольших налетов сажи на дне чашечки или тигелька. Такие опыты часто удается спасти, определив точно количество сажи по разности веса высушенной, а затем прокаленной до удаления сажи чашечки и введя соответствующую поправку при вычислении результата. Если признаков неполного сгорания нет, все внутренние части бомбы тщательно обмывают дистиллированной водой, промывные воды переносят в колбочку, кипятят для удаления растворенной СОг и после охлаждения титруют 0,1 н. раствором КаОН для количественного определения НЫОз, образовавшейся в бомбе при сжигании вещества Теплота образования этого количества ННОз учитывается как поправка при вычислении результата. [c.40]

Как следует из приведенных выше уравнений (1) и (3), для вычисления W и —АЬ в надо в каждом опыте определить количество теплоты, выделившейся при сгорании вспомогательного вещества, при образовании азотной кислоты и током зажигания. Ниже приведены рекомендации для вычисления теплоты этих про цессов. [c.51]

До сих пор речь шла только об изображении тех или иных двойных нестационарных разрывов на плоскости р — и. Для каждого из состояний продуктов сгорания, описываемого точкой в плоскости р — у, не представляет принципиальной трудности рассчитать всю картину движений двойного нестационарного разрыва. Для этого надо найти по исходному состоянию несгоревшего газа и теплоте горения, а также по граничному условию для продуктов горения восемь неизвестных Оу, Шу, рг-, Vi,жDg, Wg, Уд. Здесь Оу — скорость фронта ударной волны относительно невозмущенного газа, Шу — скорость движения газа за фронтом ударной волны, Dg — скорость дефлаграции относительно газа в ударной волне, Wg — скорость продуктов сгорания относительно сжатого газа. Для вычисления значений последних двух скоростей относительно стенок трубы необходимо к ним Прибавить скорость газа в ударной волне [c.412]

Пример. Сжигаемое вещество — тетрагидропиран С5Н10О. Его молекулярный вес 86,135, теплота сгорания (вычисленная без введения поправки Д к тепловому значению) 8703 кал/г. [c.49]

Видно, что вследствие неточностей расчета и различного рода округлений теплота сгорания вычисленной смеси несколько отличается 01 заданной. Однако разница между ними незначителыга По-эюму дальнейшие расчеты будем пести по вычисленному сос1ав [c.83]

Принимая во внимание эти обстоятельства, удалось приближенно проинтегрировать дифференциальные уравнения и выразить скорость распространения пламени формулой, учитывающей химико-физические факторы (энергия активации, отношение числа молей исходного вещества к числу молей продуктов реакции по стехиометри-ческому уравнению), диффузионные факторы (коэффициент диффузии реагирующих веществ в продуктах реакции) и тепловые факторы (теплота сгорания исходной смеси, теплопроводность продуктов реакции, температура горения и др.). Опытная проверка полученной формулы показала, что вычисленная скорость распространения пламени в смеси окиси углерода с воздухом близка к значениям, полученным из опыта. Эта формула дает возможность довольно точно объяснить зависимость скорости распространения пламени от свойств сгорающей смеси, а также от ее температуры и давления, при которой протекает процесс горения. [c.28]

Теплоту сгорания газа определяют лабораторным газовым калоримет ром или путем вычисления по результатам химического анализа газа. [c.162]

При использовании теплового значения калориметрической системы Wer, найденного сжиганием бензойной кислоты, для вычисления теплоты сгорания исследуемого вещества следует учесть, что состав, а следовательно, и теплоемкость содержащихся в бомбе веществ, входящих в калориметрическую систему, в опытах по сожжению бензойной кислоты и в опытах по сжиганию исследуемого вещества неизбежно несколько различны. Поэтому, даже если все другие части калориметрических систем в этих экспериментах были идентичными (калориметр, мещалка, количество воды, масла и др.), в величину теплового значения 1 ст, найденного по бензойной кислоте, надо ввести поправку Д, учитывающую разность теплоемкостей, содержащихся в бомбе веществ в опытах по сожжению бензойной кислоты и в опытах по сжиганию исследуемого вещества. Величины А находят обычно вычислением, последнее производят различно в зависимости от того, к какой температуре (начальной, конечной или какой-либо иной) хотят отнести тепловой эффект процесса сгорания исследуемого вещества. Если такой температурой выбрана начальная температура опыта, то, как известно (I, стр. 254), тепловое значение калориметрической системы должно относиться к ее конечному состоянию (в бомбе продукты сгорания) и, следовательно, при помощи вели- [c.46]

Таким образом, при сожжении в бомбе элементорганических веществ непосредственно измеряемой в опытах величиной в общем случае является не теплота их сгорания, а сумма теплоты сгорания и тепловых эффектов всех побочных реакций, протекающих в бомбе. Эту величину часто называют теплотой сгорания данного вещества, хотя надо ясно отдавать себе отчет в том, что этот термин имеет в этих случаях уже соверщенно условный смысл. Это не мешает делу, если, во-первых, точно определено, к какому процессу и к каким условиям его протекания относится измеренная в опыте величина и, во-вторых, с достаточной точностью известны тепловые эффекты побочных процессов, протекающих в бомбе. Тогда имеется возможность из величин Аи (или АН), полученных в опытах для одних реакций, вычислить значения АН для других реакций и, в частности, найти АН сжигаемого вещества. Подробности соответствующих вычислений будут ясны из изложенных ниже конкретных примеров. [c.62]

Однако при сожжении фторорганических веществ, независимо от соотношения количества в них атомов фтора и водорода, всегда следует иметь в виду возможность образования при сгорании их некоторого количества Ср4 (других фтористых соединений углерода обычно не образуется). Присутствие в продуктах сгорания Ср4 может быть констатировано прямым масс-спектрометриче-ским анализом или косвенным путем — по разности между найденными в продуктах реакции Р -ионами (или СОг) и количествами этих веществ, вычисленными исходя из навески и химического состава сжигаемого вещества. Наличие в продуктах сгорания Ср4 понижает точность измерения теплоты сгорания вещества, во-первых, из-за трудностей установления точного его количества (неточность анализов, наличие примесей в сжигаемом веществе [c.69]

Довольно точные значения теплот испарения соединений отдельных классов (например, алканов, алкенов и т. д.) могут быть получены методом, учитывающим вклады в эту величину попарных взаимодействий атомов, и аналогичным используемому при вычислениях теплот сгорания и образования огранических соеди- [c.373]

Вычисление температурной поправки на теплообмен по фор.муле ( .12) Реньо—Пфаундлера является сложным, поэтому для менее точных измерений можно пользоваться более простыми способами. В соответствии с выражением ( .5) точность определения поправки определяетс51 тем, с какой погрешностью известна средняя температура главного периода. Для большинства таких технических измерений, например при определении теплоты сгорания топлива и нефтепродуктов, можно полагать, что температурная кривая в главном периоде имеет вид [c.67]

Рассмотрим пример обработки калориметрического опыта по определению удельной теплоты сгорания бензойной кислоты по результатам измерений на эталонном калориметре с изотермической оболочкой. В табл. 9 приведены экспериментальные данные. В табл. 10 сведены результаты обработки по формулам (VIII.90) — (VI1I.97). Ниже приводятся вычисленные значения некоторых величин и погрешности их определения. [c.140]

Рассмотрим основные физико-химические свойства бензойной кислоты. Удельная теплота сгорания для нормальных бомбовых условий, вычисленная по результатам работ 1934—1968 гг., составляет 26434,1 0,8 кДж/кг. Чистота кислоты устанавливается криоскопическим методом (по понижению температуры затвердевания) [152], путем определения содержания двуокиси углерода, образующейся при сжигании кислоты [126], титрованием [30], кулонометрическим титрованием [158] и другими методами. Большинство перечисленных методов позволяет определить содержание примесей с погрешностью порядка нескольких тысячных долей процента (мольного или весового). Стабильность кислоты рассматривается в работах [151, 152, 164]. Разложение кислоты наблюдается при температуре выше 150° С [122]. При температуре 131,6° С необратимых понижений чистоты кислоты не наблюдается [122]. Летучесть бензойной кислоты проверяли при температуре 29—32° С в течение трех недель. Относительные потери при этом составляли 0,01% в день. Полнота сгорания образцов кислоты зависит от формы, массы и положения образца и тигля в бомбе [90, 126]. [c.164]

При рассмотрении результатов измерения удельной теплоты сгорания, приведенных в графе 3 табл. 27, обращает на себя внимание высокая точность измерений по данным работы Пилчера и Саттона [145], а именно 0,43 кал/г = = 1,8 кДж/кг. Одиако, если сравнить эти достижения с результатами самых точных измерений теплоты сгорания бензойной кислоты, полученных в метрологических институтах [87, 113], где погрешность оценивается в 3,3 и 1,8 кДж/кг соответственно, то можно заключить, что, по-видимому, при вычислении погрещности в работе [145] не были учтены в полной мере систематические ошибки. В этой работе не сообщаются детали эксперимента, связанные с неоднородностью температурных полей и их нестабильностью во времени, что исключает анализ погрешностей, обусловленных этими причинами. Авторы полагают, что форма кривой температура — время не имеет значения, если она достаточно воспроизводима, но не сообщают, какая систематическая погрешность может возникнуть, если при градуировке калориметра и при измерении эти кривые имеют разную форму. [c.170]

Если одним из продуктов реакции является вода, то часть ее будет конденсироваться, а часть оставаться в калориметрическом сосуде в виде пара, который может выходить наружу. Поэтому при вычислении теплот сгорания следует учитывать теплоту испарения водьь [c.101]

Экономический коэффициент полезного действия (к. п. д.) тепловых двигателей Т1эк может быть вычислен, если известны расходы топлива на 1 л. с. ч или же на 1 кет ч и теплота сгорания топлива, [c.7]

В большинстве случаев прп вычислении объемов воздуха и продуктов сгорания влажностью воздуха можно пренебречь. В случае иримеиеппя формул для определе-мия расхода воз.чуха и выхода продуктов сгорания в зависимости от теплоты сгорания топлива, которые приве- [c.72]

Результаты калориметрич. измерений находят широкое применение в теплотехнике, металлургии, хим. технологии. Имп пользуются при расчётах кол-в теплоты, требуемых для нагрева, расплавления или испарения в-в в разл. технол. процессах для вычисления границ протекания хим. реакций и условий их проведения. Так, область давлений и темп-р, в к-рой получают синтетич. алмазы из графпта, была определена расчётом, в значительной мере основанным на калориметрич. измерениях теплоёмкости и теплот сгорания этих в-в. Данные низкотемпературной К. широко используются при изучении механич., магн. и электрич. эффектов в тв. телах и жидкостях, а также для расчёта термодинамич. ф-ций (напр., энтропии в-в). в. А. Соколов. [c.241]

Для измерения компонентного состава природного газа по ГОСТ 23781-87 и вычисления теплоты сгорания, относительной плотности, числа Воббе по ГОСТ 22667-82 используются газовые хроматографы. [c.76]

Однако, как показали Розин и Дейлинг, эти вычисления можно провести и не зная состава топлива. Для этой цели можно пользоваться эмпирическими соотношениями, связывающими низшую теплоту сгорания топлива с теоретическим объемом продуктов его сгорания. [c.216]

Приведем пример репления термохимических уравнений для вычисления теплового эффекта реакции неполного сгорания твердого углерода в окись углерода. Это количество теплоты не может быть непосредственно измерено потому, что при окислении углерода образуется смссь окислов СО и Oj. [c.297]

В качестве примера, иллюстрирующего применение закона Гесса, произведем вычисление теплоты реакции неполного сгорания углерода (при р—. onst и t = 25° С) [c.179]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...