Потенциал изобарно-изотермный

Для топливного элемента изменение изобарно-изотермного потенциала Д6 равно работе по переносу электрического заряда лФд, где п — валентность и Фд = 96 500 Кл/моль — постоянная Фарадея, Следовательно, [c.417]

Различают четыре характеристических функции внутреннюю энергию, энтальпию, свободную энергию и изобарно-изотермный потенциал. [c.79]

ИЗОБАРНО-ИЗОТЕРМНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ [c.83]

Изобарно-изотермный потенциал определяется выражением [c.83]

Т аким образом, первые производные изобарно-изотермного потенциала определяют удельный объем и энтропию. [c.84]

Таким образом, вторые производные изобарно-изотермного потенциала определяют теплоемкость при постоянном давлении и коэффициент изотермной сжимаемости. [c.84]

Уравнение (147) свидетельствует о том, что изобарно-изотермный потенциал обладает характеристическими свойствами, если его аргументами являются давление и температура, т. е. [c.84]

Так как свободная энергия и изобарно-изотермный потенциал определяются через V а Т (свободная энергия) и через р и Т (изобарно-изотермный потенциал), т. е. через величины легко измеряемые, го они получили преимущественное применение при рассмотрении ряда термодинамических вопросов по сравнению с первыми двумя характеристическими функциями, в которые входит не измеряемая опытным путем энтропия 5. [c.85]

Изобарно-изотермный потенциал 2 является функцией состояния, поэтому, учитывая уравнение (170), можно получить [c.91]

Выражения (171) и (172) являются более общими по сравнению со (149) и (150), а выражения (173) и (174) показывают, что химический потенциал компонента есть мера изменения изобарно-изотермного потенциала системы Таблица 2 в зависимости от изменения массы этого компонента при неизменных давлении, температуре и массах всех других компонентов. [c.92]

Работа А максимальна для обратимых процессов и будет всегда меньше при протекании необратимых процессов. Максимальная работа определяется разностью значений изобарно-изотермного потенциала, являющегося функцией состояния. Поэтому эта работа сама является функцией состояния. [c.94]

Так как свободная энергия и изобарно-изотермный потенциал являются функциями состояния, то и максимальные работы и определяемые первая по разности свободных энергий, а вторая — по разности изобарно-изотермного потенциала, являются также функциями состояния. Поэтому их величины зависят только от начального и конечного состояний реакции и не зависят от промежуточных состояний. [c.379]

Таким образом, константы равновесия определяются через изменения свободной энергии и изобарно-изотермного потенциала в реакциях. [c.398]

Изменение изобарно-изотермного потенциала в реакции, протекающей при температуре Т от состояния, определяемого начальными парциальными давлениями всех реагентов, равными 1,0, до состояния равновесия, найдется по формуле Гиббса — Гельмгольца [c.400]

В таких процессах функцию G, предложенную Гиббсом, именуют изобарно-изотермным потенциалом или просто изобарным потенциалом. Очевидно, что как энтальпия отличается от внутренней энергии, так и изобарный потенциал G отличается от изохорного потенциала F на величину pV. Отсюда [c.173]

Оценка степени сродства элементов к кислороду по изменению изобарно-изотермного потенциала образования оксидов. При [c.197]

На рис. 91 приведены кривые, построенные по результатам определения изобарно-изотермного потенциала образования некоторых оксидов в зависимости от температуры. Из графиков вытекает следующее [c.198]

В интервале 1000— 3500 °К изобарно-изотермный потенциал образования оксидов с повышением температуры увеличивается, что говорит об уменьшении степени сродства элементов к кислороду с ростом температуры. Исключение составляет реакция образования окиси углерода. [c.198]

Рис. 91. Кривые зависимости изобарно-изотермного потенциала образования некоторых оксидов от температуры.

Метод оценки сродства элементов к кислороду по упругости диссоциации оксидов не лишен недостатков, главный из которых — малость получаемых величин, в связи с чем в ряде случаев понятие упругости диссоциации как давления теряет физический смысл. Более широко применяется оценка сродства к кислороду по изменению изобарно-изотермного потенциала образования оксидов. Однако изобарный потенциал характеризует это сродство при концентрации элементов, равной единице, в то время как упругость диссоциации оксидов рассчитывается при любых концентрациях элементов. [c.203]

Состояние равновесия характеризуется минимальным значением изобарно-изотермного потенциала или свободной энергии Гиббса G, природа которой кратко рассматривается в приложении II. ф. [c.127]

По изменению изобарно-изотермно-го потенциала образования окислов. Если изобарно-изотермный потенциал AZ реакции окисления уменьшается, процесс окисления [c.231]

Рис. III.6. Зависимость изобарно-изотермного потенциала образования окислов от температуры.

Содержание окисла в покрытии Изобарно-изотермный потенциал, ккал/моль О. [5] Содержание, % [c.263]

Как следует из табл. П1.11, чем меньше химическое сродство металла данного окисла к кислороду (менее отрицателен изобарно-изотермный потенциал образования данного окисла AZ при температуре жидкого шлака, контактирующего с каплей), тем интенсивнее окисляется углерод и менее интенсивно — кремний и марганец. Только более высоким сродством к кислороду (более отрицательным А2°), несмотря на более высокую температуру плавления ( = 2700° С [56]), можно объяснить меньшую способность оксида циркония окислять углерод по сравнению с оксидом хрома. Окислы железа и никеля с температурой плавления ниже 2000° С менее интенсивно, чем окислы хрома, окисляют углерод и весьма интенсивно окисляют марганец и, особенно, кремний (рис. П1.39 и П1.34). [c.264]

ЭФФЕКТ [тепловой стандартный характеризуется изменением изобарно-изотермного потенциала в процессе образования одного моля химического соединения из простых веществ при условии, что процесс является изотермическим (t = 25" С), а исходные простые вещества и образующиеся соединения находятся при давлении 98 кПа Фарадея состоит в том, что оптически неактивная среда приобретает под действием внешнего магнитного поля способность вращать плоскость поляризации света, распространяющегося вдоль направления поля Фуко состоит в том, что в течение времени плоскость качания сферического маятника поворачивается на определенный угол в сторону против вращения Земли Холла заключайся в том, что в металле или полупроводнике с током, помещенном в магнитное поле, перпендикулярное к вектору плотности тока, возникает поперечное поле и разность потенциалов фотопьезоэлектрическнй — возникновение ЭДС в однородном полупроводнике при одновременном одностороннем его сжатии и освещении Штарка состоит в расщеплении и сдвиге спектральных линий под действием на излучающее вещество внещнего электрического поля] [c.302]

Количество теплоты термодинамический потенциал (внутренняя энергия, изохорно-изо-термный потенциал, энтальпия, изобарно-изотермный потенциал) джоуль дж J (1 ).(1 ) [c.14]

У.2.11. Изобарно-изотермический (изобарно-изотермный) потенциал, энергия Гиббса (устар. — изобарный потенциал, функция Гиббса, свободная энтальпия) [c.43]

В правую часть выражения (144) входят только функции состояния, поэтому изобарно-изотермный потенциал также является функцией состояния, а его дифференциал, определяемый выражением (147), является полным дис еренциалом. Поэтому [c.84]

В системах р, Т = onst юг yт протекать только процессы, ведущие к уменьшению ее изобарно-изотермного потенциала, за счет которого и совершается работа немеханического характера. С умень-щением изобарно-изотермного потенциала (т. е с протеканием в системе процессов) система приближается к состоянию равновесия. Это состояние достигается в момент, когда изобарно-изотермный потенциал становится минимальным. Поэтому условия равновесия в системах р, Т — onst можно записать в виде [c.94]

Однако химические потенциалы для условий V, Т = onst определяются через свободную энергию, а для условий р, Т = onst — через изобарно-изотермный потенциал. [c.360]

Для химической реакции dA означает работу химических сил, определяемую убылью изобарно-изотермного потенциала. Для конечной обратимой реакции, заканчивающейся в состоянии химического равновесия, максимальная работа для условий р, Т = onst определяется интегрированием выражения (742) [c.378]

В условиях термодинамического равновесия для анализа развития физико-химических реакций следует определить изобарно-изотермный потенциал Гиббса. Существует ряд методов расчета этого потенциала (Темкина - Шварцмана, Владимирова и др.), отличающихся по точности, простоте и универсальности. Для экспертной инженерной оценки вполне применим метод Улиха, опирающийся на наличие большого количества справочных данных о термодинамических свойствах различных веществ теплоемкости, энтальпии, энтропии. [c.31]

С. д. является геометрич. отображением равновесия фаз, вытекающего из условия равповесия термодинамического — минимума изобарно-изотермного термодинамического потенциала С. Поэтому С. д. может быть построена теоретически, если известна зависимость С от Т, р и XI для каждой фазы. Для 1-компо-неитного вещества ур-ния кривых равновесия двух фаз, полученные из условия минимума С, наз. Клапейрона— Клаузиуса уравнениями. Из условия минимума С вы текает равенство хи.нических потенциалов компонента г во всех фазах, находящихся в равновесии. Из этих равенств могут быть получены аналитич. зависимости составов сосуществующих фаз от Тир. [c.590]

В связи с тем, что большинство свярочных процессов происходит при постоянном давлении, для анализа их особенно важно знать величину изобарно-изотермного потенциала. [c.174]

Примечание. Изобарно-изотермный (термодинамический) потенциал образования окисла приведен при температуре расплавления покрытия электродов (1100 °С) термодинамический потенциал образования окиси углерода при температуре капли электродного металла в дуге составляет примерно —160 ккал/моль О, содержание углерода определяли потенциометричаским методом (ГОСТ 12344—66). [c.263]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...