Энтальпия абсолютное значение

В адиабатно-изотермическом процессе неизменным остается только один параметр —температура. Внутренняя энергия и энтальпия смеси возрастают, а соответствующее количество работы затрачивается. Приращение внутренней энергии численно равно абсолютному значению работы изменения объема, а приращение энтальпии —абсолютному значению технической работы. [c.129]

При пользовании одними и теми же значениями исходных величин — энтальпий, абсолютных значений энтропии, температурных зависимостей теплоемкостей — описы- [c.94]

Поскольку в термодинамике не требуется знание абсолютного значения энтальпии, то, так же как и внутренняя энергия, она обычно отсчитывается от некоторого условного нуля. В частности, энтальпия идеального газа при = 0° С принимается равной нулю. [c.64]

При металлургических и термодинамических расчетах пользоваться абсолютными значениями энтальпий (8.9), отсчитываемых от О К, нет особой необходимости. Можно установить другой уровень отсчета, более удобный и более определенный, так как в реальных расчетах нас интересуют лишь разности энтальпий перехода системы из одного состояния в другое. [c.256]

За меру химического сродства к кислороду обычно принимают изменение изобарного термодинамического потенциалу - не абсолютные значения И, а изменение величины энтальпии ДЯ [c.272]

На основании третьего начала термодинамики по известной величине теплоемкости можно вычислить абсолютное значение термодинамических функций. Так, например, значения энтропии и энтальпии тела при заданных температуре и давлении определяются уравнениями [c.86]

Так же как и в отношении внутренней энергии, в термодинамике не интересуются абсолютным значением энтальпии, а вычисляют изменение ее, и потому безразлично, от какого состояния газа начинать отсчет ее значений. Принято вести отсчет от состояния газа при абсолютном нуле или от состояния газа при нормальных условиях. [c.69]

Понятие удельной энтальпии широко применяется в расчетах тепловых процессов, особенно графическими методами. Так ка в технической термодинамике не требуется знания абсолютного значения удельной энтальпии, то она обычно отсчитывается от некоторого условного нуля (для газов к = 0 при = 0 °С). [c.19]

При определении di /dp с помощью таблиц теплофизических свойств (по значениям энтальпии в зависимости от давления на линии насыщения) устанавливается изменение энтальпии Ai для небольшого интервала давлений Ар в области абсолютных значений р, охватывающей давление рз в сечении, где жидкость закипает, и значение di /dp приравнивается отношению Дг /Ар. [c.49]

Из таблиц видно, что при 30 °С s=5,534. Это соответствует перегреву пара более чем на 200 X. Абсолютное значение температуры перегрева, которое в данном случае равно 100 °С, найдено из i, s-днаграммы. Это соответствует точке d на диаграмме, значение энтальпии для которой равно [c.81]

Общие дифференциальные уравнения диффузионного и теплового пограничных слоев известны, но для данного конкретного случая (двухкомпонентная газовая смесь с фазовыми превращениями) они достаточно сложны [32, 51]. Сделанные упрощения дифференциальных уравнений пограничного слоя имеют своей целью усилить роль основного эффекта при расчетах взаимосвязанных процессов тепло- и массообмена между газом и жидкостью и в то же время по возмол<ности в наибольшей мере учесть второстепенные. Как видно из уравнений (1-10), (1-18), основным результатом таких упрощений является возможность представить линейным распределение потенциалов переноса массы и энергии в пограничных слоях за счет осреднения некоторых физических параметров в пределах слоя. Этот результат есть следствие особенностей рассматриваемых процессов, включая невысокие относительные скорости фаз, небольшие разности потенциалов переноса, а также специфическое для двухкомпонентных смесей равенство абсолютных значений градиентов концентраций компонентов, градиентов их парциальных энтальпий (Я , Яг) и парциальных давлений. [c.30]

ДЛЯ ЖИДКИХ сплавов соответствует ломаной линии для твердых, а при больших абсолютных значениях теплоты образования на диаграммах для жидкого и твердого состояния ограничиваются примерно одинаковые площади. Это правило отвечает гипотезе, по которой энтальпия определяется в основном электронными состояниями жидкой и твердой фаз, а эффекты упорядочения могут не учитываться (гл. I, п. 1). [c.103]

Значение i может быть определено с точностью до значения при температуре О К, т. е. может быть определена разность энтальпий вещества в данном состоянии и при О К. Значение i при О К в принципе не может быть определено, и, следовательно, постановка вопроса об определении абсолютного значения i лишена смысла . [c.162]

В предыдущем параграфе был затронут вопрос об абсолютном значении энтальпии. Следует еще раз подчеркнуть, что абсолютное значение энтальпии (так же как и абсолютное значение внутренней энергии), не может быть ни измерено, ни вычислено термодинамическими методами эксперимент и термодинамический расчет позволяют определить лишь изменение энтальпии или внутренней энергии вещества. Именно эта разность и представляет интерес для теплотехнических расчетов. Для расчета величины изменения энтальпии безразлично, какое состояние вещества выбрано за начало отсчета энтальпии. [c.171]

Для технических расчетов важно знать не абсолютное значение энтальпии, а разность ее значений при изменении состояния. Поэтому id выбирают в известной мере произвольно. Например, часто принимают [c.12]

В технической термодинамике обычно интересуются не абсолютными значениями энтальпий, а их изменениями в соответствующих процессах. Поэтому нулевое значение энтальпии в этих случаях выбирают условно при каких-либо значениях температуры и [c.199]

В термодинамике не требуется знание абсолютного значения энтальпии, поэтому её отсчитывают от некоторого условного нуля. [c.17]

Нас не должен беспокоить тот факт, что первый член в правой части есть постоянная величина, абсолютное значение которой установить невозможно, поскольку при дальнейшем анализе химических реакций выясняется, что такие члены взаимно компенсируются. Ясно, что второй член представляет собой стандартную энтальпию образования при То (25°С) и ро (1 атм), а третий — изменение энтальпии соединения i с изменением температуры и давления. Оба этих члена поддаются экспериментальному определе-.нию. [c.402]

Величину /о выбирают условно (обычно принимают = О при < = 0°С и р = 760 мм рт. ст.), так как на практике пользуются не абсолютным значением энтальпии, а ее изменением. [c.79]

На основании гипотезы Планка по известной величине теплоемкости можно вычислить абсолютное значение термодинамических функций. Так, например, зависимость энтропии и энтальпии тела от температуры при постоянном давлении определяется уравнениями [c.90]

В термодинамике не интересуются абсолютным значением энтальпии, как и абсолютной величиной внутренней энергии, в силу чего отсчет этих величин можно вести от любых заранее условленных числовых значений. Обычно отсчет энтальпии газа ведут от 0° К или 0° С. В первом случае изменение энтальпии выразится [c.85]

Основываясь только на первом и втором законах термодинамики, численное значение постоянной 5о, представляющей собой значение энтропии тела при 7=0° К, определить невозможно, да это и не существенно, так как в технической термодинамике приходится вычислять не абсолютное значение энтропии, для чего нужно было бы вычислять 5о, а ее изменение между двумя определенными состояниями. Поэтому для энтропии, так же как и для внутренней энергии и энтальпии, не имеет значения начало отсчета, а следовательно, и знание численной величины 5о. Можно брать любое состояние тела, от которого и производить отсчет. Обычно за начало отсчета энтропии принимают нормальные физические условия, т. е. 4=0° С и рй= 1,033 ата. Тогда интеграл для вычисления энтропии тела в данном его состоянии (р и t) примет вид [c.131]

Подобным же образом можно бы.то бы получить выражение для вычисления приращения энтальпии и ее абсолютного значения, но проще воспользоваться следующим чисто математическим цри мом. [c.68]

Точный энтропийный метод сложен и весьма трудоемок. Помимо сложных вычислительных операций, этот метод связан с необходимостью обращения к ряду справочников или справочных таблиц для отыскания исходных значений энтальпий участников реакции, абсолютных значений энтропий и формул для температурных зависимостей теплоемкостей. Трудность выполнения расчетов по этому методу особенно возрастает, когда отдельные участ- [c.54]

Описываемый расчет не требует обращения ни к каким справочным или сводным таблицам термодинамических свойств веш.еств, кроме единственной вспомогательной таблицы, описываемой в настоящей работе. Этот метод расчета не требует также предварительного определения тепловых эффектов реакций образования участников изучаемой реакции, как и предварительного вычисления энтальпии реагирующей системы. Этот метод не вызывает необходимости и в предварительном отыскании абсолютных значений энтропий для всех участников реакции и в последующем расчете изменения энтропии системы. Обоснование описываемого метода приводится ниже. [c.59]

Определение значений Ig /С и полиморфных превращений требует знания температур превращений Гпр, энтальпий превращений ДЯ р, абсолютных значений энтропий элементов S°, изменения энтропии вещества при полиморфном превращении А Snp и изменения теплоемкости веществ при переходе A ,. [c.118]

Эта работа и была проделана автором. В процессе работы были отобраны наиболее надежные данные по температурам плавления. металлов, абсолютным значениям энтропий твердых и жидких металлов, по величине энтальпии жидких металлов и на основе точного расчета равновесия [38, 40]составлена таблица термодинамических характеристик процессов плавления веществ (см. табл. У-1). В эту таблицу включены энтальпии и энтропии процессов плавления, а также уравнения логарифмов констант равновесия процессов плавления. Приведенные в табл. V- уравнения могут быть использованы как для приближенных, так и для точных расчетов равновесия. Первые два члена каждого уравнения отвечают значению 1 /(, соответствующему приближенному расчету. Вторые два члена уравнения соответствуют поправке к приближенному значению /( на изменение теплоемкостей веществ. [c.148]

При металлургических и физико-химических расчетах пользоваться абсолютными значениями энтальпий, вычисленными от абсолютного нуля, не всегда удобно и нужно. Можно всегда выбрать любой условный уровень отсчета, так как в расчетах мы [c.178]

Так как в расчетах используются не абсолютные значения энтропий, а разности энтропий, то можно ввести понятие стандартных энтропий 5°, подсчитанных для стандартных условий (1,013-10 н/л 2 298,16° К), которые были приняты для введения стандартных разностей энтальпий (см. стр. 179). [c.203]

Молекулярные веса, удельные веса, абсолютные значения энтальпии и энтропии при 0° некоторых газов [1] [c.355]

В практических расчетах приходится иметь дело не с абсолютным значением энтальпии, отсчитываемым от абсолютного нуля температуры, а только с. разностью энтальпий между какими-либо двумя заданными состояниями тела. При этом оказывается безразличньпм, от какого начального состояния ведется отсчет величины энтальпии. Вследствие этого принято отсчет энтальпии делать не от абсолютнюго нуля температу р, а от нуля градусов стоградусной шкалы. Поэтому в формуле (98) абсолютную температуру Т можно заменить температурой t, измеренной по стоградусной шкале [c.73]

При различных тепловых расчетах в технике и при гпализе циклов энергетических установок (см. 5-9) интересуются не абсолютными значениями энтальпий, а их изменениями в соответствующих процессах, поэтому нулевое значение энтальпии в этих случаях выбирают условно при каких-либо значе иях температуры и давления. Обычно принимают / ) = 0 при 7 = 273,15 К ( = 0°С) и р = 0,101 МПа (760 мм рт. ст.), в холодильной технике иногда принимают энтальпию насыщенного пара при 7 = 273,15 К (/ = 0 С), равную 418,7 кДж/кг (100 ккал/кг). Строго говоря, начало отсчета энтальпии связано с началом отсчета внутренней энергии. В соответствии с международным согла-шеиие.м для воды за нулевое значение принимается значение внутренней энергии при температуре 273,16 К и давлении 0,0006108 МПа (0,006228 кгс см -) (тройная точка), тогда энтальпия в этой точке i = ри — 0,000611 кДж, кг (0,000146 ккал/кг). [c.184]

На основании гипотезы Планка по известной величине теплоемкостей можно выч ислять абсолютное значение термодинамических -функций. Так, например, значение энтропии и энтальпии тела при заданных температуре и давлении 01пределяется уравнениями [c.57]

Здесь, как и ранее, средние теплоемкости Срт и Сpni взяты для интервалов температур ссхэтветственно от О до К и от О до С. Значения энтальпий в (5.51а) и (5.52а) неодинаковы, поскольку члены произведений имеют различные величины. Но это не имеет значения, так как всегда требуется знать не абсолютные значения [c.86]

Для несовершенного газа заданного состава недостаточна воспользоваться масштабами величин, связанными с конкретной задачей. В этом случае свойства газа, как отмечалось в 4.2,. зависят от абсолютных значений давления и температуры, или энтальпии, для измерения которых нужно ввести какие-либа стандартные масштабы / а, T a (например, 1 Н/м и 1 К). На неравновесное течение реального газа влияют правые части кине тических уравнений Qn, которые по своему характеру и размерности обратно пропорциональны некоторому характерному времени Та протекания физико-химических процессов (это отчетли во видно на примере уравнений в релаксационной форме изг 1.3 и 1.5). Таких характерных времен Тп может быть много, но это не меняет суш ества дела, а приведет лишь к появлениюг безразмерных определяющих функций или параметров тй/та. [c.121]

Температуры и энтальпии правращений, а также абсолютные значения энтропий почти для всех металлов и неметаллов уже определены. Р1сключение составляет вольфрам, бериллий и полоний, для которых неизвестны энтальпии превращений альфа- в бета-модификацию-и плутоний, для которого неизвестна скрытая теплота плавления. Данные для этих металлов в связи с вышесказанным в таблицы настояп1ей главы не включены. [c.118]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...