Моль и число Авогадро

Моль и число Авогадро [c.264]

В 1873 г. первую теорию реальных газов, учитывающую размер частиц и силы взаимодействия между ними, дал голландец Ван-дер-Ваальс. С ее помощью определили размер молекул, а затем число Лошмидта — число молекул в единице объема при нормальных условиях (температура 0°С, давление 1 атмосфера) и число Авогадро — число молекул в одном грамм-моле. [c.164]

Значение ее определяется постоянной Больцмана и числом Авогадро Л о = 6,203- 10 атом моль. [c.14]

В соответствии с законом Авогадро объемы моля любого газа при одинаковых р и Т, в частности при температуре и давлении смеси, в идеально газовом состоянии одинаковы. Поэтому приведенный объем любого компонента может быть вычислен как произведение объема моля на число молей этого компонента, т. е. Vi— а объем смеси — по формуле V=Vy,N. Тогда /V = ri = = Ni/N, и, следовательно, задание смеси [c.40]

Интенсивность рассеянного света. Так как в формулу Эйнштейна входит постоянная Больцмана к = К/Ма, где И — газовая постоянная, а Ад—-число Авогадро, то по интенсивности рассеянного света можно определить N а — число молекул в 1 Моле, измерив все остальные входящие в формулу параметры. Наиболее просто это сделать для газа. Поэтому при экспериментальном исследовании света, рассеянного газом, критерием молекулярного [c.586]

Энергию связи и на один моль можно определить по формуле и = —НоУ (го ), где N0 — число Авогадро. В моле имеется 2Ыо ионов, но чтобы не учитывать энергию взаимодействия данной пары ионов дважды, вводится множитель 1/2, откуда [c.24]

Постоянная Авогадро (число Авогадро) - число структурных элементов (атомов, молекул, ионов и др.) в моле вещества [c.346]

Молекулы и моли. Обозначим через jW),. . Му,. . ., Мс мольные массы. Мольную массу, поделенную на число Авогадро (6,023-102 ), условимся называть молекулярной массой. Число молей Пу составляющей -у, таким образом, определяется тождеством [c.21]

С Э. массы связана др. осн. единица СИ—моль — кол-во вещества системы, содержащей столько же структурных элементов (атомов, молекул, ионов и т. п.), сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг. Масса 1 моля разл. веществ различна, поэтому Э. моля нет. Моль — счётная единица, численно равная числу Авогадро, т. е. он равен массе 6,025 10 частиц. Включение моля в состав осн. единиц СИ обоснованно оспаривается. [c.639]

Произведение из константы Больцмана к на число молекул в 1 кГ-моль вещества, равное числу Авогадро Л/д, умноженному на 10 называется универсальной газовой постоянной и обозначается через R . [c.13]

Для одноатомного газа массой в один моль число степеней свободы при нормальных давлении р 0,1 МПа и температуре Т = 273 К составляет п — ЗМ, где N 6,02 10 /моль — число Авогадро. Для двухатомных газов п = так как к трем поступательным степеням свободы добавляются две вращательные вокруг ортогональных осей, лежащих в плоскости, перпендикулярной отрезку, который соединяет центры масс молекул. Очевидно, что рещение системы п дифференциальных уравнений даже в идеализированной постановке весьма проблематично. [c.27]

Для одного моля число всех частиц 2 = = - (число Авогадро), и молярная внутренняя энергия [c.75]

Моль вещества содержит число Авогадро отдельных элементарных частиц, которыми могут быть атомы, молекулы, ионы, и даже электроны, и таким образом масса моля будет в число Авогадро раз больше массы элементарной частицы. [c.164]

Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг. Число элементов, содержащихся в моле, называется постоянной Авогадро и равняется 6,022 10 . [c.34]

Атомы в М. связаны между собой в определ. последовательности и определ. образом расположены в пр-ве. Наиб, общие хар-ки М.— мол. масса, состав и структурная ф-ла, указывающая последовательность хим. связей (напр., мол. масса М. воды 18, равная сумме масс входящих в неё атомов в атомных единицах массы, состав Н2О, структурная ф-ла Н—О—Н). Прочность межатомной связи характеризуется энергией хим. связи, к-рая составляет обычно неск, десятков кДж/моль. Атомы в М. непрерывно совершают колебат. движения при определ. условиях, напр, в газовой фазе, М. могут совершать поступат. и вращат. движения. М., как и атомы, не имеют чётких границ. Размеры М. можно ориентировочно оценить, зная плотность в-ва, мол. м. и число Авогадро. Так, если допустить, что М. Н2О имеет сферич. форму, то диаметр её окажется равным 3-10 см (0,3 нм). Размеры М. растут с увеличением числа атомов в них и лежат в пределах 10- —10- см. М. нельзя увидеть невооружённым глазом или с помощью оптич. микроскопа, однако существование М. доказывают мн. явления (броуновское движение, диффузия, дифракция рентг. лучей, эл-нов, нейтронов и т. д.). [c.431]

Измерения интенсивности света, рассеянного атмосферой, проведенные в безоблачные дни в горных условиях, когда допустимо считать атмосферу свободной от случайных запылений, дали для числа Авогадро цифру, удовлетворительно согласующуюся с общепризнанным значением по исправленным данным, полученным между 1938 и 1951 гг., эти измерения дают для числа Авогадро значение (61,0 0,8) 10 моль в прекрасном согласии с принятым значением (60,2 0,3) 10 моль ). Хорошие результаты получены также из опытов по рассеянию света в газах в лабораторных условиях (Кабанн и его сотрудники по их последним данным Na = (61,0 0,8)моль-1). [c.587]

Строго говоря, формула Клаузиуса — Моссотти справедлива только для газов. Если умножить обе части уравнения (16.6) на молекулярную массу М и разделить на плотность вещества 6, то в силу того, что Л/(М/б) = = Ма=6,02 10 2 МОЛЬ (число Авогадро), получим [c.6]

Числовое значение постоянной Авогадро называется числом Авогадро и выражает число молекул и ш других частиц, содержа1цихся в одном моле вещества. [c.206]

Л/max = (0,5-ь1). 10 дисл/см [32] (при этом на одну дислокацию в среднем приходится парциальный объем кристалла 1/jVniax). по аналогии с числом Авогадро эту величину можно считать одним молем дислокаций подобно тому, как говорят о моле вакансий или комплексов точечных дефектов [38]. Тогда ее размерность дисл/моль , а число молей равно NIN y . Вычисляя парциальную работу на создание одной дислокации, приходящуюся на ее парциальный объем (т. е. умножив объемную плотность работы на 1/Л/шах). и затем умножая на число дислокаций в одном моле, получим выражение (72), имеющее размерность Дж/моль , свойственную химическому потенциалу как парциальному мольному термодинамическому потенциалу. [c.47]

АБСОРБЦИЯ СВЁТА — то же, что поглощение света. АВОГАДРО закон — закон, согласно к-рому при одинаковых темп-рах Т и давлениях р в равных объёмах любых идеальных газов содержится одинаковое число молекул NОткрыт А. Авогадро (А. Avogadro) в 1811. А. 3. можно сформулировать иначе 1 моль любого из веществ в газообразном состоянии при одинаковых Тир занимает вполне определ. объём. При jt) = 101,325 кПа, 7 =273,15К этот объём равен 22,41383 м . Кол-во молекул, содержащееся в 1 моле вещества, равно Авогадро постоянной. [c.11]

Здесь е — заряд электрона, т, — его масса, р — плотность жидкости, N — число Авогадро, 2 — число электронов молекулы жидкости, Z — заряд частицы, р — мол. вес, — энергия б-электрона, способного создать зародыш одного пузырька. Электроны больших энергий, удаляясь от траектории частицы и выбивая б-электроны, образуют след из цепочки пузырьков (рис. 2, 3). Электроны малых энергий не создадут пузырьков крнтнч. размера мин. энергия , требующаяся для создания зародыша пузырька крятич. размера в [c.178]

Необходимо иметь в виду, что к в уравнении (3.23) - постоянная Больцмана и, следовательно, Н — это энтальпия активации на атом, которая часто выражается в электронвольтах на атом. Часто удобно рассматривать энтальпию активации на моль, которая выражается в калориях или джоулях. В этом случае в выражениях (3.19) и (3.23) к нужно заменить на газовую постоянную Я = кЫА -А — число Авогадро), которую удобно выражать в кал/моль / 2 кал/моль (1 эВ/атомж 23 000 кал/моль). [c.107]

П4.1.1. Предаарительные сведения о ядре. В атомном ядре заключена практически вся (порядка 95,95 %) масса атома. Ядра представляют собой чрезвычайно малые и весьма прочные материальные образования. Они имеют размеры примерно 10 - 10 см, причем размеры самого атома характеризуются величиной порядка 10 см. В ядерной физике масса ядра (атома) измеряется в атомных единицах массы (а.е.м.) 1 а.е.м. = 1,66-10 г = 1/ л, где Ма = 6, 022045 10 моль — число Авогадро. [c.487]

MOB, сколько безразмерных единиц содержит относительная атомная масса М данного вещества. Чаще ед. опред. след, образом грамм-атом равен массе вещества в граммах, численно равной его относительной ат. массе (ат. весу — см. ф-пу V.2.4 в разд. 2). Число атомов в 1 г-атом любого хим. элемента одинаково и равно постоянной (числу) Авогадро. В расчетах применяли также кратные ед. килограмм-атом — [ к г-атом kg-at и тонна-атом — [т-етом t-at] 1 г-атом = 10 кг-атом = 10Г т-атом. В лит-ре, изданной после 1971 г. грамм-атом опред. как ед. кол-ва вещества, а не массы. Грамм-атом — ед. кол-ва вещества массой, численно равной его относительной массе. В наст, время вместо грамм-атома следует применять моль. [c.255]

По закону Авогадро объем моля при одинаковых р и Т для всех газов одинаков в таком случае по уравне нию (1-24) и для всех газов одинаково, т. е. число мо лекул в одном моле для всех газов одинаково, приче, оно, конечно, одршаково при всех давлениях и температурах Это—так называемое число Авогадро. Поскольку ве личина а тоже для всех газов одинакова, то уравнению (1-24) можно придать следующий вид [c.24]

Число молекул в граммолекуле, число Авогадро, N — б, 064-10== объём моля идеального газа при 0 С и 760 мм рт. ст. д = = 22,416 м 1моль объём моля при 15° С и давлении 1 кг/см , 524,4 ж /лголь. Удельный вес газа в произвольном состоянии 7 =, где — объём моля в тех [c.532]

Здесь jV, = 6,02-10 — число Авогадро, равное числу молекул в одном моле. Если W— молекулярный вес, р— плотность, р — давление и Г— абсолютная температура, то люлярный объем равен [c.97]

Смотреть страницы где упоминается термин Моль и число Авогадро : [c.212] [c.34] [c.30] [c.653] [c.238] [c.169] [c.587] [c.13] [c.456] [c.66] [c.45] [c.70] [c.11] [c.147] [c.200] [c.135] [c.157] [c.14] [c.25] [c.165] [c.494] [c.454] [c.327]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...