Атомные и ионные радиусы

Атомный радиус, определяемый всей совокупностью действующих в кристаллах взаимодействий, зависит в некоторой мере or типа связи и КЧ. Чем выше КЧ при одном и том же типе связи , тем атомный радиус больше. Он максимален при КЧ 12, уменьшается на 2% при переходе к КЧ 8, на 4 — при КЧ 6, на 12% — при КЧ 4. Зависимость атомного и ионного радиусов от атомного номера и типа связи иллюстрируется рис. 5.4 [2]. Видно, что атомные радиусы меняются при переходе к ионным, а внутри каждой группы таблицы Менделеева зависят от атомного номера [c.98]

В таблице 3.4 приведены атомные и ионные радиусы некоторых элементов. Как показывают данные таблицы, ион металла име- [c.51]

Значения атомных и ионных радиусов но Гольдшмидту и радиусов единичной металлической связи по Полингу для всех элементов см. в монографии [8]. [c.46]

Понятия атомного и ионного радиусов в значительной мере условны. Межатомные расстояния и молекулярные диаметры всецело зависят от характера действующих сил в конкретном физическом процессе, из которого определяются размеры атомов. Эффективные размеры атомов и молекул могут быть вычислены по коэффициентам диффузии и. вязкости, определены из расстояний, на которые сближаются атомы в молекулах и кристаллах из индикатрис рассеяния молекулярных пучков и т. д. В табл. 18.1 значения, заимствованные [c.301]

Атомный и ионный радиусы. Для характеристики величины атома служит атомный радиус. Атомный радиус измеряется половиной расстояния между ближайшими соседними атомами данного элемента. В случае кубической примитивной элементарной ячейки атомный радиус равен flo/2. так как период решетки равен ао. В ионных кристаллах имеют дело с ионными радиусами. У положительных ионов радиус меньше, а у отрицательных больше, чем атомный радиус элемента. [c.23]

Представления об атомных и ионных радиусах детально рассмотрены в монографии В. И. Лебедева Ионно-атомные радиусы и их значение для геохимии и химии (Изд-во ЛГУ, 1969). Прим. ред. [c.23]

Атомные и ионные радиусы (в А) [c.144]

АТОМНЫЕ И ИОННЫЕ РАДИУСЫ [c.65]

Из рис. 40 видно, что радиусы одновалентных ионов меди, серебра и золота меньше соответствующих радиусов щелочных металлов однако различие между ними гораздо меньше, чем между соответствующими атомными радиусами. Атомные и ионные радиусы меди, серебра и золота различаются. между собой [c.68]

В каждом периоде при переходе от щелочных металлов к следующим за ними элементам наблюдается быстрое уменьшение атомного радиуса и радиуса одновалентного иона, однако атомные радиусы уменьшаются гораздо быстрее, и, следовательно, с увеличением валентности кристаллы металлов становятся все менее рыхлыми. Напротив, при переходе от Си, Ag или Ли к следующим за ними элементам соответствующих периодов быстрее уменьшаются радиусы одновалентных ионов, и с возрастанием валентности кристаллы постепенно становятся все более рыхлыми. Эти относительные изменения атомных и ионных радиусов очень важны для понимания структуры некоторых сплавов. Так, можно сказать, что при переходе от элемента к элементу в последовательности Си -> Еп -> Оа -> Ое —> [c.69]

Атомные и ионные радиусы [c.52]

Рассмотрим основные особенности атомных и ионных радиусов более подробно. [c.53]

Быстрота нарастания сил отталкивания при сближении атомов и перекрывании электронных оболочек дает обоснование макроскопическим свойствам малой сжимаемости жидкостей и взаимной непроницаемости и твердости, которые являются существенными признаками твердого состояния, В микроскопическом масштабе твердые тела проницаемы, особенно при ионной бомбардировке, проникновении а-частиц и диффузии газов. Последнее требует особого внимания при создании вакуумно-плотных материалов. Круто возрастающая ветвь кривой и от (г), при уменьшении г переходящая почти в вертикальную-стенку, позволяет ввести важную характеристику атомов и ионов — кристаллохимические ионные, атомные и молекулярные радиусы, которые различаются в зависимости от типа сил притяжения. [c.37]

Вопросы о том, какие именно примеси будут проявлять электрическую активность в том или ином полупроводнике и какие из них окажутся амфотерными, требуют специального анализа. К сожалению, ответы на эти вопросы нельзя получить исходя из простых представлений о свойствах примесного атома, основанных на близости геометрических (атомных или ионных радиусов) и электрохимических (электроотрицательностей) характеристик примесного атома и той кристаллохимической позиции, которую он занимает в полупроводнике. Ни тот, ни другой критерий не могут быть использованы для атомов переходных металлов (случай амфотерных узельных и амфотерных междоузельных центров) из-за неприменимости представления о радиусах и электроотрицательностях, как о постоянных атомных характеристиках [30]. Эти критерии оказываются неприменимы и для амфотерных диссоциативных примесей по тем же причинам, что и в предыдущем случае. Прогнозирование проявления амфотерных примесных центров всех типов в полупроводниках возможно только на основе строгой теории о узельной и междоузельной растворимости примесей в полупроводниках. Современному состоянию этой проблемы, различным подходам к ее рещению посвящена монография [31]. [c.120]

Ряд авторов наряду с указанными выше системами используют и так называемую систему атомно-ионных радиусов Гаи сильной связи [2], полученной с помощью обработки данных по многим соединениям, причем не только ионным. [c.103]

Таким образом, при проведении анализа строения кристаллов на основе геометрической модели на первом этапе атомы представляют в виде сфер определенного радиуса, причем межатомные расстояния полагают аддитивно складывающимися из радиусов атомов компонент, значения которых сведены в таблицы атомных, ионных и ковалентных радиусов [2], построенные на ос-новые анализа и обобщения огромного экспериментального материала. [c.155]

В случае ионного взаимодействия (вследствие перераспределения электронов и образования ионов) межатомное расстояние d отличается от суммы атомных радиусов, т. е. (1ав Ф Ф г л +гв, И равно сумме ионных радиусов d B = л+ + в- Последние, как и атомные радиусы, могут быть определены методами рентгеноструктурного анализа. [c.43]

Основные свойства окиси лития как компонента силикатных материалов обусловлены положением лития в периодической системе элементов. По сравнению с остальными щелочными элементами литий имеет малый атомный вес. Одна его весовая часть эквивалентна примерно 3.5 весовым частям натрия и 5.5 весовым частям калия. Литий имеет ионный радиус 0.78 А, а ионные радиусы натрия и калия соответственно равны 0.98 и 1.33 А. Вследствие этого электростатическое поле иона лития значительно сильнее, чем у остальных щелочных элементов. Если для иона лития оно равно 1.64, то для ионов натрия и калия соответственно 1.04 и [c.3]

Атомные и ионные радиусы (по Паулингу) [c.51]

Поведение Мп в расплаве железа. Атомные и ионные радиусы Fe и i4n лочти одинаковы, поэтому они неограниченно растворимы друг в друге (образуют непрерывный ряд твердых растворов). [c.329]

Таблицы атомных и ионных радиусов можно найти в главах 7, 11 и 13 книги Полинга [33], в справочнике Ландольта-Бернштейна [34], в работах [35—39]. Подробный анализ значений ионных радиусов окислов и флюоридов содержится в работе Шэннона и Превита [40]. Значения ионных радиусов щелочно-галоидных кристаллов критически пересмотрены в работе Тоси [10]. [c.145]

Обычно металлические радиусы много больще, чем ионные радиусы, однако не столь значительно отличаются от ковалентных радиусов тех же элементов, хотя и все без исключения больще ковалентных. Больщая разница в величинах металлических атомных и ионных радиусов одних и тех же элементов объясняется тем, что связь, обязанная своим происхождением почти свободным электронам проводимости, не является сильной (отсюда наблюдаемые относительно больщие межатомные расстояния в рещетке металлов). Существенно меньщую разницу в величинах металлических и ковалентных радиусов одних и тех же элементов можно объяснить, если рассматривать металлическую связь как некоторую особенную резонансную ковалентную связь [15,20]. [c.57]

Валентность ионов редкоземельных элементов определяют экспериментально разл. способами. Простейший метод основан на том, что ионы с разной валентностью имеют разные ионные радиусы (см. Атомный радиус), я соответствующие кристаллы будут иметь разные значения параметра решётки а,- Зная а, напр. для соединения Н8 при двухвалентном и трёхвалентном состояниях иона В, и измеряя параметр а, можно увидеть, ложится лв он на верхнюю или нижнюю части кривой на рис. 6 шли лежит между ними последнее соответствует П. в. [c.143]

Р. с. атомов и ионов характеризуются чрезвычайно малыми (по атомным масштабам) ионизац. потенциалами, большими временами жизни (т. к. вероятность излучат, квантовых переходов с них мала) и большими радиусами орбит высоковозбуждённого (ридберговского) электрона. Р. с. подобны состояниям атома водорода. Переходы между соседними Р. с. лежат в радиодиапазоне. Большое значение п позволяет применять для описания Р. с. квазиклассич. приближение и использовать для них понятия классич. механики. Большие размеры орбит и малые энергии связи ридберговского электрона обусловливают высокую чувствительность Р. с. к воздействию электрич. в магя. полей и большие [c.391]

Для удобства анализа понятие структуры было дифференцировано, что характерно именно для этого метода исследования (анализа), введено в обращение большое количество качественных и количественных характеристик структуры, понятие масштабных уровней. На каждом масштабном уровне используют свои характеристики структуры вектор Бюргерса 6, параметр кристаллической решетки а, атомный (ионный) радиус г, конфигурация ионного остова - для атомного уровня размер субзерна или дислокационной ячейки d , , плотность дислокаций р, в том числе подвижных р , угол разориен-тации ячеек в — для субмикроскопического уровня размер зерна количество и характерный размер фаз - для микроуровня объемы ротации, плотность дисклинаций или дисклинационных диполей -для мезоуровня наличие пор, усадочных раковин, ликваций - для макроуровня. [c.8]

Растворы этого типа образуются при растворении металла или металлоида в химическом соединении, при этом некоторые позиции второго компонента в кристаллической решетке 0 казы-ваются незанятыми (раствор с дефектной решеткой на базе химического соединения). К растворам этого типа относятся так азываемые фазы внедрения (см. дальше) ТаС, W , Ti , FeO и др. Хотя отношение долей атомов различных компонентов в этих соединениях должно составлять I 1, некоторые позиции в междоузлиях не заняты атомами неметалла. В одном из окислов железа (вюстит — FeO) также не соблюдается отношение 1 1—все кислородные позиции заняты, а некоторые железные нет. Вакантные места появляются там, где раньше находились атомы с меньшим атомным радиусом, например в Ti позиции углерода, в FeO позиция железа (хотя атомный радиус железа больше атомного радиуса кислорода, но в FeO железо существует в виде иона и его радиус оказывается меньше). Вакантные места появляются в о. ц. к. фазе NiAl при уменьшении содержания никеля ниже 50%. Наличие незанятых позиций приводит к отклонению от стехиометрического соотношения атомов. Для карбида титана, например, состав меняется от Ti до Tig . Это вызывает уменьшение параметра решетки. В растворах вычитания [c.158]

При образовании из газов жидкости или твердого тела атомы сближаются, внешние орбитали атомов обобществляются, образуя разрешенные энергетические зоны. Электроны перераспределяются по обобществленным орбиталям таким образом, чтобы иметь минимальную энергию. Если энергии внешних атомных орбитапей сближающихся атомов сильно различались, то перераспределение электронов между обобщественными орбиталями приведет к тому, что электронная плотность будет максимальна вблизи атомов, имевших низко расположенные неполностью заполненные атомные орбитали. В результате образуются ионные кристаллы, состоящие из положительно и отрицательно заряженных ионов. Например, так происходит при образовании щелочно-галоидных кристаллов. Роль доноров электронов при этом играют атомы щелочных элементов, роль акцепторов — атомы галогенов (фтора, хлора, в меньшей степени — брома). Хорошим акцептором электронов является также атом кислорода, более слабым — серы. В общем случае донорная или акцепторная способность атомов характеризуется электроотрицательностью по Полингу [12] и определяется радиусом атомов, зарядом ядер, межэлектронным оттап-киванием и запретом Паули. [c.5]

Выдвинутая [197] гипотеза о размерном факторе, устанавливающая зависимость формы зоны (или выделения) от разницы размеров атомов растворителя и растворенных элементов, хорошо согласуется с полученными экспериментальными данными. Поскольку из твердого раствора на основе ниобия выделяется фаза 7гОг, то для определения разницы атомных размеров правильным будет сравнивать металлический радиус ниобия Яыь = 1,42 А с суммой ионных радиусов Rzt+ = 0,82 А и Ro- = 1,36 А (2 =0,82 + + 1,36 -f 2,18 А). Такая значительная разница в размерах атомов и приводит к образованию пластинчатых дискообразных выделений, поскольку именно такая форма выделений приводит к максимальной релаксации внутренних деформаций, вызванных растворенными атомами [197]. [c.258]

Аксон и Юм-Нозери [5] показали, что экстраполированные значения кажущегося атомного диаметра (см. разд. 6. 1) для различных элементов, растворенных в алюминии, зависят от ряда факторов, таких, как относительный объем, приходящийся на одив валентный электрон в решетке.растворителя и растворяемого элемента, отношение ионных радиусов, относительные различия в электрохимическом сродстве. Юм-Розери и Рейнор [49] изучали измерение периодов решетки в системе магний — кадмий в зависимости от состава сплавов в области температур, при которых в этой системе существует неограниченная взаимная растворимость в твердом состоянии (см. фиг. 1). При сплавлении магния с кадмием номинальная электронная концентрация не изменяется, так как оба элемента двухвалентны. Вначале при добавлении кадмия к магнию происходит уменьшение периода решетки а однако отношение осей с а при этом возрастает очень мало, так как период решетки с также уменьшается с увеличением содержания кадмия и примерно в такой же степени, что и период а. При добавлении магния к кадмию (т. е. в противоположном конце диаграммы состояния) периоды решетки о и с также уменьшаются, но значительно быстрее. Наличие по крайней мере двух электронов на атом в сплавах этой системы означает, что должно иметь место перекрытие первой зоны Бриллюэна с поверхностью Ферми (см. фиг. 24), поскольку все сплавы магний — кадмий являются проводниками электричества. В чистом кадмии перекрытие происходит только-в середине граней 10.0 и 00.2 и отсутствует вдоль ребер, образуемых пересечением этих граней, тогда как в магнии перекрытие имеет место как в середине граней 10.0 , так и вдоль ребер. Юм-Розери и Рейнор для объяснения изменений периодов решетки в системе Mg — Gd предположили, что происходит постепенно изменение последовательности перекрытия граней и ребер при переходе от кадмия к магнию, т. е. переход от перекрытия в центре граней 00.2 и 10.0 к перекрытию вдоль ребер и центров граней типа 10.0 . [c.190]

Из соотношений (3.16-3.17) легко оценить, что при типичной для ла зерного излучения оптической частоте ш (х 0,1а а и субатомной (а тем более атомной и сверхатомной) напряженности поля амплитуда колебаний электрона сравнима с боровским радиусом или превышает его, а энергия колебаний (1 кол) превышает энергию связи электрона в атоме Ei, Исходя из выражения для параметра адиабатичностн 7 (1.5) видно, что такие боль шие значения акол и (1 кол) соответствуют туннельному пределу 7 < 1, а в многофотонном пределе 7 > 1 величины акол < и (1 кол) < так что возможные столкновения колеблющегося электрона с атомами и ионами существенной роли не играют. [c.72]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...