Радиус ионный элементов

Радиус ионный элементов 51 Распыление газообразных металлов 30, 34 [c.328]

Рпс. 2. Валентность и радиусы ионов элементов переменной валентности группы железа [c.210]

Символ элемента Радиус атома Ион ЭКСП. Радиус иона П 3 Межатомное расстояние (длина химической связи) [c.276]

Известно, что в пределах каждой основной подгруппы периодической системы элементов радиусы ионов возрастают с увеличением атомного веса элементов. Так, например, в ряду щелочных металлов радиусы ионов возрастают в следующем порядке (цифры, стоящие под символом иона, указывают величину его эффективного радиуса в ангстремах) [c.184]

Известно, что в пределах каждой основной подгруппы периодической системы элементов радиусы ионов возрастают с увеличением атомной массы элемента. С изменением радиуса ионов изменяется и степень их гидратации, уменьшаясь с его возрастанием, что можно, например, видеть из табл. 4.1. Из таблицы следует, что минимальный радиус в гидратированном состоянии имеет ион Ва . Фактиче- [c.107]

В таблице 3.4 приведены атомные и ионные радиусы некоторых элементов. Как показывают данные таблицы, ион металла име- [c.51]

Электронные конфигурации, основные термы, валентности и ионные радиусы редкоземельных элементов, скандия и иттрия [c.576]

Селективность, как будет показано ниже, играет очень большую роль в технологии ионного обмена. Физико-химическая сущность селективности при ионном обмене вытекает из закона Кулона. Ясно, что с увеличением заряда (валентности) иона возрастает и сила его притяжения к иониту. Если представить заряд иона сконцентрированным в его центре, то за расстояние от этого заряда до поверхности ионита можно принять радиус иона. В пределах каждой основной подгруппы периодической системы элементов радиусы ионов возрастают с увеличением атомной массы элементов. Однако при этом уменьшается плотность заряда ионов, а следовательно, и степень их гидратации. Гидратная оболочка, [c.80]

Широкие полосы поглощения аналогичны для кристаллов, в которые ионы группы железа входят как изоморфная примесь или как основная компонента решетки. При изоморфном замещении существенны радиусы ионов основных компонент и изоморфной примеси. В табл. 1 приведены ионные радиусы для элементов группы железа [3]. Эти элементы обусловливают наличие в кристалле широких полос поглощения, зависящих от валентности и координации рассматриваемого иона, а также от структуры кристалла. Поэтому, исследуя спектры кристаллов, содержащих ионы с незаполненной Зс1-оболочкой, необходимо познакомиться и со структурой кристаллов. [c.156]

Полезно сравнить ионные радиусы металлических элементов (вычисленные по структуре ионных кристаллов, в образовании которых они принимают участие) и расстояния между ближайшими соседями в металле (табл. 19.4). Хорошо [c.23]

Несходство в свойствах с некоторыми соседними элементами обусловлено сильным различием в строении внешних электронных оболочек и радиусов ионов в высшем валентном состоянии. Ионы С в отличие от ионов АР+ имеют внешнюю 15 -электронную оболочку и ионный радиус 0,2 А. [c.8]

Под атомным радиусом химического элемента (об ионном радиусе см. ниже), участвующего в образовании химической связи, в общем случае договорились понимать половину равновесного межъядерного расстояния между ближайшими атомами в кристаллической решетке элемента. Это понятие, весьма простое, если рассматривать атомы (ионы) в виде жестких шаров, фактически оказывается сложным и часто не однозначным. Атомный (ионный) радиус химического элемента не является неизменной величиной, а изменяется в зависимости от ряда факторов, важнейшими из которых являются тип химической связи [c.52]

Из сказанного следует, что атомные (ионные) радиусы разных элементов, участвующих в образовании химической связи, можно сравнивать только тогда, когда они образуют кристаллы, в которых реализуется один и тот же тип химической связи, и у этих элементов в образуемых кристаллах одинаковые координационные числа. [c.53]

Для изготовления лазерных элементов обычно используют бледно-розовый рубин, концентрация хрома в котором порядка 0,05 % (мае.). Введение ионов хрома слегка искажает кристаллическую решетку матрицы, поскольку они имеют радиус 0,065 нм, несколько больший радиуса иона алюминия (0,057 нм). Эти искажения, во-первых, вызывают появление внутренних напряжений в монокристаллах рубина и ограничивают предельнуьэ концентрацию ионов хрома в них и, во-вторых, приводят к смещению иона хрома вдоль пространственной диагонали в октаэдре из ионов кислорода. С ростом концентрации ионов хрома параметры элементарной ячейки кристаллической решетки увеличиваются. Поскольку монокристаллы рубина анизотропны, их свойства зависят от ориентации образца. [c.74]

Обш ая формула феррита данного типа М Оз X X FejOa или М+ + + РеОз, где М+ + + —атом редкоземельного элемента. Обычно радиус иона М находится [c.193]

Большее практическое значение (по сравнению с рассмотренными) имеют иониты, параметры кристаллической решетки которых могут изменяться в известных интервалах. Примером пространственной структуры кристаллической решетки ионитов такого типа может служить решетка, образованная рядом наложенных друг на друга чередующихся плоскостных структур двух различных типов. Плоскости одного типа образованы группами атомов (обычно Si04 или AIO4), связи между которыми являются ковалентными. Отдельные такие плоскости связаны ограниченным числом также ковалентных связей (через атомы кислорода). В пространстве между указанными плоскостями находятся ионы, заряд которых противоположен по знаку заряду плоскостей (совокупность этих ионов образует плоскость второго типа). Ионы могут мигрировать в образуемом ими плоскостном элементе и замещаться другими ионами (того же знака заряда). Изменение при этом величины заряда и радиуса ионов приводит лишь к изменению расстояния между плоскостными элементами первого типа, но не к разрушению кристаллической решетки. В плоскость, образуемую мигрирующими ионами, могут внедряться также молекулы воды, приводя к соответствующему увеличению параметров кристаллов в направлении оси, перпендикулярной указанным плоскостям. Своеобразие структуры объясняет высокую скорость диффузии ионов в твердой фазе ионита. Такая структура (и подобные ей) характерна для многих минеральных ионитов. [c.173]

АМЕРИЦИИ (назв. от слова Америка , по месту открытия лат. Ameri ium), Am,— радиоакт. хим. элемент семейства актиноидов, ат. номер 95. Наиб, долгоживущие изотопы — -радиоактивные Аш(Т /2=7370 лет), 242етАт (141 год), Aш (432,1 года). Получен искусственно при облучении урана или плутония тепловыми нейтронами в ядерных реакторах. Электронная конфигурация внеш. оболочек 5/ 6 p 7i . Энергия ионизации 5,99 эВ. Металлич. радиус 0,182 нм, радиусы ионов АтЭ+ и Ат + равны соответственно 0,100 и 0,085 нм. Значение электроотрицательности 1,2. [c.65]

ГЕРМАНИЙ (Germanium), Ge,— хим. элемент IV группы периодич. системы элементов, ат. номер 32, ат. масса 72,59. Природный Г. состоит из 5 стабильных изотопов с массовыми числами 70, 72, 73, 74, 76. В качестве радиоакт. индикатора чап е всего используют (электронный захват, = 11,2 сут). Конфигурация внеш. электронных оболочек 4 Энергии последоват, ионизаций соответственно равны 7,899 15,934 34,2 45,1 эВ. Металлич. радиус 0,139 нм, радиус ионов G02 + —0,065 нм, Ge + —0,044 нм. Значение электроотрицательности 2,02. [c.442]

ГОЛЬМИЙ (Holmium), Ио, химический элемент III группы периодич. системы элементов, ат. номер 67, ат. масса 164,9304, входит в семейство лантаноидов. Имеет один стабильный нуклид Но. Конфигурация трёх внеш. электронных оболочек (возможна также конфигурация s p d f 5s p d Gs ). Энергии последоват. ионизаций соответственно равны 6,02, 11,80 и 22,8 эВ. Металлич. радиус 0,176 нм, радиус иона Но + 0,086 нм. Значение электроотрицательности 1,10. [c.515]

К10РИЙ ( urium), m,— радиоакт, хим. элемент III группы периодич. системы элементов, относится к актиноидам, получен искусственно, ат. иомер 96. Конфигурация внеш. электронных оболочек Наиб, долгоживущим является малодоступный -радиоактивный Ti =1,6-10 лет). В ядерных реакторах путём длит, облучения нейтронами плутония или урана можно получить граммовые кол-ва -радиоактивных Сш (7 ,162,8 сут) и 2 Ст (Г.у =18,11 лет). Энергия ионизации 6,09 эВ. Кристаллохим. радиус атома К. 0,174 нм, радиус иона Ст ок. 0,0946 нм, Ст + 0,0886 нм. Значение электро-отрицательности lj2. [c.539]

НАТРИЙ (Natrium), Na,— хим. элемент гл. подгруппы I группы периодич. системы элементов, относится к щелочным металлам, ат. номер 11, ат. масса 22,98977. В природе представлен одним стабильным нуклидом Na. Электронная конфигурация внеш. оболочки 3 . Энергии последоват. ионизаций соответственно равны 5,139 47,304 и 71,65 зВ. Металлич. радиус 0,189 нм, радиус иона Na 0,098 нм. Значение электроотрицательности 1,01. [c.248]

НИОБИЙ (Niobium), Nb,— хим. элемент побочной подгруппы V группы периодич. систе.чы элементов, ат. номер 41, ат. масса 92,9064. В природе представлен одним стабильным нуклидом Nb. Электронная конфигурация внеш, оболочек is ip id bs -. Энергии последовательных ионизаций равны 6,88, 13,90 и 28,1 зВ, Металлич. радиус 0,147 нм, радиус ионов Nb и Nb +, соответственно, 0,077 и 0,069 нм. Значение электроотрицательности 1,6. [c.356]

СЕЛЁН (Selenium), Se,— хим. элемент VI группы периодич. системы злемеитов, ат. номер 34, ат. масса 78,96. Природный С.— смесь 6 изотопов Se, Se— 5е, 8 Se и Se, в к-рой преобладает Se (49,7%), а меньше всего Se (0,9%). Конфигурация внеш. электронных оболочек атома is p. Энергии последоват. ионизации 9,752 21,2 32,0 42,9 и 68,3 эВ соответственно. Атомный радиус 0,16 нм, радиус ионов Se 0,069 нм, Se 0,163 нм. Значение электроотрицательности 2,48. Сродство к электрону 2,02 эВ. [c.485]

СЁРА (Sulfur), S, — хим. элементу группы периодич. системы элементов, ат. номер 16, ат. масса 32,066. Природная С.— смесь 4 изотопов S — 8 и I к-рой преобладает S (95,02%), а меньше всего S (0,02%). Конфигурация внеш. электронных оболочек 3 р. Энергии последоват. ионизации 10,360 23,35 34,8 47,30 и 72,5 эВ соответственно. Атомный радиус 0,104 нм, радиус иона S 0,174 0,182 нм, S + — 0,034 вм. Значение электроотрицательности 2,5—2,6. Сродство к электрону 2,077 эВ. [c.487]

ХЛОР (лат. hlorum), l,—хим. элемент VII группы пе-риодич. системы элементов, ат. номер 17, ат. масса 35,453, относится к галогенам. Природный X. состоит из двух изотопов С1(75,77%) и С1(24,23%). Конфигуращ1Я внеш. электронных оболочек 3s p . Энергии последоват. ионизаций 13,0 23,80 39,91 53,46 67,8 эВ. Сродство к электрону 3,61—3,76 эВ (максимальное среди всех хим. элементов). Радиус атома С1 99 пм. радиус иона С1 181 пм. Значение электроотрицательности 3,0. [c.413]

ХРОМ (лат. hromium), Сг,—хим. элемент побочной подгруппы VI группы периодич. системы элементов, ат. номер 24, ат. масса 51,9961, переходный металл. В природе представлен 4 стабильными изотопами Сг (4,345%), Сг (83,789%), Сг (9,501%) и Сг (2 365%). Конфигурация внеш. электронных оболочек is p d As . Энергии последоват. ионизации 6,766 16,5 30,96 49,1 69,3 эВ. Сродство к электрону ок. 1,0 эВ. Радиус атома Сг 127 пм, радиусы ионов Сг , Сг и Сг равны соответственно 83, М и 35 пм. Значение электроотрицательности 1,6. Работа выхода электрона 4,48 эВ. [c.415]

ЦЕЗИЙ (лат. aesium), s,— хим. элемент 1 группы перио-дич. системы элементов, ат. номер 55, ат. масса 132,9054, щелочной металл. В природе представлен стабильным s. Конфигурация внеш. электронной оболочки 6 . Энергия последоват. ионизации 3,894 25,1 34,6 эВ. Радиус атома s 267 пм, радиус иона s 165 пм. Значение электроотрицательности 0,7. Работа выхода электрона 1,81 эВ. [c.423]

Недавно Гордон и Тра-си [3] и Фредериксон [4] изучили геохимические связи между составляю-ш,ими частями бокситов. Их работы базировались на исследованиях Гольдшмидта, который для уяснения геохимического поведения элементов применил высказанную Кетлед-жем ( artledge) идею ионного потенциала (частного от деления валентности на ионный радиус). На рис. 2 представлены ионные радиусы распространенных элементов. Эти элементы можно разбить на три группы. При ионном потенциале меньше трех в условиях выветривания породы катион растворим, при ионных потенциалах между тремя и двенадцатью в результате гидролиза образуются труднорастворимые соединения. Если ионные потенциалы больше двенадцати, то элементы растворяются с образованием комплексных анионов. Границы между этими тремя группами не [c.16]

Одновременно с процессом перехода ионов легирующих элементов в раствор и уноса ими положительного заряда на поверхности образца медного сплава образуется двойной электрический слой, теория которого была разработана Гельмгольцем. Этот слой характеризуется высокой напряженностью электростатического поля, достигающей 10 —10 В/м толщина слоя соизмерима с радиусом иона потенциал неоднородно распределен по толщине. Слой состоит из прочно удерживаемых силами электрического взаимодействия частиц надслоя Гельмгольца и расположенного над ними подвижного слоя Гун. [c.94]

Анализ термодинамических характеристик твердых растворов кислорода и азота в титане оксидных и нитридных фаз, а также величин ионных радиусов этих элементов показывает, что титан при нагреве на воздухе преимущественно взаимодействует с кислородом. Результаты определений методом спектрального анализа содерлония [c.187]

Таким образом, для нолучения стекла с высокой микротвердостью, но с низкой хрупкостью необходимо в его состав вводить окись лития и окислы щелочноземельных элементов с малым радиусом иона, нанример Ве + и [c.64]

Известно, что поведение химических элементов и растворах во многом зависит от величины радиусов ионов и их валентности [37—40]. Хорошее представление об этом дает сравнение для разных ионов величин так называемого ионного потенциала, пропорционального отношению велнч 1ны валентности иона к его радиусу, [c.20]

Рис. 5.11. Зависимость температуры полиморфного превращения А-, В-, С-модлфика ций полуторных редкоземельных окислов от величины ионного радиуса редкоземельного элемента [14].

Радиусы ионов в кристаллах. В табл. 3.8 приведены значения радиусов ионов с заполненной электронной оболочкой (для некоторых химических элементов в кристаллическом состоянии), взятые из неопубликованной работы Захариазена. Эти ионы имеют, таким образом, электронную конфигурацию, характерную для атомов инертных газов. Значения этих ионных радиусов должны использоваться с учетом поправок, взятых из табл. 3.9. [c.145]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...