Ионные радиусы

Феррит-гранат Ионный радиус 10-1 нм а, 10 нм . г/см [c.717]

Атомный радиус, определяемый всей совокупностью действующих в кристаллах взаимодействий, зависит в некоторой мере or типа связи и КЧ. Чем выше КЧ при одном и том же типе связи , тем атомный радиус больше. Он максимален при КЧ 12, уменьшается на 2% при переходе к КЧ 8, на 4 — при КЧ 6, на 12% — при КЧ 4. Зависимость атомного и ионного радиусов от атомного номера и типа связи иллюстрируется рис. 5.4 [2]. Видно, что атомные радиусы меняются при переходе к ионным, а внутри каждой группы таблицы Менделеева зависят от атомного номера [c.98]

Рис. 5.4. Системы кристаллохимических радиусов 1) атомные, 2) ионные, 3) атомно-ионные, 4) физические ионные радиусы

Ряд авторов наряду с указанными выше системами используют и так называемую систему атомно-ионных радиусов Гаи сильной связи [2], полученной с помощью обработки данных по многим соединениям, причем не только ионным. [c.103]

А. Атомно-ионные радиусы приведены в нижних строках табл. 5.1. [c.103]

Ниже приведены значения координационных чисел Z кристаллов для некоторых соотношений ионных радиусов катиона и аниона Rk/R - [c.7]

Распределение ионов по А- и 5-узлам определяется следующими факторами а) ионным радиусом б) конфигурацией электронных оболочек ионов в) электростатической энергией (зарядом ионов). [c.101]

Достаточно широкое распределение урана в земных недрах является следствием большого ионного радиуса четырехкратно ионизированного урана. Вследствие этого уран встречается от мантии —в частично расплавленном виде, до поверхности земной коры,— в виде минералов. Разнообразие структур земной коры позволяет урану образовывать широкий набор комплексов, многие из которых растворяются в воде. Для того, чтобы уран сконцентрировался в руде, необходимо наличие одновременно источника элемента, воды для его переноса, подходящего подземного канала, комплексообразующих факторов и осаждающих элементов. [c.190]

Результаты определения по соотношению (46) энергии активации движения дислокаций позволили сделать следующие выводы 1) донорные примеси с малым ионным радиусом (As) приводят к разупрочнению германия при повышенных температурах, а акцепторные (Ga) — к упрочнению 2) независимо от проявления донорных или акцепторных свойств примеси с большим радиусом (Sb и In) упрочняют германий, причем тенденция к увеличению прочностных свойств проявляется даже при малых концентрациях 3) во всех случаях, за исключением германия, легированного Sb и In, энергии активации движения дислокаций оказались меньшими, чем полученные методом измерения скорости перемещения цуга дислокаций. [c.254]

Плотность материала можно вычислить по массе атомов с учетом геометрии кристаллографической решетки, физическими параметрами которой являются объем элементарной ячейки решетки и число образующих ее атомов. Эти два параметра зависят от вида решетки (ГЦК, ОЦК и т. д.) и величины ионного радиуса. [c.27]

Интерференция света 225 Ионизация — Потенциалы 273, 277 Ионные приборы 365 — см. также Выпрямители Газотроны Игнитроны Тиратроны Ионы — Радиусы 273, 276 Искусственный холод—с. л. Холод искусственный Испарители 302 Истечение ra.ja 90, 521 [c.540]

Поскольку диффузия кислорода, имеющего эффективный ионный радиус 1,32 А, затруднена и требует достаточно длительного времени, более вероятно, что образование основного количества окислов железа происходит за счет поступления в контактную зону ионов железа с ионным радиусом 0,67 А (Fe+3) или 0,88 А (Fe+2), скорость диффузии которых в жидком металле более значительна. [c.111]

Аналогично системе атомных радиусов для ионных соединений вводят систе.му ионных радиусов г,(. В классич. системе эффективных ионных радиусов они выбраны так, что радиусы катионов меньше радиусов анионов [напр., Ги (Na ) = 0,098 нм, г (С1 )=0,181 нм], к ним близки физические ионные радиусы, к-рые [c.516]

Из наиболее интересных физических свойств рубидия и цезия нужно отметить большую величину их ионных радиусов, низкие ионизационные потенциалы, малый удельный вес, легкоплавкость, высокое положение [c.640]

Наиболее эффективное влияние на снижение электропроводности оказывают ионы С + (ионный радиус 0,104 нм) и Ва2+ (ионный радиус 0,138 нм). Именно поэтому многие виды электроизоляционной керамики (стеатит, муллитокорундовая) содержат в своем составе ВаО, входящий в стекловидную фазу. Логарифмическая зависимость электропроводности керамики от ее температуры в лучае, если ток обусловлен передвижением основных и примесных ионов, представлена на рис. 9, из которого наглядно видно, что с увеличением количества примесей в керамике ее электропроводность возрастает. [c.21]

При уменьшении объема отдельной поры давление газа, находящегося в ней, возрастает и уравновешивает силы поверхностного натяжения, которые стягивают поры. В этом случае поверхность пор перестает быть источником вакансий и зарастание пор прекращается. Для предотвращения замедления зарастания пор и получения беспористой керамики необходимо уменьшить скорость диффузионных процессов между кристаллами и увеличить скорость диффузии внутри кристалла. При получении прозрачной окисной керамики это делается путем введения добавок, образующих твердый раствор. Эффективность образования твердого раствора повышается, если ионный радиус катиона вводимой добавки близок к 4)азмеру ионного радиуса катиона основного [c.81]

Таблица 29.12. Ионный радиус R + (координация 8), параметр элементарной ячейки а и рентгеновская плотность d ферритов-гранатов RgFejGia 1116—117]

Рассмотрим строение ферритов. В зависимости от химического состава ферриты имеют различное строение. Во всех случаях остов решетки состоит из крупных анионов кислорода (ионный радиус 1,32 А), в пустотах между которыми располагаются катионы железа и других металлов. Физические свойства фер])итов зависят от соотношения радиусов ионов, из которых они построены. Моноферриты с химической формулой МО Fe jOg состоят из анионов двухвалентного кислорода 0 ионов трехвалентного железа Fe+ + и ионов двухвалентных металлов. Их структурная формула может быть условно записана [c.183]

Различие строения ферритов определяется в основном радиусом характеризующего двухвалентного металла. Мо-ноферриты, у которых ионный радиус находится в пределах 0,4—1,0 А, имеют такую же кристаллическую решетку, как благородная шпинель —соеди 1ение состава MgOAlaOj. Ферриты со структурой шпинели называются феррошпинелями. Металлы, ионный радиус которых более 1,0,А, образуют неферромагнитные ферриты. Такие ионы раздвигают ионы кислорода в кристаллической решетке, в результате чего их структура отличается от кубической. [c.183]

В литературе наиболее часто высказывается мнение, что увеличение ионного радиуса диффундирующего катиона снижает частоту ионных переходов. По-видимому, для того чтобы учесть доступность вакантных мест для примесного иона, в [9] диффузионная подвижность связывается с разностью в ионных радиусах собственного и примесного ионов. Для оценки влияния размера и заряда диффундирующего катиона используется также понятие поляризующей способности иона (отношение заряда катиона к квадрату его радиуса) или силы поля по Дитцелю (отношение заряда иона к квадрату расстояния катион—кислород). Однако ни один из этих критериев не дает полного представления о влиянии природы диффундирующего катиона на скорость его миграции. [c.16]

В табл. 2 сопоставлено влияние стерических факторов на диффузионные характеристики различных ионов для стекла N330 0.158иО2 ЗЗхОг при 600 °С. Как видно из данных табл. 2, влияние ионного радиуса или разницы в ионных радиусах (абсолютная величина), поляризующей способности катиона р или силы поля по Дитцелю Рд (для удобства сравнения последние две величины нормированы на ионы натрия) неоднозначно. Если для одновалентных катионов увеличение значений стерических факторов приводит к монотонному уменьшению подвижности катионов и возрастанию энергии активации, то для двухвалентных катионов диффузионные характеристики практически постоянны (за исключением ионов бериллия). [c.16]

Строение двойного слоя на границе металл—раствор, изображенное на рис. 3, следует рассматривать как предель ный случай, относящийся к растворам с высокой общей ионной концентрацией. При переходе к менее концентрированным растворам часть ионов из внешлей обкладки двойного слоя располагается не в непосредственной близости к поверхности электрода на расстоянии бг, равном ионному радиусу а на более значительных расстояниях. В результате этого [c.9]

Согласно А. Н. Фрумкину, точная теория водородного перенапряжения должна исходить из реальной структуры двойного слоя на границе электрод—раствор. Учет этой структуры предполагает, прежде всего, установление различия между полным падением потенциала на межфазной границе и той его величиной, какая приходится на гельмгольцев-скую часть двойного слоя. Как это следует из рис. 4, падение потенциала в плотной гельмгольцевской части двойного слоя равно фг=ф— j)i. Поскольку Н-ионы вступают в электрохимическую реакцию, будучи. на расстоянии ионного радиуса от поверхности электрода, изменение энергии активации этого лроцесса определяется не полным падением потенциала, т. е. величиной фр, а значением, равным (ф— l3i) F. В соответствии с этим, для энергии активации разряда справедливым станет выражение [c.77]

Гильдебранд и Селстром [122] установили связь между этими отклонениями и ионными радиусами. Можно напомнить, что энергия решетки щелочных галогенидов может быть с достаточной точностью вычислена из сил кулоновского взаимодействия однако энергия решетки галоидных соединений серебра значительно пре- вышает таковую для галоидных соединений щелочных металлов из-за наличия значительной поправки на энергию вандервааль-совского притяжения и на поляризационные явления [36, 251—253]. [c.141]

Ферриты представляют собой двойные окислы, образуемые окисью железа (РегОз) с окислами других металлов (МеО). Общая химическая формула простых ферритов, обладающих структурой, аналогичной минералу шпинели (MgAl20з), записывается как МеРе204, где Ме — двухвалентный металлический ион с ионным радиусом, лежащим в интервале 0,6-т-0,9 А (Мп, Ре, Со, N1, Си, 2п, M.g, Сб). Известны соединения, где вместо одного сорта [c.34]

Валентность ионов редкоземельных элементов определяют экспериментально разл. способами. Простейший метод основан на том, что ионы с разной валентностью имеют разные ионные радиусы (см. Атомный радиус), я соответствующие кристаллы будут иметь разные значения параметра решётки а,- Зная а, напр. для соединения Н8 при двухвалентном и трёхвалентном состояниях иона В, и измеряя параметр а, можно увидеть, ложится лв он на верхнюю или нижнюю части кривой на рис. 6 шли лежит между ними последнее соответствует П. в. [c.143]

Для удобства анализа понятие структуры было дифференцировано, что характерно именно для этого метода исследования (анализа), введено в обращение большое количество качественных и количественных характеристик структуры, понятие масштабных уровней. На каждом масштабном уровне используют свои характеристики структуры вектор Бюргерса 6, параметр кристаллической решетки а, атомный (ионный) радиус г, конфигурация ионного остова - для атомного уровня размер субзерна или дислокационной ячейки d , , плотность дислокаций р, в том числе подвижных р , угол разориен-тации ячеек в — для субмикроскопического уровня размер зерна количество и характерный размер фаз - для микроуровня объемы ротации, плотность дисклинаций или дисклинационных диполей -для мезоуровня наличие пор, усадочных раковин, ликваций - для макроуровня. [c.8]

Рассмотренный способ описания кристаллической решетки окислов позволяет легко представить, что подавляющая часть катионов искажает анионную подрешетку, снижает ее устойчивость, повышает диффузионную проницаемость в отношении ионов кислорода и катионов. Из табл. 2, в которой приведены величины ионных радиусов, следует, что окись алюминия и двуокись кремния отличаются от других тугоплавких окислов неискаженностью анионной подрешетки. Эта кристаллографическая особенность играет немаловажную роль, так как все другие окислы, даже с более высокой термодинамической стабильностью (например, СаО, LajOs, ZrOj) имеют низкие защитные свойства. В то же время [c.13]

Значения ионных радиусов и потенциалы ионизации для хрома также определены 175J. [c.875]

Наиболее эффективно действует добавка TiOa, об- разуя твердый раствор и снижая температуру спекания корунда до 1500—i550° (рис. 31). Введение иона Мп -, ионный радиус которого 0,052 нм, также должно приводить к образованию твердого раствора внедрения. Фактическое снижение температуры спекания при добавке Мп+ составляет около 100—150 С. [c.109]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...