Таблицы 7 и 8. Кислород

Вскоре после того как таблица ККТ-64 была рассчитана, рабочая группа ККТ предложила в 966 г. новую предварительную шкалу, где были учтены новые результаты измерений температуры кипения кислорода и тройной точки водорода, выполненные газовым термометром [34]. Эти рекомендованные значения реперных точек также приведены в табл. 2.3. [c.52]

Таблица 4.4. Влияние примесей на точку кипения кислорода

Таблица 8.11. Температуры самовоспламенения и составы смесей с кислородом (границы воспламенения)

Таблица 8.12. Максимальные температуры пламени при горении газов в смесях с воздухом (числитель) и кислородом (знаменатель)

Действие конденсационных термометров основано на температурной зависимости давления насыщенных паров жидкости. Термометрические вещества — обычно жидкие газы гелий, водород, неон, аргон, кислород и др. Для определения температуры по измеренному давлению пользуются таблицами или эмпирическими формулами. Диапазон измерения температуры конденсационными термометрами ограничен снизу температурой затвердевания термометрической жидкости, а сверху — температурой критической точки. Высокоточные термометры позволяют измерять температуру с погрешностью не больше 0,001 К. [c.187]

Таблица 14.13. Влияние кислорода и углерода на поверхностное натяжение железа [8]

Таблица 16.9. Вязкость частично диссоциированного кислорода, 10- Па с [3]

Таблица 18.24. Константа скорости тушения метастабильных атомов и молекул кислорода и азота при столкновениях, см

Таблица 31.75. Спектральный коэффициент поглощения кислорода в ультрафиолетовой области спектра [69]

Таблица 42.15. Массовая тормозная способность веществ, МэВ/(мг-см ), для ионов кислорода gO [1J

Таблица 42.16. Пробег R, мг/см , ионов кислорода в различных веществах [1]

Из анализа данных этой таблицы следует, что массовая скорость уноса в случае замороженного течения больше массовой скорости уноса для неравновесного течения. Физически этот факт объясняется тем, что в результате горения образующегося оксида углерода к поверхности раздела с[ед поступает меньше кислорода и больше углекислого газа. [c.416]

Кремний, как и германий, является элементом IV группы таблицы Менделеева. После кислорода это самый распространенный элемент в земной коре его содержится в ней 28%. Однако в свободном состоянии в природе он не встречается. Его соединениями являются такие распространенные природные материалы, как кремнезем и силикаты. [c.79]

В таблице представлены некоторые данные о применяемых и перспективных топливах. Из таблицы видно, что водород и литий являются высококалорийным топливом. С механической точки зрения наибольшее преимущество по сравнению с кислородом имеет фтор. Однако фтор ядовит и химически очень агрессивен. Значительное выделение теплоты получается при рекомбинациях атомов кислорода и водорода. [c.126]

В приведенной выше таблице указаны расчетные удельные тяги различных комбинаций топлив стехиометрического состава для идеальных процессов в двигателе при полном сгорании и при обратимом процессе истечения из сопла для перепада давления р /р = 1/100. Из этой таблицы следует, что получение большой удельной тяги связано не только с большим тепловыделением при горении. Например, гидразин с кислородом имеет лучшую удельную тягу, чем этиловый спирт с кислородом,— это связано с различными свойствами молекулярного состава продуктов горения. [c.129]

При длительных испытаниях кислород и водяные пары понижают предел усталости меди, содержащей 0,04 % кислорода, даже при 20 X. ТАБЛИЦА 7. ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА МЕХАНИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕДИ ПРИ СКОРОСТИ РАСТЯЖЕНИЯ 1 мм/мин (ЧИСЛИТЕЛЬ) И 20 мм/мин (ЗНАМЕНАТЕЛЬ) [c.34]

ТАБЛИЦА 27. СОДЕРЖАНИЕ КИСЛОРОДА В ЦИРКОНИИ ПОСЛЕ ГОРЯЧЕЙ ПРОКАТКИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ, % [Ц [c.91]

В табл. 2.1 приведены давления диссоциации оксидов некоторых металлов при температуре 1000 К [65]. Приведенные в таблице данные показывают, что давление диссоциации оксидов металлов неизмеримо меньше парциального давления кислорода, встречающегося в технических средах (например, в продуктах сгорания топлива). [c.45]

Из данных таблицы видно также, что глубина диффузионного слоя увеличивается в процессе испытаний больше всего у образцов с покрытием № 77. Это объясняется малой вязкостью слоя покрытия, особенно при температуре 800° С. Более тугоплавкое из трех испытанных составов покрытие № 58 эффективнее защищает сплавы титана от окисления кислородом воздуха. [c.156]

Как видно, для всех металлов, за исключением элементов IA и ПА групп (кроме Be) таблицы Д. И. Менделеева, удовлетворяется условие сплошности. Однако существенное замедление скорости окисления металлов при выполнении условия (17) наблюдается для металлов, у которых рост оксидной пленки в основном обусловлен диффузией кислорода к поверхности металла. При Уо Ум, значительное увеличение объема оксида приводит к появлению больших напряжений в оксиде и на границе оксид—металл, что может быть причиной растрескивания пленки, и, следовательно, увеличения скорости коррозии металла. В качестве верхней границы отношения объемов, для которых обеспечивается достаточно хорошие защитные свойства пленки, обычно принимают величину Уо/Ум < 2,5. Отношения объемов оксида и металла представлены ниже [9, 10] [c.18]

Линейный закон роста пленки проявляется при высокотемпературном окислении на воздухе и в кислороде металлов, для оксидов которых не выполняется условие сплошности (17), или оксиды летучи, или наблюдается растрескивание пленки при Vo > Vm (металлы IA и ПА групп периодической таблицы Д. И. Менделеева Мо, W, Nb, Та, U), например линейный закон окисления ряда металлов выполняется при температурах, °С Mg > 450 Мо > 550 W > 700 Nb > 400—550 Та > 500 U > > 160—230 [12, 131. [c.22]

Таблица 4. Хемосорбированные слои кислорода на монокристаллах

Взрывы классифицируют по величине энергии. Ее можно оценивать непосредственно в джоулях, но обычно выражают в эквивалентном количестве тринитротолуола. Сила взрыва этого вещества измерена точно и с хорошей воспроизводимостью. В таблице приведены данные по повышению давления при взрыве в воздухе заряда тринитротолуола массой 450 г. Сила взрыва большинства продуктов перегонки нефти в смеси с жидким кислородом эквивалентна взрыву 2 кг тринитротолуола на 1 кг смеси. Эффекты взрывов разной мощности приведены ниже [c.411]

Таблица 6.3. Максимальная концентрация кислорода в питательной воде после деаэратора

Таблица 17.7. Влияние содержания кислорода и водорода на коррозию сталей в жидком натрии

Из таблицы видно, что совместное присутствие кислорода и водорода в жидком натрии увеличивает скорость коррозии сталей в 1,6—2 раза. [c.266]

Табл. 9.5 иллюстрирует относительное влияние величины pH и концентрации кислорода на скорость выхода и процент отложения продуктов коррозии углеродистой стали. Из таблицы можно заключить, что хотя с увеличением pH процент отложения возрастает, благодаря одновременному уменьшению скорости выхода результирующее относительное отложение уменьшается. Увеличение концентрации кислорода влияет на скорость выхода продуктов коррозии не столь значительно, и процент отложения несколько уменьшается. [c.292]

Как следует из таблицы, скорость разложения NO в смеси с Не и О2 в 3 раза меньше, чем скорость разложения NO2. При отсутствии кислорода разложение N0 [c.86]

Таблица 2.7 Влияние кислорода на скорость термического разложения окиси азота

Таблица 1.2 Тх для молибдена с различным содержанием кислорода

Результаты международного сличения [45],показанные на рис. 2.3, послужили основой низкотемпературной части МПТШ-68. Усредненная таблица W T) как функции от Т была рассчитана после пересчета каждой из четырех шкал к значению точки кипения кислорода 90,170 К и точки кипения водорода 20,267 К. Усредненные значения 117(7 ) были обработаны полиномом вида [c.51]

Экснансионный метод ожижения пригоден только в том случае, когда теплоемкость сосуда С меньше теплоемкости находяш,егося в нем газа. Это условие выполняется лишь при очень низких температурах, когда теплоемкость твердых тел становится малой. Поэтому экснансионный метод применяется практически только для ожижения водорода п гелия. Этим и объясняются неудачи Кальете в его опытах по ожижению кислорода. В табл. 15, по данным Пикара и Симона [2И], приведены значения теплоемкости стального сосуда объемом 150 см , рассчитанные на давление 100 атм и теплоемкости такого же количества гелия при том же давлении для двух температур. Из таблицы видно, что при более низкой температуре (10° К) теплоемкость сосуда пренебрежимо мала, т. е. почти весь холод, получаемый при расширении, идет на охлаждение газа. При более высокой температуре наблюдается обратная картина. [c.97]

Результаты замеров микротвердости образцов после обжига и последующих испытаний приведены в таблице. Как видно из данных таблицы, с повышением температуры формирования покрытий у обоих сплавов увеличивается величина микротвердости и глубина диффузионного слоя, что объясняется диффузией кислорода воздуха сквозь слой незаплавившегося покрытия и химическим взаимодействием компонентов покрытия со сплавами. При этом микротвердость и глубина диффузионного слоя зависят от состава сплава. В процессе испытаний глубина диффузионного слоя увеличивается. Это происходит вследствие рассасывания первичного газонасыщенного слоя, образовавшегося в процессе обжига покрытия, и продолжающегося при температуре выдержки взаимодействия титана с компонентами покрытия. [c.155]

Эти простые термодинамические соображения могут быть распространены и на процесс окисления сплавов. На начальной стадии окисления сплава могут возникать любые оксидные частицы, удовлетворяющие условию термодинамического равновесия (8) (таблица 3). Было показано, что количество оксидных частиц каждого сорта, образующееся в ходе этого быстрого поглощения кислорода, примерно пропорционально концентрации оксидобразующих элементов у поверхности сплава [68, 69] (рис. 7). [c.20]

При более высоком ЛПЭ (нейтроны) этот эффект имеет большее значение. Дженкс [2] указывает, что влияние перекиси или кислорода на ё (е ) и (Нг) существенно g (e ) увеличивается и (Нг) уменьшается соответственно. В низкотемпературных исследовательских реакторах при высоких интенсивностях излучения может происходить уменьшение выходов на 30% от данных в таблице величин. Так как влияние растворенного вещества на выход вызывается реакциями в шпорах, мы можем предполагать, что влияние растворенного вещества несколько увеличивается при более высоких температурах. Кроме того, так как на выходы Нг влияют реакции между окислителем и Н или то изменение pH может заметно [c.70]

Из данных таблицы видно, что в отдельных опытах авторов [250] скорость разложения N0 возрастала в присутствии малых количеств кислорода почти на порядок. Положительное влияние кислорода Вайс и Фреч [250] объясняли на основании предположения, что N0 разлагалось параллельно по реакции 2-го порядка [c.98]

В этой таблице элементы, расположенные один над другим, образуют группу сходных по свойствам элементов (валентность по водороду, кислороду и т. д.). К первой группе относятся левые концы всех периодов — щелочные металлы и водород (однако есть основания для помещения водорода в седьмую группу выше фтора) и элементы Си, Ag, Au, принадлежащие серединам больших периодов во второй группе располагаются щёлочно-земель-ные металлы и т. д. [c.337]

Подтверждением важного вклада экзотермической реакции горения титана в процессе его разрушения послужили опыты с поддувом струи гелия вместо кислорода, результаты которых отражены в табл. 14. Из таблицы видно, что при поддуве гелия время разрушения титановой фольги возрастает, т. е. струя инертного газа охлаждает зону облучения, обеспечивая заметный конвективный теплообмен. Следует отметить, что на стадии, пред-шествуюш ей разрушению металла, аналогичное действие производит и кислородная струя, т.е. время разрушения металла [c.119]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...