Абсолютная температура и абсолютная энтропия

Абсолютная температура и абсолютная энтропия [c.19]

Заметим, забегая вперед, что существуют термодинамические системы, для которых калибровка абсолютной температуры и абсолютной энтропии с помощью соотношения [c.19]

Мы определили, таким образом, абсолютную температуру и абсолютную энтропию для идеальных газов. [c.21]

Укажем на еще один возможный способ введения абсолютной температуры и абсолютной энтропии, не требующий использования совершенного газа в качестве эталонного тела для измерения Т и 3. Этот способ основан на постулате Каратеодори, согласно которому в окрестности любого равновесного состояния системы А имеются другие состояния В, в которые нельзя перейти из состояния А путем адиабатического процесса — принцип адиабатической недостижимости. Заметим, что этот принцип содержится в нашем принципе энтропии. Действительно, предположение о том, что адиабаты не пересекаются друг с другом, и означает, что два состояния, лежащие на разных адиабатах, не могут быть связаны третьим адиабатическим процессом. [c.38]

Выясним теперь, какая степень произвола в выборе абсолютной температуры и абсолютной энтропии допускается формулой (10.2). Допустим, что возможны две абсолютные температуры Г] (г) и Т 2(г) и две абсолютные энтропии б ] (а) и 5 2(<7). Тогда на основании (10.2) [c.40]

Мы видели в 15 и 16, что калибровка абсолютной температуры и абсолютной энтропии (15.7) и (16.7) становится непригодной вблизи от начала координат МЯ-плоскости (соответственно рЕ-плоскости) из-за неоднозначного соответствия между точками этих плоскостей и физическими состояниями системы (состояние М = 0, Я = 0 или = 0, р = о возможно при любых температурах). [c.90]

Рассмотрим теперь пример термодинамической системы, для которой калибровка абсолютной температуры и абсолютной энтропии д Т,8)1 д Р,У)= (см. (4.1)) не может быть использована в окрестностях некоторой линии. Тогда применение РУ- и -плоскостей для описания термодинамических свойств весьма неудобно и явно не адекватно физической сути проблемы. [c.90]

Планк в этой статье пишет При том особом положении, которое общая термодинамика занимает в системе теоретической физики, способ обоснования второго закона ее — принципа энтропии — представляется таким же важным, как и вопрос о пределах его применяемости к естественным процессам. Как известно, доказательство второго закона было первоначально обосновано на рассмотрении известных круговых процессов, приводящих к определению абсолютной температуры и энтропии, сначала для идеальных газов, а затем для любых веществ. Но уже Гельмгольц заметил, что для определения абсолютной температуры и энтропии не требуется ни рассмотрения круговых процессов, ни допущения существования идеального газа. Абсолютная температура любого тела есть именно [c.605]

Таким образом, если известны данные о теплотах образования или сгорания и абсолютной энтропии каждого компонента реакции, то свободную энергию реакции можно определить также для 25 °С и 1 атм. Однако температура стандартного состояния не всегда равна 25 °С. Поэтому изменение свободной энергии реакции следует вычислять при температуре стандартного состояния. Влияние температуры на изменение свободной энергии реакции лучше всего проявляется в форме зависимости теплоты реакции и изменения энтропии реакции от температуры. [c.294]

Понятие энтропии позволяет ввести очень удобную для исследования термодинамических процессов и циклов диаграмму состояний, в которой по оси абсцисс откладывают значения энтропии, по оси ординат — абсолютную температуру, условно принимают энтропию равной нулю в каком-либо состоянии тела. [c.51]

Наличие уравнений (1.82) и (1.83), связывающих понятия абсолютной температуры Т и энтропии S, дает основание построить энтропийные диаграммы Т—S, которые эффективно используются при анализе всех процессов, связанных с теплообменом. [c.49]

В 1954 г. Н. И. Белоконь предложил второе начало классической термодинамики разделить на два независимых начала, отражающих, с одной стороны, принцип существования абсолютной температуры и энтропии (второе начало термостатики) и, с другой — принцип возрастания энтропии и необратимости внутреннего теплообмена (второе начало термодинамики). [c.5]

Уравнения связи переменных абсолютной температуры и энтропии ф(7 , S) =0 вполне достаточно для определения теплообмена в термодинамическом процессе любой равновесной системы [c.63]

Пример 3.1. Исходя из второго закона термодинамики, обосновать существование абсолютной температуры и энтропии. [c.82]

Важное свойство диаграммы T—s — возможность графически определять количество тепла, подводимого к рабочему телу или отводимого от него. В ней по оси абсцисс откладываются значения удельной энтропии, а по оси ординат — абсолютная температура. За нуль энтропии условно принимается значение ее при 0° С = = 273,15 К и давлении 101 325 Па. [c.51]

Таким образом, произвол в определении абсолютной температуры и энтропии заключается только в том, что мы можем изменить одновременно цену деления температурной и энтропийной шкал в а и а раз и произвольно выбрать начало отсчета энтропии. [c.40]

В тих экспериментах использовалось не понятие энтропии, а понятие работы диссипации, т. е. здесь работа диссипации не делилась на абсолютную температуру и, кроме, того, не учитывался тепловой обмен с окружающей средой. Однако вследствие того, что в описанных опытах абсолютная температура образцов менялась незначительно, приближенно можно считать, 4to полученная плотность работы диссипации пропорциональна произведенной плотности энтропии. [c.212]

Оказалось возможным доказать, что вместо произвольно устанавливаемой эмпирической температуры т, при назначении которой не нужно было руководствоваться никакими принципиальными соображениями, можно ввести абсолютную температуру Т т). Она отличается от любой эмпирической температуры прежде всего тем, что ее значения определяются без указания на какой бы то ни было термометр и, следовательно, являются объективными, не зависящими от произвола исследователя. Правда, свойство, выделяющее абсолютную температуру из всевозможных эмпирических температур — оно выражается уравнением (11.35) — таково, что очень трудно определить его отношение к первоначальному понятию температуры как общего признака всех состояний, которые могут быть друг с другом в тепловом равновесии. Несомненно, в понятии температуры теперь раскрываются новые стороны, тесно связанные с новыми моментами в содержании понятия энтропии. Именно то, что оба понятия появляются одновременно, и делает их развитие очень трудным. Только после того, как достаточно выяснится смысл энтропии, станет ясным и смысл абсолютной температуры. [c.60]

Если Т — абсолютная температура, а 5 — энтропия, то по формулам (4) и (9) из п. 20.01 будем иметь [c.537]

Уравнение (12-10) для т можно привести к более удобному для использования виду, если заменить каждый из интегралов в числителе и знаменателе через произведение средней абсолютной температуры на разность энтропии рабочего тела в конечной и начальной точках процесса. В результате получим [c.241]

Показать, что внутреннюю энергию U и энтропию S единичного объема парамагнитного вещества, подчиняющегося закону Кюри — Вейсса = С Т — 0) (где С и 0 — константы, Т — абсолютная температура и — восприимчивость), можно представить в виде [c.104]

Второй постулат термодинамики, являющийся основа-нием принципа существования абсолютной температуры и энтропии (второго начала термостатики) Температура есть единственная функция состояния, определяющая направление самопроизвольного теплообмена, т. е. между телами и элементами тел, не находящимися в тепловом равновесии, невозможен одновременный самопроизвольный (по балансу) переход тепла в противоположных направлениях — от тел более нагретых к телам менее нагретым и обратно . Важнейшим следствием второго постулата является следующее утверждение Невозможно одновременное (в рамках одной и той же пространственно-временной системы положительных или отрицательных абсолютных температур) осуществление полных превращений тепла в работу и работы в тепло . Второй постулат является частным выражением принципа причинной связи и однозначности законов природы. Вместе с тем, этот постулат не содержит никаких указаний о наблюдаемом в природе направлении необратимых явлений, т. е. является в полной мере симметричным. Вопрос о том, возможно ли вообще полное превращение работы в тепло или тепла в работу в рамках второго постулата остается открытым. [c.6]

Вывод о существовании абсолютной температуры (Т) и энтропии (S) как термодинамических функций состояния любых тел и систем тел, находящихся в тепловом равновесии, составляет содержание второго начала термостатики, математическое выражение которого (6Q = 8Q + 6Q = TdS) распространяется на любые процессы —обратимые и необратимые. [c.57]

Если математическое выражение принципа существования энтропии известно лишь для условий обратимого изменения состояния контрольного тела II), то в последующих построениях должно быть принято, что контрольное тело II) совершает обратимые процессы, но при этом исследуемое тело (/) совершает любые равновесные процессы — обратимые или необратимые, заданные любым контуром или точками Л, В, С и др. (рис. 19). Таким путем достигается обобщение любого частного выражения принципа существования энтропии (простейшие термодинамические системы, обратимые процессы) до уровня второго начала термостатики, как общего математического выражения принципа существования абсолютной температуры и энтропии для любых равновесных систем в условиях любых термодинамических процессов — обратимых и необратимых. [c.58]

Уравнение связи переменных абсолютная температура и энтропия ф(Г, 5)=0 совершенно достаточно для характеристики термодинамического теплообмена (бQ = бQ --f бр = Гй(5) любой равновесной термодинамической системы. [c.61]

При уменьшении внешнего давления происходит квазистатическое адиабатическое расширение газа. Так как давление газа равно внешнему давлению, изменение температуры можно определить, вычисляя дТ1др)з, где Т — абсолютная температура и 5 — энтропия газа. Эту величину мы назвали адиабатическим температурным коэффициентом. В задаче 3 было получено ее выражение через коэффициент теплового расширения а и теплоемкость при постоянном давлении Ср. Оно имеет вид (дТ1др)з = = ТУа1Ср. Так как величины Т, V ж Ср положительны, то при а>0 имеем и дТ/др)з > О, т. е. температура понижается при уменьшении давления. [c.180]

Из сопоставления первого и второго начал термодинамики следует вывод о невозможности построения вечного двигателя (Perpetuum mobile II) второго рода, в котором бы теплота полностью превращалась в работу. По сравнению с первым второе начало термодинамики носит менее общий характер и отражает принципы существования таких понятий, как абсолютная температура и энтропия, а также принцип возрастания энтропии. [c.5]

Сравнивая соответственно уравнения (527) и (537), (530) и (538), (533) и (539), можно заметить, что при наличии таблиц полных нгаль-пий и абсолютных энтропий веществ при различных температурах расчеты по определению тепловых эффектов, измеиенмн энтропий и констант равновесия реакций существеиио упрощаются. [c.214]

Для формулировки второго закона термодинамики постулируется существование двух раз-гсичных параметров состояния - абсолютной температуры Т и энтропии Н. Абсолютная тем-ператураг является положительной величиной (7>0). Предполагается, что энтропия обладает свойством аддитивности, т.е. полная энтропия термодинамической системы равна сумме энтропий ее частей. Полная энтропия определяется интегралом [c.183]

Для того чтобы измерить отношение абсолютны температур любых двух тел, достаточно осуществить между ними обратимый цикл с каким-либо произвольным рабочим телом и измерить количество полученного и отданного рабочим телом тепла Qi и Q2 величина Q1/Q2 даст искомое отношение абсолютных температур обоих тел Т1/Т2. Действительно, указанный цикл будет состоять из изотермического участка аЬ, соответствующего температуре T l, адиабатического перехода Ьс от температуры Тх к Т2, изотермического процесса d при температуре Т2 и обратного адиабатического перехода da к температуре Тх. Так как при обратимом адиабатическом процессе энтропия не меняется, то изменение энтроции в обоих изотермических процессах будет одинаково по абсолютной величине и равно AS и —А5. Соответственно этому количества тепла Qi и 1Q2 будут равны Tx S и TaAS, откуда и следует, что [c.44]

Рассматриваемая глава имеет следующее построение. Сначала говорится об интегрирующем множителе уравнения dQ, затем рассматривается цикл Карно и показывается независимость его тер.ми-ческого к. п. д, от природы рабочего тела. После этого говорится об абсолютной температуре и дается формула термического к. п. д. цикла Карно. Затем обычны.м методом Клаузиуса вводится понятие об энтропии, после чего даются основные дифферецнальные уравнения тепла. [c.251]

Второй закон термодинамики постулирует существование двух различных функции состояния — абсолютной температуры Т и энтропии 5, свойства которых будут указаны ниже. Абсолютная температура Т — положительная величина, которая является функцией только эмпирической температуры 0. Считаем, что энтропия обладает свойством аддитивности, т. е. что полная энтропия системы равна сумме энтропий ее частей. В механике сплошной среды вводят удельную энтропию (на единицу массы), или плотность энтропии 5, так что полная энтропия 5 равна интегралу рвйУ. Энтропия [c.187]

Классическая термодинамика пользуется лишь понятиями внешнего баланса ЬQ , 64 ) в связи с этим и в целях упроще-шения терминологии первым началом термодинамики в дальнейшем называется выражение первого начала термодинамики по внешнему балансу (48) и (49), а первым началом термостатики — выражение первого начала термодинамики по балансу рабочего тела (50). Тот же принцип классификации используется и в дальнейшем принцип существования абсолютной температуры и энтропии, являющийся развитием первого начала термостатики и второго постулата, называется вторым началом термостатики, а соответствующее неравенство, вытекающее из классической системы внешних балансов и исходного постулата необратимости — вторым началом термодинамики. [c.35]

Постулат и его следствие I, как выражения принципа причинной связи и однозначности законов природы, вполне эквивалентны, однако в построениях принципа существования абсолютной температуры и энтропии постулат имеет то преимущество перед следствием I этого постулата, что в нем содержится определение температуры без этого определения не может быть вполне строго обосновано понятие абсолютной температуры как интегрирующего делителя idS = 6QIT). [c.55]

Принцип существования абсолютной температуры (Г) и энтропии — термодинамической 5—функции состояния, полный дифференциал которой для 1всех равновесных систем равен отношению элементарного количества тепла, характеризующего приведенный теплообмен (бр = бр -ЬбР ), к абсолютной температуре системы (Г) [c.60]

Второе начало термодинамики отражает качественную сторону процессов и устанавливает их направленность. По сравнению с первым началом второе начало термодинамики носит менее рбщий характер и отражает принципы существования таких понятий, как абсолютная температура и энтропия, а также принцип возрастания энтропии. [c.6]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...