Фазовое превращение газообразное состояние — жидкое состояние

Переход из одного состояния в другое называется фазовым превращением. Фазовое превращение из жидкого состояния в газообразное называется парообразованием, из газообразного в жидкое — конденсацией. [c.192]

Фазовое превращение газообразное состояние — жидкое состояние [c.25]

Так как линия айЬ нигде не пересекает кривую фазового равновесия, то ни в одной из точек этой линии фазового превращения не происходит, т. е. вещество все время остается однородным, и тем не менее начальная и конечная точки ее а и Ь соответствуют разным фазам начальная — жидкости, а конечная — газу. Указать, где произошел переход от жидкости к газу в этом случае, т. е. разграничить жидкое и газообразное состояние при температурах, больших критической температуры, не представляется возможным. [c.129]

Типичные примеры фазовых переходов I рода переходы между твердым, жидким и газообразным состояниями, аллотропные превращения, многие фазовые превращения в сплавах и т. д. [c.257]

Располагая фазовой диаграммой вещества, всегда можно выяснить в каком состоянии — твердом, жидком, газообразном или в состоянии фазового равновесия — находится это вещество при заданных давлении р и температуре Т. Иногда в фазовой диаграмме изображают также линии равновесий для аллотропических превращений. Такая диаграмма для НгО изображена на рис. 2-2. [c.34]

Оплавление — процесс разрушения стеклообразных материалов в высокотемпературном и высокоскоростном газовом потоке. В отличие от плавления при нагреве кристаллических веществ оплавление стеклообразных или, в общем случае, аморфных веществ, не имеющих фиксированной точки плавления, характерно наличием двух фазовых превращений размягчением твердой фазы до жидкого состояния и переходом некоторой части расплава в пар. Второе из указанных превращений обусловлено сильной зависимостью вязкости расплава от температуры и перегревом внещней поверхности расплава относительно температуры размягчения (который достигает в зависимости от уровня тепловых потоков и сдвигающих напряжений нескольких сотен градусов). Соотношение уноса масс в жидком и газообразном виде описывается коэффициентом газификации Г (см. гл. 8). [c.372]

Любое вещество находится в соответствии с его давлением и температурой в определенном агрегатном состоянии твердом, жидком или газообразном. Переходы из одного состояния в другое — фазовые переходы — сопровождаются поглощением или выделением определенного количества тепла (теплоты превращения). [c.182]

Если гетерогенная система не находится в состоянии равновесия, то в ней возможен переход из одной фазы в другую, например, переход вещества из жидкого состояния в твердое или газообразное, переход из одной кристаллической формы в другую. К фазовым превращениям относятся и такие явления, как переход вещества из ферромагнитного состояния в парамагнитное, переход металлов в сверхпроводящее состояние, переход из неупорядоченного состояния в металлических сплавах твердых растворов в упорядоченное состояние, переход гелия I в гелий II. [c.175]

Опыт показывает, что существует два рода фазовых превращений. Фазовые превращения первого рода сопровождаются поглощением или выделением скрытой теплоты и изменением удельного объема. Например, при переходе вещества из твердого состояния в жидкое, из жидкого в газообразное или при аллотропических превращениях вещества выделяется скрытая теплота и изменяется удельный объем. [c.175]

Фазовые превращения кристаллических веществ. Твердое вещество образуется из его жидкого или газообразного состояния по мере понижения температуры путем сближения атомов (моле- [c.25]

Фазовое превращение из жидкого (газообразного) состояния в кристаллическое вещество называется кристаллизацией. [c.26]

Любое вещество может находиться в четырех агрегатных состояниях твердом, жидком, газообразном и плазменном. Переходы из одного агрегатного состояния в другое называют фазовыми превращениями для чистых кристаллических тел они происходят при строго определенных температурах. [c.68]

Нами были рассмотрены условия равно-весия гетерогенной системы (8,9), при наличии которых равновесие в сложной системе может сохраняться сколь угодно долго. Если нарушается хотя бы одно из условий равновесия, в системе начинается переход вещества, из одной фазы в другую, например переход вещества из твердого состояния в жидкое, из жидкого в газообразное, из одной кристаллической модификации в другую и т. д. Теоретическое и экспериментальное рассмотрение фазовых превращений позволило разделить их на два класса фазовые переходы первого рода и фазовые переходы второго рода. [c.207]

Обширная практика термического и термогравиметрического анализа показывает, что наличие экзо- или эндотермического эффекта на термограмме еще ничего не говорит о природе превращения является ли оно фазовым превращением или химической реакцией. Сказанное относится и к термодеструкции полимеров, особенно сложных композиционных материалов на их основе. При пиролизе таких материалов наряду с химическими превращениями твердого вещества в жидкие и газообразные одновременно интенсивно идут фазовые превращения имеющихся и вновь образующихся фракций из жидкого состояния в газообразное, сублимация твердых фаз, частичная конденсация газообразных фаз и т. д. [c.69]

Точки, лежащие на р—Г-диаграмме по обе стороны от кривой равновесия фаз р (Г), соответствуют однородным состояниям, т. е. отдельным фазам, верхние (т. е. лежащие над кривой или слева от нее) — низкотемпературной фазе, а нижние (или лежащие справа от кривой равновесия фаз) — высокотемпературной. Например, в случае равновесия жидкой и газообразной фаз над кривой фазового равновесия находится область жидкого состояния, а под этой кривой — область газообразного состояния кривая фазового равновесия представляет собой в данном случае кривую давления насыщенного пара жидкости. При изменении состояния тела вдоль линии аЬ (с м. рис. 2.4), пересекающей кривую равновесия фаз, в точке пересечения происходит распад вещества на две фазы или расслоение фаз с последующим превращением одной фазы в другую. Следует отметить, что при достаточно осторожном изменении состояния жидкости или газа расслоения фаз при переходе через кривую фазового равновесия может иногда не наступать, так что тело будет оставаться однородным (т. е. в виде первоначальной фазы) и в той области вблизи кривой фазового равновесия, где оно должно было бы распасться на две фазы. [c.69]

Кроме кристаллов фазовый переход второго рода наблюдается в жидком гелии вблизи абсолютного нуля. Фазовым переходом второго рода являются также переход железа в парамагнитное состояние в точке Кюри и переход некоторых металлов и сплавов при низких температурах в сверхпроводящее состояние. С формальной точки зрения можно также считать фазовым переходом второго рода превращение жидкой фазы в газообразную или, наоборот, в критической точке, поскольку в критическом состоянии [c.142]

Фазовое превращение жидкого состояния в газообразное (парообразование) и обратно конденсация) происходит при определенной для данного вещества, сильно зависящей от давления температзфе Теплота парообразования равна теплоте конденсации. [c.25]

Рассмотрим особенности фазового перехода из жидкого состояния в газообразное — переход жидкости в пар. Можно привести два примера реализации такого процесса применительно к теплоснабжению внезапное падение давления в водогрейном котле (рис. 4.3,а) и изобарное превращение воды в пар в паровом котле (рис. 4.3,6). Соответственно своему названию водогрейный котел предназначен для нагрева воды до заданной, достаточно высокой температуры, но вскипание при этом не допускается состояние воды изображается точкой d на р—и-диаграмме (см. рис. 4.3,а). Если в результате аварии происходит разгерметизация, а температура по инерции сохраняет свое значение, то развивается процесс изотермического расширения date. В отличие от изотермы идеального газа, определяемой уравнением p = onst/a, линия изотермического процесса date имеет ступенчатую форму с горизонтальным участком аЬ. Опыт показывает, что при переходе к изотермам с более высокими значениями температуры длина участка аЬ уменьшается, для более низких температур длина участка аЬ увеличивается. [c.106]

Известно, что любое вещество в зависимости от внещних условий (давления и температуры) может находиться в твердом, жидком и газообразном агрегатных состояниях, или фазах , а также одновременно быть в двух или трех состояниях. (Озстояние, в котором находятся в равновесии твердая, жидкая и паровая фазы вещества, называется тройной точкой.) Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое называется фазовым переходом, или фазовым превращением. Поэтому термодинамические диаграммы (р — и, Т — 5 и др.) для реального газа в отличие от таковых для идеального газа являются фазовыми диаграммами. [c.59]

Иной характер имеет различие между газообразным и красталлическим состояниями вещества. Кристаллическое состояние есть анизотропная фаза вещества, а газообразное состояние представляет собой изотропную фазу его. Поэтому непрерывный переход из твердого состояния в газообразное, а также в жидкое при высоких температурах (например, больших критической) едва ли возможен, соответственно чему кривая фазового равновесия между кристаллической и жидкой фазами не имеет конца и, в частности, критической точки фазового превращения кристаллическая фаза — жидкость, ло-видимому, не существует. Вместе. с тем нужно иметь в 1виду, что при температуре вблизи точки кристаллизации в свойствах кристаллической и жидкой фаз имеются сходные черты. Вообще при температурах, близких к температуре плавления, жидкость по своим свойствам гораздо ближе к твердому состоянию, чем к газообразному. Подтверждением этого является наличие у жидкостей вблизи точки плавления некоторого порядка в расположении молекул, вследствие чего можно говорить условно о квазикристаллической структуре жидкости. Близость свойств жидкого и твердого состояний хорошо видна из табл. 4-2, в которой приведены значения молярной теплоемкости ряда жидкостей (преимущественно расплавленных металлов, представляющих собой с точки зрения молекулярной структуры простейшие жидкости). У жидкостей молярная теплоемкость заключена между 27,6 и 36,9 кдж/кмоль град, тогда как у кристаллических тел она составляет согласно закону Дюлонга —Пти 25 кдж1кмоль град. Таким образом, молярная теплоемкость жидкостей практически такая же, как у кристаллических тел. Это означает, что частицы жидкости подобно атомам или ионам кристаллической решетки совершают периодические колебательные движения, причем в жидкостях центр колебаний может вследствие теплового движения перемещаться, в пространстве. Последнее объясняет некоторое превышение теплоемкости жидкостей по сравнению с твердым состоянием. [c.125]

Сравнение уравнения Ван-дер-Ваальса с опытом показывает, что это уравнение не отличается достаточной точностью и описывает свойства реальных газов, особенно при больших плотностях последних, лишь приближенно. Наличие фазовых превращений не вытекает прямо из уравнения Ван-дер-Ваальса о них можно лишь догадываться, поскольку уравнение приводит к выводу, что при температурах, меньших критической, у всех изотерм появляю1 ся неустойчивые участки, по достижении которых вещество не может оставаться б прежнем, например газообразном, состоянии и должно скачком перейти в новое, в рассматриваемом случае — жидкое состояние. Свойства находящихся в равнове-198 [c.198]

Абсорбция газов сплавами меньше, чем составляющими сплав чистыми металлами, если только она не сопровождается образованием химических соединений. Растворимость газов в жидких металлах увеличивается с повышением температуры. При фазовых превращениях происходит резкое изменение концентрации растворенного газа. В момент отвердевания металла, насыщенного газом в жидком состоянии, происходит выделение газа из металла, если только он не образует с металлом прочных соединений (N320, LiзN и т. д.). При кипении растворенное вещество распределяется между жидкой и газообразной фазами, причем если образуются химические соединения, то концентрация газа в жидком металле уменьшается до равновесной с химическим соединением при данной температуре. [c.11]

Но при помощи термодинамических функций и. 3, Р описываются процессы превращения энергии ири изменении состояния тела, например при фазовых переходах, при распространении и передаче тепла как от внешних источников, так и под действием сил внутреннего трения, ири увеличении или уменьшении поверх-иости тела и т. д. Поэтому закон соответственных состояний может быть распространен и на различные процессы превращения энергии, ироисходящие в теле, в частности на процессы распространения тепла, фазовые превращения и т. и. Из этого следует, что теплоемкости и Ср, теплота испарения жидкости Гм, коэффициенты поверхностного натяжения ст, вязкости р, и теплопроводности А- в жидком и газообразном состояниях должны для термодинамически подобных веществ определяться следующими общими зависимостями [c.20]

В последнее время особый интерес проявляется к двухфазным средам. Двухфазные среды представляют собой смеси, в которых одно вещество присутствует в двух агрегатных состояниях, например газообразном и жидком (пар с каплями жидкости или жидкость с паровыми пузырьками). Изучение законов движения таких сред невозможно без привлечения молекулярной физики и, в частности, кинетики фазовых превращений. Жидкости и газы (или пары жидкостей) широко используются в качестве теплоносителей в энергетике. Процессы тепломас-сопереноса составляют важнейшую особенность движения жидкостей и газов в элементах энергетических установок. В теплоэнергетике существенную роль играют также процессы движения газовых смесей при горении (например, в камерах сгорания газотурбинных двигателей, в топочных устройствах котлов), сопровождающиеся изменением их физических свойств. [c.8]

Фазовые превращения полимерных веществ. Полимеры могут существовать только в твердом и жидком состояниях. Они не могут бьггь в газообразном состоянии, так как испарению полимера обязательно предшествует его деструкция с разрывом прочных ковалентных связей. При понижении температуры чаще всего жидкие полимеры при твердении сохраняют аморфное строение переохлажденной жидкости, и так же как аморфные вещества, переходят из высоковязкого состояния в стеклообразное состояние. От- личительной особенностью полимеров при этом переходе является наличие области особого высокоэластичного состояния, обусловленного их уникальным строением (гибкостью их огромных молекул). [c.29]

Из курса физики известно, что все вещества в зависн,мости от ф . -зических услсз й (температуры и давления) могут находиться в твердом, я и.дкол ИЛ газообразном состояниях (фазах). Переход из одного состояния в др тое называют фазовым превращением или фазовым переходом. Так, 1 пример, переход жидкой фазы в газообразную называют парообрагсеанием. а переход газообразной оЬазы в жидкую — конденсацией. [c.126]

На фазовой диаграмме химически однородного тела (рис. 10.1) А — В — граница между твердым беществом и жидкостью (линия плавления или отвердевания) А — К граница между жидкостью и газом (линия испарения или конденсации) А — С — граница между твердым веществом и газом (линия возгонки, или сублимации). Для отдельных точек этих линий характерна возможность существования вещества одновременно в двух фазах твердой и жидкой (линия А — В), жидкой и газообразной (линия А — К), твердой и газообразной (линия А — С). Состояние вещества на линиях фазового превращения вполне [c.112]

Водяной пар (Н2О) играет доминирующую роль во всех процессах превращения энергии в масштабе планеты. От его содержания существенно зависит радиационный обмен и тепловой баланс планеты, процессы климато- и погодообразования. Концентрация водяного пара в атмосфере значительно более изменчива, чем температура, из-за непрерывных фазовых превращений из газообразного состояния в жидкое или твердое, и наоборот. Эти превращения в зависимости от направления сопровождаются либо выделением энергии в окружающий воздух, либо ее отбором. [c.8]

Фазовым превращением называют переход вещества из одного состояния в другое переход из твердого в жидкое или га- ообразное состояние, из жидкого —в газообразное, переход из дней кристаллической формы в другую затем такие, иапрнивр переходы, как переходы ферромагнитного состояния в парамагнитное, переход ряда металлов в сверхпроводящее состояние. Применение термодивамвки позволяет дать классификацию фе-еовых переходов и вывести ряд общих соотношений, к ним относящихся. [c.117]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...