Металлы III группы побочной подгруппы

МЕТАЛЛЫ III ГРУППЫ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ [c.64]

Растворимость в твердом состоянии в двойных сплавах плутония с металлами побочных подгрупп очень ограниченна исключение.м являются твердые растворы 6- и р-плутония с металлами 116 и 1116 групп (включая [c.555]

Из приведенного обзора руд и минералов видно, что активные металлы I и И групп встречаются в природе только в виде различных солеи, преимущественно соляной, серной и угольной кислот. Алюминий — в виде оксидов и солей плавиковой, серной, кремниевых кислот. Металлы главных подгрупп IV и V групп — преимущественно в виде сульфидов. Металлы побочных подгрупп — в виде оксидов, сульфидов, солей. Сульфиды особенно типичны для последних пяти побочных подгрупп. [c.75]

Первые три группы периодической системы, все побочные подгруппы и восьмая группа заняты металлами. В пределах главных групп периодической системы металлические свойства возрастают с увеличением порядкового номера (сверху вниз). [c.274]

Надо сказать, что сведения об электропроводности, которые среди прочих характеристик веществ можно найти в существующих справочниках, не отвечают возросшим требованиям к качеству подготовки и характеру представления справочных данных. Настоящая книга является, по-видимому, первой серьезной попыткой заполнить пробел в данной области. В ней систематизирована и обобщена информация о температурной зависимости удельного электрического сопротивления переходных металлов побочных подгрупп четвертой, пятой и шестой групп периодической системы, т. е. металлов, составляющих основу высокотемпературных сплавов. [c.3]

Каждая группа разделяется иа две подгруппы, одна из которых является типической (А), а другая побочной (Б). В У1П группу, как будет показано дальше, исходя из строения электронных оболочек, целесообразно включить инертные газы, которые образуют типическую подгруппу, хотя их валентность принимается равной нулю. Инертные газы, завершающие периоды, представляют собой нейтральные элементы, свойства которых являются промежуточными между свойствами галогенов и щелочных металлов. [c.257]

Металлы первой побочной подгруппы относятся к устойчивым (Си, Ад, Аи). Металлы второй побочной подгруппы менее активны (2п, Сё), чем второй главной подгруппы. Наиболее легко пассивирующиеся металлы располагаются в четвертой (Т1, 2г) и шестой (Сг, Мо) побочных подгруппах, а также в восьмой группе (Ре, N1, Р1). [c.67]

Данное сообщение относится к серии работ [1—3], посвященных изучению высокотемпературных превращений в органосиликатных модельных композициях с продуктом предварительной термообработки хризотилового асбеста (ППТХА 700 °С, 5 ч) как силикатной составляющей материала в исходном состоянии. Выбор диоксидов титана, циркония и гафния в качестве оксидных компонентов сделан, исходя из двух соображений. С одной стороны, первые два применяются при изготовлении промышленных и опытных марок органосиликатных материалов (OGM), а вся триада образована переходными металлами, входящими в побочную подгруппу IV группы Периодической системы элементов. С другой стороны, гафний непосредственно следует за лантаноидами, и поэтому сопоставительное исследование композиций, содержащих НЮа и оксиды редких земель, может представить интерес для выяснения влияния заполнения 4/-орбитапей на свойства OGM. [c.206]

СЕРЕВРб (Argentum), Ag,— хим. эле.мент побочной подгруппы I группы периодич. системы элементов, ат. номер 47, ат. масса 107,8682, благородный металл Природное С.— смесь Ag (51,839%) и Ag (48,161%). Известно с древности. Конфигурация внеш. электронных оболочек Энергии последоват, иониза- [c.487]

ХРОМ (лат. hromium), Сг,—хим. элемент побочной подгруппы VI группы периодич. системы элементов, ат. номер 24, ат. масса 51,9961, переходный металл. В природе представлен 4 стабильными изотопами Сг (4,345%), Сг (83,789%), Сг (9,501%) и Сг (2 365%). Конфигурация внеш. электронных оболочек is p d As . Энергии последоват. ионизации 6,766 16,5 30,96 49,1 69,3 эВ. Сродство к электрону ок. 1,0 эВ. Радиус атома Сг 127 пм, радиусы ионов Сг , Сг и Сг равны соответственно 83, М и 35 пм. Значение электроотрицательности 1,6. Работа выхода электрона 4,48 эВ. [c.415]

Как известно, химические свойства элементов определяются прежде всего строением наружных электронных оболочек атомов. Но не всегда. У элементов побочных подгрупп происходит заполнение дополнительными электронами предпоследней оболочки, обозначаемой латинской буквой д,. Отсюда относительное сходство всех переходных металлов (они же -элементы) независимо от группы. Еще больше сходство элементов, в атомах которых происходит заполнение следующей, /-оболочки примером тому редкое единообразие свойств лантаноидов. В седьмом периоде следовало ожидать, что начиная с элемента № 89, актиния, лишний электрон пойдет в предпоследнюю, 6й-оболочку. Так, собственно, и происходит. Однако уже у следующего элемента, тория, девяностый электрон вклинивается в предыдущую, /-оболочку. То же и у протактиния... Так с позиций актиноидной концепции объясняется нынешнее местонахождение элемента № 91 в таблице Менделеева. [c.71]

Главная подгруппа состоит из элементов малых и больших периодов. Побочную подгруппу составляют только элементы больших периодов. Все они металлы. Все элементы, кроме нулевой группы, образуют 8 форм кислородных соединений, изображаемых общими формулами, которые расположены под каждой группой в порядке возрастания валентности КгО, КО, НгОд, КОг, НзОа, НОз, КаОт, К04 (К — элемент данной группы). Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения четырех форм. В общем виде эти формы изображаются в порядке уменьшения валентности КН4, ННз, ЕНг, НИ. В газообразных водородных соединениях элементы проявляют отрицательную валентность. [c.15]

Состав таких гидридов у одного и того же элемента переменный и отвечает общей формуле М -Ну, как это наглядно видно на примере гидридов циркония 2ггН, 2гН, 2гН2 (сравните эти формулы с нормальными формулами газообразных гидридов олова и свинца, элементов, как и цирконий, IV группы). Наконец, металлы побочных подгрупп I и II групп (кроме меди) гидридных соединений вообще не дают. [c.52]

В самородочном состоянии встречаются лишь немногие металлы—это шесть нижних элементов У1П группы (рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина), называемые все вместе семейством платиныэлементы побочной подгруппы I группы (серебро, золото, реже— медь) ртуть и висмут. Элементы семейства платины встречаются обычно в смеси друг с другом и в рассеянном состоянии, т. е. как вкрапления в минералы или руды других металлов. Выделение их из этих природных соединений и отделение друг от друга сопряжено со сложными операциями. Естественно, что трудность их получения — вторая причина их сравнительно малого использования в технике, несмотря на их ценные физико-химические свойства. [c.74]

I и П групп — щелочные и щелочеземельные. Металлы побочной подгруппы I группы (Ag, Au) и VHI группы (Os, 1г, Pt) представляют противоположный полюс, это наиболее коррозионностойкие металлы. Металлы других групп занимают промежуточное положение между ними. Большинство из них, в том числе такие технически важные металлы, как А1, Сг, Fe, Со, Ni, способны пассивироваться и тем самым оказывать заметное сопротивление воздействию различных сред. На рис. 5.7 показано поведение различных металлов в растворах в зависимости от их pH (от О до 14). Отчетливо выделяются 5 групп в отношении коррозионной стойкости. [c.155]

Все известные хим. элементы образз ют 8 вертикальных столбцов — групп (табл,), обозначаемых римскими цифрами, все группы состоят из двух подгрупп — я и б (напр., VII группа делится на подгруппу марганца и подгруппу галогенов) иногда подгруппы л и б наз. главной и побочной соответственно. Номер группы в П. с. э. соответствует высшей положит, валентности элемента. Свойства элементов в подгруппах а изменяются закономерно. Так, в подгруппе щелочных металлов (1а) увеличение ат. номера Z сопровождается повышением химической активности, тогда как в подгруппе галогенов (VII а) наблюдается обратная зависимость. [c.580]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...