Термодинамические диаграммы и таблицы

Условия равновесия фаз. 4.2. Термодинамические диаграммы и таблицы. 5.3. Правило фаз. 4.4. Теплота фазового перехода. [c.6]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ДИАГРАММЫ И ТАБЛИЦЫ [c.135]

Термодинамические диаграммы и таблицы [c.113]

Для целей термодинамического анализа кроме таблиц необходимы также термодинамические диаграммы, при помощи которых особенно удобно производить анализ всевозможных процессов и циклов. Наиболее употребительными являются Т — S-, I — S- и I — Д-диаграммы. [c.135]

Расчеты процессов для водяного пара осуществляются с помощью h—s-диаграммы (см. 12) и таблиц термодинамических свойств (см сноску на с. 121). [c.143]

Уравнения состояния реальных газов имеют сложный характер и для пользования в повседневных расчетах неудобны. Поэтому их обычно используют для составления диаграмм, удобных для теплотехнических расчетов, и таблиц термодинамических свойств реальных газов, важных для техники. [c.106]

Уравнение состояния реального газа, отражающее все его свойства, как это будет показано ниже (см. 4.9, 4.10) весьма сложно, и непосредственное использование его при исследовании термодинамических процессов связано с большими трудностями. Процесс вычислений значительно облегчают ЭВМ, с помощью которых по сложным уравнениям вычисляют наиболее употребимые параметры состояния с относительно небольшими интервалами их значений. По результатам расчета составляют таблицы термодинамических свойств и строят термодинамические диаграммы, такие, как Гх-диаг-рамма и ей подобные. Таблицы и диаграммы широко используют в анализах и технических расчетах, например, процессов изменения состояния водяного пара (см. 11.6 и гл. XII) и других веществ. [c.40]

Наряду с таблицами термодинамических свойств диаграммы состояния оказываются очень удобными для выполнения расчетов различных термодинамических процессов. Следует отметить, что важное преимущество диаграмм перед таблицами заключается в наглядности диаграмм, позволяющей широко использовать нх и для качественного анализа процессов . [c.206]

Этот же результат можно получить, используя уравнение (8-15). Для этого с помощью г, S-диаграммы или таблиц термодинамических свойств водяного пара нужно найти разность энтальпий воды на данной изоэнтропе при давлениях pj и pj. [c.360]

Уравнения (11-4а) или (11-9) позволяют с помощью г, s-диаграммы или таблиц термодинамических свойств воды и водяного пара определить величину термического к. п. д. обратимого цикла Ренкина по известным значе- [c.363]

Из сказанного следует, что влага, поступаюш ая в сопло, за счет изменения собственной энтальпии приобретает в нем лишь небольшую скорость по сравнению со скоростью пара. За счет энергии пара эта влага дополнительно разгоняется, но не достигает его скорости. В расчетах по таблицам и термодинамическим диаграммам, составленным для равновесных состояний двухфазной среды, скорости воды и пара предполагаются одинаковыми. Так как в действительности разность между этими скоростями может быть значительной, то при отклонениях от равновесного расширения следует вводить поправку на изменение энергии, затрачиваемой на разгон капель. [c.28]

Тепловая диаграмма дана с использованием двух единиц измерения энергии ккал/кмоль и кдж/кмоль и, так же как и таблицы, охватывает термодинамические свойства продуктов сгорания топлив произвольного состава. [c.3]

Приведены результаты экспериментального исследования энтальпии гидрида лития до 1400 К и теоретического расчета давления продуктов диссоциации гидрида лития на линии насыщения. На основе выполненной работы и критического анализа литературных данных получены таблицы термодинамических свойств и построены диаграммы энтальпия — состав и энтропия — состав системы Li — LiH — Нг. [c.155]

Основные термодинамические процессы водяного пара. Для анализа работы паросиловых установок существенное значение имеют изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный процессы. Расчет этих процессов можно выполнить либо с помощью таблицы воды и водяного пара, либо с помощью Л, s-диаграммы. Первый способ более точен, но второй более прост и нагляден. [c.38]

Решение задач, связанных с термодинамическими процессами в области насыш,енных и перегретых паров, можно производить или с помощью таблиц воды и водяного пара, или с помощью -диаграммы. В этих задачах обычно определяются начальные и конечные параметры пара, изменения внутренней энергии, энтальпии и энтропии, степень сухости, работа и количество теплоты, участвующей в процессе. [c.190]

Эмпирические уравнения. Общее уравнение (6.2) состояния реальных газов, несмотря на всю его принципиальную значимость практического применения пока не нашло, так как для того, чтобы обеспечить требующуюся точность, необходимо сохранять в правой части значительное количество членов, что придает уравнению весьма громоздкий вид и усложняет его использование кроме того, вычисление вириальных коэффициентов не во всех случаях осуществимо, так как точное выражение энергии и (г) взаимодействия двух молекул для многих веш,еств неизвестно. Поэтому при расчете термодинамических свойств различных веществ и составлении термодинамических таблиц и диаграмм основываются обычно на экспериментальных данных, которые используются или непосредственно, или для получения эмпирических формул и уравнений. [c.202]

Для составления термодинамических таблиц и диаграмм могут быть использованы также экспериментальные данные о скорости распространения звуковых волн. [c.204]

Точность вычислений по уравнениям (9.19) — (9.21) зависит Б значительной мере от точности вычислений фактора сжимаемости, показателя адиабаты и показателя политропы. Фактор сжимаемости г может быть определен по диаграммам состояния или соответствующим термодинамическим таблицам. [c.126]

Для реальных газов критическое давление может быть найдено по точке пересечения кривых ш/= = т/ р) и а — а р), первая из которых построена по формуле (7.36) с использованием, например, для водяного пара таблиц или к—5-диаграммы, а вторая — с использованием таблиц термодинамических свойств вещества. Используются также приближенные расчеты по формулам идеального газа со значением показателя адиабаты к для данного реального газа (для водяного пара см. 14). [c.182]

Термодинамические параметры состояния в начале и конце этих процессов находятся или непосредственно из lis-диаграммы, или из таблиц сухого насыщенного и перегретого пара. Во втором случае необходимо прежде всего определить состояние рабочего тела в начале и в конце процесса. Для изобарного, изохорного и изотермического процессов эти состояния определяются путем сравнения заданного [c.39]

Энтальпии 1 и 2 определяются по si-диаграмме или термодинамическим таблицам. [c.39]

В сочинении Шюле богато представлены современные (по тому времени) достижения теоретической и особенно экспериментальной термодинамики и теплотехники. В нем приведены многочисленные диаграммы и таблицы физических свойств веществ. Книга снабжена также. многочисленными расчета.ми и примерами, углубляющи.ми изучение рассматриваемых явлений и помогающими понять основные методы термодинамических исследований. Особенно тщательно исследованы вопросы, имеющие прикладное значение. [c.254]

В книгу включены также таблицы коэффициентов переноса (динамической вязкости и теплопроводности) воды и водяного пара. Первые Международные скелетные таблицы коэффициентов переноса, утвержденные в 19 4 г. (МСТ-64) [5], охватывали более узкую область параметров состояния, чем МСТ-63 для термодинамических свойств. В результате проведения по международной программе новых исследований динамической вязкости и теплопроводности были получены многочис-ленные экспериментальные данные, на основе которых составлены и утверждены новые Международные нормативные материалы о вязкости (1975 г.) [6, 7] и теплопроводности (1977 г.) [8] воды и водяного пара. Помещенные в книге подробные таблицы коэффициентов переноса составлены на основе указанных нормативных материалов и охватывают ту же область параметров состояния, что и таблицы термодинамических свойств. На Основе этих же материалов составлена таблица чисел Прандтля. При расчете значений коэффициента поверхностного натяжения использован международный нормативный материал 1976 г. К книге прилагается удобная для многих практических расчетов К s-диаграмма водяного пара в двух системах единиц. [c.4]

Энтальпия имеет большое значение. Введение в термодинамику этого параметра значительно упрощает многие расчеты газовых процессов и циклов и дает возможность примеиить графический способ изучения термодинамических процессов и циклов. Известно, что графический способ расчета почти во всех областях науки и техники применяется с большим успехом, в том числе и при расчетах газовых и паровых процессов и циклов. Энтальпией особенно целесообразно пользоваться тогда, когда в виде основных параметров принимают р и Г, а не U и Г. Это наглядно можно видеть, если энтальпию i сравнить с внутренней энергией и. Так, например, известно, что при V"= onst процесс v=U2—Ui, а при p= oonst =/2— 1. Следовательно, в зависимости от характера процесса пользуются тем или иным параметром. Оба параметра и и i имеют в термодинамике большое значение, являются идентичными по своей роли и широко применяются. Изменение энтальпии для многих газов и их смесей при p= nst и различных температурах вычислено и приведено в справочной и учебной литературе в виде таблиц или диаграмм. Пользуясь этими готовыми данными, легко определить количество тепла <7р процесса для этого необходимо лишь взять из таблицы или диаграммы разность значений энтальпий в конечном и начальном состояниях. [c.86]

Теория прямого скачка уплотнения имеет важное практическое применение при определении параметров газа в точке полного торможеиия. Оно осуществляется следующим образом. По найденным значениям 2. Р2 с учетом диссоциации и ионизаини по I—5-диаграмме пли таблицам термодинамических функций воздуха находим энтропию 5г. Рассматривая течение за скачком изэнтропическим, принимаем энтропию 5о в точке торможения, равной значению за ударной волной. Кроме того, в этой точке можно найти энтальпию 1о = 1 + -f 0,5 V,2. Зная теперь 5о и /о, можно найти по той же диаграмме г—5 или по термодинамическим таблицам остальные параметры, а именно рц, Тц, ра и др. [c.182]

Методы расчета равновесного и замороженного течений весьма сложных смесей продуктов сгорания, в которых происходят перечисленные выше физико-химические превращения, изложены в первом томе фундаментального десятитомного справочника [33]. В остальных томах этого справочника приведены таблицы параметров смеси для различных композиций, полученные в одномерном приближении. Такого рода таблицы, так же как и h—5-диаграммы, позволяют определить параметры в любой точке изоэнтропического потока, если в этой точке известен один какой-либо термодинамический параметр и параметры торможения, по аналогии со случаем одномерного течения газа с постоянным отношением удельных теплоемкостей. Действительно, условие изоэнтропич-ности S—S p, p)= onst или S=S p, Т)= onst доставляет связь между давлением и плотностью (температурой), а термическое и калорическое уравнения состояния вместе с уравнением сохранения энергии позволяют определить температуру (плотность) и скорость, а также молярные доли различных компонент, массовую долю конденсата и т. д. [c.42]

В термодинамических процессах для водяного пара, так же как для идеального газа, необходимо определить неизвестные параметры в начале и конце процесса, изменение его внутренней энергии, работу и теплоту, участвующую в процессе. Для определения неизвестных параметров в практических расчетах пользуются таблицами или диаграммами, причем графический способ ргаиболее распространен. На диаграмме s — г наносят искомый термодинамический процесс для водяного пара, затем определяют по двум известным параметрам остальные неизвестные и по этим данным рассчитывают процесс. [c.95]

В термодинамике в разделе паров обычно рассматривают четыре основных процесса изохорный (y = idem), изобарный (р = = 1бет), изотермический (i=idem), адиабатный (6 = 0). Расчет термодинамических процессов паров осуществляется либо аналитическим методом с использованием таблиц и соответствующих формул термодинамики для определения работы, количества подведенной или отведенной теплоты, либо графическим методом с помощью р—п- Т—х- или /г—х-диаграмм. [c.89]

Надежность проектирования и экономическая эффективность внергетического и технологического оборудования тесно связаны с точностью уравнения состояния реальных газов. Поэтому в настоящее время большое внимание уделяется получению полуэмпири-ческих уравнений состояния типа (1.124). Большинство этих уравнений имеют сложный вид и практическое использование их для расчетов затруднительно. По ним и экспериментальным данным составляют таблицы термодинамических свойств веществ (удельных объемов, энтальпий, энтропий и др.) и строят диаграммы, что упрощает инженерные расчеты и делает их наглядными. [c.60]

Точные уравнения состояния реальных газов обычно являются столь сложными, что непосредственное практическое применение их к расчетам невозможно. Такими уравнениями пользуются для составления термодинамических таблиц и расчетных диаграмм. К их числу относится уравнение М. П. Вукаловича и И. И. Новикова, основанное на разработанной ими теории реального газа. [c.56]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...