ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Термодинамические диаграммы и таблицы из "Термодинамика " Термодинамические таблицы. Термодинамический анализ различных процессов изменения состояния тел требует знания свойств этих тел. [c.135] Термодинамические свойства наиболее важных в техническом отношении рабочих тел в настоящее время достаточно полно изучены. На основе точных опытов для ряда важнейших веществ, таких, как вода, углекислота, аммиак и др., составлены специальные таблицы, содержащие в систематизированном виде данные о термо,аинамических свойствах этих веществ. [c.135] Для целей термодинамического анализа кроме таблиц необходимы также термодинамические диаграммы, при помощи которых особенно удобно производить анализ всевозможных процессов и циклов. Наиболее употребительными являются Т — S-, I — S- и I — Д-диаграммы. [c.135] Параметр х наряду с термическими параметрами может являться характеристикой состояния системы, состоящей из двух равновесно сосуществующих фаз. [c.135] В двухфазной области жидкость—пар под х обычно понимают долю паровой фазы, т. е. паросодержание. [c.135] Пограничная кривая, а также изобары, изохоры и изоэнтальпы наносятся (как на этой, так и на других диаграммах) на основании обработки экспериментальных данных, а в некоторых случаях исходя из теоретических соображений. [c.135] Общий вид Т — 5-диаграммы показан на рис. 4.17. Здесь ЛКС представляет собой пограничную кривую между жидкой и паровой фазами точка К этой кривой есть критическая точка. [c.135] Ветвь АК пограничной кривой, называемая также левой пограничной кривой, есть линия кипящей, т. е. находящейся в равновесии со своим насыщенным паром, жидкости ветвь КС, или правая пограничная кривая, есть линия сухого насыщенного пара / —область жидкости II —область перегретого пара III — область твердого состояния IV — область равновесного сосуществования жидкой и паровой фаз V — область равновесного сосуществования твердой и паровой фаз VI — область равновесного сосуществования твердой и жидкой фаз. Линия 8С, разграничивающая области V/ и V, Л/ и V, определяет температуру равновесного сосуществования всех трех фаз, т. е. основную тройную точку вещества. [c.135] В области двухфазного состояния вещества изобары совпадают с изотермами и являются горизонтальными прямыми. В критической точке йТ/йЗц = о, т. е. критическая точка К является точкой максимума пограничной кривой. [c.136] В области двухфазного состояния и вблизи нее знаки йр и йТ одинаковы поэтому угловой коэффициент изоэнтальпы должен быть отрицательным, т. е. дТ1дз), 0 и, следовательно, изоэнтальпы представляют собой нисходящие кривые. [c.136] В области жидкого состояния изобары также имеют вид восходящих кривых, очень близко примыкающих к левой пограничной кривой и почти сливающихся с ней (подробнее об этом см. 8.3). [c.137] Нижняя изобара р = р р своим прямолинейным участком разграничивает области равновесных двухфазных состояний жидкость—газ и твердое тело—газ . В случае, когда за точку начала отсчета энтальпии и энтропии принимают тройную точку (как, например, для воды), эта изобара проходит через начало координат. [c.137] Длина прямолинейного участка изотерм уменьшается с ростом Т и при Т = Тк обращается в точку. В критической точке производная duds равна Т , т. е. имеет положительное значение из этого следует, что критическая точка лежит на восходящей части пограничной кривой, как это и показано на рис. 4.18 и 4.19. [c.139] На рис. 4.20 показана i — s-диаграмма для воды. Такая диаграмма очень удобна для определения изменения энтальпии в процессе s = onst и широко применяется для расчета процессов теплоизолированного течения, которые характеризуются тем, что приращение кинетической энергии 1 кг движущегося газа равно убыли удельной энтальпии. [c.139] Преимущество i—s-диаграммы состоит еще и в том, что линия изобарического процесса на ней изображается одинаковым образом для всех веществ [поскольку (dilds)p = 7], т. е. не зависит от физических свойств вещества. Так, например, обратимый изобарический теплообмен изображается линией, которая равно относится как к телу, отдающему теплоту (теплоотдатчику), так и к телу, получающему теплоту, напримцр., рабочему телу. [c.139] Так как (дИдТ)р = Ср, то в области однофазного (т. е. газообразного или жидкого) состояния вещества все изобары имеют положительный угловой коэффициент. В области двухфазного состояния вещества, где Ср = оо, изобары параллельны оси ординат. Из этого следует, что в критической точке dildT = оо, т. е. критическая точка лежит на пограничной кривой справа. [c.139] Вернуться к основной статье