Термодинамические таблицы и диаграммы паров

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ТАБЛИЦЫ И ДИАГРАММЫ ПАРОВ [c.139]

Расчеты термодинамических процессов с водяным паром производятся с помощью термодинамических таблиц и диаграмм состояний водяного пара. Особое значение для расчетов процессов [c.68]

Уравнение состояния реального газа, отражающее все его свойства, как это будет показано ниже (см. 4.9, 4.10) весьма сложно, и непосредственное использование его при исследовании термодинамических процессов связано с большими трудностями. Процесс вычислений значительно облегчают ЭВМ, с помощью которых по сложным уравнениям вычисляют наиболее употребимые параметры состояния с относительно небольшими интервалами их значений. По результатам расчета составляют таблицы термодинамических свойств и строят термодинамические диаграммы, такие, как Гх-диаг-рамма и ей подобные. Таблицы и диаграммы широко используют в анализах и технических расчетах, например, процессов изменения состояния водяного пара (см. 11.6 и гл. XII) и других веществ. [c.40]

Затраты теплоты на процессы парообразования и перегрева определяют по специальным формулам. Однако на практике для определения различных параметров насыщенного и перегретого пара пользуются термодинамическими характеристиками (таблицами и диаграммами). [c.70]

Основные термодинамические процессы водяного пара. Для анализа работы паросиловых установок существенное значение имеют изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный процессы. Расчет этих процессов можно выполнить либо с помощью таблицы воды и водяного пара, либо с помощью Л, s-диаграммы. Первый способ более точен, но второй более прост и нагляден. [c.38]

Решение задач, связанных с термодинамическими процессами в области насыш,енных и перегретых паров, можно производить или с помощью таблиц воды и водяного пара, или с помощью -диаграммы. В этих задачах обычно определяются начальные и конечные параметры пара, изменения внутренней энергии, энтальпии и энтропии, степень сухости, работа и количество теплоты, участвующей в процессе. [c.190]

Термодинамические параметры состояния в начале и конце этих процессов находятся или непосредственно из lis-диаграммы, или из таблиц сухого насыщенного и перегретого пара. Во втором случае необходимо прежде всего определить состояние рабочего тела в начале и в конце процесса. Для изобарного, изохорного и изотермического процессов эти состояния определяются путем сравнения заданного [c.39]

По уравнениям (28) и (29) построена энтропийная диаграмма для водяного пара в идеально-газовом состоянии, представленная на фиг. 3. Нижняя часть диаграммы до =600°С и р = 300 кг см построена по величинам термодинамических таблиц ВТИ. Линии 1—1 это линии давления и температура для пара в идеально-газовом состоянии. Интервал изменения параметров в идеально-газовом состоянии подсчитан до р = [c.31]

В идеально-газовом состоянии. По полученным величинам и составлены таблицы термодинамических свойств водяного пара для р < 20 ата и > 700° С и построена соответствующая часть энтропийной диаграммы (см. приложение 1). По данным полученной таким способом энтропийной диаграммы произведены термодинамические исследования циклов с паром в области малых давлений (циклы со сжатием пара). [c.32]

Уравнения (11-4а) или (11-9) позволяют с помощью г, s-диаграммы или таблиц термодинамических свойств воды и водяного пара определить величину термического к. п. д. обратимого цикла Ренкина по известным значе- [c.363]

Из сказанного следует, что влага, поступаюш ая в сопло, за счет изменения собственной энтальпии приобретает в нем лишь небольшую скорость по сравнению со скоростью пара. За счет энергии пара эта влага дополнительно разгоняется, но не достигает его скорости. В расчетах по таблицам и термодинамическим диаграммам, составленным для равновесных состояний двухфазной среды, скорости воды и пара предполагаются одинаковыми. Так как в действительности разность между этими скоростями может быть значительной, то при отклонениях от равновесного расширения следует вводить поправку на изменение энергии, затрачиваемой на разгон капель. [c.28]

Задачи, связанные с процессами изменения состояния водяного пара, могут быть решены графически с помощью Тз- и -диаграмм или аналитически с применением таблиц пара. Графический способ оказывается более простым и достаточно точным. В этом случае в з- или Гх-диаграмме проводится линия процесса, определяются нужные параметры в начале и конце процесса. Имея эти данные, находят основные термодинамические величины, пользуясь соответствующими формулами, приводимыми ниже. [c.74]

Расчет термодинамических процессов паров осуществляется либо аналитическим методом с использованием таблиц и соответствующих формул термодинамики для определения работы, количества подведенного или отведенного тепла, либо графическим методом с помощью диаграмм р — V Т — S или t — S. [c.97]

Уравнение (11.14) позволяет с помощью в-Л-диаграммы (рис. 11.13) или таблиц термодинамических свойств воды и водяного пара определить [c.241]

Расчеты процессов для водяного пара осуществляются с помощью h—s-диаграммы (см. 12) и таблиц термодинамических свойств (см сноску на с. 121). [c.143]

Для реальных газов критическое давление может быть найдено по точке пересечения кривых ш/= = т/ р) и а — а р), первая из которых построена по формуле (7.36) с использованием, например, для водяного пара таблиц или к—5-диаграммы, а вторая — с использованием таблиц термодинамических свойств вещества. Используются также приближенные расчеты по формулам идеального газа со значением показателя адиабаты к для данного реального газа (для водяного пара см. 14). [c.182]

Этот же результат можно получить, используя уравнение (8-15). Для этого с помощью г, S-диаграммы или таблиц термодинамических свойств водяного пара нужно найти разность энтальпий воды на данной изоэнтропе при давлениях pj и pj. [c.360]

В работе анализируются отечественные и зарубежные исследования термодинамических и физических свойств фреона-22, который является одним из наиболее распространенных и перспективных холодильных агентов. Приводится таблица термодинамических свойств перегретого пара этого вещества в интервалах температур от —100 до 4-250° С и давлений 0,02—65 бар. Представлены таблицы термодинамических свойств в состоянии насыщения (от —105° С до критической точки) и калорические диаграммы. Проанализированы и приведены в табличном виде данные о теплопроводности, вязкости, поверхностном натяжении и диэлектрических свойствах фреона-22. [c.2]

Расчеты термодинамических процессов с водяным паром производятся с помощью термодинамических таблиц и диаграмм состояний водяного пара. Особое значение для расчета процессов с водяным паром имеет is-диаграмма, каждая точка на которой соответствует определенным значениям параметров состояния р, v, Т, i, S (приложение 21). На w-диаграмме нанесены изобары, изотермы и изохоры. Адиабатный обратимый процесс изображается отрезком вертикальной прямой (s= onst). [c.63]

Разработать теоретические обоснования термодинамических свойств перегретого водяного пара в области применения параметров пара до р = 1000 кг см , t = 1000° С, определить опорные точки термодинамических таблиц перегретого водяного пара и составить энтропийную диаграмму до р = 1000 kzI mP и = - 1000° С. [c.13]

В настоящее время в советскую эн-ергетику широко внедряется водяной пар высоких и сверхвысоких начальных параметров, вследствие чего ощущается острый недостаток в таблицах и диаграммах, отражающих новейшие данные по термодинамическим свойствам воды и водяного пара. [c.3]

На основании этих работ в 1940 г. в издании АН СССР были опубликованы Таблицы и диаграммы водяного пара М. П. Вукаловича. В 1946 г, вышло второе издание таблиц Термодинамические свойства водяного пара . [c.6]

Расчет изоэнтропического процесса производится обычно при помощи термодинамических таблиц или диаграмм. Пусть, например, задано начальное состояние пара (р1, ti, Si, Xi) и давление р2 его в конце процесса. Определив по таблицам значения температуры 2 насыщенного пара при давлении Рг и энтропии 4 3 также энтропии находящейся с ним в равновесии жидкости из условий S = onst при помощи уравнения (8-7) находим Хг [c.172]

Большая работа по составлению уравнений состояния, таблиц и диаграмм для реальных газов проделана советскими учеными. Ими составлены наиболее совершенные таблицы и диаграммы для водяного пара, широко используемые в термодинамических расчетах. Среди этих работ следует отметить исследования И. Б. Варгафтика, М. П. Вукаловича, В. А. Кириллина, И. И. Новикова и Д. Л. Тимрота, выполненные в Московском энергетическом институте им. В. М. Молотова и Всесоюзном теплотехническом институте им. Ф. Э. Дзержинского. Этими исследованиями значительно расширена экспериментально изученная область давлений и температур и уточнены исходные данные для построения таблиц. Вместе с тем при обработке экспериментальных данных использованы новые теоретические результаты. Мы будем пользоваться результатами именно этих исследований. [c.167]

В термодинамических процессах для водяного пара, так же как для идеального газа, необходимо определить неизвестные параметры в начале и конце процесса, изменение его внутренней энергии, работу и теплоту, участвующую в процессе. Для определения неизвестных параметров в практических расчетах пользуются таблицами или диаграммами, причем графический способ ргаиболее распространен. На диаграмме s — г наносят искомый термодинамический процесс для водяного пара, затем определяют по двум известным параметрам остальные неизвестные и по этим данным рассчитывают процесс. [c.95]

В термодинамике в разделе паров обычно рассматривают четыре основных процесса изохорный (y = idem), изобарный (р = = 1бет), изотермический (i=idem), адиабатный (6 = 0). Расчет термодинамических процессов паров осуществляется либо аналитическим методом с использованием таблиц и соответствующих формул термодинамики для определения работы, количества подведенной или отведенной теплоты, либо графическим методом с помощью р—п- Т—х- или /г—х-диаграмм. [c.89]

В Московском энергетическом институте проводятся аналогичные экспериментальные работы по определению термодинамических свойств пара. Здесь же группой научных работников МЭИ (М. П. Вукаловичем, И. И. Новиковым, В. А. Кириллиным, В. Н. Зубаревым, А. Е. Шейндлиным, Л. И. Румянцевым и др.) проводятся работы по теоретическому исследованию термодинамических свойств водяного пара. В Московском энергетическом институте в 1937 г. на основе научных представлений получено уравнение состояния водяного пара. По этому уравнению были составлены таблицы состояния водяного пара и энтропийные диаграммы, совпадающие со скелетными таблицами в пределах допуска [8]. Большая часть точек в пределах проведенных экспериментальных работ получена расчетным путем. Это обстоятельство не явилось случайностью и основано на глубоком анализе предшествующих теоретических и экспериментальных работ, проведенных как в Советском Союзе, так и за рубежом. [c.21]

Так, если в турбину поступает пар с давлением Pi= 16 670 кПа (170 кгс/см ) и температурой Г1=550° С, а давление пара в конденсаторе поддерживается равным Pj=4 кПа <0,04 кгс/см ), то расчет значения цикла Репкина ведется следующим образом. Из таблиц термодинамических свойств воды и водяного пара находим , что энтальпия нара при давлении 16 670 кПа (170 кгс/см ) и температуре 550° С составляет ii=3438 кДж/кр <821,2 ккал/кг), энтропия пара при этом составляет 1=64 619 кДж/(кг-К) i l,5434 ккал/(кг-К)]. С помощью г, -диаграммы (или же расчетным путем) находим значение энтальпии влажного пара га при давлении Ра=4 кПа (0,04 кгс/см ) и том же, что и в точке 1, значении энтропии (в обратимом процессе адиабата расширения совпадав с изоэнтроной). Эта величина равна i2=1945 кДж/кг (464,5 ккал/кг). [c.364]

В книгу включены также таблицы коэффициентов переноса (динамической вязкости и теплопроводности) воды и водяного пара. Первые Международные скелетные таблицы коэффициентов переноса, утвержденные в 19 4 г. (МСТ-64) [5], охватывали более узкую область параметров состояния, чем МСТ-63 для термодинамических свойств. В результате проведения по международной программе новых исследований динамической вязкости и теплопроводности были получены многочис-ленные экспериментальные данные, на основе которых составлены и утверждены новые Международные нормативные материалы о вязкости (1975 г.) [6, 7] и теплопроводности (1977 г.) [8] воды и водяного пара. Помещенные в книге подробные таблицы коэффициентов переноса составлены на основе указанных нормативных материалов и охватывают ту же область параметров состояния, что и таблицы термодинамических свойств. На Основе этих же материалов составлена таблица чисел Прандтля. При расчете значений коэффициента поверхностного натяжения использован международный нормативный материал 1976 г. К книге прилагается удобная для многих практических расчетов К s-диаграмма водяного пара в двух системах единиц. [c.4]

При решении конкретных числовых задач паротехники часто пользуются тепловыми диаграммами, составленными на основе таблиц термодинамических свойств воды и пара. Из них наибольшее распространение имеет диаграмма I — к (энтальпия — энтропия). Но для качественного исследования процессов и циклов водяного пара используется главным образом диаграмма Т — 5 (температура — энтропия). [c.169]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...