Внешние токи

При пересечении анодных кривых с горизонталью 1/ Х получаются отрезки V A 1 и 2, длина каждого из которых характеризует соответствующую величину анодного тока данного металла, т. е. суммарную скорость его растворения за счет саморастворения и за счет внешнего тока от других металлов. Таким образом, анодные функции сохраняются не у всех металлов, а только у тех, обратимый потенциал которых отрицательнее значения общего потенциала системы (т. е. только у первого и второго металлов) через них протекает анодный ток, который подается во внешнюю цепь или обусловлен саморастворением металла. [c.289]

Суммарный внешний ток многоэлектродной системы можно получить, просуммировав анодные или катодные внешние токи всех металлов системы [c.289]

Наблюдается при нормальном ходе поляризационных кривых при анодной поляризации металла внешним током [c.296]

Эффект практического значения не имеет, так как подавление работы микропар связано с увеличением анодного растворения металла внешним током [c.296]

В первом случае внешний ток третьего электрода = О, но он может, особенно будучи протяженным, играть роль биполярного электрода независимо от наличия или отсутствия включения его во внешнюю цепь двух других электродов (рис. 202). На одном его конце идет при этом катодный, а на другом — анодный электродный процесс (например, коррозия подземных трубопроводов блуждающим постоянным током). [c.299]

ВИИ поляризации внешним током [c.458]

Рис. 202, Схемы катодной защиты внешним током

Электрическая схема катодной защиты внешним током приведена на рис. 202, б. Источник постоянного тока / дает на зажимах напряжение , необходимое для защиты определенного участка трубопровода. Ток (отрицательные заряды) от отрицательного полюса источника по проводу с сопротивлением попадает в точке дренажа на защищаемую трубу, сопротивление которой / 2- Затем следует сопротивление У з, являющееся переходным сопротивлением между трубопроводом и грунтом, которое тем больше, чем в лучшем состоянии находится защитная [c.304]

Известны и другие случаи защиты аппаратуры внешним током. Так, для защиты конденсатора турбины мощностью 16 000 кет применялась катодная защита с использованием тока силой 2,5 а и напряжением 6 в. Трубные доски конденсатора были стальные, а трубки — латунные. [c.307]

Равновесное состояние электрода нарушается, когда через его поверхность течет ток. Потенциал такого электрода изменяется в зависимости от силы и направления внешнего тока. Направление изменения потенциала всегда препятствует сдвигу равновесия, а значит, и протеканию тока, как внешнего, так и возникающего в гальваническом элементе. Например, когда в гальваническом элементе течет ток, анод всегда становится более положительным, а катод — более отрицательным, что уменьшает разность потенциалов. [c.46]

Если /рр — это предельная плотность тока для катодной реакции, а /— плотность внешнего тока, можно показать [5], что [c.51]

Скоростью, с которой атомы Наде рекомбинируют друг с другом или с Н , образуя Hj, обусловлена каталитическими свойствами поверхности электрода. Если электрод является хорошим катализатором (например, платина или железо), водородное перенапряжение невелико, тогда как для слабых катализаторов (ртуть, свинец) характерны высокие значения перенапряжения. При добавлении в электролит какого-либо каталитического яда, например сероводорода или соединений мышьяка или фосфора, уменьшается скорость образования молекулярного Hj и возрастает адсорбция атомов водорода на поверхности электрода . Повышенная концентрация водорода на поверхности металла облегчает проникновение атомов водорода в металлическую решетку, что вызывает водородное охрупчивание (потерю пластичности) и может привести к внезапному растрескиванию (водородное растрескивание) некоторых напряженных высокопрочных сплавов на основе железа (см. разд. 7..4). Каталитические яды увеличивают абсорбцию водорода, выделяющегося на поверхности металла в результате поляризации внешним током или коррозионной реакции. Это осложняет эксплуатацию трубопроводов из низколегированных сталей в некоторых рассолах в буровых скважинах, содержащих сероводород. Небольшая общая коррозия приводит к выделению водорода, который внедряется в напряженную сталь и вызывает водородное растрескивание. В отсутствие сероводорода общая коррозия не сопровождается водородным растрескиванием. Высокопрочные стали из-за своей ограниченной пластичности более подвержены водородному ра- [c.58]

Рис. 4.12, Катодная защита — наложение внешнего тока на тон локального элемента

Катодная защита, по-видимому, наиболее важный из всех методов борьбы с коррозией. С помощью приложенного внешнего тока коррозия практически сводится к нулю, и поверхность металла не разрушается в агрессивной среде в течение длительного времени. [c.215]

Как указывалось в разд. 4.10, защита осуществляется наложением внешнего тока, который поляризует катодные участки локальных элементов до значений потенциала анодных участков при разомкнутой цепи [1]. Поверхность становится эквипотенциальной (катодный и анодный потенциал равны), и коррозионный ток более не протекает. Иными словами при достаточно большой плотности внешнего тока суммарный положительный ток протекает на всей поверхности металла (включая анодные участки), следовательно, отсутствуют условия для перехода ионов металла в раствор. [c.215]

Потенциал цинка выше потенциала магния (в морской воде Е = —0,8 В), следовательно, меньше поддерживаемый анодом ток. Чтобы избежать значительной анодной поляризации с последующим уменьшением внешнего тока из-за накопления на поверхности цинка слоя продуктов реакции, обычно используют цинк высокой чистоты, у которого эта тенденция меньше выражена. [c.219]

Для защиты сооружений в морской воде с использованием внешнего тока могут быть рекомендованы коррозионностойкие аноды из плакированной платиной меди, сплава серебра с 2 % РЬ, платинированных титана или ниобия 12—14. Магниевые протекторы требуют замены примерно каждые 2 года, аноДы из сплава серебра с 2 % РЪ служат более 10 лет, а аноды из сплава, содержащего 90 % Pt и 10 % 1г, — еще дольше [13]. [c.223]

В пресной воде при защите с использованием внешнего тока иногда применяют алюминиевые аноды. [c.223]

В заключение отметим, что переход металла в пассивное состояние и его перепассивация зависят только от величины электродного потенциала и не зависит от факторов, определяющих его природу (вид окислителя, поляризация внешним током и др.). [c.93]

Катодная защита внешним током нецелесообразна в условиях атмосферной коррозии, в парообразной среде, в органических растворителях и в других случаях, когда коррозионная среда не обладает достаточной электропроводностью. [c.70]

При гальваническом методе образец поляризуется катодным или анодным током постоянной величины, его выдерживают некоторое время, после чего измеряют потенциал электрода. Благодаря наложению внешнего тока процесс сдвигается от равновесного и требуется длительное время установления постоянного его значения (сутки и более). Поэтому обычно ограничиваются одной выдержкой, составляющей 1-15 мин для всех плотностей тока. Принятое время выдержки следует всегда оговаривать для сопоставимости получаемых данных. [c.138]

Анодная поляризация металла, т. е. сдвиг потенциала металла в положительную сторону, когда > ( л1е)обр и А1/ > О, повышает энергетический уровень катионов на поверхности металла и понижает его у катионов, находящихся в растворе на расстоянии бо от поверхности металла, как это представлено кривой 3 на рис. 138. Устанавливающийся при этом скачок потенциала, поляризуемого внешним током металла относительно растЕюра V , дает в плотной части двойного слоя скачок г]) I odp- совершаемая работа А при переходе 1 г-иона катионов металла в раствор будет равна [c.199]

Начальные значения (при / нсшн = 0) электродных потенциалов, измеряемых на металлах, принимают некоторое промежуточное значение между обратимым потенциалом анодного процесса (Ул<е)обр и обратимым потенциалом катодного процесса (Ук)обр. определяемое точкой пересечения идеальных анодной (VX P — V, и катодной (l Joep — кривых на диаграмме коррозии, построенной на основании идеальных поляризационных кривых (рис. 190). Соответствующий этому начальному потенциалу ток коррозионных микроэлементов / ах (ток саморастворения /пнутр). как указывалось выше, не поддается непосредственному измерению (измеряемый микроамперметром внешний ток /внешн = 0)- [c.283]

Если потенциал металла в электролите Уме 3 1 адс или, то имеет место самопассивирование металла (без анодной поляризации его внешним током). Присутствие окислителей в растворе облегчает самопассивирование металлов, а наличие активных, например галоидных, ионов затрудняет его. [c.317]

Пересечение идеальных поляризационных кривых, построенных на основании реальных (экспериментальных) поляризационных кривых, определяет величину тока коррозии, обусловленную не наложением внешнего тока, а работой внутренних микрогальва-нических пар. Реальные поляризационные кривые получают путем смещения потенциала электрода от Екарр в анодную или катодную сторону за счет тока от внешнего источника. При малых внешних токах реальные и иде- [c.55]

Катодная защита внешним током, осуществляемая с помощью подачи постоянного тока от внешнего источника, к отрицательному иолюсу которого (т.е. в качестве катода) присоединяется [c.303]

В последние годы электрохимическая защита, в основном катодная защита внешним током, начинает применяться и в практике эксплуатации аппаратов химических производств. Так, из-вестн1)1 случаи защиты от коррозии этим способом конденсаторов, холодильников, теплообменников и др. [c.305]

Если, например, медный катод находится в разбавленном растворе USO4, где активность иона меди равна аси +. то в отсутствие внешнего тока потенциал меди можно найти по уравнению Нернста [c.51]

Вследствие того что (fl u +)s < u +j потснцизл поляризо-ванного катода менее благороден, чем в отсутствие внешнего тока. Разность потенциалов — xt известная как концентрационная поляризация, равна [c.51]

При построении / поляризационных диаграмм (например, рис. 4.7) по экспериментальным данным обычно сначала определяют потенциал коррозии ор в отсутствие внешнего тока. Далее анодно или катодно поляризуют рабочий электрод для построения одной из пунктирных линий на диаграмме. Затем процесс поляризации повторяют (с обратной полярностью внешнего тока) и строят вторую пунктирную линию. С помощью потенцио-стата поляризацию можно выполнить ступенчато (потенциостати-чески) или непрерывно (потенциодинамически). Получив зависимости Е от логарифма внешнего тока в областях положительнее и отрицательнее коррозионного потенциала, строят полную поляризационную диаграмму, как показано на рис. 4.7 для металлам. [c.60]

Из поляризационной диаграммы медно-цинкового элемента (рис. 4.2) видно, что если за счет внешней поляризации сместить потенциал цинка до потенциала анода при разомкнутой цепи, то потенциал обоих электродов будет одинаков и цинк не будет корродировать. На этом основана катодная защита металлов — эффективный практический способ свести коррозию к нулю (этот вопрос рассмотрен в гл. 12). Внешний ток прилагают к корроди- [c.68]

Предположим, что значения коррозионного тока / ор находятся в области тафёлевских участков анодной и катодной поляризационных кривых, а концентрационная поляризация и омическое потенциала 1R незначительны. Соотношение токов для корродирующего металла, анодно поляризованного внешним током до потенциала Е, можно представить диаграммой (рис. П.1). Рост анодного тока /д сопровождается уменьшением катодного тока / в соответствии с соотношением [c.399]

Катодную защиту внешним током обычно применяют как дополнительное средство зашты к изоляционному покрытию. Защитный ток протекает по обнаженным участкам металла под повреждённым покрытием. [c.70]

Для устранения или уменьшения щелевой коррозии можно использовать катодную защиту, г.е. поляризовать конструкшю от внешнего тока или контактированием с анодами - протекторами. Так, в щели нержавеющей хромоникелевой стали марок 18-10 после выдержки в морской [c.206]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...