Коррозия внешним током

Следовательно, этот эффект получается только тогда, когда ввиду высоких сопротивлений не может идти ни гальваническая коррозия (внешним током), ни коррозия блуждающим током, а из-за отсутствия ионов грунт тоже не проявляет коррозионной агрессивности [2] [см. раздел 4]. Таким образом, обусловленная этим эффектом неточность измерения не может принести вреда вследствие ошибки в определении потенциала. [c.91]

Коррозия внешним током и коррозия блуждающим током. В первом случае — это коррозия металла, возникающая под воздействием [c.14]

Рис. 61. Защита от коррозии внешним током

Коррозия внешним током происходит при протекании через металл и электролит электрического така от постороннего источника. В частности, внешними токами могут быть блуждающие токи различного происхождения. При коррозии внешним током имеют место процессы, аналогичные электролизу. [c.9]

Коррозия внешним током-—электрохимическая коррозия металлов под влиянием тока от внешнего ис- [c.15]

Электрокоррозия или коррозия внешним током — коррозия, вызываемая анодным током. В качестве примера подобного рода разрушения можно привести случай коррозии заложенной б почву трубы блуждающим током. [c.15]

В первом случае внешний ток третьего электрода = О, но он может, особенно будучи протяженным, играть роль биполярного электрода независимо от наличия или отсутствия включения его во внешнюю цепь двух других электродов (рис. 202). На одном его конце идет при этом катодный, а на другом — анодный электродный процесс (например, коррозия подземных трубопроводов блуждающим постоянным током). [c.299]

Скоростью, с которой атомы Наде рекомбинируют друг с другом или с Н , образуя Hj, обусловлена каталитическими свойствами поверхности электрода. Если электрод является хорошим катализатором (например, платина или железо), водородное перенапряжение невелико, тогда как для слабых катализаторов (ртуть, свинец) характерны высокие значения перенапряжения. При добавлении в электролит какого-либо каталитического яда, например сероводорода или соединений мышьяка или фосфора, уменьшается скорость образования молекулярного Hj и возрастает адсорбция атомов водорода на поверхности электрода . Повышенная концентрация водорода на поверхности металла облегчает проникновение атомов водорода в металлическую решетку, что вызывает водородное охрупчивание (потерю пластичности) и может привести к внезапному растрескиванию (водородное растрескивание) некоторых напряженных высокопрочных сплавов на основе железа (см. разд. 7..4). Каталитические яды увеличивают абсорбцию водорода, выделяющегося на поверхности металла в результате поляризации внешним током или коррозионной реакции. Это осложняет эксплуатацию трубопроводов из низколегированных сталей в некоторых рассолах в буровых скважинах, содержащих сероводород. Небольшая общая коррозия приводит к выделению водорода, который внедряется в напряженную сталь и вызывает водородное растрескивание. В отсутствие сероводорода общая коррозия не сопровождается водородным растрескиванием. Высокопрочные стали из-за своей ограниченной пластичности более подвержены водородному ра- [c.58]

Катодная защита, по-видимому, наиболее важный из всех методов борьбы с коррозией. С помощью приложенного внешнего тока коррозия практически сводится к нулю, и поверхность металла не разрушается в агрессивной среде в течение длительного времени. [c.215]

Катодная защита внешним током нецелесообразна в условиях атмосферной коррозии, в парообразной среде, в органических растворителях и в других случаях, когда коррозионная среда не обладает достаточной электропроводностью. [c.70]

В последующих главах подробно рассматриваются свойства и применение протекторов, катодных преобразователей, специального оборудования для защиты от блуждающих токов и анодов (анодных заземли-телей) с наложением внешнего тока. В числе областей применения рассматриваются подземные трубопроводы, резервуары-хранилища, цистерны, кабели систем связи, сильноточные кабели и кабели с оболочкой, заполненной сжатым газом, суда, портовое оборудование и внутренняя защита установок для питьевой воды и различных промышленных аппаратов. Отдельная глава посвящена проблемам защиты трубопровода и кабелей, подвергаемых действию высокого напряжения. В заключение рассматриваются затраты на защиту от коррозии и вопросы экономичности. В приложении даны справочные таблицы и дан вывод математических формул, представлявшихся необходимыми для практического применения способов защиты и для более полного понимания излагаемого материала. [c.18]

На рис. 2.1. представлены различные стадии реакций, которые могут протекать при коррозии последовательно и параллельно. В среде процессы переноса вещества и химические реакции могут подводить или удалять компоненты, принимающие важное участие в процессе коррозии. Наряду с адсорбцией и десорбцией происходит и реакция на границе раздела фаз эта реакция обычно является электрохимической, и на нее могут также влиять внешние токи. В числе химических реакций на границе раздела фаз в случае свинца возможна, например, реакция образования гидрида, причем участвующий в реакции водород может образоваться в результате катодного процесса. Водород может также прони- [c.42]

Ток / называется суммарным током. При свободной коррозии, т. е. протекающей без воздействия внешних токов (см. рис. 2.1), он всегда равен нулю, и тогда справедливо равенство (2.8). Величины / д и / именуются анодным и катодным частичными токами. Таким образом, согласно формуле (2.10) электролитическая коррозия обычно обусловливается положительными, т. е. анодными суммарными токами и (или) катодными восстановительно-окислительными реакциями. [c.47]

При катодной защите от коррозии с наложением внешнего тока необходимый защитный ток вырабатывается преобразователями — так называемыми защитными установками. В Европе имеется настолько гус- [c.215]

По поляризационным кривым можно вычислить скорость коррозии металла. При стационарном потенциале скорости катодной и анодной реакций одинаковы. Поэтому, если известна зависимость скорости катодной и анодной реакций от потенциала, то путем графического построения можно определить скорость коррозии металла в данных условиях. Для того чтобы установить зависимость между потенциалом и скоростью электродных реакций, плотность внешнего тока должна быть значительно выше плотности коррозионного тока. Это условие необходимо соблюдать из-за влияния на величину потенциала сопутствующего электродного процесса. Фактически, при снятии катодной поляризационной кривой скорость катодного процесса повышается пропорционально плотности внешнего тока, но [c.46]

Большое влияние на работу конструкции оказывают внешние токи. При катодной поляризации в большинстве случаев может быть обеспечена защита от коррозии. При анодной поляризации для систем металл — раствор, не склонных к пассивации, происходит усиленное растворение металла. Необходимо принимать специальные меры по защите от коррозии конструкций и сооружений от блуждающих токов. Специфическое влияние на коррозионные процессы оказывают ультразвук и радиоактивное излучение. [c.24]

Наряду с выбором металла с высоким значением должны быть предусмотрены мероприятия, предотвращающие снижение (р в зонах воздействия внешнего тока. Такое снижение может происходить в результате образования щелей [12] и на сварных швах [13]. Механизмы развития щелевой коррозии и преимущественного разрушения сварных швов в условиях воздействия внешнего тока и при его отсутствии могут существенно отличаться. Однако конструктивные меры в том и другом случав сходны и сводятся к исключению щелей и сварных швов из зоны воздействия внешнего тока [1-4]. Примером конструктивного решения, при котором сварной шов вообще не контактирует с агрессивной средой, является приварка фланцев к наружной поверхности трубопровода [ 2 ]. Подобное решение оказалось эффективным также при защите трубопровода из стали 12Х18Н10Т от коррозии внешним током в сернокислом электролите при электролизе меди [141. В этих же условиях удалось повысить стойкость титановых баков дегазации, которые разрушались в зоне сварки на днищах [14]. Днища баков располагались на увлажненных в результате постоянных проливов поддонах, и зона сварных швов совпадала с зоной воздействия внешнего тока, "стекающего" с баков в электролит в поддонах. Опыты показали, что потенциал на сварных июах из титана в этих условиях снижается со 140 до 10,5 В [c.48]

Рискин И. В. Коррозионная стойкость и средства защиты металлов от коррозии внешним током в агрессивных средах электрохимических производств// Противокоррозионная защита в химической промышленности Сб. науч. тр./ЪНИШ . М. НИИТЭХИМ, 1985.С.63. [c.51]

Рискин И. В. Принципы электрохимической защиты металлов от коррозии внешним током в электрохимических производотщх// 1У Международная научно-техн. конференция по проблеме СЭВ "Разработка мер защиты от коррозии". Докл. НРБ. Варна. 1985. С.278-282. [c.52]

Причины возникновения коррозии металлов весьма разнообразны. В сбответствии с особенностями протекания процессов коррозии и причин, вызывающих ее, различают коррозию атмосферную, газовую, подземную, структурную, контактную, коррозию под напряжением, коррозию внешним (током и т, п. По характеру протекания процесса разрушения металла все многообразие видов коррозии можно отнести к двум основным типам — химической и электрохимической коррозии. [c.26]

Коррозия внешним током — электрохимическая коррозия металла под воздействием тока от внешиего источника. [c.27]

Начальные значения (при / нсшн = 0) электродных потенциалов, измеряемых на металлах, принимают некоторое промежуточное значение между обратимым потенциалом анодного процесса (Ул<е)обр и обратимым потенциалом катодного процесса (Ук)обр. определяемое точкой пересечения идеальных анодной (VX P — V, и катодной (l Joep — кривых на диаграмме коррозии, построенной на основании идеальных поляризационных кривых (рис. 190). Соответствующий этому начальному потенциалу ток коррозионных микроэлементов / ах (ток саморастворения /пнутр). как указывалось выше, не поддается непосредственному измерению (измеряемый микроамперметром внешний ток /внешн = 0)- [c.283]

Пересечение идеальных поляризационных кривых, построенных на основании реальных (экспериментальных) поляризационных кривых, определяет величину тока коррозии, обусловленную не наложением внешнего тока, а работой внутренних микрогальва-нических пар. Реальные поляризационные кривые получают путем смещения потенциала электрода от Екарр в анодную или катодную сторону за счет тока от внешнего источника. При малых внешних токах реальные и иде- [c.55]

В последние годы электрохимическая защита, в основном катодная защита внешним током, начинает применяться и в практике эксплуатации аппаратов химических производств. Так, из-вестн1)1 случаи защиты от коррозии этим способом конденсаторов, холодильников, теплообменников и др. [c.305]

При построении / поляризационных диаграмм (например, рис. 4.7) по экспериментальным данным обычно сначала определяют потенциал коррозии ор в отсутствие внешнего тока. Далее анодно или катодно поляризуют рабочий электрод для построения одной из пунктирных линий на диаграмме. Затем процесс поляризации повторяют (с обратной полярностью внешнего тока) и строят вторую пунктирную линию. С помощью потенцио-стата поляризацию можно выполнить ступенчато (потенциостати-чески) или непрерывно (потенциодинамически). Получив зависимости Е от логарифма внешнего тока в областях положительнее и отрицательнее коррозионного потенциала, строят полную поляризационную диаграмму, как показано на рис. 4.7 для металлам. [c.60]

Из поляризационной диаграммы медно-цинкового элемента (рис. 4.2) видно, что если за счет внешней поляризации сместить потенциал цинка до потенциала анода при разомкнутой цепи, то потенциал обоих электродов будет одинаков и цинк не будет корродировать. На этом основана катодная защита металлов — эффективный практический способ свести коррозию к нулю (этот вопрос рассмотрен в гл. 12). Внешний ток прилагают к корроди- [c.68]

Для устранения или уменьшения щелевой коррозии можно использовать катодную защиту, г.е. поляризовать конструкшю от внешнего тока или контактированием с анодами - протекторами. Так, в щели нержавеющей хромоникелевой стали марок 18-10 после выдержки в морской [c.206]

В реальных условиях на реакцию ионизации — разряда ионов металла — накладывается какая-либо другая реакция, чаще всего выделение водорода или окисление кислорода. При реакции выделения водорода равновесный потенциал в выбранной среде отвечает величине н г- Применяя принцип независимого протекания электродных реакций и принцип суперпозиции поляризационных кривых [25], мы получим новую анодную кривую растворения металла , начинающуюся уже не от равновесного потенциала металла ,., а от его коррозионного потенциала Есог (кривая 2, рис. 17, а). Скорость коррозии (в отсутствие внешнего тока) будет равна при этом i or- Если на поверхности корродирующего металла будет присутствовать примесь более электроположительного металла, то равновесный потенциал водородного электрода не изменится, но скорость выделения водорода при тех же потенциалах будет выше (кривая 5, рис. 17, а), что приведет к сдвигу потенциала коррозии в положительную сторону ( ror) и к увеличению ее скорости до i or. Ситуация, однако, существенно меняется, если равновесный водородный потенциал положительнее, чем Е . Тогда введение металлов, на которых облегчается выделение водорода, приводит не к усилению, а к резкому замедлению коррозии, так как коррозионный потенциал окажется в этом случае в положительной области (рис. 17, б). [c.50]

В США Э. Камберленд использовал в 1905 г. катодную защиту внешним током, чтобы не допустить коррозии парового котла и его системы трубопроводов (рис. 1.3) [30]. Для защиты от коррозии паровых котлов несколько паровозов Чикагской железнодорожной компании были оборудованы в 1924 г. катодной защитой. Прежде жаровые трубы парового котла приходилось заменять через каждые 9 месяцев, а после внедрения защиты расходы на ремонт и обслуживание были сокращены до минимума . Датчанин А. Гульдагер применял, начиная с 1924 г., алюминиевые аноды с наложением постоянного электрического тока для внутренней защиты водоподогревательных установок. Основной эффект этого способа сводится не к катодной защите, а к образованию вторичного защитного покрытия. [c.34]

Катодная защита внешним током - защита металла, производимая с помощью постоянного тока от внешнего источника, при которой защищаемый металл присоединяется к отрицательному полюсу (т. е. в качестве катода), а к положительному полюсу - дополнительный электрод (заземление), поляризуемый при этом анодно. Катодная защита внешним током в настоящее время широко применяется как дополнительное средство (к изолирующему покрытию) защиты от коррозии подземных металлриеских сооружений - трубопроводов и резервуаров [2, 3, 4, 5]. [c.11]

Станция катодной защиты — это устройство для катодной поляризации защищаемых конструкций с помощью внешнего тока. Они представляют собой комплекс, состоящий из источника постоянного тока с двумя основными линиями для поляризации анодов и для катодной защиты конструкции. Линии контроля потенциалов и защитного заземления являются вспомогательными. К станции относятся также электроизмерительные приборы, защита от атмосферного электричества, автоматическое регулирование разности потенциалов конструкция — земля в местах дренажа, телеконтроль, защита от попадания под напряжение обслуживающего персонала, приборы для измерения скорости коррозии и др. [c.67]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...