Водяной Уравнение состояния

Определяя массы сухого воздуха и водяного пара из уравнения состояния идеального газа, преобразуем выражение (4.57) к виду p V р К [c.42]

Парциальное давление р водяного пара в атмосферном воздухе зависит от влагосодержания d. Для нахождения этой зависимости воспользуемся обобщенным уравнением состояния идеального газа (Клапейрона — Менделеева). Для произвольного объема V влажного воздуха при температуре Т уравнение имеет вид [c.143]

Уравнение состояния (6-13) было успешно применено для расчета термодинамических свойств перегретого водяного пара- и составления подробных термодинамических таблиц Н2О. [c.115]

Влажный воздух. В атмосферном воздухе всегда содержится некоторое количество влаги в виде водяного пара. В большинстве случаев, встречающихся в инженерной практике, такую смесь воздуха и водяного пара можно рассматривать как смесь идеальных газов, так как воздух находится при температурах, намного превышающих критическую, а парциальные давления паров воды незначительны. Поэтому при термодинамических расчетах влажного воздуха пользуются как уравнением состояния идеального газа, так и законом Дальтона, согласно которому [c.89]

В [50] предложено уравнение состояния в вириальной форме типа (1.21], описывающее свойства водяного пара в интервале температур от 0 до 700 °С и давлений до. 50 МПа [c.248]

Таблица 10.3. Коэффициенты а,у вириального уравнения состояния водяного пара (10.10)

Уравнения для энтальпии (10.11) и энтропии (10.12) водяного пара получены на основе вириального уравнения состояния (10.10), в котором вириальные коэффициенты представлены в виде ряда по обратным степеням температуры. Используя более сложные функциональные зависимости вириальных коэффициентов от температуры, можно уменьшить число эмпирических коэффициентов вириального уравнения состояния. В частности, такое уравнение было предложено в [51] [c.249]

При расчете адиабатного процесса в области перегретого водяного пара приходится сталкиваться с итерационными процессами (рис. 10.5), что,существенно усложняет вычислительную программу и требует больших затрат машинного времени. Этого можно избежать, если использовать для водяного пара уравнение состояния,, подобное уравнению состояния идеального газа [52] [c.250]

В результате экспериментальных и теоретических работ, проведенных в соответствии с этой программой после совещания, были разработаны Международные скелетные таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара и уравнения состояния, с высокой точностью описывающие эти свойства. [c.106]

Для водяного пара было предложено большое число характеристических уравнений (уравнений состояния) при этом чем точнее какое-либо из них описывает определенные экспериментально свойства водяного пара, тем оно более сложно и менее удобно для расчетов. Поэтому для вычисления удельного объема и других параметров перегретого пара удобнее всего пользоваться таблицами и диаграммами, обычно составляемыми по экспериментальным данным с использованием уравнения состояния. [c.116]

Уравнение состояния реального газа, отражающее все его свойства, как это будет показано ниже (см. 4.9, 4.10) весьма сложно, и непосредственное использование его при исследовании термодинамических процессов связано с большими трудностями. Процесс вычислений значительно облегчают ЭВМ, с помощью которых по сложным уравнениям вычисляют наиболее употребимые параметры состояния с относительно небольшими интервалами их значений. По результатам расчета составляют таблицы термодинамических свойств и строят термодинамические диаграммы, такие, как Гх-диаг-рамма и ей подобные. Таблицы и диаграммы широко используют в анализах и технических расчетах, например, процессов изменения состояния водяного пара (см. 11.6 и гл. XII) и других веществ. [c.40]

Как известно, функции и, i к s могут быть найдены с помощью дифференциальных уравнений термодинамики, если известно уравнение состояния. Полученные таким образом формулы для вычисления искомых функций по заданным значениям параметров (v, р и Т) столь сложны, что для практических расчетов не могут быть применены. По этим формулам обычно составляют таблицы перегретого пара. В приложении 6 даны такие сокращенные таблицы. В них приведены значения и, f и s для разных давлений и температур перегретого водяного пара, там же приведены значения параметров воды и перегретого пара. [c.165]

Если ограничиться учетом образования только двойных молекул, то из предыдущих уравнений легко получить приведенное ранее уравнение состояния водяного пара (6-93), [c.257]

При помощи этого уравнения легко определяется температура в точках 7 и 3", а следовательно, и положение конечных точек 7 изобарического нагревания воды и 3" — изобарического охлаждения газообразных. продуктов сгорания на Т—s диаграмме. Разность энтропий в точках 7 и 5 представляет собой приращение энтропии системы из-за необратимости процесса теплообмена. После смешения состояние водяных паров изображается точкой 1 р fi), а газообразных продуктов сгорания— точкой 3 р ii). Парциальные давления pi, р , могут быть определены по известным значениям р и из соотношения р = р + ру, уравнений состояния водяных паров и газообразных продуктов сгорания [c.463]

Рассмотренные параметры перегретого пара можно определять при помощи специальных таблиц перегретого пара, а также по эмпирическим" уравнениям состояния перегретого водяного пара, дающим зависимость между р, ю и Т [c.37]

В связи с этим на водяной пар при давлениях и температурах, обычно применяемых в теплоэнергетике, не распространяется уравнение состояния Клапейрона. Из ряда предлагавшихся уравнений состояния, применимых для него с известной степенью приближенности, можно отметить уравнение Вак-дер-Ваальса, составленное для реальных газов и имеющее вид [c.99]

Принятое направление в теплотехнике — внедрение высоких параметров пара для повышения к. п. д. установок — требовало новых научных исследований. В 1939 г. советские ученые внесли ценный вклад в теоретические основы теплотехники было предложено уравнение состояния водяного пара, проведено исследование регенеративного цикла, разработана методика сравнения циклов двигателей внутреннего сгорания и введено понятие о средней термодинамической температуре. [c.43]

Управление центральное диспетчерское 32 Уравнение состояния водяного пара 43 Уран 152, 161, 162, 169, 174, 176—17S, 185 [c.466]

Цейнер, на основе работ Реньо и пользуясь теоретическими работами Клапейрона, Клаузиуса и Ренкина, построил теорию насыщенного водяного пара и составил первые термодинамические таблицы для водяного пара. Цейнером выведено уравнение состояния водяного пара в форме [5] [c.18]

Попытки получить общее уравнение состояния для водяного пара оставались безуспешными. Отсутствовало элементарное понимание физических свойств термодинамических и калорических изменений водяного пара. [c.19]

ВТИ имени Дзержинского в своих работах отказался от вывода уравнения состояния водяного пара, заменив уравнения состояния связями, описывающими отдельные области параметров водяного пара. [c.26]

Уравнение (20) неразрешимо, его коэффициенты заданы в виде интегральных выражений, пока не поддающихся решению. По современным взглядам и уравнение (20) далеко не полно отображает физическую картину поведения частиц водяного пара. Более чем столетний опыт работы свидетельствует о большом прогрессе в процессе углубления познания природы водяного пара. Вполне закономерно появление уравнений состояния, все более уточняющих описание физической природы водяного пара. Но в настоящее время уравнения состояния, полученные теоретическим путем, существуют для приведения в приближенное соответствие с современными научными представлениями результатов экспериментов. Физический смысл этих уравнений не ощущается. Усложнение представлений о природе водяного пара вызывает усложнение математического описания этого процесса. Появляются исключительные по математической сложности уравнения, теряющие из-за этой сложности практический смысл, [c.28]

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ДЛЯ ПЕРЕГРЕТОГО ВОДЯНОГО ПАРА И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЕГО ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ [c.34]

Определение числовых значений а- и по таблицам перегретого водяного пара показало, что величина близка к единице, а величина близка к минус единице. Принимая для упрощения дальнейших вычислений =—1 и Gj =1, получим уравнение состояния для перегретого водяного пара [c.35]

Следователыю, величина d измеряет массу пара, содержащегося в 1 кг сухого воздуха или в(1 + d) кг влажного воздуха. Величину влагосодержания d можно определить следующим 06pa30Nr. Уравнения состояния для 1 кг сухого воздуха и водяного пара, входящих ъ V м влажного воздуха, [c.238]

Ранее в гл. 6 было сказано, что функции и, i тл s для реальных patofix тел можно найти путем использования дж[)ференци-альных уравнений термодинамики по известному уравнению состояния F p, V, Т) = 0. Однако полученные формулы, например для водяного пара, оказываются чрезвычайно сложными, поэтому на практике ими не пользуются. Формулы используют для состав- [c.92]

Составление уравнения состояния для перегретого пара, так же как Й для любого реального рабочего тела, связано с большими трудностями. Наиболее полно учитывает поведение перегретого пара уравнение состояния, предлог женное М. П. Вукаловичем и-И. И. Новиковым [11]. По этому уравнению составлены таблицы перегретого водяного пара. [c.92]

Несмотря на то что для перегретого пара получено множество уравнений состояния, связывающих основные параметры состояния (например, уравнение Вукаловнча — Новикова), из-за сложности их в практических расчетах не используют. Поэтому составлены подробные таблицы (см. табл. П.З приложения) удельны) параметров перегретого водяного пара v.husB зависимости от давл(шия р и тем- [c.66]

Последнее ураянение путем введения нескольких дополнительных членов может быть распространено и на область больших давлений оно является одним из наиболее точных из известных в настоящее время уравнений состояний водяного пара. [c.256]

Уравнение состояния водяного пара Вукаловича — Новикова получено на основе развитой авторами теории ассоциации реальных газов, сущность которой заключается в следующем. [c.256]

Большую склонность к ассоциации проявляют полярные молекулы водяного пара. Разработанная М. П. Вукаловичем и И. И. Новиковым теория ассоциации. молекул водяного пара позволила получить достаточно точное уравнение состояния, на основании которого составлены таблицы и диаграммы свойств водяного пара для абсолютных давлений до 100 МПа и температур до 1000°С [3]. Эти диаграммы и таблицы используются для практических расчетов всех теплоэнергетических процессов, в которых используется водяной пар. [c.10]

Практически пользоваться уравнением Ван-дер-Ваальса нельзя, так как оно дает результаты, недостаточно точные для нужд современной паро-техники. Наиболее точным является в настоящее время уравнение состояния реальных газов, разработанное М. П. Вукаловичем и Н. И. Новиковым применительно в основном к водяному пару. Вывод этого уравнения основан на предположении наличия в реальных газах ассоциаций молекул, механически объединенных в двойные, тройные и более сложные комплексы, образующиеся в результате взаимодействия между ними. Для этого уравнения характерно близкое совпадение результатов расчетов с опытными данными. Однако для практических целей пользование этим, как и другими уравнениями состояния реального газа, неудобно вследствие сложности их и необходимости выполнения трудоемких вычислений. Обычно пользуются готовыми данными, которые берут из таблиц водяного пара или из диаграммы s—i водяного пара. [c.99]

Из физики известно, что реальные газы при определенных условиях могут быть сжижены или превращены в твёрдое состояние. Иначе говоря, реальные газы являются перегретыми парами определенных жидкостей. В технике широко применяют пары различных веществ воды, аммиака, хлористого метила и др. Наибольшее применение находит водяной пар, который является рабочим телом паровых машин, отопительных и других устройств. Чем ближе газ к переходу в жидкое состояние, тем больше он отклоняется от свойств идеального газа. Уравнение состояния реальных газов, в основу которого были положены представления о молекулярнокинетических свойствах и строении этих газов, было получено в 1873 г. Ван-дер-Ваальсом. Это уравнение имеет вид [c.13]

В Московском энергетическом институте проводятся аналогичные экспериментальные работы по определению термодинамических свойств пара. Здесь же группой научных работников МЭИ (М. П. Вукаловичем, И. И. Новиковым, В. А. Кириллиным, В. Н. Зубаревым, А. Е. Шейндлиным, Л. И. Румянцевым и др.) проводятся работы по теоретическому исследованию термодинамических свойств водяного пара. В Московском энергетическом институте в 1937 г. на основе научных представлений получено уравнение состояния водяного пара. По этому уравнению были составлены таблицы состояния водяного пара и энтропийные диаграммы, совпадающие со скелетными таблицами в пределах допуска [8]. Большая часть точек в пределах проведенных экспериментальных работ получена расчетным путем. Это обстоятельство не явилось случайностью и основано на глубоком анализе предшествующих теоретических и экспериментальных работ, проведенных как в Советском Союзе, так и за рубежом. [c.21]

Известно, что многие попытки найти функциональные зависимости а и 6 для уравнения Ван-дер- Ваальса, предпринятые многими исследователями (Ван-дер-Ваальс, Клаузис, Больцман, Планк и др.), оказались неудачными. Поэтому исследователи и пошли по пути составления эмпирических уравнений состояния. Таких уравнений состояния для водяного пара известно около двух сотен. Эмпирические уравнения в границах эксперимента с некоторой точностью соответствуют истине, но дают неприемлемые расхождения за границей эксперимента, как это имело место у мюнхенских исследователей, Каллендера и др. [c.23]

Уравнение состояния Вукаловича Новикова разработано на основе современных (1937—1940 гг.) представлений о структуре водяного пара и пригодно для практических целей. Для количественных решений оно неизбежно должно иметь ряд упрощений, без которых решение невозможно. Упрощения и экспериментальные работы являются необходимой основой для количественного решения задачи. Различие между работами мюнхенских физиков и работами МЭИ заключается в том, что экспериментальные работы мюнхенских физиков явились базой для создания эмпирических связей, не позволяющих выйти за пределы опыта, работы же МЭИ дали возможность на базе скелетных таблиц произвести расчет термодинамических величин, выходящих за пределы эксперимента при достаточной точности (до р — 300 кг/см и t = = 700° С). [c.25]

Описание посредством уравнения изменений состояния пара прошло путь от простейшего и не соответствующего физической природе водяного пара уравнения состояния Цейнера, до уравнения состояния, возможного для современного анализа, — уравнения Вукаловича — Новикова. [c.28]

Уравнение Вукаловича — Новикова приближенно отображает физическую природу изменений в паре и соответствует пределам приведенных экспериментов (скелетным таблицам) только в том случае, если его семь констант будут определены опытом. Следовательно, в уравнении состояния на основе теории ассоциации физическая суш,ность процессов качественно выражена в соответствии с современными (1938 г.) представлениями. Получить только теоретическим путем количественный результат оказалось невозможным из-за незнания свойств водяного пара при высоких давлениях и температурах. [c.28]

Если при выводе уравнения состояния водяного пара Вукаловича — Новикова ввести еще дополнительное условие, что ассоциированные молекулы обладают внутримолекулярными силами, в результате которых молекулы взаимодействуют друг с другом, то получим уравнение вида, аналогичного известным уравнениям М. Борна и К- Фукса, т. е. [c.28]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...