Водяной Изотермический процесс

Рис. 4.11. Изотермический процесс водяного пара

В чем особенность расчета изотермического процесса водяного пара по сравнению с идеальным газом [c.194]

Следовательно, исходя из экономии затрат энергии следует-стремиться к обеспечению изотермического сжатия. Практически этот процесс реализовать не представляется возможным. Приближение к изотермическому процессу сжатия осуществляется за счет использования интенсивного водяного охлаждения поршневых и роторных компрессоров, для которых эталонным процессом может быть изотермический процесс. Центробежные-и осевые компрессоры имеют неинтенсивное охлаждение. Для таких компрессоров эталонным процессом, исходя из затрат энергии на сжатие, является адиабатный процесс. [c.122]

Рис. 3-6, Изотермический процесс изменения состояния водяного пара в -диаграмме.

Рис. 3.8. Графики изотермического процесса с водяным паром в р —о-коорди-натах (а), Т — -координатах (б) и на Л — -диаграмме (в)

Какие особенности расчета изотермического процесса с водяным паром (реальным газом) по сравнению с идеальным газом [c.72]

На самом деле теплоемкости реальных газов и паров зависят от р и V. Экспериментальные данные реальных газов и паров дают значительную изменяемость теплоемкостей в изотермических процессах. На рис. 3 приведена графическая зависимость Ср от р при различных температурах для азота. Как видно, изотермические линии не обнаруживают постоянства Ср при изменении давления р. На рис. 4 приведены значения теплоемкости Ср для водяного пара в зависимости от температуры при различных значениях р. На рис. 5 дано значение коэффициента сжимаемости для водяного пара. [c.36]

В энергетическом контуре совершаются обычные для регенеративного ПТП процессы (рис. 10.1, а, 10.2, а) нагрев и испарение в парогенераторе (изобарный процесс 7—1) расширение на турбине (адиабатный процесс /—2), отвод теплоты в горячем плече регенератора (изобарный процесс 2—5) охлаждение перегретого пара и его конденсация при отводе теплоты к водяному потоку в холодильнике (изобарный процесс 5—4—5) повышение давления в механическом насосе (адиабатный, практически изотермический процесс 5—6) и нагрев в холодном плече регенератора (изобарный процесс 6—7). [c.192]

Применение диаграммы I-S для влажного воздуха и объединенной диаграммы i-s для водяного пара и паровоздушной смеси основано на зависимости относительной влажности от общего давления смеси. Если ненасыщенный газ сжимать при постоянной температуре, то относительная влажность его будет увеличиваться и газ будет приближаться к состоянию насыщения. То предельное давление смеси, при котором ненасыщенный газ в изотермическом процессе сжатия становится насыщенным, будем называть давлением насыщения парогазовой смеси и обозначать буквой [c.15]

При температурах выше 100—150° С и больших значениях паросодержания свойства насыщенного воздуха начинают заметно отклоняться от свойств идеального газа. Условие постоянства энтальпии и равенство (IX. 1) в изотермическом процессе изменения состояния начинают нарушаться, и может появиться необходимость учитывать реальные свойства водяного пара. [c.105]

В отличие от идеальных газов у водяного пара изотермический процесс сопровождается изменением внутренней энергии, которое составляет [c.124]

Рис. 1.29. Определение параметров водяного пара в изотермическом процессе по / -диаграмме

Для уяснения разницы между водяным паром и идеальным газом сравним полученные результаты с подобными же результатами исследования изотермического процесса идеального газа (гл. VII, [c.179]

Рис. 7-6. Изотермический процесс для водяного пара.

Водяной пар, который получается в присутствии воды (на ру-диаграмме он характеризуется т очками, лежащими на линии между 2 и 5), обладает следующим свойством. Если при постоянной температуре уменьшить его объем, давление в противоположность тому, что наблюдается у идеального газа, не увеличится, так как часть пара превратится в жидкость. Наоборот, если, сохраняя постоянной температуру, увеличить объем, давление не упадет, а останется постоянным, и при этом часть воды превратится в пар. То обстоятельство, что в изотермическом процессе при изменении объема пар остается при одном и том же давлении, показывает, что каждому объему соответствует вполне определенное количество пара, в этом объеме находящегося. О таком паре говорят, что он насыщает пространство, в котором находится, и поэтому водяной пар в состояниях между точками 2 я 3 называется насыщенным. В самой точке 2 это еще только кипящая вода, т. е. здесь начинается парообразование, точка же 3 характеризует конец парообразования. Так как точка 3 характеризует такое состояние, когда вся вода уже превратилась в пар, он здесь называется сухим насыщенным паром. Во всех промежуточных состояниях между точками 2 и 5 рабочее тело представляет собой смесь кипящей воды (воды, нагретой до температуры кипения) и сухого насыщен ого пара. Такая смесь называется влажным насыщенным паром. [c.117]

В изотермическом процессе с водяным паром его внутренняя энергия не остается постоянной. Ее изменение определяется по обет [c.87]

Основные термодинамические процессы водяного пара. Для анализа работы паросиловых установок существенное значение имеют изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный процессы. Расчет этих процессов можно выполнить либо с помощью таблицы воды и водяного пара, либо с помощью Л, s-диаграммы. Первый способ более точен, но второй более прост и нагляден. [c.38]

Задача 3.2. Водяной пар, начальное давление которого Рх =- 0,3 МПа и температура I = 150 °С, изотермически сжимается до уменьшения объема в три раза. Определить термические параметры начального и конечного состояний пара, изменения его удельных калорических параметров и энергетические характеристики процесса (удельные работу и теплоту). [c.70]

Рассмотрим основные процессы изменения состояния водяного пара (изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный) на -диаграмме. [c.124]

Рис. 11-7. is-диаграммы основных термодинамических процессов водяного пара а) изохорный 6) изобарныЯ в) изотермически it г) адиабатный [c.124]

В 10 и И излагается процесс парообразования, устанавливаются основные понятия и определения, даются соотношения и формулы (Реньо и Цейнера). Дальше выводится уравнение Клапейрона — Клаузиуса и показывается, как на основании этого уравнения может быть вычислена плотность пара. После этого приводятся таблицы насыщенного водяного пара Цейнера (до 20 аг). В 12 рассматривается изотермическое изменение состояния насыщенного пара и выводятся формулы для работы и теплоты [c.84]

Общетеоретическая часть учебника Мерцалова имеет следующее содержание введение механический эквивалент тепла уравнение лживых сил в применении его к термодинамике характеристическое уравнение система координат р—изображение различных процессов в системе координат р—и процессы изотермический и адиабатический обратимые и необратимые процессы коэффициент полезного действия постулат Клаузиуса принцип Томсона цикл Карно зависимость к. п. д. цикла Карно от температур источника теорема Клаузиуса энтропия система координат Т—5 политропные кривые характеристическое уравнение насыщенного пара применение первого принципа термодинамики к насыщенным парам уравнение Клапейрона выражение энтропии насыщенного пара изображение процесса парообразования в системе координат Т—5 построение тепловой диаграммы для насыщенного пара некоторые частные процессы для насыщенного пара процесс паровой машины свойства перегретого пара основные уравнения термодинамики для перегретого водяного пара цикл паровой машины для перегретого пара. [c.113]

Графический метод расчета предельно простой и универсальный, ибо методика его остается одной и той же во всех трех случаях. Простота этого метода состоит в том, что он фактически сводится к нахождению по гх-диаграмме значений параметров пара в его начальном и конечном состояниях и к решению несложных уравнений. На рис. 6.6— 6.8 в диаграммах pv, Тз и гх показаны изохорный, изобарный и изотермический, на рис. 6.9 в Тх и /х-диаграммах—адиабатный процессы изменения состояния водяного пара, соответствующие третьему, т. е. наиболее общему, случаю. На рис. 6.10 изображен процесс изменения состояния водяного пара при постоянной степени сухости х. Естественно, что этот процесс может протекать только в области насыщенного пара. [c.88]

Изотермический процесс (рис 4.11). Внутренняя энергия водяного пара в процессе Т = onst не остается постоянной (как у идеального газа), так как изменяется ее потенциальная составляющая. Величина u находится по формуле [c.39]

Рабочий процесс компрессора должен быть составлен та с, чтобы затраты удельной работы на сжатие газа были минимальными. При осуществлешш в цилиндре изотермического процесса 1-2 работа на сжатие минимальна, однако отводимое от сжимаемого газа количество теплоты максимально и стоимость систе.мы охлаждения и ее эксплуатация велики. Применяют водяное или [c.121]

IX). Для идеального газа в процессе при Т = onst изменение внутренней энергии равнялось нулю. Это значит, что вся теплота в процессе равнялась внешней работе, производимой в результате процесса. Для водяного пара, так н е как и для любого другого реального тела, внутренняя энергия в изотермическом процессе изменяется вс.тедствие изменения потенциальной составляющей, связанной с силами межмолекулярного взаимодействия. Например, при увеличепш объема (процесс расширения) расстояние между молекулами газа растет, а это приводит к увеличению потенциальной составляющей его внутренней энергии. [c.181]

Для уяснения разницы между водяным паром и идеальным газом полезно провести сравнение полученных результатов с подобными же результатами исследования изотермического процесса идеального газа (главы VH и IX). Для идеального газа в процессе Т = onst изменение внутренней энергии равнялось нулю. Это значит, что все тепло в процессе равнялось внешней работе производимой в результате процесса. Для водяного пара, так же как и для любого другого реального тела, внутренняя энергия в изотермном процессе изменяется за счет изменения потенциальной составляющей, связанной с силами межмолекулярного взаимодействия. Например, при увеличении объема (процесс расширения) расстояние между молекулами газа возрастает, а это приводит к увеличению потенциальной составляющей его внутренней энергии. [c.225]

Затем говорится о расчете адиабатного процесса по уравнению Цейнера рс " = onst. Значение показателя k берется для влажного, насыщенного пара по фор.муле 1,035+ 0,1 х, 14 и 15 посвящены перегретому пару. Здесь рассматривается процесс перегрева пара и приводится диаграмма р—v водяного пара со все.ми ее элементами,, в том числе с пограничными кривыми, критической точкой и линиями постоянной сухости пара. После этого рассматривается изотермический процесс. Здесь даются формулы [c.85]

После паровой машины пар поступает в конденсатор (точка 2). В конденсаторе происходит отвод энергии 2 от рабочего тела (охлаждение) при постоянном давлении р2 = idem (изобарный процесс 2-3). Изобара 2-3 одновременно является и изотермой при температуре кипения жидкости t,2, соответствующей давлению рг = idem. При охлаждении удельный объем водяного пара уменьшается. В точке 3 изобарно-изотермический процесс отвода тепловой энергии от рабочего тела заканчивается. Точка 3 (окончание процесса) выбирается таким образом, чтобы в процессе адиабатического сжатия влажного пара процесс заканчивался в точке О, соответствующей начальному состоянию рабочего тела в цикле. [c.230]

Из всех возможных типов компрессорных процессов наименьших затрат энергии требует изотермический процесс (п = 1). Максимальная работа сжатия в компрессоре имеет место при адиабатическом процессе. В связи с этим следует стремиться к осушеетвлению изотермического процесса сжатия воздуха, что требует охлаждения компрессора. Однако, при воздушном или водяном охлаждении компрессора отводится не вся выделяюшаяся при сжатии воздуха теплота, процесс сжатия в реальных компрессорах всегда идет по политропе. В зависимости от эффективности охлаждения показатель политропы обычно находится в пределах/1 = 1,2. .. 1,3. Путем сравнения с идеальным изотермическим процессом сжатия производится оценка эффективности работы компрессора. [c.311]

Аналогичным образом -диаграмма дает возможность определить начальные и конечные параметры и для других процессов изменения состояния водяного пара, например для изобарного, изотермического и изохорного (если на диаграмме проведены изохоры). [c.123]

В статье М. А. Барановского [2] описывается один из таких комбинированных циклов для паросиловой установки. Верхний цикл — цикл со сжатием пара. Сжатый в компрессоре до 5—7 /сг/<гл< водяной пар после подвода к нему в нагревателе тепла расширяется до = 1 кг/сж .От давления pj = 1 кг см до давления =0,04 0,05 кг1см часть пара (меньшая) совершает цикл с конденсацией пара. Конденсат подается насосом для впрыскивания в компрессор во время сжатия пара с целью приблизить процесс сжатия к изотермическому. Фильд [42J опубликовал схему теплосиловой станции, повторив в основных чертах схему М. А. Барановского. [c.93]

Рассмотренные три схемы ПГУ работают по бинарному циклу. Представленная на рис. 7, г схема ПГУ относится к классу установок с монарным циклом, в котором совершает работу смесь пара и газа. В этой схеме невозможен изотермический отвод тепла в конденсаторе, и отработавшая парогазовая смесь выбрасывается в атмосферу, что предопределяет более высокий температурный уровень отвода тепла к холодному источнику по сравнению с паротурбинной установкой. Оптимальная степень повышения давления в таких установках достигает 30—80. Но даже и при таких величинах степени повышения давления подвод тепла к водяному пару от горячего источника осуществляется при более низком среднем давлении, чем в паротурбинной установке докритического или закритического давления. Более высокая температура перегрева пара (700—800° С) не компенсирует ухудшения показателей цикла из-за неизотермического отвода тепла и более низкого парциального давления в процессе подвода тепла. [c.14]

Как видно из фиг. 35, процессы адиабатного сжатия, изотермического расширения и изобарного и изохорного нагрева сопровождаются испарением, или сублимацией процессы адиабатного расширения, изотермического сжатия и изобарного и изохорного охлаждения протекают с конденсацией, или десублимацией. Эти и многие другие особенности процессов легко запоминаются по диаграмме, что позволяет предвидеть их результаты. Это важное свойство — мнемоничность — присуще диаграмме I-S для влажного воздуха в такой же степени, как и диаграмме i-s для водяного пара. [c.98]

Последовательность процессов при > То.с представлена на Г-5-диаграмме на рис. 4.8 фазовый переход - сублимация льда 1-2 (перепад энтропий Гсуб/Т ) изотермическое расширение 2-3 до парциального давления водяных паров в атмосферном воздухе [c.121]

Существует несколько способов десорбции вакуумная (для ускорения процесса, адсорбент нагревают контактным способом) термическая - продувкой через слой горячего неадсорбирующегося газа (воздуха, азота и др.) вытеснительная - продувкой через слой адсорбирующегося газа или пара (например, насыщенного водяного пара) изотермическая -контактным прогревом слоя адсорбента внешним теплоносителем с последующей продувкой слоя небольшим количеством неадсорбирующегося газа. [c.479]

В пробе, состав которой задан в задаче, водный индекс больше любого водного индекса системы in>im x. Следовательно, даже не зная конфигурацию поверхности pPEe , а priori можно прогнозировать участок, на котором процесс изотермического испарения будет сопровождаться только удалением воды в виде водяного пара (monii). Число степеней свободы п=К+1—ф= = 5—2 = 3 (объем) ф==раствор (ото) 4-водяной пар=2. [c.145]

IV. Положения фигуративных точек то и nii на проекции изотермы совпадают. При достижении раствором состава mi процесс его изотермического испарения в интервале OTi — /3 будет сопровождаться разделением системы на 3 фазы водяной пар, раствор и твердую фазу — галит Na l. Изменение состава раствора будет изображаться перемещением фигуративной точки его состава по лучу кристаллизации хлорида натрия h —13, см. рис. 5-18. При достижении раствором состава, изображаемого фигуративной точкой h, в твердой фазе появится еще одна соль — сяльвин КС. Число степеней свободы будет равно и=5—4=1. [c.145]

На рис. 7-2 показан процесс изотермического испарения. Удаление воды до перемещения фигуративной точки ее состава в объем соли СХ не показано. При появлении кристаллов соли СХ в твердой фазе система разделится на три фазы водяной пар (на диаграмме не показан), раствор (его сухой остаток изображен фигуративной точкой nii) и твердая соль СХ (фигуративная точка СХ). В процессе испарения воды и удаления соли СХ из раствора фигуративная точка состава раствора будет перемещаться по участку niits на линии ( X)l . [c.198]

Отгонка в токе инертного газа или водяного пара. Для проведения десорбции по этому методу в качестве инертного газа обычно используют воздух. Если температуры воздуха и поступающего на десорбцию поглотителя практически равны, то теплотой вьщеления компонента из раствора можно пренебречь и считать, что процесс протекает изотермически. Вследствие того что парциальное давление десорбируемого компонента над раствором выше, чем равновесное давление в десорбирующем агенте, происходит переход этого компонента из раствора в поток воздуха. Отметим, что последующее извлечение газа из газовой смеси обычно затруднительно. Поэтому чаще этого метод десорбции применяют тогда, когда извлеченный из газовой смеси компонент далее не используется (например, этот компонент является вредной примесью, но в удаляемом в окружающую среду газе его содержание ниже ПДК-предельно допустимой концентрации). [c.94]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...