Окислы теплота при образовании

Стандартная теплота образования — это изменение энтальпии при образовании соединения при 25 °С и 1 ат.м из его элементов в свободном виде в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм. Стандартная теплота сгорания — это изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, взятыми каждый при 25 °С и 1 атм при условии образования определенных продуктов при тех же температуре и давлении. Продукты сгорания определяются элементами, составляющими исходное соединение. Углерод окисляется до двуокиси углерода, водород — до воды (жидкой), азот не окисляется, но образует газообразный азот, и сера обычно окисляется до двуокиси серы. [c.62]

Количество теплоты, выделяющейся при образовании окислов металлов [c.426]

Надо полагать, что в таблице представлены все устойчивые окислы металлов. В табл. 2 включены и некоторые метастабиль-ные окислы, которые наблюдались в виде поверхностных слоев или образование которых вероятно из-за малой положительной величины энергии их образования. В этой же таблице указаны те гидроокиси, для которых известны хотя бы отдельные сведения. В табл. 3 приведен довольно полный перечень нитридов, хотя системы металл — нитрид неучены еще не полностью. В нее же включены некоторые метастабильные нитриды, хотя при отсутствии сведений о теплоте их образования трудно судить, в какой степени их следует учитывать. [c.20]

Диссоциация окислов. Прочность связи элементов в окислах, определяющая возможность их разложения, может быть приближенно оценена по теплотам их образования. Так, окислы благородных металлов имеют наименьшую прочность связи элементов и наиболее легко разлагаются при нагреве. Наоборот, окислы таких металлов, как алюминий магний, бериллий, имеют очень высокую прочность связи элементов в окислах и диссоциация их протекает наиболее трудно. В сплавах, где поверхностная пленка состоит из многих окислов металлов, имеющих различную устойчивость, прочность связи элементов в окислах пленки может быть оценена по прочности связи элементов в наиболее устойчивых окислах. [c.59]

При образовании окислов на поверхности нагреваемых изделий металл частично нагревается за счет теплоты экзотермических реакций, которая, следовательно, [c.43]

Для разложения химического соединения нужно затратить такое количество тепла, которое было выделено при образовании данного химического соединения. Тепловой эффект химических реакций характеризует прочность химического соединения чем больше тепла выделилось прн образовании, тем оно более прочно и тем труднее выделить элемент из соединения. Ниже приводятся теплоты образования некоторых окислов. [c.295]

Снижение выбросов продуктов неполного сгорания при одновременном повышении максимальной температуры цикла сопровождается ростом выбросов окислов азота. Учитывая весомость NOx в балансе токсичных выбросов, необходимо в некоторых случаях пойти на заведомое ухудшение процесса сгорания с целью снижения максимальных температур цикла, определяющих образование окислов азота. Для этого применяют рециркуляцию — перепуск во впускную систему части ОГ, которые попадают в камеру сгорания как инертный заряд, обладающий высокой теплоемкостью (в 1,5 раза выше, чем воздуха). При этом часть теплоты сгорания топлива дополнительно затрачивается на нагрев инертной массы, тем самым снижается максимальная температура цикла и образование ЫО . [c.45]

Реакции взаимодействия компонентов сплава Fe, Сг, Мп, Ti, Ni с парами воды в условиях контакта жидкого металла с формой являются экзотермическими. При повышении температуры равновесие реакций сдвигается в сторону образования окислов. Прочность окислов пропорциональна их теплоте образования и температуре плавления. Чем меньше теплота образования и ниже температура плавления окислов, тем ниже их прочность и температура диссоциации. [c.98]

Экзотермической пайкой называют пайку, нагрев при которой, а иногда и образование припоя осуществляются в результате экзотермической реакции или агрегатного превращения специальных твердых, жидких или газообразных веществ. Места пайки могут быть нагреты теплотой, выделяемой в результате экзотермической реакции, протекающей между компонентами специальной экзотермической смеси, состоящей из окисла и металла. Эту смесь в зависимости от состава можно использовать только для нагрева или, если продуктами этой реакции является и припой, для получения припоя. [c.224]

На рис. 47 сопоставлены теплоты образования, температуры плавления и микротвердости боридов, карбидов, нитридов и окислов титана, циркония, гафния и тория. Можно видеть, что энергия образования соединения, отражающая энергию межатомных связей, повышается от боридов к окислам в соответствии с увеличением разности электроотрицательностей металла и элемента внедрения и возрастанием соответствующей доли ионности по Полингу. Это убедительно подтверждает ионный механизм образования соединений путем передачи валентных электронов атома металла в заполняющуюся р-оболочку неметаллического атома. Температуры плавления повышаются от диборидов к монокарбидам, а затем снижаются при переходе к мононитридам и двуокисям, оставаясь, однако, выше уровня 2500° С (кроме менее тугоплавких окислов гитана и алюминия). Микротвердость соединений снижается от 2500—3000 кгс/мм у боридов при переходе к карбидам, нитридам [c.122]

В связи С ограниченными запасами натурального газа и нефти за последнее время привлекли внимание установки для газификации угля. При нормальном процессе горения, когда в зоне горения имеется избыток воздуха, углерод угля сгорает, образуя углекислый газ в соответствии с реакцией С + Ог— -СОг. Азот воздуха переходит из зоны горения в получающийся газ без изменений, не вступая в реакцию. При этой реакции 1 фунт углерода выделяет 14700 БТЕ (1,55-10 Дж). При ограничении подачи воздуха и обеспечении таких условий, когда на колосниковой решетке поддерживается сравнительно глубокий слой угля, углерод может быть окислен до окисла углерода в соответствии с реакцией 2С- -+О2— 2С0. И в этом случае азот проходит через слой топлива, не вступая в реакцию. При реакции образования СО выделяется 4400 БТЕ (4,6-10 Дж) на каждый фунт газифицированного угля при этом остаточная по сравнению с полным сгоранием теплота сгорания газа равна 14700—4400=10300 БТЕ (1,09-10 Дж). [c.192]

Теплота сгорания в ы с ш а. я Qg — теплота сгорания в бомбе, исправленная на теплоту образования и растворения в воде образующихся при сжигании топлива окислов серы и азота [c.326]

Некоторые ориентировочные данные о способности окислов восстанавливаться под влиянием водорода можно получить при сопоставлении теплот образования окислов и водяного пара окислы, имеющие теплоту образования, меньшую, чем у водяного пара [48,4- 10 дж на 1 моль Ог (115,6 ккал на [c.139]

На этом примере видно, что соединения с большой теплотой образования характеризуются наибольшей структурной стабильностью. С этой точки зрения, оптимальными свойствами обладают дисперсионно упрочненные сплавы, содержащие частицы окислов, но и менее стабильные системы также могут иметь практическое значение. Необходимо учитывать при оценке свойств системы, в частности ее стабильности, силы сцепления между матрицей и дисперсными частицами выделений. [c.298]

Термитами называются порошкообразные смеси, состоящие из различных металлов, обладающих большим сродством к кислороду, и окислов металлов с небольшой теплотой образования. Такие смеси способны гореть с выделением значительного количества тепла, развивая при этом высокую температуру. [c.507]

В группах щелочных и щелочноземельных металлов с возрастанием атомного номера летучесть увеличивается, а теплота сублимации уменьшается. Однако для щелочных металлов присутствие газовых молекул настолько незначительно, что они почти не влияют на летучесть окислов, в то время как с возрастанием атомного номера энергия диссоциации моноокисей щелочноземельных металлов и соответственно доля газовых молекул в парах МеО быстро увеличиваются. Это обстоятельство приближает щелочноземельные металлы к элементам переходных групп, для которых энергия диссоциации моноокисей (и, вероятно, двуокисей) также увеличивается с ростом атомного номера, но, в отличие от окислов щелочноземельных, летучесть окислов переходных металлов при этом уменьшается, теплота сублимации увеличивается и существенное влияние на испаряемость начинает оказывать теплота образования конденсированных окислов. Щелочноземельные металлы по характеру поведения их окислов являются промежуточным звеном между щелочными металлами и переходными элементами [7]. [c.94]

Первые два типа печей имеют существенные недостатки. В них не используется теплота реакции окисления обжиг происходит при непрерывном подводе тепла, так как нет полного противотока газов и обжигаемого материала. Кроме того, в этих печах трудно регулировать температуру. Перегрев ведет к спеканию материала и протеканию внутри спекшихся кусков реакций образования низших окислов молибдена и молибдатов, понижающих степень извлечения молибдена из огарка в растворы. [c.111]

Работами акад. И. В. Гребенщикова установлено, что в процессе обработки кислоты, содержащиеся в пастах, выделяющаяся теплота и другие факторы способствуют образованию на обрабатываемой поверхности пленок окислов. Эти пленки удаляются под действием абразива притиром или полировальным кругом вместо них образуются новые пленки окислов, которые также удаляются и процесс повторяется при этом металл во впадинах остается покрытым пленками, в то время как с выступающих неровностей пленки удаляются по мере их образования в связи с этим полированием достигается сглаживание микронеровностей. В отличие от притирки, при обработке полированием не удается гарантировать повышение точности обработки. Это объясняется тем, что кинематика полирования не позволяет соблюсти постоянство режимных условий обработки и контролировать протекание процесса. [c.193]

В настоящее время термическое восстановление с использованием кальция является основным методом получения тяжелых РЗМ и иттрия. Для протекания восстановительной металлотермической реакции необходимо, чтобы теплота образования окислов восстановителя была меньше теплоты образования окислов получаемого металла. При восстановлении окиси РЗМ кальцием это различие мало и реакция протекает только при сообщении реагируемым веществам определенного количества теплоты. При разработке этого метода для получения порошка соединения ЗтСоз в качестве восстановителя был использован гидрид кальция, который легко диспергирует в смеси реагирующих веществ [2-49, 2-50]. Схематически уравнение процесса может быть записано следующим образом [c.74]

Большинство вредных примесей в медных сплавах може быть удалено окислением. Известно, что окисляются прежд всего те элементы, химическое сродство которых к кислород больше. О величине химического сродства элемента к кислоро ду можно судить по количеству выделенного или поглощенной тепла при образовании окисла данного элемента (см. приложе ние 2). Наибольшая теплота образования окислов у алюминия кремния, марганца, значит эти элементы легко окисляются Наоборот, закись меди и закись свинца имеют малую теплоту образования, они легко восстанавливаются и могут при этол окислять другие элементы. [c.240]

Современные процессы основаны на том, что уголь или нафта подвергаются перегонке в присутствии либо воздуха, либо водяного пара и кислорода. При газификации угля на воздушном дутье образуется газ, обладающий относительно низкой теплотой сгорания, поэтому такой газ целесообразно использовать только на электростанциях, расположенных на месте его производства. (Один из недостатков воздушного дутья — наличие в воздухе азота, что приводит к образованию большого количества окислов азота.) В процессе с парокислородным дутьем (О2+Н2О) образуется газ несколько более высокого качества, который можно подвергать дальнейшей переработке для получения метана с высокой теплотой сгорания. Этот синтез-газ (иногда его называют также генераторным газом) содержит высокий процент окиси углерода СО и азота N2. Если в синтез-газе соотношение водорода н окиси углерода будет существенно отличаться от 3 I (что требуется для преобразования его в метан), понадобится дальнейшая переработка. Часть СО преобразуется в СО , прореагировав с водой в реакторе, где происходит конверсия водяного газа при этом высвобождается еще больше водорода, СО2 и примеси серы удаляются, а оставшийся газ, состоящий в основном из Н2, СО, СН4 и Н2О, проходит стадию каталитической метанизацин, на которой СО и Но, вступая в реакцию, образуют метан СН . Конверсия водяного газа и каталитическая -метанизацня являются экзотермическими реакциями с выделением большого количества теплоты. Необходимо обеспечить значительный п эффективный отвод этой теплоты, [c.116]

Устойчивость химической системы относительно возможной реакции измеряется изменением свободной энергии реакции между исходными веществами и продуктами. Для чистых конденсированных фаз стандартным состоянием является материал в его обычном состоянии при данной температуре. Для жидкостей (с высоким давлением пара) и газов стандартным состоянием является пар при единичной летучести. Таблицы теплот и стандартных свободных энергий образования окислов, представляющих интерес для водной реакторной технологии, были собраны в удобной форме Кафлином [1]. Из основного соотношения [c.36]

Содержание серы снижает теплоту сгорания топлив, особенно высококалорийных, так как при сгорании 1 кг серы выделяется в среднем только 2 600 ккал. Высокое содержание серы приводит к сильному загрязнению продуктов сгорания топлива сернистым ангидридом SOa. При наличии избыточного воздуха происходит частичное окисление SO2 до SO3 с образованием в соединении с водяными парами серной кислоты H2SO4. Последняя вызывает коррозию поверхностей нагрева. Содержание окислов серы в продуктах сгорания значительно повышает температуру точки росы (иногда до 140—150°С), что ограничивает возможную глубину их охлаждения по условиям коррозии и тем самым снижает экономичность котлоагрегатов. Наличие этих окислов в продуктах сгорания ухудшает санитарные условия окружающей местности и в котельной. [c.56]

Второй возможный путь образования включений заключается в следующем (фиг. 48). Пусть состав сплава лежит в той части диаграммы состояния многокомпонентной системы, где первая термодинамически устойчивая твердая фаза, возникающая при охлаждении, является сложной фазой силикатом, алюминатом или каким-либо другим сложным окислом. В составе этой сложной фазы концентрации компонентов на один — два порядка больше, чем их концентрации в расплаве, поэтому рост образовавшихся зародышей новой фазы очень сильно лимитируется диффузией компонентов к этим центрам. Скорость роста этих частиц настолько мала, что выделение теплоты кристаллизации окажется ничтож- [c.224]

Теплота адсорбции при температуре, близкой к стандартной, вообш е говоря, очень велика. Как было сказано выше, в некоторых случаях она превосходит тепловой эффект образования окислов. Так, например, теплота адсорбции на серебре, рассчитанная на 1 моль Ог, значительно больше теплоты образования окиси серебра. Имеющиеся данные о теплоте адсорбции кислорода на некоторых металлах приведены в табл. 11,1. [c.80]

При линейном окислении металла или сплава за единицу Бремени выделяется значительное количество теплоты. Даже в случаях образования защитной окалины выделение теплоты на начальной стадии приводит к значительно.му повышению техмпе-ратуры образца, которое, разумеется, зависит от его формы и размеров и которое при определенных условиях можно измерить [218]. При линейном окислении количество теплоты, выделяющейся в единицу времени, остается постоянной величиной. Чем выше те.мпература, тем быстрее окисляется металл или сплав и тем больше выделяется теплоты. Сверх определенной температуры количество выделяющейся теплоты начинает превышать количество теплоты, отводимой в окружающую среду, так что температура начинает непрерывно возрастать, а образец окисляется с нарастающей скоростью. Б этих условиях реакция окисления самоускоряется. Неизотермическое сгорание наблюдалось, например, в случае окисления компактных образцов церия [180] (при температурах выше 290°С), тория [219] (при температурах выше 500° С) и урана [180, 196]. [c.70]

Теплота образования. Стандартная теплота образования полуторного окисла У2О3 составляет —455,45 [13, 57], моноокиси УО —11,8 4 ккал/моль [39]. Теплоты образования тех же окислов при О °К вычислены равными —453,6 и —11,5 ккал/моль соответственно [16]. [c.693]

Теплота сгорания в бомбе Qб — количество тепла, выделенное единицей веса (объема) топлива при сжигании его в калориметрической бомбе, без введения поправки на кислотообразование. Научно-технической стандартной величиной является теплота сгорания высшая Qa, равная теплоте сгорания в бомбе за вычетом теплоты образования и растворения в воде получающихся при сжигании топлива окислов серы и азота. [c.245]

Действительно, при нанесении на поверхность стали тонкой пленки свинца или индия получены очень малые коэффициенты трения. А. К. Чертавских и П. П. Променский [241 устанавливают связь коэффициента трения с теплотой образования окислов. Для этой цели они провели специальные опыты, результаты которых приведены в табл. 9. [c.170]

М. В. Захаров изучал влияние небольших количеств добавок на жаростойкость меди при высоких температурах. Им было показано, что твердые растворы меди с бериллием, алюминием и магнием окисляются примерно в 1,5—2 раза меньше, чем медь (рис. 12). Защитное действие окислов увеличивается по мере повышения их температуры плавления, теплоты образования и электросопротивления и уменьшения упругости диссоциации. Так, температура плавления и теплота образования окислов магния, циркония, бериллия и алюминия соответственно равны >2800° С и 290 ктл/моль, — 2700° С и 178 ккал/моль, 2550° С и 275 ккал1моль, 2050° С и 252 ккал/моль. [c.24]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...