Точки изоэлектрическая

ИЗОЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ТОЧКИ ПОВЕРХНОСТИ ОКИСЛОВ В ВОДНОЙ СРЕДЕ [c.189]

Изучение ориентации жидких кристаллов на поверхности аппретированных силанами минеральных наполнителей [20] позволило предположить, что ориентация может распространяться и на полимерную фазу. Ориентация жидкого кристалла зависит от природы силана, эффективность которого определяется pH раствора, соответствующего изоэлектрической точке поверхности. [c.193]

Изоэлектрическая точка поверхности 188—1193 [c.292]

Гидроокись железа Ре(ОН)з характеризуется двумя изоэлектрическими точками при рН=6,7 частицы заряжены положительно, а при рН=12 знак заряда меняется на противоположный с постепенным переходом частиц в истинно растворимую форму за пределами указанных значений pH воды. [c.8]

Таблица 7,37. Значения изоэлектрических точек для некоторых оксидов и гидрооксидов металлов [24]

Набухание амфотерных ионитов со слабокислотными и слабоосновными группами в значительной мере зависит от pH раствора и имеет минимум около изоэлектрической точки. [c.26]

Механизм защитного действия перечисленных веществ пока мало изучен. По-видимому, желатина является катодным ингибитором при pH < 4,7 [93] (эта величина соответствует изоэлектрической точке ). Выявление этих ингибиторов осуществляется в основном эмпирическим путем, а их использование носит прагматический характер. [c.149]

В дальнейших работах свойства пленки в значительной мере связывались со значением pH приэлектродного слоя. Так, Сна-вели [19] считал, что при электроосаждении хрома из хромовой кислоты на поверхности катода образуется своеобразная коллоидная мембрана. В зависимости от pH заряд коллоидных частиц меняется, причем изоэлектрическая точка находится около pH 6. Ниже этого значения коллоидные частицы заряжены положительно и перемещаются к катоду. Адсорбция сульфат-ионов вызывает замедление движения коллоидных частиц и, следовательно, уменьшает тормозящее действие коллоидной пленки. С изменением условий электролиза меняется pH приэлектродного слоя, что в свою очередь влияет на скорость движения коллоидных частиц. Сна-вели, так же как и Роджерс [20], считает, что восстановление хромовой кислоты идет стадийно и что атомарный водород может принимать участие в промежуточных стадиях восстановления ионов хрома. [c.158]

Изоэлектрическая точка глины достигается при pH = 5, гуминовых веществ —прп pH = 4. Поверхностные воды обычно имеют pH в пределах 6—8. Следовательно, эти вещества, находясь в поверхностной воде, диссоциируют, 204 [c.204]

В дистиллированной воде изоэлектрическая точка коагуляции коллоида А1(0Н)з, образующегося в результате гидролиза АЬ(804)3, близка к pH = 7,2. Наличие в воде, помимо А12(504)з, других электролитов смещает изоэлектрическую точку коагуляции коллоида АИ(0Н)з. [c.207]

Коллоидные частицы, находящиеся в природных водах (песок, глинистые вещества, гуминовые кислоты), в основном приобретают заряд за счет диссоциации поверхностных молекул. Так как эти вещества амфотерны, то вид и степень их диссоциации зависят от значения pH раствора. Значение pH, при котором эти вещества не диссоциируют, называется изоэлектрическим. При изоэлектрическом значении pH значение -потенциала равно нулю. Для примесей природных вод значение изоэлектрических pH находится в кислой области. Так, для глины рН з = 5, для гуминовых веществ pH .3 = 3,5-i-4,5. Так как pH природной воды обычно равен 6,5 ч-8,5, то коллоидные примеси диссоциируют как кислоты с приобретением отрицательного знака -потенциала частиц относительно раствора. Таким образом, в природной воде основная масса коллоидных частиц имеет одинаковый отрицательный заряд. Кроме того, частицы глины и гумуса способны к адсорбции ионов, причем последняя понижает их устойчивость к агрегации. В наибольшей степени понижают устойчивость трехвалентные ионы Ее и Ионы, образующие двойной [c.40]

В то же время скорость гидролиза сульфата хрома находится в непосредственной зависимости от pH среды, что обусловливается амфотерным характером гидроокиси хрома, благодаря которому при pH, соответствующем изоэлектрической точке, скорость гидролиза максимальна и уменьщается при удалении от изоэлектрической точки как в сторону больших, так и меньших значений pH [6]. [c.89]

Установлено, что изоэлектрическая точка гидроокиси хрома в присутствии сульфат-ионов находится в пределах рН=6—6,5. [c.92]

Действие хлорированного купороса частично более эффективно в отношении удаления цвета по сравнению с гидроокисью и гидрозакисью железа с коллоидами, имеющими изоэлектрическую точку ниже 7,0. На практике он не получил широкого распространения. [c.210]

Изоэлектрическая точка глины достигается при рН = = 5, гуминовых веществ — при рН=4. Поверхностные воды обычно имеют pH в пределах 6—8. Следовательно, эти вещества, находясь в поверхностной воде, диссоциируют как кислоты на поверхности их частиц располагаются анионы, а в диффузном слое концентрируются катионы. Благодаря этому частицы приобретают отрицательные заряды, и их система отличается относительно высокой степенью устойчивости. [c.217]

С течением времени в результате адсорбции ионов закисного железа электрокинетический потенциал зерен загрузки понижается. Это влечет за собой затухание адсорбционной способности поверхности фильтрующей загрузки. Вместе с теме обрабатываемой воде имеется растворенный кислород, под действием которого адсорбированные ионы закисного железа окисляются и гидролизуются, что приводит к появлению на поверхности зерен загрузки пленки — качественно нового сорбента, в основном состоящего из гидроокиси железа. Пленка, как показали результаты исследований, обладает значительно большей сорбционной способностью, чем зерна чистой загрузки. Сорбционная способность гидроокиси железа, при прочих равных условиях, существенно зависит от pH и изменяется во времени. По Л. А. Кульскому, pH изоэлектрической точки гидрата окиси железа составляет около 6,5. С увеличением pH воды выше 6,5 возрастает значение отрицательного потенциала гидроокиси железа и соответственно этому повышается ее адсорбционная активность в отношении закиси железа и наоборот. [c.53]

Табл. 5. — Изоэлектрические точки латекса.

Изоэлектрическая точка. Наименее устойчивой система будет тогда, когда электрокинетический потенциал становится равным нулю. Это состояние коллоидной системы называется изоэлектрической точкой. [c.352]

Для глины pH изоэлектрической точки около 5, для гуминовых веществ 3,5+4,5 а значение pH большинства природных вод 6,5+-7,5. В этих условиях примеси воды обладают отрицательным зарядом и имеют высокую агрегативную устойчивость. Для обеспе- [c.215]

Продукты окисления, образующие в маме коллоидный раствор, под влиянием серной кислоты также изменяются химически, но наряду с этим происходит и коагуляция их, так как и серная кислота и щелочь являются электролитами и тем самым способны привести коллоид к изоэлектрической точке. [c.791]

Гидроксиды алюминия и железа имеют минимальную растворимость в изоэлектрической точке. Для А1(0Н)з эта точка лежит в пределах pH = 6,5-5-7,5. Ионы AF+ и Fe + способны к комплек-сообразованию не только с ОН--ионами, но и с фосфатными, сульфатными и карбоксильными анионами и ионизированными группами гидрофильных органических веществ. В присутствии таких конкурирующих анионов оптимальное значение pH среды уменьшается на 1,0—1,5 единицы и составляет для РеСЬ —7, для FeS04-9,5 [45]. [c.105]

Изменение концентрации потенциалопре-деляющих ионов в растворе может привести к изменению знака электрокинетического потенциала. Значение концентрации потенциал-определяющих ионов, при которой электроки-нетический потенциал коллоидных частиц равен нулю, называется изоэлектрической точкой (ИЭТ). В табл. 7.37 приведены значения ИЭТ для некоторых оксидов и гидрооксидов металлов в единицах pH, поскольку в данном случае потенциалопределяющими ионами являются ионы водорода. Все оксиды и гидрооксиды при значениях рН<ИЭТ заряжены положительно, а при рН>ИЭТ — отрицательно. [c.274]

Хлопья РеС1з наиболее интенсивно образуются при рН=5. ... .. 7, причем оптимум находится между значениями pH 6,1 и 6,5. Изоэлектрическая точка Ре(ОН)з соответствует значению pH несколько большему, чем 6,5. Хлопьеобразование Ре(ОН)з, в отличие от А1(0Н)з, протекает в значительно более широком диапазоне значений pH. Рентгенографически установлено, что при гидролизе солей железа (III) в гидрокарбонатно-хлоридных и гидрокарбонатно-сульфатных средах образуется одна и та же модификация гидроксида железа(III) — гетит а-РеО(ОН). Характерно, что а-гидроксид железа(III) образуется и в случае гидролиза солей железа (II), например, железного купороса, окисляемого хлором или растворенным в воде кислородом при подщелачивании известью. [c.70]

Влияние pH воды на коагулирование ее примесей. Выше было показано, что чем больше разница между pH обрабатываемой воды и pH изоэлектрического состояния вещества (рНиз), тем больше величина его заряда и тем больше его агрегатив-ная устойчивость. Отсюда становится понятным значение pH исходной воды при коагулировании ее примесей. Образующийся при диссоциации ион алюминия (или железа) принимает участие не только в образовании коллоидов гидроксидов, но и активно действует в процессе обменной адсорбции катионов, вытесняя из диффузионного слоя менее активные катионы. В результате меняются физико-химические свойства примесей я, что самое важное, изменяется их pH изоэлектрической точки. Так, новые значения рНиз для глинистых частиц и гума-тов соответственно будут равны 7,1 и 7,0, т. е. в обычных условиях они будут коагулировать не только между собой, но и с гидроксидом алюминия, рНиз которого — 7,2. [c.74]

Соединения железа склонны к образованию коллоидных растворов с частицами кристаллической или аморфной структуры, В ряде работ отмечается, что коллоиды а-РеООН и Ре(ОН)з характеризуются двумя изоэлектрическими точками при рН=6,7 и 12. К к указывалось выше, для различных соединений железа существуют изоэлектрические точки при следующих значениях pH [c.409]

При тепловом движении молекул воды коллоидные частицы воспринимают их воздействие и вовлекаются в молекулярно-кинетическое (броуновское) движение, при котором вместе с коллоидной частицей движется двойной электрический слой с частью противо-ионов диффузного слоя, содержащихся в оболочке воды. Остальные противоионы отрываются от движущейся частицы, оставаясь во внешней части — за границей скольжения. Это приводит к возникновению электрокинетического потенциала или -потенциала между движущейся коллоидной частицей и раствором (см. рис. 2.1, а). Значение -потенциала зависит от числа противоионов, увлекаемых частицей с увеличением числа противоионов -потенциал уменьща-ется. Рост концентрации противоионов в растворе должен приводить к увеличению их концентрации в оболочке воды, окружающей частицу, и, следовательно, к снижению -потенциала. В пределе повышение концентрации противоионов может привести к перезарядке частицы, т.е. к изменению знака заряда. Естественно, что существует определенная концентрация противоионов, при которой С-потен-циал становится равным нулю (см. рис. 2.1, б), pH среды при этом носит название pH изоэлектрической точки. Экспериментально значение электрокинетического потенциала определяют методом электрофореза. Для расчета -потенциала. В, для коллоидных частиц, находящихся в разбавленных водных растворах (природных водах), используют соотношение, полученное преобразованием уравнения Гельмгольца [c.52]

Изоэлектрическая точка —величина pH раствора органического вещества, при которой общее число зарядов одного знака у частиц дисперсной фазы равно числу зарядов другого знака в дисперсной среде и вследствие этого не происходит перемещения частиц в электрическом поле (Краткая Химическая Энциклопедия, т. II, Tpi 211, изд-во Советская Энциклопедия , М., 1963). — Прим. перев. [c.149]

Гидрозакись железа амфотерна изоэлектрическая точка при pH 11,5 еще не достигается [5]. Поэтому в концентрированных растворах едкого натра она растворяется с образованием ферроатов типа Ма2[Ре(ОН)4], содержащих комплексный тетрагидроксо-фер-роат-анион, имеющий интенсивную синюю окраску [6]. Растворение [c.10]

Понижая рн путем подкисления воды до pH изоэлектрической точки амфолитов, т. е. увеличивая концентрацию водородных ионов, являющихся в данном случае противоионами, можно нейтрализовать отрицательные заряды частиц. В результате этого устойчивость коллоидной системы уменьшается и становится возможным слипание однородных частиц. Однако силы прилипания, действующие между взвешенными частицами, имеющими заряды различных знаков, недостаточно велики по сравнению с силой тяжести, что препятствует образованию прочных и крупных агрегатов. Кроме того, этим процессом трудно управлять. Более эффективным способом коагуляции является процесс взаимодействия различных по своей природе веществ, загрязняющих поверхностные воды, и реагентов, добавляемых в осветляемую воду при ее коагуляции. Сущность такой коагуляции, получившей широкое практическое применение, базируется на слипании разнородных частиц в растворах электролитов. В смеси различных коллоидных и грубодисперсных веществ достаточно, чтобы частицы одного какого-либо вещества оказались неустойчивыми, чтобы вся система начала коагулировать. В воде при ее химической обработке таким неустойчивым компонентом является гидроокись алюминия или железа, образующаяся в результате гидролиза коагулянтов (см. ниже). Взвешенные частицы соединяются не непосредственно, а с помощью гидроокиси алюминия или железа, находящейся в изоэлектрическом состоянии. Частицы гидроокиси сорбируются на поверхностях взвешенных частиц и одновременно образуют как бы клеевые мостики , связывающие взвесь в достаточно крупные и тяжелые агрегаты, осаждающиеся с приемлемой скоростью. [c.205]

При значениях pH в пределах 6,5—7,5 степень диссоциации гидрата окиси алюминия минимальна он находится в изоэлектрическом состоянии и коллоидные частицы его или заряжены незначительно, или вовсе не имеют заряда и поэтому быстро коагулируют, слипаясь в хлопья. Одновременно с автокоагуляцией коллоидных частиц гидрата окиси алюминия происходит слипание их с частицами ко.ллоидных примесей воды. Двойной электрический слой защищает частицы взвеси только от слипания между собой, но не препятствует слипанию их с частицами гидрата окиси алюминия, с помощью которого только и происходит соединение разнородных частиц в хлопья. Поэтому, для того чтобы процесс коагуляции шел достаточно быстро, необходимо вести его близко к изоэлектрической точке гидроокиси алюминия. [c.207]

Ююрированный купорос. Хлорированный купорос представляет собой смесь хлорного железа и сульфата окиси железа, приготовленную путем добавки хлора к раствору железного купороса в количестве 1 части хлора на 7,8 частей купороса. Эта соль в высшей степени коррозийна и с нею можно обращаться так же, как с хлорным железом. Эффективность купороса как коагулянта увеличивается, и исключается необходимость в большой щелочности воды. Коагулянт можно приготовить на самой установке путем дозировки раствора купороса с хлором. К числу положительных свойств хлорированного купороса, как коагулянта относятся хорошее образование плотных хлопьев хорошее осаждение хлопьев (только небольшой остаток их поступает на фильтры) коагуляция протекает эффективно в широких пределах pH — от 8 до 6 компактные хлопья гидратной окиси железа, которые пе растворяются в щелочных водах, образуются при всех значениях pH свыше 3,5 коагулянт особенно эффективен в отношении удаления цвета по сравнению с относительно неэффективными гидратами двух- и трехвалентного железа, если цветность обусловливается присутствием в воде коллоидов, имеющих изоэлектрическую точку ниже 7,0. [c.220]

При значениях pH в пределах 6,5—7,5 степень диссоциации гидрата окиси алюминия минимальна он находится в изоэлектрическом состоянии и коллоидные частицы его или заряжены незначительно, или вовсе не имеют заряда и поэтому быстро коагулируют, слипаясь в хлопья. Одновременно с автокоагуляцией коллоидных частиц гидрата окиси алюминия происходит слипание их с частицами коллоидных примесей воды. Двойной электрический слой защищает частицы взвеси только от слипания между собой, но не препятствует слипанию их с частицами гидрата окиси алюминия, с помощью которого только и происходит соединение разнородных частиц в хлопья. Поэтому, для того чтобы процесс коагуляции шел достаточно быстро, необходимо вести его близко к изоэлектрической точке гидроокиси алюминия. Б дистиллированной воде изоэлектрическая точка коагуляции коллоида А1(0Н)з, образующегося в результате" гидролиза А12(504)з, близка к pH = 7,2. Наличие в воде, помимо А12(504)з, других электролитов смещает изоэлек-трическую точку коагуляции коллоида А1 (ОН)з. [c.220]

Изотропия. — Физ. сл., т. 2. 1937, стб. 4В7—KiS. Изоэлектрическая точка. — Физ. сл., т, 2, 1937, сто. 470— 471. Литература 2 назв. [c.101]

Собственно теория коагуляции латекса еще не вполне разработана. Согласно господствующим взглядам, процесс коагуляции состоит из двух последовательных фаз [ . Первая представляет собою ф л о к у л л-ц и ю, которая протекает по обычной схеме укрупнения коллоидных частиц. Втораа является специфической для К. к о а л е с-ценцией и заключается в цементировании между собой хлопьев, образовавшихся и первой фазе, в одну общую массу. При обычной коагуляции нельзя уловить промежутки времени между обеими фазами коагуляции, и только при соблюдении особых условий можно их различить. Так например, разбавленный (1 9) латекс, нагретый до 70°, сам по себе не коагулирует, но при прибавлении к-ты дает рыхлый осадок, не собирающийся п общую массу такое состояние может продолжаться довольно долгое время. Если к этому осадку, взвешенному в сыворотке, прибавить толуо.та, хлороформа, спирта, тимола или самое незначительное количество свежего латекса, то происходит быстрое слипание хлопьев в общую массу. Замечено, что коагуляция латекса наступает в изоэлектрической точке его протеинов. Поэтому было высказано предположение, что протеины млечного сока определяют собою обе стадии коагуляции однако опыты показали, что латекс, лишенный белков, ведет [c.29]

По всей видимости, понятие изо-электрической точки, которое обычно применяется для характеристики дисперсных систем постоянного химического состава и отвечает нулевой электрофоретической подвижности дисперсных частиц, не применимо при изучении дисперсных систем с переменным химическим составом твердой фазы, примером которой является питательная вода парогенераторов. В этом случае удобнее пользоваться понятием изо-электрического интервала, подразумевая под этим интервал значений параметра, вне которого все частицы системы несут либо отрицательный, либо положительный заряд. Применяя это понятие к исследованным нами пробам питательной воды, нетрудно видеть, что изоэлек-трический интервал частиц продуктов коррозии лежит в области значений pH от 4,4 до 7,2. Все частицы продуктов коррозии, находящиеся в питательной воде, несут отрицательный заряд при значении pH воды,, большем 7,2, и положительный заряд при значении pH воды, меньшем 4,4. Сопоставление полученного нами изоэлектрического интервала частиц продуктов коррозии с изоэлек-трическими интервалами, приведенными в [Л. 3], показывает, что основную часть продуктов коррозии в питательной воде парогенератора ТЭЦ МЭИ составляют различные окислы железа FeOOH, РегОз, Рез04.. [c.42]

Глина и гумусовые вещества по своей химической природе являются амфолитами, т. е. веществами, обладающими амфотерными свойствами. Для каждого амфотерного вещества существует такое значение pH среды (pH изоэлектрической точки), при котором заряд частицы равен нулю. Чем больше разность между pH среды и pH изоэлектрической точки амфолита, тем больше велпчгша заряда. [c.215]

По мнению автора, желатина, проходя через свое изоэлектрическое состояние, превращается в другую модификацию, которая при диссоциации выделяет отрицательные желатиновые ионы. Как следствие этого факта Фрелих показал, что после прибавления к 1,5 Л раствору ZuSOi 1 г л желатины выход металла по току с понижением РЬ оче1Нь сильно надает, в то время как при электролизе в том же растворе без [c.160]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...