Коррозия в кислотах и щелочах

Коррозия в кислотах и щелочах [c.124]

КОРРОЗИЯ В КИСЛОТАХ И ЩЕЛОЧАХ [c.31]

Если при коррозии выделяется водород или поглощается кислород, величину скорости коррозионного процесса можно оценивать по изменению объема газа, выделяющегося (или поглощаемого) за определенное время. В ряде случаев, особенно при коррозии в кислотах и щелочах, которая протекает зачастую с очень большой скоростью, такой объемный метод имеет преимущество, так как позволяет установить зависимость скорости коррозии от времени р=/(т ). [c.11]

Алюминий корродирует в кислотах и щелочах интенсивнее, чем в дистиллированной воде, причем в кислотах скорость коррозии зависит от природы аниона. На рис. 20.1 представлены результаты испытаний при 70—95 °С [2], которые показывают, что при использовании серной кислоты для создания кислотной среды наименьшая скорость коррозии наблюдается в интервале pH = 4,5- -7. При комнатной температуре скорость минимальна в диапазоне pH = 4- -8,5. В щелочных растворах скорость коррозии алюминия быстро увеличивается с ростом pH, в отличие от железа и стали, которые в этих средах коррозионностойки. [c.344]

Коррозия цинка в кислотах и щелочах [c.108]

Пленка из продуктов коррозии не обладает защитными свойствами, по мере образования растворяется в агрессивной среде и на незащищенной поверхности металла происходит непрерывное окисление металла с переходом его в раствор (характерно для случаев, растворения металлов в кислоте и щелочи) [c.571]

Определение скорости коррозии металлов в кислотах и щелочах объемным методом [c.43]

На рис. 17 приведены основные типы кривых зависимости скорости коррозии К металлов от pH в неокислительных средах. Кривая а характеризует коррозионное поведение цинка, алюминия, свинца, олова в зависимости от pH электролита. Коррозия этих металлов возрастает и при увеличении и при уменьшении pH от некоторого значения, характерного для каждого из них. Это объясняется хорошей растворимостью продуктов коррозии этих металлов в кислотах и щелочах. Сравнительно малая скорость коррозии наблюдается лишь в нейтраль- [c.41]

Первые опыты покрытия цинком горячим способом были произведены во Франции в 1741 г. Цинковое покрытие на железе является электрохимической защитой основного металла от коррозии в атмосфере, воде и в некоторых нейтральных растворах солей. Покрытию цинком подвергаются трубы, резервуары, детали машин, стальные листы, проволока и т. п. В сухом воздухе цинк почти не изменяется. Цинковые покрытия стойки в атмосфере, загрязненной углекислотой, а также стойки против действия ряда органических сред бензина, масла и т. п. В кислотах и щелочах эти по- [c.173]

Цинк (вторая составляющая латуней) в термодинамическом отношении неустойчивый металл с очень низкой склонностью к пассивированию и большой скоростью растворения в кислотах и щелочах. На его коррозию сильное влияние оказывают примеси (Fe, u). Он малоустойчив в конденсате, особенно при нагреве. В жесткой воде цинк обладает удовлетворительной стойкостью вследствие образования на его поверхности карбонатно-основных защитных пленок цинка. [c.215]

В кислотах и щелочах при определенных концентрациях и температуре конструкционные металлы являются совершенно нестойкими. Скорость их коррозии, обусловленная химическим и электрохимическим механизмами, достигает десятков и сотен миллиметров в год. Именно для таких случаев особый интерес представляет анодная защита. В кислотах и щелочах удается снизить коррозионный износ до десятых долей миллиметров в год при [c.62]

Коррозия индия (99,9 /о In) в кислотах и щелочах [c.390]

Цинк в термодинамическом отнощении неустойчивый металл с очень низкой склонностью к пассивированию и большой скоростью растворения в кислотах и щелочах (см. табл. 32). В сильнокислой и сильнощелочной областях обычно наблюдается равномерная коррозия цинка, в нейтральной, слабокислой и слабощелочной областях — точечная коррозия. [c.297]

Технический цинк в кислотах и щелочах растворяется весьма интенсивно. В нейтральных растворах коррозия цинка идет преимущественно с кислородной деполяризацией и степень чистоты цинка влияет на скорость коррозии в этих условиях сравнительно мало. Ионы хлора сильно ускоряют коррозию цинка. [c.243]

Влияние кристаллографического направления на скорость коррозии алюминия в кислотах и щелочах [c.327]

Этот тип коррозии наиболее распространен. Он имеет место при взаимодействии металлов с жидкими электролитами (водой, водными растворами солей, кислот и щелочей, расплавленными солями и щелочами) и является гетерогенной электрохимической реакцией электролитов с металлами. Однако в принципе не исключена возможность и химической коррозии металлов в электролитах, при которой окисление металла и восстановление окислительного компонента (молекул или ионов) электролита происходят в одном акте, скорость которого не зависит от величины электродного потенциала металла, с образованием соединений и их последующим растворением. [c.148]

Электрохимические исследования образцов котельной стали при повышенных температурах и давлениях проводят в средах, содержащих хлориды, сульфаты, фосфаты и другие соли, а также различные кислоты и щелочи. В автоклаве обычно поддерживается температура < 300 °С. Такого рода исследованиями установлено, в частности, что процесс коррозии котельной стали в кислой среде имеет смешанный характер контроля, а в щелочной - анодный. [c.156]

Коррозия цинка в растворах сильных кислот и щелочей идет с водородной деполяризацией. Цинк сильно корродирует даже в таких слабых органических кислотах, как лимонная, уксусная, молочная и яблочная. Поэтому цинк и цинковые сплавы не рекомендуются для изготовления изделий, контактирующих с пищевыми продуктами (особенно маринадами) кроме того, необходимо иметь в виду, что соли цинка оказывают вредное физиологическое воздействие и ухудшают вкусовые качества продуктов. [c.108]

Коррозия в кислотах, щелочах и солях [c.142]

Таким требованиям не удовлетворяет ии одно чистое нефтяное масло и поэтому в состав приборных масел вводят компоненты в виде растительных и животных жиров и других легирующих добавок, т. е. они по своему составу более соответствуют синтетическим смазкам, отличаясь от них только вязкостью. Приборные масла и смазки (табл. 9, 10) характеризуются отсутствием механических примесей, воды, водорастворимых кислот и щелочей и выдерживают испытание на коррозию. [c.312]

Содержание водорастворимых кислот и щелочей. Наличие этих продуктов в работающем масле вызывает интенсивную коррозию металлических поверхностей узлов трения и маслопроводов, причем кислоты действуют на железо и его сплавы, щелочи — на цветные металлы. [c.9]

Коррозионная устойчивость чистого алюминия высока благодаря защитному действию плотной пленки окисла. Алюминий стоек в атмосферных условиях и в концентрированной азотной кислоте, но легко разрушается соляной, серной кислотами и щелочами. Чем чище алюминий, тем выше его устойчивость к коррозии. [c.232]

Корродирующее действие смазки проверяют погружением в нее на определенное время металлических пластинок. При наличии в смазке значительного количества свободных кислот и щелочей на пластинках появляются следы коррозии, что фиксируется изменением цвета пластинок. [c.956]

Электрохимическая коррозия сплавов практически возможна во влажном воздухе в речной и морской воде в растворах солей, кислот и щелочей. [c.107]

Содержание водорастворимых кислот и щелочей в маслах вызывает интенсивную коррозию металлических деталей, причем кислоты действуют на железо и его сплавы, [c.15]

Электрохимическая коррозия. Наиболее высокими разрушительными свойствами обладает электрохимическая коррозия, которая возникает при взаимодействии двух разнородных металлов, помещенных в раствор солей, кислот и щелочей. В связи с тем что в самолетных конструкциях применяются самые различные металлы и сплавы, в них возможен контакт разнородных металлов или кристаллов (зерен) компонентов сплавов и отдельных включений между кристаллами. Электролитом служит вода, содержащая хотя бы незначительное количество соли, кислоты или щелочи. [c.159]

Уменьщение pH растворов не-окнелительных кислот обычно приводит также к увеличению растворимости продуктов коррозии, которые не создают защитных пленок на поверхности металла. Растворы с высокими значениями рЫ (щелочные среды) растворяют металлы, гидраты окислов которых амфотерны, т. е. растворимы в кислотах и щелочах. Такими металлами являются алюминий, цинк, свинец, олово и некоторые другие. При этом в кислотах образуются ионы растворяющихся металлов, а в щелочных растворах — комп.тсксные ионы, в то время как самостоятельные катионы металлов в этих растворах отсутствуют. [c.70]

СКОРОСТЬ КОРРОЗИИ 99,9%-ПОГО ИНДИЯ В КИСЛОТАХ И ЩЕЛОЧАХ IIPII КОМНАТНОЙ [c.231]

Испытания в солевых растворах. Представляется целесооб разным выделить методы испытания в солевых растворах в отдельную группу по двум причинам во-первых, в практике в солевых растворах разрущается от коррозии больщое количество металла. Примером может служить коррозия оборудования химических производств, коррозия металла в морской воде и др. во-вторых, методы изучения коррозии в солевых растворах являются исходными для создания более сложных методов испытаний в кислотах и щелочах. Коррозия в солевых растворах может протекать при полном и неполном погружении. Наиболее простым методом испытания в растворах солей является метод открытого стакана при отсутствии перемешивания. На рис. 20 [c.73]

Пленки сами по себе не обеспечивают достаточной защиты от атмосферной коррозии поэтому необходимо дополнительно дано-сить лакокрасочное покрытие. Пористость пленки способствует ее прочному сцеплению с лакокрасочным покрытием поэтому фосфатную пленку используют не столько для повышения защитной сцособ-ности, сколько как средство сцепления. Фосфатные покрытия широко применяют совместно с лакокрасочными покрытиями во многих отраслях машиностроения, больше всего в автостроении. Фосфатные пленки устойчивы в смазочных маслах, растворителях, но разрушаются в кислотах и щелочах. Они выдерживают кратковременное нагревание до 500° С и охлаждение до —75° С, не смачиваются расплавленными металлами, что позволяет защищать ими отдельные участки втулок и подшипников прп заливке их баббитом. [c.553]

Фосфатирование — один из самых простых и экономичных методов защиты черных металлов от коррозии. Фосфатные покрытия представляют собой пленку нерастворимых фосфатов на поверхности защищаемого металла. Фосфатная пленка устойчива в атмосферных условиях, в смазочных маслах и органических растворителях, но разрушается в кислотах и щелочах. Фосфатная пленка является наилучшим грунтол под окраску стальных деталей. Кроме того, свойства фосфатной пленки позволяют применять ее как антифрикционное и электроизоляционное покрытие (выдерживает напряжение 500—800 В). Фосфатированию можно подвергать углеродистые и низкоуглеродистые стали, чугун. Высокоуглеродистые стали фосфатируются с образованием пленки низкого качества. [c.108]

Изменение скорости коррозии разных металлов в зависимости от pH схематически показано на рис. 34. Для устойчивых металлов, ак платина и золото, скорость коррозии практически не зависит от pH (рис. 34, а). Цинк, алюминий и свинец неустойчивы в кислых и щелочных растворах, что объясняется амфотерностью этих металлов, т. е. растворимостью их окислов в кислотах и щелочах (рис. 34,6). Скорость коррозии железа н [c.53]

Величина увеличивается при переходе от естественной окисной пленки к электрополнрованной поверхности. Величина Я значительно меньше, -чем Я, и зависит от природы и концентрации раствора. В кислоте и щелочи, где происходит растворение алюминия, сопротивление, близкое в начальный момент к значениям, характерным для нейтральных сред, быстро уменьшается во времени, а ем-кость соответственно увеличивается во времени. Момент начала увеличения емкости совпадает со временем установления постоянной скорости коррозии [49]. [c.29]

Титан имеет довольно высокую (1668 °С) температуру плавления и плотность 4,5 г/см . Благодаря высокой удельной прочности и превосходным противокоррозионным свойствам его широко применяют в авиационной технике. В настоящее время его используют также для изготовления оборудования химических производств. В ряду напряжений титан является активным металлом расчетный стандартный потенциал для реакции + + 2ё Ti составляет —1,63 В . В активном состоянии он может окисляться с переходом в раствор в виде ионов [1]. Металл легко пассивируется в аэрированных водных растворах, включая разбавленные кислоты и щелочи. В пассивном состоянии титан покрыт нестехиометрической оксидной пленкой усредненный состав пленки соответствует TiOj. Полупроводниковые свойства пассивирующей пленки обусловлены в основном наличием кислородных анионных вакансий и междоузельных ионов Ti , которые выполняют функцию доноров электронов и обеспечивают оксиду проводимость /г-типа. Потенциал титана в морской воде близок к потенциалу нержавеющих сталей. Фладе-потенциал имеет довольно отрицательное значение Ер = —0,05В) [2, 3], что указывает на устойчивую пассивность металла. Нарушение пассивности происходит только под действием крепких кислот и щелочей и сопровождается значительной коррозией. [c.372]

Алюминиевые бронзы обладают хорошими механическими свойствами и повышенной устойчивостью во многих средах. По устойчивости они превосходят оловянные бронзы. Из них изготавливают детали клапанов, насосов, фильтров и сит для работы в кислых агрессивных средах, а также змеевики нагревательных установок, предназначенных для работ в разбавленных и концентрированных растворах солей при высоких температурах. Недостатком алюминиевых бронз является их чувствительность к местной коррозии по границам зерен и коррозии под напряжением вследствие холодной пластической обработки. Алюминиевые бронзы с 7—12% алюминия наиболее устойчивы и могут усп гпно применяться для изготовления оборудования травильных ванн, например насосов, клапанов, корзин для травления и др. Вальцованный сплав с 80% Си, 10% А1, 4,5% Ni и 1% Мп или Fe корродирует со скоростью менее 0,1 мм/год в 50%-ной серной кислоте при перемешивании и температуре 110°С или в 65%-ной серной кислоте при 85°С и скорости перемещения раствора 3 м/с. Известна также хорошая уС тойчивость алюминиевых бронз к действию слабых органических кислот и щелочей, за исключением аммиака независимо от концентрации и температуры. [c.122]

Битумы — природные ископаемые асфальтиты (наиболее чистые) и асфальты и пеки — продукты перегонки нефти и коксохимического производства. Черные смолы, хорошо растворяющиеся в бензоле, толуоле, дихлорэтане и др. в воде в спирте нерастворимы стойки к действию кислот и щелочей. Очень стойки к действию воды, обладают ничтожной гигроскопичностью и практически водонепроницаемы. Минеральные и растительные масла разжижают битумы. Обладают высокими диэлектрическими свойствами. Л. к. п. на основе битумных материалов хорошо защищают от гниения и коррозии, но недостаточно устойчивы к солнечной радиации. Сочетание с синтетическими смолами повышают атмо-сферостойкость битумных л. к. п. [c.193]

В часовых, оптических, электроаппаратных, приборных и других тому подобных механизмах вследствие их миниатюрности узлы трения являются открытыми и малодоступными для регулярного обслуживания или осуществления централизованной смазки. Поэтому к приборным маслам и смазкам предъявляют дополнительные требования для минимализации испаряемости, расте-каемости и ненарастания вязкости при окисляемости в тонком слое. Они должны обладать невысокой вязкостью, чтобы не тормозить перемещения частей приборов. Вязкость должна быть постоянной при смене температур. Однако нп одно чистое нефтяное масло таким требованиям не удовлетворяет, поэтому в состав приборных масел вводят компоненты в виде растительных и животных жиров и других легирующих добавок. По составу они соответствуют синтетическим смазкам и отличаются от них только вязкостью. Это обстоятельство служит достаточным основанием для выделения такой характерной группы масел и смазок в отдельную группу. Все масла и смазки данной группы характеризуются отсутствием механических примесей, воды, водорастворпмых кислот и щелочей и выдерживают испытание на коррозию. Ниже описаны эти масла, а в табл. 10 приведены их наиболее общие свойства. [c.462]

Титан обладает высокой коррозионной устойчивостью в атмосферных условиях, морской воде, многих кислотах и щелочах его стойкость к коррозии выше, чем нержавеющей стали 12Х18Н10Т. Он почти не уступает сталям по прочности. Плотность титана 4,5 г/см , т. е. в 1,73 раза мень-, ше, чем стали. [c.233]

Водный режим барабанных котлов должен поддерживаться таким образом, чтобы в поверхностях нагрева котла отсутствовали отложения накипи и шлама, отсутствовали отложения веществ в пароперегревателе и турбине, а также отсутствовала коррозия пароводяного тракта. Критериями, определяющими условия поддержания рационального водного режима барабанных котлов, являются а) предельно допускаемые величины содержания в котловой воде натриевых солей, кремниевой кислоты и щелочей, устанавливаемые качеством вырабатываемого в котле пара и допустимой минимальной коррозией металла котла б) необходимое минимальное содержание в котловой воде РО , ЗЮд , ОН и других ионов, предотвращающих процессы накипеобразования, прикипания шлама и коррозии в котлах высокого давления в) оптимальные соотношения концентраций , [c.12]

Наряду с рассмотренным выше механизмом выпадения жидких и твердых примесей па поверхности металлов существует вероятность попадания частиц воды конденсирующего пара. Как известно, размер возникающих капель в потоке не превышает < 4-10 м. Эти капли могут выпадать на поверхности турбинной ступени лишь под воздействием турбулентно-инерционного и диффузионного осаждений. Однако возникающие в турбинной ступени частицы воды активно поглощают растворимые в воде соли, образуя химически агрессивные вещества. В результате поглощения водой примесей из пара мелкие жидкие частицы превращаются в высоко концентрированные кислоты и щелочи, которые вызывают коррозию металлов. Следует отметить, что конденсация пара и образование мелких капель происходят в узкой зоне проточной части турбины, причем зона конденсации смещается по высоте лопаток и может проходить одновременно (в зависимости от диаметра) через одну или две ступепи и, как отмечалось выше, положение ее может смещаться вверх по потоку при частичной нагрузке турбоустановки. [c.304]

При введении Ni в Ре коррозионная стойкость сплавов увеличивается с возрастанием количества Ni в них. В сравнении с углеродистыми сталями эти сплавы имеют более высокую коррозионную стойкость в природной атмосфере, морской воде, а также в растворах солей, кислот и щелочей. Так, при циклическом нагружении в 5 % -ном растворе Na l скорость коррозии сплавов Ре + 37 % Ni в 15-18 раз ниже, чем Ре. В 5-20 % -ных растворах H2SO4 при 60 и 80 °С с увеличением содержания Ni в сплавах наблюдается значительное снижение скорости их коррозии (особенно резкое при 27 % Ni). [c.55]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...