Вода Упругость диссоциации

Полуторные соединения подвергали высокотемпературному отжигу и плавке в индукционной печи в запаянных кварцевых ампулах, заполненных аргоном. Охлаждать ампулы водой не требовалось, так как полуторные халькогениды РЗМ являются насыщенными соединениями и опасности их окисления при диффузии кислорода через кварц практически нет. Кроме того, эти соединения при температурах, близких к точке плавления, имеют высокую упругость диссоциации. В связи с этим давление паров летучего компонента препятствует диффузии сквозь стенки ампулы. [c.150]

Гидрооксид магния теряет воду легче по сравнению с гидрооксидом кальция. Кривые упругости диссоциации Mg (ОН)г и Са (ОН)2 приведены на рис. 2.26 кривая упругости диссоциации водяного пара над гидрооксидом кальция проходит через О при температурах более высоких, чем для Mg (ОН)а. [c.141]

Иногда потеря массы металла в вакууме происходит не только в результате собственно сублимации, но и вследствие гетерогенных реакций. Примером такой реакции является водяной цикл в вакуумных лампах накаливания с вольфрамовой нитью, обнаруженный впервые Ленгмюром. Сущность водяного цикла заключается во взаимодействии остаточных паров воды с раскаленным металлом, которое приводит к диссоциации воды и окислению вольфрама выделяющимся кислородом. Окисел вольфрама, имеющий большую, чем металл, упругость паров, осаждается на холодном баллоне лампы, где он восстанавливается до металла водородом — вторым продуктом термической диссоциации воды. Образующиеся при этом молекулы воды снова вступают в реакцию с раскаленной нитью, и весь процесс может продолжаться сколь угодно долго (при ограниченном количестве водяных паров в вакуумированном объеме). [c.414]

Поведение металла в парах воды при высоких температурах зависит от многих факторов. В первую очередь оно определяется соотношением между упругостью диссоциации соответствующего окисла металла и парциальным давлением кислорода в продуктах диссоциации воды, а также различием в тепловых эффектах образования воды и соответствующих окислов металлов. Наиболее трудно окисляется перерретым водяным паром никель и хорошо — хром. Железо занимает промежуточное положение. На практике хром, никель, титан и другие металлы менее подвержены разрушению вследствие окисления в сравнении с железом. Объясняется это различием физических свойств оксидной пленки, образующейся на разных металлах. [c.37]

Повышение температуры ускоряет схватывание гипсового вяжущего. Однако после определенного предела (40—60 °С) схватывание его начинает замедляться, а при температуре свыше 100 °С, при которой упругость диссоциации паров воды двугидрата достигает упругости паров кипящей воды или превышает ее, схватывание практически прекращается, так как полуводный гипс уже не может переходить в двуводный. [c.73]

Физические свойства. Ф. при обыкновенной t°-—-газ, к-рый при понижении сна-ча,иа конденсируется в бесцветную жидкость и при дальнейшем понижении застывает в кри-сталлич. массу. (при 756,4 мм) 8,2° —126° (имеются указания и на -104° и —118°). Плотность жидкого Ф. при —20 1,461, при 0° 1,420, при -[-10° 1,398. Вес 1 л газообразного Ф. 4,41 г. Уд. в. по отношению к воздуху 3,5. Упругость наров Ф. составляет при —31,28° 126,6 лгм, при 0° 556,5 мм, при -f 12,6° 889,2 мм и при 4-27,9° 1 540 мм. Ф. плохо растворяется в воде, но очень хорошо в различных растворителях как органических, так и неорганических при нагревании их Ф. легко вновь выделяется. Многие веш ества хорошо растворяются в Ф.-. хлор при 0° 6,6% и при —15° 25,5% хлористый водород при 0° 1,9%. Ф. подвергается диссоциации на хлор и окись углерода, начиная с 200°, и полностью распадается при 800°. Диссоциирующим действием по отношению к Ф. обладают и ультрафиолетовые лучи. Теплота образования из хлора и окиси углерода (по Томсену) 26 140 al. Ф., не реагируя, смешивается с ипритом, хлорпикрином и другими О.В. Активированный уголь адсорбирует Ф. в значительных количествах. [c.67]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...