Константа диссоциации воды

Константа диссоциации воды, определяемая измерением электродвижущих сил гальванических элементов, выражается в виде [c.256]

Константа диссоциации воды в соответствии с законом действующих масс при 25 °С [c.21]

Константа диссоциации воды К [c.276]

На рис. 6.4 приведено изменение pH растворов моноэтаноламина в зависимости от температуры и степени насыщения раствора сероводородом. Величина pH раствора моноэтаноламина уменьшается с повышением температуры. Изменение pH с температурой в данном случае может быть следствием взаимно компенсирующих процессов —увеличения константы диссоциации воды с температурой, изменений диссоциации моноэтаноламина и сероводорода, десорбции сероводорода при нагреве раствора. [c.216]

Решим уравнение (1.54) с учетом (1.55), (1.52) и (1.53), полагая а = Р = 0,5, [НгО] — постоянной и выражая [Н+] через константу диссоциации воды и [ОН ] [c.21]

Чистая вода представляет собой нейтральное вещество, слабо диссоциирующее с образованием ионов водорода Н+ и гидроксила ОН-. При температуре 22 °С константа диссоциации воды определяется выражением н,о= н+ он- = 10- откуда 0 + = = 0 - = pH = 7. [c.194]

Чистая вода содержит ионы Н+ и ОН" в разных концентрациях, находящихся в равновесии с недиссоциированной водой (НдО Н+ + ОН"), поэтому можно рассчитать активность как водородного иона, так и гидроксид-иона, исходя из константы диссоциации, значение которой при 25 °С составляет 1,01.10" , [c.37]

Поведение растворов фосфатов при высоких температурах было специально изучено с целью разработки неагрессивных режимов котловой воды. Были определены константы диссоциации и гидролиза фосфата натрия, его растворимость, значения pH и возможные концентрации едкого натра, получаемые при гидролизе [Л. 29]. [c.140]

Отсюда следует, что аммиак подвергается сравнительно малой электролитической диссоциации в водной среде. При этом константа диссоциации его при подогреве воды выше 50 °С начинает уменьшаться. Это свойство аммиака приводит к заметному уменьшению рОН среды в водяном тракте электростанций. [c.260]

При оценке щелочных свойств морфолина следует указать на то, что константа диссоциации его определена лишь для 25 °С и сведений об изменениях Кш в зависимости от температуры воды не имеется. Изменение показателей рОН и pH при дозировании морфолина при низких температурах показано в табл. 7-3. [c.267]

Однако для прямоточных котлов введение таких веществ, как едкий натр, в питательную воду недопустимо, вследствие чего прибегают к дозированию летучих щелочей - аммиака или органических аминов. В противоположность едкому натру диссоциация этих летучих щелочей существенно зависит от температуры. Так, для аммиака константа диссоциации [c.164]

Значение pH в природной воде целиком определяется характером и концентрацией примесей в ней. Те примеси, которые представлены в воде сильными электролитами, полностью диссоциированы и находятся в ионной форме, у слабых электролитов только часть молекул диссоциирует и соотношение между ионами и молекулами определяется константой диссоциации (например, как у воды). [c.23]

Таблица 7.15. Зависимости констант диссоциации некоторых кислот и константы воды от температуры [10

Константа гидролиза связана с константой воды и константой диссоциации слабой кислоты следующим образом Kj. = K i АГд. [c.282]

Равновесие для диссоциации воды (7.18) определяется константой воды [c.283]

В технологии обработки воды, когда вода рассматривается как сильно разбавленный раствор, эти величины р/С , почти идентичны константам диссоциации, выраженным в единицах концентрации. [c.394]

Малеиновая кислота — белое кристаллическое вещество с температурой плавления 131°С, температурой кипения 160°С и константой диссоциации /(1 = 1,2-10 легко растворима в воде и эфире, трудно — в бензоле [1]. [c.508]

Концентрация Давление, 10= Па (кгс/см ) Температура, Константа диссоциации воды Константа диссоциации Н ттг Константа гидролиза NajPO, по второй ступени Степень [c.142]

Константа диссоциации воды при 25 С и атмосферном давлении составляет всего 1,32х10 2. [c.20]

Таблица 7.1. Значка коэффш иентов в л> внении зависимости констант диссоциации воды и углекислоты от температуры

Константы диссоциации NH4OH и LiOH представлены в табл. 3.2 и на рис 3.3. В табл. 3.2 также приведены значения Ка для Н807-иона. Рассчитанные значения pH при высокой температуре чистой воды, разбавленных растворов аммиака и сильных щелочей изображены на рис. 3.4, где СО [c.40]

Улмер и Клейн [26] в ряде опытов в котле высокого давления нашли несколько меньшие величины Ко для солей натрия при концентрации в воде порядка 10 Af, но при более высоких концентрациях получено лучшее сходство с данными М. А. Сты-риковича и О. И. Мартыновой [25]. Они предполагали, что К может увеличиваться с концентрацией из-за ассоциации ионов и можно ожидать больших величин /(д при больших концентрациях. Как оценено по данным Райта и др. [6], при 179 кГ/см (355° С) Na l имеет кажущуюся константу диссоциаций Кт около 0,01. Совместным решением уравнений диссоциации (3.21) и распределения (3.37) по этим данным можно получить следующее [c.59]

Гидрол из в паровой фазе протекает при повышении (с ростом тем1пературы и плотности абсолютного значения) ионного произведения воды, (понижении (с ростом температуры) энергии кристаллической решетки соли и уменьшении (с ростом темлературы) констант диссоциации иродуктов гидролиза (НС1, NaOH и т. д.). Непрерывный отвод в условиях генерации шара газообразных продуктов гидролиза, естественно, благоприятствует более глубокому протеканию процесса. [c.94]

Растворимость мономерных форм кремниевой кислоты в воде и в водяном паре довольно хорошо изучена она изменяется в широких пределах в зависимости от та ких факторов, как модификация и величина частиц равновесной с водой твердой фазой, температура, рП раствора и т. 1П. Так, при Q0 °С растворимость крупных частиц кварца d = 50 мкм составляет 6 мг1кг, в то время как растворимость частиц диаметром 4 мкм в 5 раз выше, т. е. 30 мг1кг. Растворимость аморфной модификации кремниевой кислоты из-за хорошо развитой поверхности мало зависит от крупности частиц и уже при 20 °С составляет 100—170 мг кг. Константы диссоциации мета-кремниевой кислоты имеют порядок 10 i° и поэто- [c.96]

При температуре 25 "С константа диссоциации Н3РО4 по первой ступени равна 1,1-10-, но второй ступени 2-I10 , по третьей 3,6-10 . Основным затруднением для расчета степени гидролиза фосфорнокислых соединений натрия, растворенных в котловой воде, является отсз тствие данных по константам диссоциации фосфорной кислоты при температурах, характерных для работающих котлов. Однако зависимость между константами диссоциации Jфo фop-ной кислоты (первой или второй ступеней) и температурой водной среды можно определить, используя степенной ряд Вант-Гоффа [c.140]

Концентрацию недиссоциированной кремниевой кислоты без существенной ошибки можно принять равной ее общей концентрации, т. е. [НА] = 1,43- 10 . Однако при решении этой задачи нельзя уже игнорировать воду, константа диссоциации которой близка к первой константе кремниевой кислоты. В растворе этого соединения необходимо учитывать и присутствие ионов ОН от воды. Тогда по закону равенства зарядов (его также называют законом электронейтральности растворов) получим [Н ] = [ОН ] -Ь [А ]. Кроме того, [Н ] [ОН ] = 10 Решая относительно [Н ] эту систему уравнений, получаем, что в растворе кремниевой кислоты, находящемся в равновесии с нераство-рившимся веществом, концентрация ионов водорода должна соответствовать значению pH = 6,77, а степень диссоциации этой кислоты а = 0,8 10" , т. е. 0,008%. [c.238]

Отношение [ OjJi Hj Oj] в интервале температур 5-25 С равно 500 - 400, т. е. всего 0,2-0,3% двуокиси углерода в этих условиях находится в состоянии кислоты, а 99,7-99,8% растворено как газ Oj. Если учитывать истинную концентрацию Н2СО3 в воде, то первая константа диссоциации ее [c.261]

Ионы гидроксила и водорода, образовавшиеся в результате диссоциации воды, могут вступать во взаимодействие с ионами других электролитов, приводя к образованию неднс-социированных молекул. Такое взаимодействие получило название гидролиза. Вступать в реакции гидролиза (гидролизоваться) могут соли, в состав молекул которых входят либо анионы слабой кислоты, либо катионы слабого основания, либо и то и другое. Состояние гидролитического равновесия описывается константой гидролиза, определяемой по уравнению [c.257]

Кд — ионное произведение воды н РО —третья константа диссоциации фосфорной кислоты (2,2-10 13) qh—— концентрация гидратной щелочности котловой воды, л1одь/л [c.554]

В связи с этим концентрация свободных ионов снижается и степень пересыщения соответственно уменьшается. Поэтому при расчете насыщения воды по труднорастворимым электролитам необходимо учитывать не только значения их произведений растворимости, но и константы диссоциации ионных пар при данной температуре. Это позволяет более точно определить участок теплообменника, где водный раствор пересыщается по накипеобразователю, и, следовательно, правильно выбрать место установки магнитного аппарата, обеспечивающее максимальный противо-накипный эффект. [c.35]

Оксид углерода IV) присутствует во всех природных водах от нескольких мг/л (поверхностные воды) до сотен мг/л (подземные и шахтные воды). Оксид углерода (IV) в сочетании с гидрокарбонатами обусловливает буферные свойства воды. Угольная кислота встречается в природных водах в форме не-диссоциированных молекул Н2СО3, гидрокарбонатных НСОз и карбонатных СОз ионов. Форму содержащейся в воде угольной кислоты, диссоциирующей ступенчато, можно определить по константам диссоциации. Последние рассчитывают обычно на общее содержание Oj и Н2СО3. Для этого необходимо знать значения констант и концентрации любых двух ионов, входящих в уравнение диссоциации [c.20]

Таким образом, в воде одновременно присутствуют гидрокарбо-нат-ионы, карбонат-ионы и свободная углекислота. Концентрации углекислоты в этих формах взаимосвязаны и могут быть определены из констант диссоциации углекислоты по первой и второй ступеням [c.27]

При расчетах константа диссоциации первой ступени принята / i = 8,9-10" а константа диссоциации второй ступени К г = = 1,3-10 з. Как видно, при рН<6 основная часть сероводорода находится в виде молекулярло-растворенного газа и лишь при рН>6 в электролите начинают появляться ионы HS . Ионы S -появляются лишь в сильнощелочных электролитах и то в небольших количествах. Гидросульфиды большинства металлов хорошо растворимы в воде, а сульфиды плохо растворимы. Поэтому при коррозии железа на поверхности металла и накапливаются преимущественно сульфиды железа. [c.294]

Индекс Ланжелье позволяет оценивать вероятность образования накипи из-за отложений карбоната кальция. При этом учитываются содержание кальция в воде, ее щелочность по метилоранжу, общее солесодержание, константа диссоциации бикарбонат-ионов НСО3", произведение растворимости a Oj, измеренный pH воды и ее температура (Апельцин И. Э., Обработка охлаждающей воды, изд-во Водгео , М., 1975 Розенфельд И. Л., Ингибиторы коррозии, изд-во Химия , М., 1976). — Прим. перев. [c.143]

Константа аутопротолиза Kg и точка нейтральности в неводных растворителях отличаются от константы диссоциации /Сд воды и ее точки нейтральности (рис. 11.3). [c.338]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...