Определение брома

Низковольтная искра применялась также для определения брома и иода в порошковых пробах. Введение пробы в разрядный промежуток достаточно сложно и требует приготовления двухслойных брикетов. Для анализа использовались линии [c.281]

Количество ПД в жидкости измеряется с помощью экспрессного группового хроматографического разделения нуклидов на блочных сорбентах [10] или с помощью экстракционного выделения и разделение брома и иода. Для определения активности ПД применяется Ge(Li)-детектор. [c.117]

Бромная вода приготовляется в большой (около 0,5 л) стеклянной бутыли с притертой пробкой, заполненной почти целиком чистой водой (необходимо иметь плотно закрывающийся кран). В эту бутыль наливают небольшое количество брома (около 5 см ), так чтобы на дне бутыли образовались небольшие лужицы, после чего бутыль закрывают и ставят в определенное место. Примерно через сутки (в холодной воде быстрее) вода принимает оранжевый цвет из-за растворенного в ней брома, при этом под пробкой образуется некоторое количество паров брома. [c.396]

Различные варианты состава, в том числе без брома, рекомендуются для определения плотности дислокаций у сурьмы в плоскости (111), при этом остальные плоскости подвергают полированию [131]. [c.90]

Благодаря тому, что окислители восстанавливаются под действием излучения, а восстановители окисляются, при непрерывном облучении возникает равновесное состояние, в котором окисленная и восстановленная формы любого растворенного вещества будут присутствовать во вполне определенных соотношениях. Эти соотношения будут зависеть от величины потенциала восстановления и окисления для данного соединения, вида излучения, концентрации перекиси водорода в растворе и т. д. После того как достигнуто равновесие по отношению к растворенному веществу, водород и кислород будут продолжать выделяться йз раствора, так как радикалы, которые прежде вызывали обратную реакцию, реагируют с окислительными и восстановительными агентами в растворе. Давление выделяющихся газов будет возрастать до тех пор, пока концентрация растворенных газов но достигнет такой величины, чти эти х азы смогут конкурировать с другими растворенными веществами, вступая в реакцию с радикалами. Чувствительность процесса разложения воды к присутствию иода или брома является, таким образом, просто одним из примеров весьма общего эффекта она необычна только в том смысле, что равновесная концентрация восстановленной формы лежит в области столь малых концентраций, что их трудно наблюдать. [c.239]

Термическое старение порошка бромистого серебра производилось путем нагревания порошка при различных температурах (измеренных нихром-константановой термопарой) в течение определенных промежутков времени. Для этого порошок помещался в пробирку из стекла пирекс, которая находилась в углублении медного блока, обогреваемого электрической спиралью. Для того чтобы при высоких температурах не происходило улетучивания бро.д1а из бромистого серебра, над порошком, находящимся в печи, непрерывно пропускались пары брома. Температура и время нагревания постаревших порошков приведены совместно с экспериментальными результатами. [c.20]

В настоящее время мы продолжаем исследования, имеющие своей целью точное определение коэффициентов самодиффузии серебра и брома. [c.46]

Такая возможность, маловероятная уже сама по себе, определенно опровергается тем фактом, что внутреннее скрытое изображение не подвержено регрессии, которая наблюдалась бы, если бы после освещения внутри кристаллов находился бром. [c.189]

Следовательно, регрессия поверхностного скрытого изображения, протекающая после освещения, определенно не обусловлена действием брома. Это, конечно, не означает, что в отдельных случаях регрессия не может вызываться бромом. Напротив, бром, подобно многим другим окисляющим веществам, разрушает [c.189]

Определение скоростей чисто фотографическим методом, конечно, невозможно в интервале экспозиций, отвечающих образованию скрытого изображения. Однако при получении кривых, изображенных на фиг. 6 и 8, было замечено, что как в присутствии азотистокислого натрия, так и в присутствии фенола зо(ли всегда обнаруживали эффект видимого почернения, начиная от выдержки 64 сек. и более. Никаких признаков видимого почернения золей нельзя было обнаружить в отсутствие акцепторов брома. Обращение и его устранение и видимое почернение перекрывались гораздо сильнее чем в случае эмульсии. Поэтому изучение видимого почернения позволяет сделать выводы по образованию скрытого изображения. Известно, что макроскопическая картина видимого почернения обманчива [3], однако нам казалось интересным измерить фотографическим методом скорость фотолиза золей в присутствии рассматриваемого акцептора брома и без него. [c.375]

Адсорбция азотистокислого натрия не может быть доказана с достаточной определенностью. Однако тот факт, что эта соль вызывает коагуляцию золя, будучи добавлена в количествах, превышающих те, которые использовались при снятии кривых фиг. 6, указывает на существование адсорбции. Комплексное соединение серебра с азотистокислой солью имеет довольно высокую постоянную диссоциации (/< = 1,5 10 ), и поэтому для образования комплекса азотистокислый натрий должен присутствовать в значительном избытке над ионами брома. В соответствии с этим для химической сенсибилизации необходима довольно высокая концентрация азотистокислого натрия и увеличение концентрации ионов брома сильно подавляет сенсибилизацию ). [c.390]

Если в анализируемом газе имеются тяжелые углеводороды С Н , то проделываем те же операции с поглотительным сосудом 9, наполненным насыщенным раствором брома или раствором серной кислоты. Но в этом случае отсчет не даст истинного содержания С Н , так как эти растворы выделяют пары брома или серной кислоты, которые смешиваются с анализируемым газом и искажают результат. Поэтому нужно поглотить эти пары, для чего служит раствор едкого калия в сосуде 7. Повторив те же операции в сосуде 7, производим окончательное определение С Н . [c.260]

Детальный анализ качества воды требует данных о содержании в ней отдельных катионов и анионов в сточных и технических водах определяют также содержание катионов тяжелых и цветных металлов, в отдельных случаях — содержание соединений фосфора, брома, иода, серы и величину pH. Существенным является также определение содержания в воде таких растворенных газов, как СО2 и О2, НгЗ и некоторых других [21]. [c.7]

Л. — одновалентный элемент и относится к группе щелочных металлов (Ы, Ма, К, КЬ и Сз). От своих аналогов Л. отличается неспособностью давать перекись при сгорании в кислороде. На воздухе Л. загорается при темп-ре выше 200° и горит ярким белым пламенем. Энергично разлагает воду, но при этом не плавится. В хлоре и в парах брома и иода Л. воспламеняется будучи накален, горит в углекислом газе. Л. соединяется с азотом уже при обыкновенной темп-ре с водородом — только при нагревании. При > 200° Л. оказывает сильное восстановительное действие на кремнезем, стекло и фарфор. С элементами К, Ма, Са, Мд, А1, Аи, РЬ, 8Ь и Аз Л. образует сплавы определенного состава, а с 8п, С(1 и особенно с Нд легко сплавляется в различных соотношениях. На гретый Л. образует сплавы с платиной, золотом, серебром и железом. [c.100]

Бром Вг 2. ... 1,495 0,181 0,248 Определение просачивания жидкостей через грунт, изучение химических реакций, определение количества бромидов, адсорбировавшихся из растворов, [c.348]

При соприкосновении с концентрированной азотной кислотой происходит возгорание титана, сопровождающееся взрывом. Реакция протекает при условии, что кислота содержит более 6% двуокиси азота и менее 1,34% воды. В сухом хлоре, жидком броме и при определенных условиях в кислороде титан также воспламеняется. [c.122]

В результате проведенного исследования разработан эффективный метод определения места повреждения свинцовой оболочки кабеля связи с помощью радиоактивных газов — радона и бромистого метила, меченого по брому. Основными вопросами исследования были 1) диффузия и адсорбция указанных газов в различных почвах (глина, песок, чернозем) на различной глубине (0,8—1,5 м) и при различных термогигрометрических условиях (зима, весна, лето, осень) 2) выбор оптимальной активности исследуемых газов, обеспечивающих безопасность работы с ними и возможность их обнаружения 3) определение влияния радона и бромистого метила на электрические характеристики кабеля связи. [c.299]

Лазеры широко используются в химической спектроскопии, где их роль сводится не только к стимулированию химических реакций, но и к определению характера их протекания. Импульсные лазеры применяются для фотолиза веществ, в котором участвуют микросекупдные и наносекундпые импульсы. Однако использование пикосекундных импульсов позволяет повысить разрешение системы на трн-четыре порядка и открывает новые возможности для исследования фотофизических процессов. Большая мощность излучения лазера может быть вложена в малый объем твердого тела, жидкой или газовой среды, вызывая эффект пиролиза. Это может быть использовано в области микроскопических исследований, а также для ускорения специфических реакций и других целей. При определенных условиях лазеры могут служить для возбуждения определенной степени свободы в потенциально реактивных молекулах, приводя их таким образом к селективно возбужденной химической реакции. Этот метод может быть использован для исследований реакций при воздействии на них тепловым источником. Новым применением лазеров в химии является фотохимическое разделение изотопов, при котором используются такие положительные моменты, как высокая интенсивность, узкая полоса излучения и возможность настройки лазера на определенную длину волны. Облучая систему атомов или молекул, среди которых имеются изотопные элементы с несколько смещенной линией поглощения, можно возбудить их селективно и известным способом отделить от общей системы. Таким образом удалось разделить изотопы водорода (дейтерия), бора, азота, кальция, титана, брома, бария, урана и т. д. [238]. [c.222]

Процесс определения йодного числа связан с больщой затратой времени и в настоящее время им почти не пользуются, так как метод спектрофотометрического анализа стал очень доступным. Определение гексабромных чисел относится к той же категории определений, что и определение йодного числа. Он основан на избирательном поглощении брома различными жирными кислотами, но надежность его для количественных определений весьма сомнительна. Этот метод описан в литературе [1] и [8]. [c.698]

По способности активировать алюминий анионы могут быть расположены в ряд СГ, Вг, 1 , СЮ4, МОз [45]. Способность к анодному активированию алюминия у анионов Р , 504, КО , ОН" весьма мала. Активирующее действие хлоридов связано с разрушением ими окисной пассивирующей пленки за счет адсорбции хлор-иона пленкой и вытеснения из нее кислорода или адсорбции на открытых участках поверхности металла, препятствующей образованию окислов [36], при достижении определенного потенциала. Адсорбированный хлор может образовывать с алюминием хемосорбционные соединения (типа А1С1з). Продукты гидролиза хемосорбционного соединения в свою очередь способствуют депассивации металла. Скорость разрушения окисной пленки возрастает при уменьшении радиуса анионов (иода, брома и хлора) и возрастании пептизирующей способности в отношении к А1(0Н)з [177]. [c.56]

По механизму процесса коррозия разделяется на химическую и электрохимическую. Химическая коррозия заключается в самопроизвольном разрушении металлов вследствие химического взаимодействия с сухими газами или жидкими неэлектролитами нефтью, беизином, керо сином, жидким бромом и др. При химическом взаимодей ствии металла образуются соединения РеО, РеЗ и др Самым распространенным видом химической кoppoзи является газовая коррозия, т. е. коррозия металлов в га зах при высокой температуре. Этому виду коррозии под вергаются детали машин и конструкций, работающие пр1 повышенных температурах (двигатели внутреннего сгорания, газовые турбины и др.). Электрохимическая коррозия заключается в разрушении металлов жидкими электролитами. Распространенным видом электрохимической коррозии является ржавление деталей и конструкции во влажном воздухе, трубопроводов в земле и т. п. Электрохимическая коррозия определяется теми же процессами, что и работа гальванических элементов. При погружении металла в электролит положительно заряженные ионы металла будут переходить в раствор. В результате металл, потеряв часть положительных зарядов, становится заряженным отрицательно, а электролит— положительно и на границе металл — электролит возникает скачок потенциала. Непосредственно этот скачок потенциала не может быть измерен, но можно определить электродвижущую силу между отрицательно заряженным металлом (один электрод) и стандартным водородным электродом, потенциал которого условно принимается за нуль. Эту э. д. с. принято называть электродным потенциалом металла. Водородный электрод представляет собой пластинку платины, погруженную в раствор с заданной концентрацией ионов водорода при определенном давлении газообразного водорода. Металлы могут иметь электродный потенциал как более высокий, так и более низкий, чем у водородного электрода [c.151]

SFejOs по Тери и Коллонж. Эта фаза представляет собой желто-коричневый порошок, растворимый в 2-нормальной HG1. Определенная пикнометрически в бром-бензоле плотность равна 3.86 г/см . [c.430]

КН), а химически сенсибилизированные микрокристаллы со щелочногалоидными кристаллами, содержащими Ji-центры. Глазер [45] нашел, что эти A -центры создают дополнительное поглощение в кристаллах бромистого калия, содержащих /-центры. Он обнаружил, что образование /-центров излучением, поглощаемым /-центрами или длинноволновой частью собственной полосы поглощения щелочногалоидного кристалла, не связано с измеримым перемещением электричества. Это указывает на то, что электроны должны перемещаться только на весьма короткие (молекулярные) отрезки, подобные тем, которые, согласно постулированному выше, существуют между /-центрами и ионами серебра в несенсибилизированных эмульсиях. С другой стороны, образование /-центров в щелочногалоидных кристаллах, содержащих. Х -центры, связано с фотоэлектрическим током измеримой величины, что указывает на значительное перемещение электронов в этом случае. Ничего определенного пока еще нельзя сказать относительно природы этих JI-ueHTpoB в щелочногалоидных кристаллах. На их существование указывает также появление флуоресценции. Независимо от того, состоят ли центры светочувствительности, созданные сернистым серебром, из пустот, подобных пустотам в несенсибилизированных микрокристаллах, но только более крупных и редких, или же из агрегатов атомов серебра, кажется весьма достоверным, что они образуют глубокие электронные ловушки. В отличие от мелких ловушек в несенсибилизированных эмульсиях, большая часть электронов, освобожденных из ионов брома, падает в эти ловушки и лишь изредка рекомбинирует с исходными атомами брома. С другой стороны, вследствие ограниченного числа этих ловушек ионы серебра должны переместиться на довольно большие расстояния для того, чтобы их достигнуть однако если ловушка уже достигнута, то эти ионы удерживаются прочно и отклонение от взаимозаместимости при низких освещенностях должно быть слабым. Понижение температуры уменьшает подвижность ионов серебра на их довольно продолжительном пути к заряженному центру светочувствительности и тем самым препятствует достижению этого центра до его распада. [c.319]

Что касается внутреннего скрытого изображения, то на этот вопрос можно дать вполне определенный отрицательный ответ. Из фиг. 7 видно, что усиление акцептирования брома азотистокислым натрием не вызывает заметного усиления внутреннего скрытого изображения. Это можно объяснить двояко либо подвижность брома (положительных дырок) в решетке столь мала или несущественна, что повышение связывания брома в среде, окружающей частицу, не дает заметного эффекта, либо скорость акцептирования брома только одной окружающей жидкостью (водой) уже обеспечивает достаточное число фотоэлектронов, участвующих в образовании скрытого изображения, так что добавление акцептора брома излишне. Эта вторая возможность означает, что образование внутреннего скрытого изображения определяется не акцептированием брома, а иными факторами. Мы полагаем, что этими факторами является число первичных вну- [c.382]

Сочинение А. И. Надеждина Физические исследования , изданное в 1887 г. (Киев), имело 172 страницы и содер. хало следующие разделы 1. Этюды по сравнительной физике этюд первый — расширение твердых тел этюд второй — расширение жидкостей и переход тел нз жидкого состояния в газообразное этюд третий — об упругости насыщенных паров. 2. Определение критической температуры азотноватой кислоты, брома, йода и воды. 3. Таблицы. [c.73]

Вместо хлора мол(но применять также бром или иод. Попытки использования брома в ряде охлаждающих систем не дали определенных результатов. Следует, однако, иметь в виду, что возможность его применеиия строго ограничена, так как обращение с ним связано с некоторой опасностью применение же иода лимитируется его высокой стоимостью. [c.97]

Теплоты превращений. Данные различных авторов по теплотам превращений селена представлены в табл. 18. Данные Фабра [121] были вычислены из разностей теплот растворения различных форм селена в броме данные Петерсена [122] — из разностей теплот реакций с хлором остальные данные [4 , 112, 116, 123, 124] получены непосредственно из измерений теплоемкости либо энтальпии. Гаттов [125] рассчитал теплоты превращений селена при 25° С для реализуемых и гипотетических переходов из экспериментально определенных им теплот сгорания различных форм селена. Позднее 1126] эти результаты были им пересчитаны с учетом новых данных Гаджиева [127] по теплоте образования SeOa (см. табл. 17). В на-. [c.174]

Во многих случаях,— писал Менделеев,— настоит еще большое сомнение относительно места олементов, недостаточно исследованных и притом близких к краям системы так напр., ванадию, судя по исследованиям Роско, должно быть дано место в ряду азота, его атомный вес (51) заставляет его поместить между фосфором и мышьяком. Физические свойства оказываются ведущими к тому же самому определению положения ванадия так хлорокись ванадия УОСР представляет жидкость, имеющую при 14° удельный вес 1.841 и кипящую при 127°, что и приближает ее, а именно ставит выше соответственного соединения фосфора. Поставив ванадий между фосфором и мышьяком, мы должны бы были открыть таким образом в нашей предыдущей таблице особый столбец, ванадию соответствующий. В этом столбце, в ряду углерода, открывается место для титана. Титан относится к кремнию и олову по этой системе совершенно точно так, как ванадий к фосфору и сурьме. Под ними, в следующем ряду, к которому принадлежит кислород и сера, может быть нужно поместить хром тогда хром будет относиться к сере и теллуру совершенно так, как титан относится к углероду и олову. Тогда марганец Мп = 55 должно было бы поместить между хлором и бромом. Составилась бы при этом следующая часть таблицы [c.115]

Газ, оставшийся после удаления НОг, медленно переводят из бюретки в сосуд 2 и обратно, Обьем газа периодически измеряют, В процессе анализа сначала наблюдается уменьшение или сохранение объема газа, а затем некоторое его увеличение, происхо-дяиц с вследствие выделения из раствора паров брома. Для их удаления газ переводят в сосуд I. Определение считается законченным, если при повторении этой операции обьем газа не уменьшается. За сумму С Нт принимают количество газа, поглощенное бромной нодой. [c.267]

Тогда А. в. водорода на основании точ-нейншх анализов следует принять равным 1,0078. За последнее время была достигнута чрезвычайная точность в определениях А. в. Важнейшие методы определения А. в. следующие 1) Метод Гарвардской школ ы (Америка — Ричардс. Германия — Генигшмид) заключается в установлении соотношений А. в системе серебро—хлор (или бром) — кислород, проводимом с величайшей точностью, и в последующем установлении весовых соотношений, в к-рых изучаемый элемент соединяется с хлором, бромом или серебром. 2) Женевская школа (Гюи) для определения А. в. занималась тща-те.льиыми измерениями веса единицы объема газообразных соединений, определяя таким путем (с поправками для приведения т иде-а.льному газовому состоянию) молекулярные веса газообразных соединений изучаемого элемента с элементом уже известного А. в. [c.525]

Определение скорости отверждения по бромному числу к раствору смолы добавляют броматную смесь. (раствор КВг и КВгОз), из которой действием соляной кислоты выделяют свободный бром, вступающий во взаимодействие с незаполимеризовавшейся смолой по месту двойных связей. Затем к раствору добавляют иодистый калий, из которого невошедшим в реакцию бромом вытесняют свободный иод. Последний титруют гипосульфитом в присутствии крахмала. [c.113]

Так как анализ аа. хлор весьма удобно вести титрованием раствором азотносеребряной соли с применением двухромокалиевой соли в качестве индикатора, то содержание солей в морской воде обычно выражают хлорностью. Приблизительно хлорность определяется как все количество хлора, брома и иода в граммах на 1 кг морской воды, в предположении, что бром и иод замещаются хлором. Так как это определение зависит от принятых значений атомных весов, которые могут изменяться по решению международной комиссии, то в точных океанографических работах хлорность устанавливается путем сравнения со стандартной нормальной водой , приготовляемой Океанографическим институтом. [c.1165]

Иажрение концентрации компонент газа. В ряде случаев, когда в неравновесном слое за скачком уплотнения протекает диссоциация молекул или химическая реакция, можно непосредственно следить за изменением концентрации определенных частиц. Это обычно возможно, если какие-нибудь частицы обладают резко выраженным по сравнению с другими частицами поглощением света. Так, например, изучалась диссоциация молекул брома и йода в ударной волне, диссоциация молекул кислорода и т. д. Молекулы брома и йода сильно поглощают видимый свет, тогда как их атомы не поглощают его молекулы кислорода обладают характерной системой полос поглощения в ультрафиолетовой области (см. гл. V). [c.210]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...